1、（化学）化学离子反应练习题含答案及解析一、高中化学离子反应1某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al（OH）3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；BAgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡
2、不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。2有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是A一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，
3、不能肯定是否含有氯化铁B一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，
4、同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。【详解】由以上分析知，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在，A. 一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A错误；B. 一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B正确；C. 另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误；D. 反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体
5、中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选B。3现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（ ）A该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-B该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-
6、，可能含K+、Cl-C该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-【答案】A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl、CO32、SO42；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g为硫酸钡，12.54g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg2+、Ba2+。，碳酸钡的物
7、质的量为：；再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.08mol；负电荷：n(-)=2n(CO32)+2n(SO42)=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32、SO42，可能含有Cl，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol，所以A正确。故答案选：A。【点睛】离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。4下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）A向 NaAlO2 溶液中逐滴 滴加盐酸至过量B向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至过量C向
8、明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至过量D向澄清石灰水中缓缓 通入 CO2 至过量【答案】C【解析】【分析】【详解】A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 和Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为，A错误；B. 向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误，B错误；C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至过量，根据反应式2KAl(SO4)23Ba(OH)2K2SO43BaSO42Al(OH)3可知，当加入1.5mol氢氧化钡时生
9、成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化铝。根据反应式KAl(SO4)22Ba(OH)2KAlO22BaSO42H2O可知，当加入2mol氢氧化钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可表示为，C正确；D. 向澄清石灰水中缓缓 通入 CO2 至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失，D错误；故答案选C。【点睛】在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为1的方式。5向0.02molL-1CuSO4溶液中匀速滴加1molL-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如图
10、所示。下列说法正确的是Ac(Cu2+)：a点=b点Bbc段生成浅蓝色沉淀的反应为Cd点时：D导电能力：【答案】D【解析】【分析】c到d溶液pH突变，说明c点沉淀达到最大值，a到c发生生成沉淀的反应：，c到e发生沉淀溶解反应：+=2+8H2O+SO42-+2OH-，据此分析解答。【详解】Aa到b发生，c(Cu2+)减小，故c(Cu2+)：a点b点，A错误；Bbc段生成浅蓝色沉淀的反应为、而不是，B错误；Cc点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH4)2SO4，c到d，pH突变，但导电率几乎不变，故d点，溶质为(NH4)2SO4和，那么d点溶液中电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c
11、(SO42-)，因此时pH7，c(H+)c(OH-)，故c(NH4+)2c(SO42-)，C错误；Db点之前释放NH4+，导电能力增强，b之后释放和OH-，导电能力降低，说明导电能力，D正确。答案选D。【点睛】找到起点、恰好完全反应的点以及分析每一段所发生的反应是解决本类题的关键。6某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(O
12、H-)=0.2 molL-1；另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是A一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+B一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+Cc(Mg2+)为1.75 molL-1，c(Na+)为1.50 molL-1Dc(Cl-)为5.00 molL-1，c(Al3+)为1.00 molL-1【答案】A【解析】【分析】【详解】取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，可能含有Mg2+、Al3+中至少一种离子；无
13、刺激气味气体生成，说明没有NH4+。过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。n(NaOH)(总)=0.0325 L 4.00 mol/L=0.13mol,再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2 molL-1，溶液显碱性，在碱过量时不可能存在Al(OH)3沉淀，所以沉淀2.03 g为Mg(OH)2，n(Mg2+)=2.03 g58g/mol=0.035mol； Mg2+消耗的OH-的物质的量是0.035mol2=0.07mol，剩余的OH-的物质的量是0.1mL0.2mol/l=0.02 mol；0.13mol0.07mol0.02 mol=0.04mol0，说明溶液中含有Al3
