1、20152016学年第一学期期末考试试卷高二化学（理科）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Fe:56 Ag:108第I卷(选择题，共42分)一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。）1对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是 （ ） A增大反应物浓度 B加压 C升温 D加催化剂2对于反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是 （ ）Av(A)0.01 mol/(Ls) Bv(B)0.02 mo
2、l/(Ls)Cv(B)0.60 mol/(Lmin) Dv(C)1.00 mol/(Lmin)3电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的 （ ）AHClBKOH CNaCl DCuSO44在由水电离出来的c (H+）=11013molL-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、Na+ 、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO25下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率BH2、I2(g)混合气体加压
3、后颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6下列微粒能促进水的电离的是 （ ） AH3O+ BOH CNO3 DNH4+ 7下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）AC(s) +O2(g) = CO2(g) H+110.5 kJ/molBCH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O（l） H-890.31 kJ/molCH2(g) +1/2O2(g)= H2O(g) H-241.8 kJ/molD2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol8在恒温恒容的密闭容器中
4、，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列条件不再改变时，表明反应已达到平衡状态的是 ( )A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol B9下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池工作时，外电路中电流的流向从原电池负极到原电池正极 C原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动D只要是放热反应就可以将其设计成原电池 10.下列有关能量的叙述不正确的是 ( )A. 活化能的大小对化学反应的能量变化不产生影响B. 化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化
5、的主要原因C. HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3 kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量为57.3 kJD. CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）= 2CO（g）+ O2（g）的反应热H+566.0kJ/mol11在一密闭容器中，反应 mA(g) nB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ( ) A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数减小了 Dm 小于n12下列用来表示物质变化的化学用语中
6、，正确的是 （ ）A钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e = Fe2+B碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu -2e = Cu2+D用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl -2e= Cl2 二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意。）13常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示,下列说法不正确的是 （ ）A氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲 线b、d间的某点B在b点，c(Na+）=c(CH
7、3COO） C在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO）c (Na+)c (H+）c (OH）D该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 14下列说法中不正确的是 （ ）A用稀AgNO3溶液洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡C已知AgCl的 KSP=1.81010 ，将AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl)D将KI溶液加入到AgCl的饱和溶液中，产生黄色沉淀，说明AgCl溶解度大于AgI15常温下，将pH=1的稀硫酸平均分成2份，
8、1份加适量的水，另一份加入pH=13的适量的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入水的体积与NaOH 溶液的体积比为 （ ） A12 B11 C10 D916已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB溶液中，若c(H+)c(OH)，则下列关系式一定正确的是 （ ）Ac (Na+)= c (HB)+2 c (B2)+ c (H2B) Bc(Na+) = 0.01 mol/L c (B2) Cc (H+)c (OH) = 10-14 Dc (Na+)+ c (H+) = c(HB) + c (B2)+ c (OH)17.对于反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到
9、平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是 ( )体积不变，增加NO2的物质的量体积不变，增加N2O4的物质的量使体积增大到原来的2倍充入N2，保持压强不变A B C D18.纳米级二氧化锰的活性很高，以二氧化锰为电极构成的燃料电池如图所示。下列说法不正确的是 ( )A.a极为正极，发生还原反应B.b极的电极反应式为(CH2O)n- 4ne+ n H2O = nCO2 + 4n H+C.电子由b极流出经用电器流向a极D.放电时H+由质子交换膜左侧向右侧迁移第卷（非选择题，共58分）三、填空题（本题包括6小题，共58分）19.（7分）（1）25时,M(OH)2的Ksp=4.010-12
10、，求饱和溶液中的c(H+) 。（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）830 K时，已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。若起始时c（CO） 2 mol/L，c(H2O)= 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时c（H2）为 ； K值为 。20(6分)在水溶液中橙红色的C2O72与黄色的CO42 有下列平衡关系： C2O72 H2O 2CO42 2H+，把2C2O7溶于水配成稀溶液是橙色。向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色；向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCO4为黄色沉淀)则平衡向 方向移动， 溶液颜色将_。
11、21（10分）（1）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2 mol/L的HCl溶液中由水电离出的c(H+)；(填“”、“”、或“”)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl)c(M)= _mol/L。（2）常温下若将0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下HA的电离程度 NaA的水解程度。(填“”、“”、或“”)（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH
12、=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH 。(填“7”、“7”、或“无法确定”)（4）已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等。常温下，下列4种溶液：0.1mol/L CH3COONa 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L CH3COOH 0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液按pH由大到小顺序排列 （填序号）22（11分）以甲醇为原料，以KOH为电解质溶液的可充电的高效燃料电池，其电化学过程如右图。请填空：（1）充电时： 原电池的正极与电源 极相连。 阳极的电极反应式为 。（2）放电时：负极的电极反应式为
13、。（3）在此过程中，若乙池中A极的质量增加216 g，则乙池中B极理论上产生气体 _L（标准状况下）。（4）若在常温常压下，8 g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热177.5 kJ，表示该反应的热化学方程式为 。23实验题（14分）（）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （填写序号）。A用托盘天平称量25.20 g NaClB用10 mL量筒量取7.1mL稀盐酸C用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用浓度分别为0.50 mol/L ,体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热（）用酸式滴定管准确移取20.00 mL某未知浓度的硫酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20 mo
14、l/L的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定，滴定结果如下：实验编号NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.40mL第二次3.00mL21.10mL第三次0.20mL20.40mL第四次0.00mL18.20mL（1）根据以上数据可以计算出硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留小数点后两位数字）。（2） 以下操作可能造成测定结果偏低的是 （填写序号）。A配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失D盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗E未用标准液润洗碱式滴定管（）维生素C是一种水溶
15、性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，测定原理：C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I （1）实验选用指示剂是_(填名称)， 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。滴定至终点时的现象是_。（2）若I2标准溶液浓度为7.50103 mol/L，滴定中消耗标准溶液体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mg/L。24(10分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等
16、清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H 1 = +206.1 kJ/molCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H 2 = +247.3 kJ/mol CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) H 3 请回答下列问题：(1)在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物 质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内，v(H2) = ；10 min时，改变的外界条件可能是 。 图1(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反
17、应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。(3)反应中H 3 = 。800时，反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。a(正)(逆) b(正)(逆)c(正)=(逆) d无法判断20152016学年度第一学期期末考试高二化学（理科）参考答案题号12345678910答案DABCBDBBCC题号1112131415161718答案DBACBBDD19. (7分)（每空2分，（2）1分） （1）510-11 mol
18、/L（2）Fe2O3 （1分）（3）1.2 mol/L 120(6分) （每空2分）(1)黄；正反应方向移动； 变浅21.（10分）（每空2分）（1） 9.910-7 （2）（3）7（4）22（11分）（每空2分，（4）3分）（1） 正 4OH 4e = 2H2O + O2（2）CH3OH + 8OH 6e = CO32 + 6H2O （3）11.2 （4）CH3OH（l）+ 3/2 O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；H = 710.0kJ/mol（3分）23实验题（14分）（每空2分）（） B（）(1) 0.091 mol/L (2) B （）(1)淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；滴入最后一滴液体，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。(2)99024(10分) （每处2分）(1) 0.3mol/(L.min) ； 升高温度 。(2)(3) 41.2 KJ/mol ； a 。
