1、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制练习题一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）1. 如表实验设计能达到实验目的的是()选项ABCD实验设计实验目的测定空气中氧气含量验证质量守恒定律验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱配制100g质量分数10%的KNO3溶液A. AB. BC. CD. D2. 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示，下列相关叙述中正确的是()A. 图中的错误操作只有B. 中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度C. 图中配制溶液的正确操作顺序可以是D. 按图中操作量取水，会导致所配溶液的溶质质量分数大于16%3. 过氧乙酸(化
2、学式为CH3COOOH)呈酸性，是高效消毒剂。用质量分数为16%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液，下列有关说法正确的是()A. 配制好的溶液可以用铁桶盛装B. 所需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等C. 量取水时仰视读数会使溶液偏浓D. 转移配制好的溶液有少量溅出会使溶液偏稀4. 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中，下列操作正确的是()A. 取药B. 称量C. 量取D. 溶解固体5. 如图是配制一定质量溶质质量分数为15%氯化钠溶液的实验流程图，下列说法中，不正确的是()A. 该实验过程中还需要的仪器有镊子和胶头滴管B. 称取氯化钠时，若托盘天平指针向右偏，则应
3、该减少砝码C. 量取水时，若仰视读数会使所得溶液的质量偏大D. 配制好的溶液转移到试剂瓶时若有少量滴洒，不会改变溶液的浓度6. 如图是某同学配制氢氧化钠溶液的部分操作，其中正确的是()A. 取氢氧化钠B. 称量氢氧化钠C. 量取水D. 溶解7. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是()A. 实验操作顺序为B. 中需称量NaCl的质量为16.0gC. 选用100mL量筒量取所需水的体积D. 用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大8. 下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器(规格和数量不限，药品试剂省略)能够完成相应
4、实验的是()选项实验仪器相应实验A铁架台、大试管、水槽、集气瓶、玻璃片用高锰酸钾固体制取氧气B托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管用氯化钠固体配制20.0g质量分数为6.0%的氯化钠溶液C集气瓶、橡胶塞、烧杯、弹簧夹用红磷测定空气里氧气的含量D锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、单孔橡胶塞用锌粒与稀硫酸制取氢气A. AB. BC. CD. D9. 下列有关溶液的说法错误的是()A. 洗洁精能使餐具上的油污乳化B. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体C. 气体的溶解度随着温度的升高而减少D. 配制好的6%NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小10. 配制100g10%的氢氧化
5、钠溶液中，部分操作如图所示，其中正确的是()A. 称量B. 量取C. 溶解D. 装瓶11. 实验是科学探究的重要方法。下列实验操作或原理的分析不合理的是()A. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏小B. 点燃氢气之前必须验纯，原因是氢气不纯点燃有可能发生爆炸C. 将实验室制取的二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水未变浑浊，可能是因为二氧化碳中混有氯化氢气体D. 所有的化学变化都遵守质量守恒定律，因为在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均未发生改变12. 如图为A、B、C为三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A. t2时，将A和C的混合溶液(
6、两者均已达到饱和)，降温至t1，析出的晶体中含有A和CB. 0时，可以配制溶质质量分数相等的A、B、C三种溶液C. 在P点时A和C的溶解度曲线相交，则t1时A和C的溶液的溶质质量分数相等D. t1时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器13. 实验室用氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是()A. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等B. 氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量C. 将称量的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解D. 量取水时俯视量筒读数会使所配溶液浓度偏大14. 如图，现配制50g15%的氯化钠溶液，下列操作错误可导致质量分数大于15%
7、的是()A. 如图中B所示物码位置放反了B. 在如图中C操作时有固体洒在杯外C. 量筒量水时俯视读数D. 配好后装瓶时洒出部分溶液15. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是()称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;用量筒量取水时仰视读数;往烧杯中加水时有水洒出; 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A. B. C. D. 二、多选题（本大题共1小题，共4.0分）16. 某同学需配制100g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是()A. 称量前发现指针向右偏，应调节螺母至平衡B. 在托盘上垫纸称量12gNaOH固体C. 用10
