1、（化学）化学化学方程式的计算练习题及解析一、中考化学方程式的计算1将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：（1）完全反应后生产氢气的质量为_g。（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_。（计算结果精确到0.1%）。【答案】0.4 19.6% 【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x x=19.6% 答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。2取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如
2、图所示，请完成下列问题：（1）该混合物中硫酸钡的质量为_g；（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_。（结果精确到0.1%）【答案】5 10.5% 【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。而硫酸钡不能与稀盐酸反应。所以最终剩余固体的质量是硫酸钡的质量。故答案为：5；（2）由图分析可知，10g碳酸钙恰好和100g的盐酸反应。则恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙。设生成氯化钙的质量为x。解得x=11.1g，y=4.4g。恰好完全反应时，溶液的质量为：10g+100g-4.4g=105.6g。则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：。3某实验小组为
3、了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据见下表：加热时间T1T2T3T4剩余固体质量4.24g4.16g4.08g4.08g反应的化学方程式为：2KClO32KCl + 3O2（1）完全反应后，产生的氧气的总质量为_，你的依据是_。（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？_（氯酸钾样品纯度是指样品中氯酸钾的质量分数）【答案】1.92g 质量守恒定律 98% 【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律：生成氧气的质量为6g-4.08g=1.92g；故填：1.92g；质量守
4、恒定律；（2）设样品中氯酸钾的纯度为x x=98%答：样品中氯酸钾的纯度是98%。4向64.9g CuSO4溶液中,逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液,如图是实验过程中记录的有关数据变化图。求滴加恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_。 【答案】7.1%【解析】【分析】【详解】设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为x所得溶液的质量为64.9g+40g-4.9g=100g x=7.1%答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。5将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，
5、放出气体的质量与反应时间的关系如图所示. 试求：完全反应后生成H2的质量_。所用硫酸溶液中溶质的质量分数_。【答案】0.4g 19.6% 【解析】【详解】（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x， Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 98 2 x 0.4g= x=19.6g所用硫酸溶液中溶质的质量分数=100%=19.6%答：完全反应后生成H2的质量是0.4g。所用硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。6现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2C
6、O3=CaCO3+2NaCl）（1）生成沉淀的质量是_g。（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少_？【答案】10 10.6% 【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量；。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则生成的沉淀的质量为。（2）设碳酸钠溶液中溶质的质量分数是x 答：生成沉淀的质量为10g，碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。7用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?【答案】255.2t【解析】【分析】【详解】500t含氧化铁70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500t70%=350t；设理论上可
7、炼出含杂质4%的生铁质量为x。解得：x255.2t答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.2t。8合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的CO2得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入CO2至恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g。试计算：（1）把该50g溶液稀释为质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量为_。（2）参加反应的二氧化碳的质量为_。（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数_（写出计算过程，结果精确到0.1%）。【答案】50g 1.1g 7.1% 【解析】【分析】【详解】（1）若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量
8、分数为5%的溶液，根据稀释前后溶质的溶质质量不变，设加入的水的质量为x，50g10%=（50g+x）5%解得：x=50g答：加入的水的质量为50g；（2）设参与反应的碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z，溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%50g=5g解得：y=3.45g，z=1.1g答：参与反应的二氧化碳的质量为1.1g；（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：100%7.1%答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%。9工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁多少吨？【答案】350吨【解析】【详解】解：设得到含杂质4%的生铁的质量为x x=350t答：得到含杂质4%的生铁350吨。10氢氧化镁是一种常见的阻燃剂，某同学将50g氯化镁溶液和100g氢氧化钠溶液混合制备氢氧化镁。若恰好完全反应，得到溶液的质量为144.2g.请计算：（1）所得氢氧化镁的质量为_g。（2）计算所用氯化镁溶液的质量分数_。【答案】5.8g 19% 【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知，所得氢氧化镁的质量=50g+100g-144.2g=5.8g；故填：5.8g。（2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量是xx=9.5g所用氯化镁溶液的质量分数=故填：19%.
