1、栏目索引第三单元盐类的水解第三单元盐类的水解栏目索引总纲目录一 盐类水解的定义和实质二 盐类水解的影响因素教教材材研研读读栏目索引总纲目录突破一 盐类水解的应用突破二 溶液中离子浓度大小比较技巧重重难难突突破破栏目索引教材研读一、盐类水解的定义和实质一、盐类水解的定义和实质1.盐类水解的定义盐类水解的定义在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。教材研读栏目索引教材研读3.盐类的水解与溶液的酸碱性盐类的水解与溶液的酸碱性a.NaCl溶液b.NH4Cl溶液c.Na2CO3溶液d.CH3COONa溶液e.AlCl3溶液五种溶液中呈酸性的有be
2、,呈碱性的有cd,呈中性的有a。2.盐类水解的实质盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成难电离物质,使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。栏目索引教材研读4.水解反应的离子方程式水解反应的离子方程式(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“”和“”表示水解产物。如Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+;N+H2ONH3H2O+H+。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解反应的离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-。4H23O3O3O
3、栏目索引教材研读(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。如FeCl3溶液中:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。(4)双水解是弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进的水解,使水解较完全,书写时要用“”“”“”等。如NaHCO3与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为Al3+3HCAl(OH)3+3CO2。3O栏目索引教材研读二、盐类水解的影响因素二、盐类水解的影响因素1.内因内因:盐本身的性质盐本身的性质(1)弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度越大,对应强酸弱碱盐溶液的酸性越强。(2)弱酸的酸性越弱,其阴离子的水解程度越大,对应强碱弱酸盐溶液的碱性越强。栏目索引教材研读2.外因(1)温度:升高温
4、度,水解平衡正向移动,水解程度增大。(2)浓度a.增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大;加水稀释,水解平衡正向移动,水解程度增大,但水解产生的离子浓度减小。b.增大c(H+),促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解;增大c(OH-),促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。栏目索引教材研读1.(2017浙江11月选考,9,2分)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是(C)A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH32.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(D)A.Ba(OH)2B.FeCl3C.NaHSO4D.CH3COONa栏目索引教材研读3.下
5、列水解反应的方程式书写正确的是(C)A.FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClB.Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOHC.碳酸氢钠溶液:HC+H2OH2CO3+OH-D.NH4Cl溶于D2O中:N+D2ONH3D2O+H+3O4H栏目索引教材研读4.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是(B)A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体栏目索引教材研读序号溶液NaCl溶液CH3COONH4溶液NaF溶液NaHCO3溶液pH7.07.08.18.45.25时,浓度均为0.1molL-1的溶液,其pH如下表所示
6、,下列有关说法正确的是(C)A.和中溶质均未水解B.由可得出酸性强弱关系:H2CO3HFC.中:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)D.中:c(HC)+2c(C)+c(H2CO3)=0.1molL-13O23O栏目索引重难突破突破突破一盐类水解的应用一盐类水解的应用盐类的水解应用非常广泛。下列情况均需考虑盐类的水解。重难突破1.分析判断盐溶液的酸碱性、比较盐溶液的pH。如强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,相同浓度时正盐(如Na2CO3)溶液的pH比酸式盐(如NaHCO3)溶液的pH大,相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合得到的溶液呈酸性,相同浓度的N
7、H3H2O和NH4Cl溶液等体积混合得到的溶液呈碱性等。栏目索引重难突破2.比较溶液中粒子浓度的大小。如等物质的量浓度、等体积的NaOH和CH3COOH溶液混合后,CH3COONa溶液中离子浓度关系为:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)3.判断溶液中粒子的种类数。如KHC2O4溶液中存在HC2的电离和水解,溶液中含有K+、HC2、C2、H2C2O4、H+、OH-、H2O7种粒子(含5种离子)。4O4O24O栏目索引重难突破4.实验室配制和储存易水解的盐溶液。例如,配制FeCl3溶液往往将FeCl3固体溶于盐酸中再加
8、水稀释,或加入一定量盐酸抑制铁离子水解;配制CuSO4溶液时加入少量硫酸抑制铜离子水解。5.某些试剂的实验室贮存。如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等碱性溶液不能贮存于磨口玻璃瓶中。6.制备Fe(OH)3胶体。向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,并继续加热直到变为红褐色,产生红褐色胶体。栏目索引重难突破7.明矾KAl(SO4)212H2O、氯化铁(FeCl3)等混凝剂净水。净水原理:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+胶体的比表面积大,吸附能力强,能吸附水中的悬浮杂质而起净水作用。8.纯碱(Na2CO3)溶液作洗涤剂清洗
