氧化还原反应方程式的配平

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1、第二课时氧化还原反应方程式的配平第二单元 硫及其化合物的相互转化一氧化还原反应方程式的配平1.基本原则1得失电子守恒 特征:氧化还原反应中,化合价有升必有降, 升降总值相等。
本质:氧化还原反应中,氧化剂得电子总数 等于还原剂失电子总数。
2。

2、氧化还原反应方程式的配平基础练习1用水热法制备纳米颗粒Y化合物的反应为3Fe22S2OO2aOHYS4O2H2O,下列有关说法不正确的是BAa4BY的化学式为Fe2O3CS2O是还原剂D每32 g O2参加反应,转移电子的物质的量为4 mo。

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5、高二化学备课组高二化学备课组C结束l一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应.一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应.l氧化反应和还原剂反应两个相反过程既对立又统一.氧化反应和还原剂反应两个相反过程既对立又统一.反反应应物物氧化剂氧化。

6、氧化还原反应方程式的配平练习题1,CO2,Na2O2Na2CO3,O22,H2S,SO2S,H203,KOH,浓,Cl2KCl,KClO3,H2O4,KClO3,HClKCl,Cl2,H2O5,CuS,HNO3,浓,Cu,NO3,2,H2S。

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