1、请分别用一句话表达下列关键词：请分别用一句话表达下列关键词：反应热量热计反应焓变热化学方程式盖斯定律原电池电反应热量热计反应焓变热化学方程式盖斯定律原电池电池反应电解电解池电极反应电镀金属腐蚀牺牲阳极的阴池反应电解电解池电极反应电镀金属腐蚀牺牲阳极的阴极保护法极保护法提示提示反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为该反应在此温度下的反应热。时，所吸收或放出的热量称为该反应在此温度下的反应热。量热计：用于测定反应热的仪器。量热计：用于测定反应热的仪器。反应焓变：反应产物的总焓与反应物的总焓的差值。反应焓
2、变：反应产物的总焓与反应物的总焓的差值。热化学方程式：能够表示反应热的化学方程式。热化学方程式：能够表示反应热的化学方程式。盖斯定律：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总盖斯定律：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。的热效应是完全相同的。专题归纳整合专题归纳整合原电池：把化学能转化为电能的装置。原电池：把化学能转化为电能的装置。电池反应：原电池的两个电极反应组成电池的总反应。电池反应：原电池的两个电极反应组成电池的总反应。电解：在直流电作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还电解：在直流电作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反
3、应的过程。原反应的过程。电解池：将电能转化为化学能的装置。电解池：将电能转化为化学能的装置。电极反应：在电极上进行的半反应。电极反应：在电极上进行的半反应。电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。金属或合金的过程。金属腐蚀：金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗金属腐蚀：金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。的现象。牺牲阳极的阴极保护法：形成原电池时，被保护金属作正极牺牲阳极的阴极保护法：形成原电池时，被保护金属作正极(阴极阴极)，不反应受到保护；活泼金属作负极不反
4、应受到保护；活泼金属作负极(阳极阳极)，发生反应受到腐蚀。，发生反应受到腐蚀。如何判断吸热反应和放热反应？如何判断吸热反应和放热反应？提示提示可从以下两个方面判断可从以下两个方面判断(1)物质具有的能量大小物质具有的能量大小反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应；反应物总能量小于反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应；反应物总能量小于生成物总能量，则为吸热反应。依据能量守恒定律理解，若反应物总生成物总能量，则为吸热反应。依据能量守恒定律理解，若反应物总能量高于生成物总能量，那么就要放出能量，保证能量守恒，反之亦能量高于生成物总能量，那么就要放出能量，保证能量守恒，反之亦然。然。(2)键
5、能角度键能角度化学键的大小可以粗略计算化学反应的热效应。化学键的大小可以粗略计算化学反应的热效应。E吸收吸收E放出放出反应反应物的键能总和生成物的键能总和。若物的键能总和生成物的键能总和。若E吸收吸收E放出放出0，则反应为，则反应为吸热反应；若吸热反应；若E吸收吸收E放出放出0，则反应是放热反应。，则反应是放热反应。1常见的吸热反应和放热反应有哪些？常见的吸热反应和放热反应有哪些？提示提示常见的放热反应：常见的放热反应：(1)所有的燃烧反应；所有的燃烧反应；(2)酸碱中和反应；酸碱中和反应；(3)金属与酸反应生成金属与酸反应生成H2的反应；的反应；(4)CaO固体溶于水等。固体溶于水等。常见的
6、吸热反应：如常见的吸热反应：如NH4Cl与与Ca(OH)2反应制反应制NH3，H2还原还原CuO，乙，乙醇制醇制C2H4，浓盐酸制，浓盐酸制Cl2以及以及CaCO3、Mg(OH)2等的分解反应。等的分解反应。2书写热化学方程式应注意哪些问题？书写热化学方程式应注意哪些问题？提示提示(1)要在反应物和生成物的化学式后面用括号注明各物质的聚集要在反应物和生成物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。一般用英文字母状态。一般用英文字母g、l和和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用的溶质则用aq表示。表示。(2)在在H后要注明反应温度，因为同一反应在不同温度