8、0mL量筒量取88mL水D. 用药匙搅拌，加速NaOH溶解三、填空题（本大题共3小题，共24.0分）17. 实验室有质量分数为98%的浓硫酸，要配制质量分数为10%的稀硫酸196克，需要98%的浓硫酸_克，水_克。请在图中选择配制溶液所需的仪器(填编号)_、_、_。18. 水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。(1)生活中常用_的方法降低水的硬度。(2)在电解水的实验中，电源的正、负极产生的气体体积比约为_。(3)某同学配制50g质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如图所示：配制溶液的正确操作顺序为_(填序号)。步骤中玻璃棒的作用_。取1mL配制好的溶液于试管中
9、，滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_色。19. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。(1)可以作为溶质的是_。A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_；如图1的有关操作正确的是_。(3)图2是甲、乙两种不含结晶水固体物质的溶解度曲线。t2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。四、简答题（本大题共1小题，共8.0分）20. 请根据a、b、c三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题。(1)t2时，a物质的溶解度为_g。(2)P点表示
10、_。(3)t1时，将接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用的方法_(任写一种)。(4)当a中混有少量的b时，提纯a采用的方法是_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。(5)现将经提纯的a用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签、胶头滴管外，还需用到的仪器有_。五、探究题（本大题共1小题，共10.0分）21. 某化学小组在实验室里准备配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液。如图是实验操作过程示意图：(1)用上述图示的序号表示正确配制溶液的操作顺序为_(填序号)。(2)计算：实验室要配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。氯化钠的质量为_g
11、。(3)称量：称量前进行的操作为_，用托盘天平称量所需的氯化钠，请改正一处错误为_。(4)量取：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是_(从下列中选用：“10mL”、“50mL”或“100mL”)。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_保持水平。(5)溶解，装瓶并贴标签：溶解氯化钠需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和_，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是_。(6)实验室要配制一定溶质质量分数的溶液，可能是某些原因导致所配溶液的溶质质量分数偏低，请你分析可能原因有哪些？(至少说明两点)_。答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能
12、测定氧气含量，该选项不能达到实验目的； B、稀硫酸和氯化钠不能反应，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的； C、过程中无明显现象，说明铁最活泼，不能确定铜和银的活泼性，该选项不能达到实验目的； D、10g硝酸钾溶解在90mL水中形成10%的硝酸钾溶液，该选项能够达到实验目的。 故选：D。A、木炭燃烧生成二氧化碳； B、稀硫酸和氯化钠不能反应； C、铁比铜活泼，铜比银活泼； D、10g硝酸钾溶解在90mL水中形成10%的硝酸钾溶液。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2.【答案】C【解析】解：A、量取液体时，视线与液体的凹
13、液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误；取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放；故选项说法错误。 B、中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率，搅拌不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误。 C、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确操作顺序可以是，故选项说法正确。 D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 故选：C。A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平、固体药品的取用方法，进行分析判断
14、。 B、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。 C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。 D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。3.【答案】B【解析】解：A、过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)呈酸性，能与金属铁发生化学反应，选项错误； B、浓溶液和稀溶液都需量筒量取，并在烧杯中混合均匀，用玻璃棒搅拌，选项正确； C、量取水时仰视读数，多取了水，会使溶液偏稀，选项错误； D、溶液具有均一性，转移配制好的溶液有少量溅出不会使溶液偏稀，
15、选项错误。 故选：B。A、根据酸的化学性质分析； B、根据浓溶液配制稀溶液的使用仪器分析； C、根据溶液配制的常见误差分析； D、根据溶液的特征分析。本题涉及酸的化学性质、溶液配制所需仪器、误差分析和溶液的特征，难度较小。4.【答案】B【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。 D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误
