1、氧化还原反应方程式的配平练习题1、 CO2+ Na2O2 Na2CO3+ O2 2、 H2S+ SO2 S+ H20 3、 KOH（浓）+ Cl2 KCl+ KClO3+ H2O 4、 KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O 5、 CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O 6、 Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O27、 NH3+ CuO N2+ Cu+ H2O 8、 （稀）9、 FeS2+ O2 -Fe2O3 + SO210、 Cu2O+ HNO3（稀）-Cu(NO3)2+ NO+ H2O11、 FeBr2+ Cl2-FeBr3+ FeCl
2、3 FeCl3+ Na2S-S+ FeS+ NaCl12、 Na2O2+ H2O NaOH+ O2 KO2 + H2O KOH+ O2 13、 NH3+ NO-N2+ H2O14、 NH3+ Cl2-N2+ NH4Cl NH3+ Cl2-N2+ HCl15、 Cu2S+ HNO3- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S16、 As2S3+ HNO3 + H2O - H2SO4+ H3AsO4 + NO 17、 Fe3C+ HNO3 + H2O- CO2+ Fe(NO )3+ NO218、 Fe(NO )3- Fe2O3+ NO2+ O219、 Ca(OH)+ S-CaSx+ CaS2O3+
3、 H2O20、 C2H2+ KMnO4+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O21. P+ CuSO4+ H2O-H3PO4+ Cu3P+ H2SO422. K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4-K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O23. H2S+ KMnO4+ H2SO4-S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O24. BaSO3+ HNO3 -BaSO4+ NO+ H2O25. Fe(OH)2+ HNO3 - Fe(NO )3+ NO+ H2O26. FeS2+ HNO3 - Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O 27. Zn
4、+ HNO3-Zn(NO3)2+ N2O+ H2O28. Zn+ HNO3-Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O29. FeSO4+ KNO3+ H2SO4- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O30. Na2B4O7+ NH4Cl-NaCl+ B2O3+ BN+ ( )31. KMnO4+ KNO2+ = MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 32, MnO4- + Cl-+ Mn2+ Cl2+ H2O33. P + KOH+ = KH2PO4 + PH334. MnO4- + NO2-+ = MnO42- + NO3- + H2O35. KI+ KIO3+ I
5、2+ K2SO4+ H2O36.Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O37.CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O38.P4+HNO3+H2OH3PO4+NO39.Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H2O40.Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O41.HClO4+P+H2OHCl+H3PO4二、选择题1反应：NO十O2十NO2十H2OHNO3(未配平)是多组化学汁量数的化学方程式，当氧气有1/3被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为 ( )A4、9、24、14、28 B.1、1、1、1、2C.8、9、12、10、20 D任意比均可
6、2根据反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4十H2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( ) A. 3/11mol B1/7 mol C.5/7 mol D4/7mol3.、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）(1) G QNaCl (2) QH2O XH2(3) YNaOH GQH2O (4) ZNaOH QXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( ) . QGZYX . GYQZX . GYZQX . ZXGYQ4金属加工后的废切削液中含25%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们
7、用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步实行：第一步：NaNO2NH4ClNaClNH4NO2 第二步：NH4NO2 N22H2O下列对第二步反应的叙述中准确的是( ) NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A. B. C. D. 5已知： 2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2 2FeCl3 判断下列物质的氧化水平由大到小的顺序是( )A. Fe3+Cl2I2 B. Cl2Fe3+I2 C. I2Cl2Fe3+ D. Cl2I2Fe3+6能
8、从水溶液中还原6molH+的是A2molFe B6molOH C6molI D6molLi7下列离子中最易给出电子的是（ ）ACl BCu2+ CFe2+ DF8某温度下，将C12通人Na()H溶液中，反应得到NaCI、NaCl0、NaClOa的混合液，经测定CIO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A21：5 B11：3 C3：l 1)。4：19一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3 HN03+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) A5：3 C5；4 C1：1 D。
9、3：5三工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：I03-十HS03-一I-+SO42-+H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问； (1)第二步发生反应的离子方程式是。 (2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为 配平下列离子方程式： Fe(OH)3+ClO-十OH-FeO4n-+Cl-十H2O 已知有321 g Fe(OH)3参加了反应，共转移了5421022个电子，则n= ， FeO4n-中铁的化合价为 . 根据(1)、(2)推测FeO4n-能和下
10、列 (填序号)物质反应。 AKMn04 BS02 CH2S D.O2四高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。五 在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加人50 mL 0.5 molL KN03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+ ，KNO3也反应完全，并有NxOy，氮氧化物气体逸出。 FeSO4+KN03+H2S04K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy十H2O (1)推算出x ，y= 。 (2)配平该化学方程式。 (3)反应中氧
11、化剂为 。(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。六、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。当前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但因为种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，所以使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式： Fe2O3 NaNO3 NaOH Na2FeO4 NaNO2 H2O当反应物中含有1.4 mol Na+，且上述反应恰好完全实行时，电子
12、转移总数为 NA。七、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O该反应的氧化剂是 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 八、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_（2）反应中硝酸体现了
13、、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。九氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素如：(SCN)2H2O = HSCNHSCNO。它们阴离子的还原性强弱为 Cl-Br-CN-SCN-I-。试写出：(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式 KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的化学方程式为 。十在含有0.078molFeCl2的溶液中通人0.009molCl2,再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O72还原成Xn+离子，求n值。十一已知反应AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2（1）若Cl2的系数为a，则AgF的系数为 。（2）若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为 。（3）上述反应配平后，系数依次为 。