9、油污。加热可以促进C的水解,使碱性增强,去油污能力增强。C+H2OHC+OH-23O23O3O栏目索引重难突破9.分析泡沫灭火器的灭火原理。NaHCO3水解:HC+H2OH2CO3+OH-(碱性)Al2(SO4)3水解:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(酸性)3HC+Al3+Al(OH)3+3CO23O3O10.化肥的合理施用。普钙主要成分为Ca(H2PO4)2和CaSO42H2O、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用。原因是:C+H2OHC+OH-3Ca(H2PO4)2+12OH-Ca3(PO4)2+12H2O+4PN+OH-NH3+H2O(降低肥效)23O3O34O4H栏目索引重难
10、突破11.某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液的反应。例如,Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。12.分离、除杂。例如,除去Mg2+中含有的Fe3+杂质,可向溶液中加入MgO或MgCO3粉末,与Fe3+水解产生的H+反应促进其水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3与未反应完的MgO或MgCO3一同通过过滤被除去。13.判断离子能否大量共存。能发生双水解反应的离子不能大量共存,如Al3+与S2-、C、HC、Al。23O3O2O栏目索引重难突破14.选择制备盐的途径。有些盐会完全水解,无法在溶液中制取,只能由单质直接反应制取,如Al2S3;有些盐必须在HCl氛围中加
11、热脱水才能得到其无水固体,如冶炼镁时,必须使MgCl26H2O晶体在HCl氛围中加热脱水才能得到无水MgCl2直接加热会发生水解而得到Mg(OH)Cl,再熔融电解而获取Mg。15.证明某物质属于弱电解质(弱酸或弱碱)的某些实验。如常温下,NaX溶液的pH7,说明HX是弱酸等。栏目索引重难突破16.选择酸碱指示剂。强酸与强碱之间的中和滴定用甲基橙或酚酞作指示剂均可。若用强酸滴定弱碱(如用盐酸滴定氨水),选择在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂为宜(由黄色变为橙色表明达到滴定终点),若用酚酞作指示剂则误差较大;同理,用强碱滴定弱酸(如用NaOH溶液滴定醋酸溶液)宜选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。1
12、7.解释某些生活中的现象。如水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,而MgCO3很少,这是因为MgCO3微溶于水,受热时水解生成更难溶的Mg(OH)2。栏目索引重难突破18.某些纳米材料的制备。例如,用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2xH2O+4HCl制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全,所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。19.某些盐溶液加热蒸干产物的判断。例如,将FeCl3溶液蒸干不能制得纯净的FeCl3,这是因为FeCl3易水解,生成Fe(OH)3和盐酸,加热使水解程度增大,HCl挥发促进水解,所以蒸干得到Fe(OH)3,再灼烧则得到红
13、棕色的Fe2O3。栏目索引重难突破拓展延伸拓展延伸盐溶液蒸干后所得物质的判断盐溶液蒸干后所得物质的判断1.考虑盐是否分解。如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液,因其分解,故所得固体应是CaCO3。2.考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液,因Na2SO3易被氧化,故所得固体应是Na2SO4。3.盐水解生成挥发性酸时,蒸干后一般得到弱碱。如蒸干AlCl3溶液得Al(OH)3。盐水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般仍为原溶质。如蒸干Al2(SO4)3溶液得Al2(SO4)3。4.盐水解生成强碱时,蒸干后一般得到原溶质。如蒸干Na2CO3溶液得Na2CO3。栏目索引重难突破典例典例110时加热NaHC
14、O3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:(1)甲同学认为:该溶液的pH升高的原因是HC的水解程度增大,故碱性增强,HC水解的离子方程式为。乙同学认为:该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO3。温度()102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.83O3O栏目索引重难突破(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为:只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是。A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水(3)
15、查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150,丙断言(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是。栏目索引重难突破答案答案(1)HC+H2OH2CO3+OH-大于(2)乙B(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液温度达不到1503O栏目索引重难突破解析解析(1)HC水解的离子方程式为HC+H2OH2CO3+OH-;当NaHCO3分解生成Na2CO3,且Na2CO3的水解程度大于NaHCO3时,乙同学的判断才是正确的。(2)Na2CO3和NaHCO3溶液都能和Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀,和NaOH溶液混合都无明显现象,BaCl2和Na2CO3反应产生白色沉淀,和NaHC
16、O3溶液不反应,则加入BaCl2溶液,若产生沉淀,说明乙的判断正确。(3)常压下加热NaHCO3的水溶液温度不能达到150,所以乙的判断是错误的。3O3O栏目索引重难突破1-1实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(B)NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓硝酸浓硫酸A.B.C.D.解析解析碱溶液和呈碱性的盐溶液须用带橡胶塞的试剂瓶保存。栏目索引重难突破1-2现有S2-、S、N、Al3+、HP、Na+、S、Al、Fe3+、HC、Cl-,请按要求填空:(1)在水溶液中,水解后溶液呈碱性的离子有。(2)在水溶液中,水解后溶液呈酸性的离子有。(3)既能