7、下进行时，其后要注明反应温度，因为同一反应在不同温度下进行时，其焓变是不同的，对于焓变是不同的，对于298 K时进行的反应，可以不注明温度。时进行的反应，可以不注明温度。(3)H的单位是的单位是Jmol1或或kJmol1。(4)根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H数值的数值的绝对值也加倍；若反应逆向进行，则绝对值也加倍；若反应逆向进行，则H的数值改变符号，但绝对值的数值改变符号，但绝对值不变。不变。34电镀池与电解池的区别与联系？电镀池与电解池的区别与联系？提示提示类型类型性质性质电解池电解池电镀池电镀池定义定义(装装置特点置特点)
8、将电能转变成化学能的装将电能转变成化学能的装置置应用电解原理在某些金属表面镀应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置上一层其他金属的装置反应特征反应特征非自发反应非自发反应非自发反应非自发反应装置特征装置特征有电源，两极材料可同可有电源，两极材料可同可不同不同有电源有电源形成条件形成条件两电极连接电源两电极连接电源两电极插入电解质溶液两电极插入电解质溶液中中形成闭合回路形成闭合回路镀层金属接电源正极，待镀金镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极属接电源负极电镀液中必须含有镀层金属的电镀液中必须含有镀层金属的离子离子类型类型性质性质电解池电解池电镀池电镀池电极名电极名称称(电极电极构成构
9、成)阳极：与电源正极相连的极阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极阴极：与电源负极相连的极名称同电解池，但有限制条名称同电解池，但有限制条件件阳极：必须是镀层金属阳极：必须是镀层金属阴极：镀件阴极：镀件电极反应电极反应阳极：氧化反应，溶液中的阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属阴离子失电子，或电极金属失电子失电子阴极：还原反应，溶液中的阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳离子得电子阳极：金属电极失电子阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中阳离子得电阴极：电镀液中阳离子得电子子电子流向电子流向电源负极电源负极阴极阴极电源正极电源正极阳极阳极同电解池同电解池溶液中带电溶液中带电
10、粒子的移动粒子的移动阳离子向阴极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动阴离子向阳极移动同电解池同电解池联系联系在两极上都发生氧化还原反应在两极上都发生氧化还原反应5铜的精炼与电镀铜的主要区别是什么？铜的精炼与电镀铜的主要区别是什么？提示提示电镀铜电镀铜精炼铜精炼铜形成形成条件条件镀层金属镀层金属Cu作阳极，镀件作阴极，作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子电镀液必须含有镀层金属的离子Cu2粗铜作阳极，精铜作阴极，粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液溶液作电解液电极电极反应反应阳极：阳极：Cu2e=Cu2，阴极：阴极：Cu22e=Cu阳极：阳极：Zn2e=Zn2，Cu2e=Cu
11、2等等阴极：阴极：Cu22e=Cu溶液溶液变化变化电镀液的浓度基本不变电镀液的浓度基本不变溶液中溶液中CuSO4浓度减小浓度减小6.金属腐蚀的类型有哪些？金属腐蚀的类型有哪些？提示提示金属腐蚀金属腐蚀书写热化学方程式有什么防错诀窍？书写热化学方程式有什么防错诀窍？提示提示热化学方程式书写时常有以下错误：热化学方程式书写时常有以下错误：(1)漏写反应物或生成物的聚集状态，产生此错误的原因是没有认识到反应漏写反应物或生成物的聚集状态，产生此错误的原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。热与物质的聚集状态有关。(2)将将H的正、负混淆，其关键是没有理解的正、负混淆，其关键是没有理解“”“”所表示
12、的意义。所表示的意义。(3)未注意到：化学计量数不同，其反应热的数值也不同。反应热的单位是未注意到：化学计量数不同，其反应热的数值也不同。反应热的单位是kJmol1，为每摩尔反应的热效应，故化学计量数不同时，每摩尔反应所，为每摩尔反应的热效应，故化学计量数不同时，每摩尔反应所消耗的反应物的物质的量不同，所以热效应不同。消耗的反应物的物质的量不同，所以热效应不同。(4)未看清题目要求。写热化学方程式，答案不是唯一的，根据化学计量数未看清题目要求。写热化学方程式，答案不是唯一的，根据化学计量数的不同，的不同，H也不同；写表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数也不同；写表示燃烧热的热化学方程式