14、+，发生反应: Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；n(Al3+)=0.01mol；另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。含有Cl-，n(Cl-)=14.35 g143.5 g/mol=0.1mol；此时溶液中阳离子带的正电荷总数是：2n(Mg2+)+3n(Al3+)=20.035mol+30.01mol=0.1mol，阴离子带的负电荷总数是1n(Cl-)=10.1mol=0.1mol，正负电荷总数相等。c(Mg2+)=0.035mol0.02L=1.75 mol/L；c(Al3+)=0.01mol0.02L=0.5 mol/L，无NH4+、Na+
15、，故答案选A。7常温下，pH=1的某溶液A中含NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是A该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子B实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 LC沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-【答案】A【解析】【分析】pH=1，说明溶液显强酸性，说明有H，CO32一定不存在；溶液A中加入过量的(
16、NH4）2CO3溶液，Fe3和CO32发生双水解，生成氢氧化铁沉淀(红褐色），说明原溶液中不含Fe3，但溶液乙中加入Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁,因此，丁为NO2，丙为：NO，说明原溶液中有NO3，但是NO3在酸性条件下具有氧化性，因为Fe2、I具有还原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为Al(OH）3，原溶液中含有Al3，根据溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度为3n(Al3）n(H）=30.10.1=0.4molL1，而NO3所带电荷数为0.1molL1，又因为各离子浓度为0.1molL1，因此原溶液中含有SO42、Cl，据以上分析解答。【详解】pH=1
17、，说明溶液显强酸性，说明有H，CO32一定不存在，A.溶液A中加入过量的(NH4）2CO3溶液，Fe3和CO32发生双水解，生成氢氧化铁沉淀(红褐色），说明原溶液中不含Fe3，但溶液乙中加入Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁,因此，丁为NO2，丙为：NO，说明原溶液中有NO3，但是NO3在酸性条件下具有氧化性，因为Fe2、I具有还原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为Al(OH）3，原溶液中含有Al3，根据溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度为3n(Al3）n(H）=30.10.1=0.4molL1，而NO3所带电荷数为0.1molL1，又因为各离子浓度为0.1m
18、olL1，因此原溶液中含有SO42、Cl，故A正确；B.题目中没有说标准状况，因此无法计算气体体积，故B错误；C.因为加的是过量的(NH4）2CO3，所以有Ba2CO32=BaCO3，根据A选项的分析，原溶液中有SO42，因此也就有Ba2SO42=BaSO4，因此沉淀乙一定是BaCO3、BaSO4，故C错误；D.根据A选项的分析，原溶液中一定没有I，故D错误；故答案选A。8在含有Na的溶液中，还可能存在NH4、Fe2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加少量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄
19、色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是ANH4、Br、CO32BFe2、I、SO32CFe2、I、CO32DNH4、I、SO32【答案】B【解析】【分析】【详解】(1)加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色，氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色，推断一定含有Br-，生成气体，是溶液中盐酸和阴离子反应生成气体，说明含有CO32-；(2)若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡会生成沉淀，橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，证明一定不含SO42-离子；(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，没有I2，说明原溶液一定不含
20、I-；根据离子共存问题，含有CO32-就不含Fe2；NH4可能存在；所以一定不含有的离子是：Fe2、I、SO32，B正确；答案选B。【点睛】离子推断需要的四个原则，肯定原则、互斥原则、引入原则、电中性原则；根据氯水中含有氢离子及溶液中的离子具有氧化性分析第一问，根据亚硫酸根具有还原性分析第二问，根据淀粉遇碘变蓝分析第三问。9离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是AAgCl + 2NH3H2O Ag（NH3）2Cl + 2H2OBCuSO4 + H2S CuS+ H2SO4CKCl（l） + Na（l） K+NaCl（l）D2Ag（NH3）2Cl
21、+ Na2S Ag2S+ 2NaCl + 4NH3【答案】C【解析】【分析】如离子之间发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，或发生氧化还原反应、络合反应等，则离子浓度减小，向着某些离子浓度减少的方向进行，据此分析。【详解】AAgCl难溶于水，NH3H2O为弱电解质，生成络合物Ag(NH3)2Cl，A正确；B生成CuS沉淀，硫离子浓度减小，B正确；CKCl和Na为熔融状态发生反应，反应时离子浓度不变，C错误；D生成Ag2S沉淀和氨气，硫离子浓度降低，D正确；答案选C。10在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A滴加氨水Na+、Fe
22、3+、Cl、NO3不能大量共存Fe3+3OH-=Fe(OH)3B由水电离出的c（H+）11013 molL1K+、NH4+、Cl、AlO2能大量共存CpH1的溶液Fe3+、NH4+、I、SO42不能大量共存，2Fe3+2I2Fe2+I2D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO42不能大量共存，2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32AABBCCDD【答案】C【解析】【详解】A. 滴加氨水后，Fe3+与其发生离子反应，离子方程式为Fe3+3 NH3H2O=Fe(OH)3+3 NH4+，A不正确； B. 由水电离出的c(H+)11013 molL1，水的电离受到酸或碱抑制，溶液可能显酸性
23、，也可能显碱性， NH4+在碱性溶液中不能大量存在， AlO2在酸性溶液中不能大量存在，B不正确； C. pH1的溶液显酸性，Fe3+可以把I氧化，故不能大量共存，离子方程式为2Fe3+2I2Fe2+I2，C正确； D. ClO有强氧化性，通入少量SO2气体后，可以发生氧化还原反应，其离子方程式为3ClO+SO2+H2OCl+2HClO+SO42，D不正确。综上所述，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是C。11含有下列离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是AH+、Ca2+、Fe3+、NO3-BBa2+、Cl-、Al3+、H+CNa+、NH4+、I-、HS-DNa+、Ca2
24、+、K+、Cl-【答案】B【解析】【分析】【详解】A、因足量SO2通入溶液时，SO2与Fe3+发生氧化还原反应，2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，则不能共存，故A错误；B、该组离子不反应，能大量共存，通入过量SO2气体后，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-，因溶液中有大量氢离子，所以二氧化硫几乎不溶，能大量共存，故B正确；C、因亚硫酸的酸性比氢硫酸强，所以当溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-，H+HS-=H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O则不能共存，故