16、。 故选：B。A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。 C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。本题难度不大，熟悉配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤、注意事项是解答此类试题的关键。5.【答案】B【解析】解：A、配制一定质量溶质质量分数为15%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、镊子(用来取砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，该实验过程中还需要的仪器有镊子和胶头滴管，故
17、选项说法正确。 B、称取氯化钠时，若托盘天平指针向右偏，说明药品质量小于砝码质量，应继续向左盘添加粗盐，直至天平平衡，故选项说法错误。 C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则会使所得溶液的质量偏大，故选项说法正确。 D、配制好的溶液转移到试剂瓶时若有少量滴洒，溶质质量分数不变，故选项说法正确。 故选：B。A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，进行分析判断。 B、根据指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，进行分析判断。 C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。 D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。本题难度不大，明确配制一
18、定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。6.【答案】D【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。 D、配制氢氧化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。 故选：D。A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的
19、原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。 C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。本题难度不大，熟悉实验室配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤、注意事项是解答此类试题的关键。7.【答案】D【解析】解：A、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为，故选项说法正确。 B、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g16%=16.0g，故选项说法正确。 C、溶剂质量=溶液质量溶质质量，所需溶剂的
20、质量为100g16.0g=84.0g(合84.0mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。 D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 故选：D。A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。 B、利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析判断。 C、根据溶剂质量=溶液质量溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程。 D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、
21、注意事项等是正确解答本题的关键。8.【答案】B【解析】解：A、利用高锰酸钾制取氧气需要加热，提供仪器中没有酒精灯，该选项不能达到实验目的； B、用氯化钠固体配制20.0g质量分数为6.0%的氯化钠溶液，需要利用托盘天平称量氯化钠，需要利用量筒和胶头滴管量取水，在烧杯中配制溶液需要利用玻璃棒搅拌，该选项能够达到实验目的； C、用红磷测定空气里氧气的含量，应该有盛有水的烧杯或注射器等，该选项不能达到实验目的； D、应该是利用双孔橡胶塞，该选项不能达到实验目的。 故选：B。A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； B、配制溶液步骤：计算、称量或量取、溶解等； C、红磷燃烧生成五氧化二磷； D
22、、用锌粒与稀硫酸制取氢气，如果利用长颈漏斗时，应该用双孔橡胶塞。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9.【答案】D【解析】解：A、洗洁精具有乳化作用，能使餐具上的油污乳化，能将大的油滴分散成细小的油滴，故选项说法正确。 B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如盐酸中溶质是氯化氢气体，酒精溶液中酒精是液体，故选项说法正确。 C、气体的溶解度随着温度的升高而减小，故选项说法正确。 D、配制好的6%NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，溶液具有均一性，浓度不变，故选项说法错误。 故选：D。A、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判
23、断。 B、根据溶质的状态，进行分析判断。 C、根据气体的溶解度的影响因素，进行分析判断。 D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。本题难度不大，掌握气体的溶解度随着温度的升高而减小、溶液具有均一性、洗洁精具有乳化作用等是正确解答本题的关键。10.【答案】D【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。 B、配制100g10%的氢氧化钠溶液，溶剂的体积不可能是100mL，图中所示操作错误。 C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。 D、图中装瓶的方法是正确的，图中所示操作正确。 故选：D。A、根据托盘天