13、，可燃物的化学计量数必须为必须为1，答案是唯一的。，答案是唯一的。幻灯片幻灯片 1312燃烧热和中和热有什么异同？燃烧热和中和热有什么异同？提示提示有关电解问题的解题步骤是怎样的？有关电解问题的解题步骤是怎样的？提示提示(1)明确电极反应规律明确电极反应规律阴极：得电子，还原反应阴极：得电子，还原反应(一般一般)电极本身不参加反应；一定是电解质溶液中阳离子电极本身不参加反应；一定是电解质溶液中阳离子“争争”得电子。得电子。阳极：失电子，氧化反应阳极：失电子，氧化反应若为活性电极，则电极本身参加反应；若为惰性电极，则电解质溶液若为活性电极，则电极本身参加反应；若为惰性电极，则电解质溶液中阴离子失
14、电子而被氧化。中阴离子失电子而被氧化。(2)准确判断离子的放电顺序准确判断离子的放电顺序离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。碱性有关。3若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应是电极材料本身若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。失电子被氧化，而不是阴离子放电。幻灯片幻灯片 18(3)联系分析电解问题的基本思路模式联系分析电解问题的基本思路模式通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的氢离子
15、和包括水电离出的氢离子和氢氧根离子氢氧根离子)。通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁先放通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁先放电。电。写电极反应，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平写电极反应，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、衡移动、离子浓度的变化、pH的变化等。的变化等。(4)判断电解后溶液判断电解后溶液pH变化的方法变化的方法根据原溶液的酸、碱性和电极产物即可对电解后溶液根据原溶液的酸、碱性和电极产物即可对电解后溶液pH的变化作出正确的变化作出正确的判断，其方法如下：的判断，其方法如下：若
16、电极产物只有若电极产物只有H2而无而无O2，则，则pH变大。变大。若电极产物只有若电极产物只有O2而无而无H2，则，则pH变小。变小。若电极产物既有若电极产物既有O2又有又有H2，原溶液呈酸性则，原溶液呈酸性则pH变小，原溶液呈碱性则变小，原溶液呈碱性则pH变大，原溶液呈中性则变大，原溶液呈中性则pH不变。不变。电化学中的计算有哪几种情况？电化学中的计算有哪几种情况？提示提示(1)原电池和电解池的计算常涉及的问题原电池和电解池的计算常涉及的问题两极产物的定量计算；两极产物的定量计算；溶液溶液pH的计算的计算pHlg c(H)；相对原子质量的计算和阿伏加德罗常数的值的测定；相对原子质量的计算和阿
17、伏加德罗常数的值的测定；根据转移电子的量求产物的量或根据产物的量求转移电子的量。根据转移电子的量求产物的量或根据产物的量求转移电子的量。(2)常用的三种方法常用的三种方法根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等；物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等；根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算；据总反应式列比例式计算；4 (3)(3)步骤步骤根据现
18、象或其他条件根据现象或其他条件(如果是电解池，可以根据与电源如果是电解池，可以根据与电源正负极的连接情况正负极的连接情况)，准确判定电极上发生氧化还原反应，准确判定电极上发生氧化还原反应的类型和电极名称；的类型和电极名称；准确写出电极反应式；准确写出电极反应式；根据题目所给条件和所要求解的问题，使用上述合适的根据题目所给条件和所要求解的问题，使用上述合适的方法建立等量关系求解。方法建立等量关系求解。我们见到的新型电池有我们见到的新型电池有“氢镍电池氢镍电池”、“高铁电池高铁电池”、“锌锌锰碱性电池锰碱性电池”我国首创的我国首创的“海洋电池海洋电池”、“燃料电池燃料电池”(如新型细菌燃料电池、氢
