1、.氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平. 3、电子转移的表示方法电子转移的表示方法：2、氧化还原反应中化合价变化有什么特征？、氧化还原反应中化合价变化有什么特征？化合价化合价升降总数相等升降总数相等1、什么是氧化还原反应、什么是氧化还原反应? 氧化还原反应的本质是氧化还原反应的本质是？有有化合价升降化合价升降的化学反应叫氧化还原反应的化学反应叫氧化还原反应其本质是有其本质是有电子的得失电子的得失.配平氧化还原反应方程式的方法：配平氧化还原反应方程式的方法：一、根据一、根据质量守恒定律质量守恒定律来配平来配平Cu + O2CuOH2+O2 H2O.二、根据二、根据化合价升降化合价升降
2、配平配平配平原则配平原则质量守恒质量守恒 电荷守恒电荷守恒( (离子方程式离子方程式 ) )配平步骤配平步骤：C+HNO3-CO2 + NO2 + H2O 标变价标变价0+5+4+4列变化列变化等升降等升降: :最小公倍数法最小公倍数法配平化合价变化系数配平化合价变化系数配系数配系数: :观察法观察法配平化合价未变系数配平化合价未变系数升升4降降14 1441 1 2-验结果验结果原子个数守恒电荷守恒原子个数守恒电荷守恒单线变双单线变双化合价升降化合价升降( (得失电子得失电子) )守恒守恒.例例1:1:用用化合价升降法化合价升降法配平配平配平下列方程式配平下列方程式 H2C2O4+ KMnO
3、4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O S十十 HNO3 H2SO4+ NO2+ H2O 标变价标变价列变化列变化等升降等升降配系数配系数: :验结果验结果0+5+6+4升升6降降116 1 1 6 6 2 +3+4.NH3+ O2(纯纯) N2+ H2O 升升34降降4 3 NH3+ O2(纯纯)= N2+ H2O -3 0 0 -24 4 3 6 类型类型1 1正向配平类正向配平类适用于氧化剂、还原剂是同种物质适用于氧化剂、还原剂是同种物质. Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +2先配平化合价发生变化的物质的系数先配平化合价发生变
4、化的物质的系数然后再将化合价未变加到变化的系数然后再将化合价未变加到变化的系数最后用观察法配平其他物质的系数最后用观察法配平其他物质的系数类型类型1 1正向配平类正向配平类部分氧化还原反应部分氧化还原反应升升2降降332 2 23 384适用于氧化剂、还原剂是不同种物质适用于氧化剂、还原剂是不同种物质.类型类型1 1正向配平类正向配平类1. _HCl(浓浓)_MnO2 _Cl2 _MnCl2_H2O适用于氧化剂、还原剂是不同种物质适用于氧化剂、还原剂是不同种物质-10+4+221211124X2X1.【例例2 2】配平下列氧化还原反应方程式：S + KOH KS + KOH K2 2S + K
5、S + K2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O0 0-2-2+46 624 4212 23 33 3K K2 2CrCr2 2O O7 7+ HCl KCl+ CrCl+ HCl KCl+ CrCl3 3+ H+ H2 2O+ ClO+ Cl2 2+6+6-1-1+3+303 32 2 2 2 3 323 3721 1类型类型2.2.逆向配平类逆向配平类先配平生成物系数先配平生成物系数适用于氧化剂、还原剂是同种物质适用于氧化剂、还原剂是同种物质适用对象部分氧化还原反应适用对象部分氧化还原反应1414.练一练2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O KMnO4HC
6、l KCl+MnCl2Cl2+H2O Cl Cl2 2+ KOH KCl+ KClO+ KOH KCl+ KClO3 3+ H+ H2 2O O Cu+HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+ NO2 +H2O Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O _ClO _Fe(OH)3 + _ =_Cl _FeO42- _H2O类型类型3.3.缺项配平类缺项配平类对于化学方程式所缺物质往往是酸、碱对于化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是往是H、OH或水或水4.氧化还原反应方程式配平的类型氧化还原反应方程式配平的类型+1+3
7、-1-32用电荷和原子个数守恒用电荷和原子个数守恒 3X3X23232电荷守恒电荷守恒-3+x=-3-4x=-44OH5.Pt+ HNOPt+ HNO3 3+ HCl + HCl H H2 2PtClPtCl6 6+ NO+ NO+H2O80 0+5+5+4+4+2+24 43 3 343 34 43418 比较两边比较两边H H、O O原子个数不等，可见原子个数不等，可见生成物中含有生成物中含有H H、O O元素，再比较反应元素，再比较反应物比生成物多物比生成物多8 8个个O O、1616个个H H，故知生，故知生成物为成物为H H2 2O O，水的系数为，水的系数为8 8。【例例4 4】配
8、平下列方程式配平下列方程式.Cr(OH)Cr(OH)4 4- - + + ClO+ + ClO- - CrO CrO4 42-2- + Cl + Cl- - + H+ H2 2O O+3+1+6-132322233OH-25【练习练习4 4】配平下列方程式配平下列方程式.141.Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（ ）2.Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（ ）3. H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1） 2、5、8、10、2、16H+（2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、8【配平练习配平练习】.离子方程式型
9、的配平离子方程式型的配平1、Fe2+Cl2Fe3+Cl-2、MnO4-+NO2-+H+Mn2+NO3-+H2O电子得失守恒、原子个数守恒、电荷守恒电子得失守恒、原子个数守恒、电荷守恒类型类型4.4.整体法配平整体法配平 4.氧化还原反应方程式配平的类型氧化还原反应方程式配平的类型适用同一物质中有多种元素同升同降适用同一物质中有多种元素同升同降 Cu2S+ HNO3 = H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO+ H2O+1-2+5+6+2+22+8103X3X103103610228. P4+ HNO3(浓浓)= H3PO4+ NO2 + H2O P4+20HNO3(浓浓)=4H3PO4+20NO2 +4H2O 0 +5 +5 +454120.、KClO3与浓与浓HCl反应生成反应生成Cl2，KCl和和H2O,该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_。反应中发生还。反应中发生还原反应的氯元素与发生氧化反应的氯元原反应的氯元素与发生氧化反应的氯元素的质量比素的质量比 1:5. Cl2与与NH3反应可生成反应可生成N2和和NH4Cl，写，写出化学方程式出化学方程式_ 若反应中有若反应中有6.8gNH3被氧化，则参加被氧化，则参加反应反应Cl2的的 物质的量物质的量_0.6mol