24、平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。 B、根据溶剂的体积不可能是100mL，进行分析判断。 C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。 D、根据装瓶的方法，进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。11.【答案】A【解析】解：A、用量筒量取水时，俯视液面，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法不合理。 B、氢气具有可燃性，氢气和空气混合点燃时有可能发生爆炸，因此检验氢气之前必须验纯，故选项说法合理。 C、氯化氢气体能与石灰水发生中和反应，若二氧化碳中混有氯化氢气体，制取的
25、二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水不变浑浊，故选项说法合理。 D、所有的化学变化都遵守质量守恒定律，因为在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均未发生改变，故选项说法合理。 故选：A。A用量筒量取水时，俯视液面，少取了水，进行分析判断；B根据氢气的可燃性回答；C根据中和反应回答；D根据质量守恒定律的微观解释回答。本题涉及的知识面较大，但难度较小，需平时识记化学基础知识。12.【答案】B【解析】解：A.t2时，将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)，降温至t1，C的溶解度随温度的降低而减小，故C无晶体析出，错误； B、0时，可以配制溶质质量分数相等的A、B、C三种溶液，但溶液不一定是饱和溶液，故
26、正确； C、在P点时A和C的溶解度曲线相交，故此温度时，A和C的溶解度相等，其饱和溶液的质量分数相等，但此题没有说明是饱和溶液，故错误 D.t1时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种玻璃仪器，错误； 故选：B。根据A、B和C的溶解度曲线结合已有的知识进行解答本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题13.【答案】C【解析】解：A、实验室用氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，故选项说法正确。 B、氢
27、氧化钠具有腐蚀性，氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量，故选项说法正确。 C、将称量的氢氧化钠固体倒入盛有水的烧杯中溶解，不能在量筒内配制溶液，故选项说法错误。 D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。 故选：C。A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、所需仪器，进行分析判断。 B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。 C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。 D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项
28、等是正确解答本题的关键。14.【答案】C【解析】解：A、如图中B所示物码位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 B、在如图中C操作时有固体洒在杯外，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 C、量筒量水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。 D、配好后装瓶时洒出部分溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。 故选：C。溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。本题难度不是很大，解答本题可从溶质
29、质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。15.【答案】A【解析】【分析】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。【解答】称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。将配制好的溶液装入试剂瓶
30、中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故操作会导致结果偏小。故选：A。16.【答案】AC【解析】解：A、在使用托盘天平称量前，要先调平衡，通过调节螺母至平衡，故A正确； B、托盘天平在称量易潮解、有腐蚀性的物质时，必需放在玻璃器皿中称量，NaOH固体是易潮解、有腐蚀性的物质，不能放在纸上称量，故B错误； C、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，用100mL量筒量取88mL水，是准确的，故C、正确； D、药匙是用来取用固体粉末药品的，不能用来搅拌，要搅拌应用玻璃棒，故D错误。 故选：AC。A、根据托盘天平的调平衡的方法进行分析； B、根据托盘天平称量物质的注意
31、事项分析； C、根据量筒的选用方法分析； D、根据药匙的用途及操作过程分析。本题主要考查了一定溶质质量分数的溶液的配置，要解答好本类题，就要熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和有关的注意事项等等。17.【答案】20 176 A C D【解析】解：配制质量分数为10%的稀硫酸196克，设需要98%的浓硫酸的质量为x，则196g10%=98%x x=20g。 所需水的质量为：196g20g=176g。 配制质量分数为10%的稀硫酸196克，首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的质量，再量取所需的浓硫酸和水的体积，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 故答案为：20；