19、氧燃料电如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、CO燃料电池燃料电池)、“锂离子锂离子电池电池”、“银锌电池银锌电池”、“纽扣电池纽扣电池”等。这些电池一般具有高能环保、经久等。这些电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量耐用、电压稳定、比能量(单位质量释放的能量单位质量释放的能量)高等特点。高等特点。取材于这些知识点的试题，由于题材广、信息新、陌生度大，所以大多取材于这些知识点的试题，由于题材广、信息新、陌生度大，所以大多数学生对这类试题感到难，而难在何处又十分迷茫。实际上这些题目主数学生对这类试题感到难，而难
20、在何处又十分迷茫。实际上这些题目主要考查的是学生迁移应用的能力。具体有以下几种考查角度。要考查的是学生迁移应用的能力。具体有以下几种考查角度。学科思想培养三学科思想培养三 新型化学电源的命题角度及解题指导新型化学电源的命题角度及解题指导方向一新型电池方向一新型电池“放电放电”时正极、负极的判断时正极、负极的判断【知识基础知识基础】在在ZnCu原电池中，较活泼的金属材料作负极，较不原电池中，较活泼的金属材料作负极，较不活泼的金属材料或非金属材料作正极。活泼的金属材料或非金属材料作正极。负极：负极：Zn2e=Zn2；正极：；正极：2H2e=H2。【解题指导解题指导】新型电池中新型电池中 被称之为被
21、称之为“软电池软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过流过”水和水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是。下列说法正确的是 ()。A该电池的正极为锌该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.2041023D电池正极反应式
22、为电池正极反应式为2MnO22e2H2O=2MnOOH 2OH【例例1】解析解析由总反应式可知，二氧化锰为氧化剂而不是催化剂，锌为还原由总反应式可知，二氧化锰为氧化剂而不是催化剂，锌为还原剂，应为原电池的负极，剂，应为原电池的负极，A、B错；电子只能经外电路流动，而不能错；电子只能经外电路流动，而不能在电解液中流动，电解液内电流的形成是由于阴、阳离子的定向移动，在电解液中流动，电解液内电流的形成是由于阴、阳离子的定向移动，C错；电池负极反应式为错；电池负极反应式为Zn2eH2O=ZnO2H，用总反应式，用总反应式减去负极反应式得正极反应式为减去负极反应式得正极反应式为2MnO22e2H2O=2
23、MnOOH2OH。答案答案D方向二新型电池方向二新型电池“放电放电”时正极、负极上电极反应式的书写时正极、负极上电极反应式的书写【知识基础知识基础】铅蓄电池铅蓄电池PbPbO2(H2SO4溶液溶液)电极反应的书写：电极反应的书写：负极：负极：Pb2e=Pb2；Pb2SO42=PbSO4。把二者合起来，。把二者合起来，即负极反应式：即负极反应式：Pb2eSO42=PbSO4。正极：正极：PbO2得电子变为得电子变为Pb2，PbO22e4H=Pb22H2O；Pb2跟跟SO42结合生成结合生成PbSO4，Pb2SO42=PbSO4。把二者合起来，即。把二者合起来，即正极反应式：正极反应式：PbO22
24、e4HSO42=PbSO42H2O。总反应式正。总反应式正极反应式负极反应式，即：极反应式负极反应式，即：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O。【解题指导解题指导】首先分析物质得失电子的情况，然后再考虑电极反应生成的物质首先分析物质得失电子的情况，然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应。对于较为复杂的电极反应，是否跟电解质溶液中的离子发生反应。对于较为复杂的电极反应，可以利用总反应减较简单一极的电极反应式，等于较复杂一极的可以利用总反应减较简单一极的电极反应式，等于较复杂一极的电极反应式的方法解决。电极反应式的方法解决。结合图示判断，下列叙述正确的是结合图示判断
25、，下列叙述正确的是 ()。【例例2】A和和中正极均被保护中正极均被保护B和和中负极反应均是中负极反应均是Fe2e=Fe2C和和中正极反应均是中正极反应均是O22H2O4e=4OHD和和中分别加入少量中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀溶液，均有蓝色沉淀解析解析本题考查原电池的工作原理，意在考查考生对原电池的工作原本题考查原电池的工作原理，意在考查考生对原电池的工作原理的掌握情况。活泼金属作负极，失去电子，正极金属被保护，理的掌握情况。活泼金属作负极，失去电子，正极金属被保护，A选选项正确；项正确；中锌作负极、中锌作负极、中铁作负极，电极反应不同，中铁作负极，电极反应不同，B选项错