25、C错误；D、该组离子不反应，能大量共存，溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-，亚硫酸根离子与Ca2+反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。【点晴】离子共存问题，解题的关键在于：掌握离子不能共存的原因，平时学习应多注意积累一些特殊的反应。解答该题注意二氧化硫与水反应的产物与溶液中的离子共存。各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-，溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，抓住隐含的信息，就可以顺利解答了。12下列化学反应的离子方程式不正确的是AN
26、a2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+S2 2Fe2+SB向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH恰好完全反应：Ca2+2OH2HCO3 CaCO32H2OCO32C向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClOSO2H2O SO42Cl2H+DNa2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：CO32HCO3【答案】AD【解析】【分析】【详解】A、Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液生成物是FeS和S，A不正确；B、向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH恰好完全反应时生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，B正确；C、向NaClO溶液中通入少量SO2气体的离子方程式是3ClOSO2H2OSO42Cl2HC
27、lO，C正确；D、酚羟基的酸性强于HCO3的，所以Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液时，酚羟基也和碳酸钠反应，D不正确。答案选AD。13Ba(HS)2溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（ ）ABa2+HS-+Cu2+SO42-=BaSO4+CuS+H+BBa2+2HS-+2Cu2+SO42-=BaSO4+2CuS+2H+C2Ba2+2HS-+Cu2+2SO42-=2BaSO4+CuS+H2SDBa2+2HS-+Cu2+SO42-=BaSO4+CuS+H2S【答案】BD【解析】【分析】【详解】A. 1molBa2+一定含有2molHS-，因为铜离子和硫离子结合
28、会生成难溶于酸的硫化铜沉淀，A项错误；B. 硫酸铜过量时，HS-离子全部电离生成硫化铜，所以反应的离子方程式为Ba2+2HS-+2Cu2+SO42-=BaSO4+2CuS+2H+，B项正确；C. 2molBa2+提供4molHS-，依据2molSO42-溶液中含有2molCu2+，铜离子全部沉淀后剩余HS-会和氢离子形成2molH2S，C项错误；D. 1molBa2+一定含有2molHS-，1molCu2+和1molHS-反应生成1molCuS沉淀，电离出的氢离子和剩余的1molHS-结合生成硫化氢，反应的离子方程式为：Ba2+2HS-+Cu2+SO42-=BaSO4+CuS+H2S，D项正确
29、；答案选BD。14在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是AFe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe（OH）2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe（OH）3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe（OH）3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O【答案】BC【解析】【详解】A.在复盐NH4Fe(SO4）2中Fe元素的化合价是+3价，选项A中铁元素的离子是Fe2+，元素存在形式的化合价不符合事实，
30、A错误；B.向该溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液，由于在盐中n(NH4+）:n(Fe3+）: n(SO42-）1:1:2，当1mol复盐完全反应时需要2mol Ba(OH）2，反应的离子方程式是NH4+Fe3+2SO42-+ 2Ba2+ 4OH-2BaSO4+ Fe(OH）3+NH3H2O，B正确；C.在复盐NH4Fe(SO4）2溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液，加入的OH-先与Fe3+发生反应，该复盐可表示为(NH4）2SO4Fe2(SO4）3，当Ba(OH）2溶液少量时，以Ba(OH）2溶液为标准书写离子方程式，反应产生BaSO4和Fe(OH）3，离子方程式是2Fe3+3SO42-+3Ba
31、2+ 6OH-3BaSO4+2Fe(OH）3，C正确；D.当加入溶液中含有3mol Ba(OH）2时，Ba(OH）2溶液过量，反应的n(Fe3+）:n(SO42-）1:2，题目给出的离子方程式不符合反应事实，D错误。答案选BC。15向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式_；（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_（填序号）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量
32、，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是_（填序号）；（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应则反应的离子方程式是 _。【答案】Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O A C 2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4 +AlO2-+2H2O 【解析】【分析】【详解】（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生酸、碱中和反应，产生盐和水，反应的离子方程式是Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O；（2）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液
33、显中性，反应的离子方程式是Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，正确；B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，错误；C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，要以不足量的NaHSO4溶液为标准，反应的离子方程式是：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，错误；故与(1)离子方程式相同的是A；（3）若缓缓向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4直至过量，由于发生反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，使溶液中自由移动的离子
34、的物质的量浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度最小，由于H2O是极弱的电解质，电离产生的离子浓度很小，BaSO4难溶，溶解电离产生的离子浓度也很小，这时溶液中离子浓度几乎为0，后当硫酸过量时，硫酸电离产生的离子使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强。因此整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右图中的曲线表示是C；（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应这时两种物质的物质的量的比是nBa(OH)2:n KAl(SO4)2 =2:1，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，可被过量的强碱溶解，则反应的离子方程式是2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4 +AlO2-+2H2O。