32、176；A、C、D。根据溶液稀释前后，溶质的质量不变；利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，计算配制溶液所需要的浓硫酸的质量；水的质量=配制稀溶液的质量浓溶液的质量。 根据用浓溶液配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析需要的仪器。本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。18.【答案】加热煮沸 1：2 搅拌，加快溶质的溶解速率 蓝【解析】解：(1)硬水中含有可溶性钙镁化合物，受热易转化生成不溶性钙镁化合物，故生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度， 故填：加热煮沸。 (2)在电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，产生
33、的氧气和氢气的质量比约为1：2， 故填：1：2。 (3)配制50g质量分数为10%的Na2CO3溶液的正确操作顺序是：；其中图中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶质的溶解速率；碳酸钠溶液呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色。 故填：；搅拌，加快溶质的溶解速率；蓝。(1)根据硬水软化的方法解答； (2)根据电解水时氧气和氢气的体积关系解答； (3)根据实验操作的注意事项、配制溶液的步骤以及仪器的用途和碳酸钠溶液的碱性来分析。本题难度不是很大，主要考查了硬水的软化、电解水的现象，及溶液配制相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。19.【答案】D 16g D 乙【解析】解：(1)可以作为溶质的是：气
34、体、液体、固体都可以。 (2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：100g16%=16g， A、在取用药品时，瓶塞应倒放，故A错误； B、利用托盘天平称量药品时要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故B错误。 C、读数时，眼睛要与凹液面的最低处保持水平，故C错误。 D、在溶解时应用玻璃棒搅拌，操作正确。故D正确。 (3)由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液。 故答案为：(1)D。 (2)16g；D。 (3)乙。(1)根据溶质的种类
35、分析回答； (2)根据溶质质量分数的计算公式、配制溶液的步骤及注意事项分析判断； (3)根据溶解度的含义分析判断。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。20.【答案】40 t1时，ac的溶解度相等 加a溶质或蒸发溶剂 降温结晶 量筒【解析】解：(1)t2时，a物质的溶解度为40g；故答案为：40； (2)P点表示：t1时，ac的溶解度相等；故答案为：t1时，ac的溶解度相等； (3)t1时，将接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用的方法：加a溶质、蒸发溶剂；故答案为：加a溶质
36、或蒸发溶剂； (4)当a中混有少量的b时，提纯a采用的方法是：降温结晶；故答案为：降温结晶； (5)现将经提纯的a用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签、胶头滴管外，还需用到的仪器有：量筒，因为量筒需要量水的体积；故答案为：量筒。根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；(1)物质的溶解度； (2)交点的含义； (3)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化； (4)溶液结晶的方法； (5)配制溶液需要的仪器。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以
37、获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。21.【答案】CBDEA 6 调节平衡螺母，平衡天平 药品和砝码应分别放在左盘和右盘 100mL 凹液面最低处 烧杯 搅拌，加速溶解 氯化钠中有杂质、用天平称量氯化钠时药品和砝码的位置放反了、用量筒量取水时仰视读数、溶解固体的烧杯里有水等【解析】解：(1)配制溶液的步骤大致可分为：计算、称量、量取和溶解，用上述图示的序号表示正确配制溶液的操作顺序为CBDEA；(2)实验室要配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为：100g6%=6g；(3)称量前进行的操作为：调节平衡螺母，平衡天平；用托盘天平称量药品时
38、，要“左物右码”，在B中药品和砝码的位置放反了，改正后应该是：药品和砝码应分别放在左盘和右盘；(4)实验室要配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为：100g6g=94g，合94mL，选取的量筒的最大量程要和量取的液体体积相等或比要量取的液体体积略大，故选100mL的量筒；量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹液面最低处保持水平；(5)溶解氯化钠需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速溶解；(6)由溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%可知，实验室要配制一定溶质质量分数的溶液，导致所配溶液的溶质质量分数偏低的原因有：氯化钠中有杂质、用
39、天平称量氯化钠时药品和砝码的位置放反了、用量筒量取水时仰视读数、溶解固体的烧杯里有水等。故答案为：(1)CBDEA；(2)6；(3)调节平衡螺母，平衡天平；药品和砝码应分别放在左盘和右盘；(4)100mL；凹液面最低处；(5)烧杯；搅拌，加速溶解；(6)氯化钠中有杂质、用天平称量氯化钠时药品和砝码的位置放反了、用量筒量取水时仰视读数、溶解固体的烧杯里有水等。(1)根据配制溶液的步骤进行分析；(2)根据溶质的质量分数的公式进行分析；(3)根据天平的使用方法进行分析；(4)根据量筒的使用注意事项进行分析；(5)根据配制溶液所需的仪器、仪器的用途进行分析；(6)根据溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%进行分析。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