26、误；选项错误；中发生吸氧腐蚀，正极有中发生吸氧腐蚀，正极有OH生成，生成，中发生析氢腐蚀，正极有中发生析氢腐蚀，正极有H2生成，生成，C选项错误；选项错误；中无铁离子，中无铁离子，D选项错误。选项错误。答案答案A 幻灯片幻灯片 31方向三新型电池方向三新型电池“充电充电”时阴极、阳极的判断时阴极、阳极的判断【知识基础知识基础】充电的实质就是把放电时发生的变化再复原的过程。充电的实质就是把放电时发生的变化再复原的过程。如铅蓄电池：如铅蓄电池：【解题指导解题指导】首先应搞明白原电池放电时的正、负极，再根据电池充电首先应搞明白原电池放电时的正、负极，再根据电池充电时，阳极接正极，阴极接负极的原理，进
27、行分析。时，阳极接正极，阴极接负极的原理，进行分析。铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是。下列有关该电池的说法不正确的是()。A电池的电解液为碱性溶液，正极为电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为、负极为FeB电池放电时，负极反应为电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低降低D电池充电时，阳极反应为电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O【
28、例例3】解析解析本题考查充电电池的有关知识，意在考查考生对充电电池正负本题考查充电电池的有关知识，意在考查考生对充电电池正负极的判断及书写电极反应的能力。在铁镍蓄电池中，极的判断及书写电极反应的能力。在铁镍蓄电池中，Fe是负极，是负极，Ni2O3是正极，由于生成是正极，由于生成Fe(OH)2，则电解液为碱性溶液，故，则电解液为碱性溶液，故A正确；正确；电池放电时，负极反应为：电池放电时，负极反应为：Fe2OH2e=Fe(OH)2，故，故B正确；正确；电池充电时，阴极反应式为：电池充电时，阴极反应式为：Fe(OH)22e=Fe2OH，阴极附，阴极附近溶液近溶液pH升高，故升高，故C错误；由充电时
29、的总反应式减去阴极反应式，可错误；由充电时的总反应式减去阴极反应式，可得到阳极反应式，得到阳极反应式，D正确。正确。答案答案C方向四新型电池充、放电时，电解质溶液中离子移动方向的判断方向四新型电池充、放电时，电解质溶液中离子移动方向的判断【知识基础知识基础】原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，如原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，如ZnCu(稀稀H2SO4)电池中：电池中：H移向移向Cu极；极；SO42移向移向Zn极。电解池极。电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，符合带电微粒在电场中的运中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，符合带电微粒在电场中的运动规律。动规律。【解题指导解题
30、指导】首先应分清电池是放电还是充电；再判断出正、负极或阴、阳极，进首先应分清电池是放电还是充电；再判断出正、负极或阴、阳极，进而即可确定离子的移动方向。而即可确定离子的移动方向。研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 ()。A水既是氧化剂又是溶剂水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成放电时正极上有氢气生成C放电时放电时OH向正极移动向正极移动D总反应为：总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2解析解析本题考查原电池工作原理及考生解决新情境中实际问题的能力。本题考查原电池工作原理及考生解决新情境中实际问题的能力。该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，电解质是该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，电解质是LiOH，故，故A、B、D项正确；原电池中项正确；原电池中OH向负极移动，向负极移动，C项错误。项错误。答案答案C【例例4】