17、在酸性较强的溶液中大量存在,又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有。(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在,又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有。23O4H24O24O2O3O栏目索引重难突破答案答案(1)S2-、S、HP、Al、HC(2)N、Al3+、Fe3+(3)Na+、Cl-、S(4)HP、HC23O24O2O3O4H24O24O3O解析解析(1)弱酸根离子水解后溶液显碱性,部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度,则溶液也显碱性,则S2-、S、HP、Al、HC水解后溶液呈碱性。(2)N、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子,水解后溶液呈酸性。(3)Na+是强碱的阳离子,Cl-和S是强
18、酸的阴离子,它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HP、HC既能与强酸反应又能与强碱反应。23O24O2O3O4H24O24O3O栏目索引重难突破1.离子浓度大小的比较方法离子浓度大小的比较方法(1)考虑水解因素:如Na2CO3溶液中存在C+H2OHC+OH-HC+H2OH2CO3+OH-所以c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC)。(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子的影响,如相同物质的量浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4溶液中,c(N)由大到小的顺序是cab。23O3O3O23O3O4H突破二溶液中离子浓度大小比较技巧突破二
19、溶液中离子浓度大小比较技巧 栏目索引重难突破(3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素,如相同浓度的NH4Cl和氨水的混合液中,离子浓度大小顺序为:c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),NH3H2O的电离程度大于N的水解程度。4H4H2.电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系微粒数守恒关系电荷数守恒关系水电离的离子数守恒关系栏目索引重难突破(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)如纯碱溶液中c(Na+)=2c(C)未变化前=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3)NaH2PO4溶液中c(Na+)=c(H2P)未变化前=c(H2P)+
20、c(HP)+c(P)+c(H3PO4)(2)电荷数守恒关系(即电荷守恒)23O23O3O4O4O24O34O栏目索引重难突破如小苏打溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)Na2HPO4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-)注:1molC带有2mol负电荷,所以电荷浓度应等于2c(C),同理P的电荷浓度等于3c(P)。(3)水电离的离子数守恒关系(即质子守恒)如纯碱溶液中c(H+)水=c(OH-)水c(H+)水=c(HC)+2c(H2CO3)+c(H+)所以c(OH-)水=c(HC)+2c(H2CO3)+c(H+)3O2
21、3O4O24O34O23O23O34O34O3O3O栏目索引重难突破典例典例2在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-,水解常数Kh(NaCN)=c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度。25时,向1molL-1的NaCN溶液中不断加水稀释,NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOHpOH=-lgc(OH-)的关系如下图所示,下列说法中错误的是(B)(HCN)(OH)(CN)ccc20(H)()c Oc NaCN栏目索引重难突破A.25时,Kh(NaCN)的值为10-4.7B.升高温度,可使曲线上a点变到b点C.25,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN-的水解程度减小D
22、.c点对应溶液中的c(OH-)大于a点栏目索引重难突破解析解析2pOH=-2lgc(OH-),则c2(OH-)=10-2pOH。Kh(NaCN)=c2(OH-)/c0(NaCN),由a点坐标可知,c0(NaCN)=0.1molL-1,c2(OH-)=10-5.7,代入表达式可得Kh(NaCN)=10-4.7,A项正确;升高温度,促进CN-的水解,OH-浓度增大,则2pOH的值减小,B项错误;加入NaCN固体,CN-浓度增大,水解平衡正向移动,但CN-水解的程度减小,C项正确;pOH是OH-浓度的负对数,因c点的pOH小于a点,所以c点OH-的浓度大于a点,D项正确。栏目索引重难突破2-1下列溶
23、液中离子浓度的关系表示正确的是(D)A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C)+c(HC)B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(OH-)c(H+)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)23O3O4H栏目索引重难突破解析解析NaHCO3溶液中依据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC),A错误;pH=3的CH
24、3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中醋酸过量,溶液显酸性,则c(OH-)c(N)c(H+)c(OH-),C错误;物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中依据物料守恒可知,2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),D正确。23O3O4H栏目索引重难突破2-2下列说法不正确的是(C)A.NH4Cl溶液呈酸性说明NH3H2O是弱电解质B.醋酸钠溶液中c(Na+)c(CH3COO-)C.常温下,相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同D.常温下,向1molL-1的盐酸中加入等体积、等浓度的氨水,溶液导电能力减弱栏目索引重难突破解析解析NH4Cl溶液呈酸性,说明NH4Cl是强酸弱碱盐,故A正确;醋酸钠溶液中CH3COO-水解,所以c(Na+)c(CH3COO-),故B正确;NaOH抑制水的电离、CH3COONa促进水的电离,故C错误;常温下,在1molL-1的盐酸中加入等体积、等浓度的氨水,离子浓度降低,溶液导电能力减弱,故D正确。
