1、高中化学高二上册盐类的水解（第一课时）年年 级：高二级：高二 学学 科：化学（人教版）科：化学（人教版）主讲人：主讲人：学学 校：校：高中化学高中化学高二上册 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？问题的提出高中化学高中化学高二上册Na2CO3酚酞溶液问题的提出实验回顾：向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？高中化学高中化学高二上册Na2CO3酚酞溶液盐溶液的酸碱性如何？【提出问题】任务一 探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系高中化学高中化学高二上册 选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性
2、。【实验探究】盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4 酸碱性任务一 探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系高中化学高中化学高二上册pH试纸法pH计法酸碱指示剂法 选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。【实验探究】高中化学高中化学高二上册 选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。【实验探究】高中化学高中化学高二上册盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4 酸碱性中性碱性酸性中性碱性酸性 选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。【实验探究】高中化学高中化学高二上册 分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规
3、律吗?盐NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3CH3COONaNaClKNO3溶液的酸碱性酸性碱性中性有什么规律？【结果分析】高中化学高中化学高二上册强碱弱酸盐盐NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3CH3COONaNaClKNO3盐的类型盐溶液的 酸碱性酸性碱性中性【结果分析】高中化学高中化学高二上册盐NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3CH3COONaNaClKNO3盐的类型盐溶液的 酸碱性酸性碱性中性强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐【结果分析】高中化学高中化学高二上册问题 什么原因造成不同类型的盐溶液中 c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？任务二 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原
4、因高中化学高中化学高二上册活动1 分析NH4Cl溶液呈酸性的原因。电离方程式 盐溶液中存在的离子 离子之间是否发生反应 有无弱电解质生成 c(H+)和c(OH-)相对大小任务二 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因高中化学高中化学高二上册加NH4Cl:NH4Cl Cl-+NH+4纯水:H2O H+OH-高中化学高中化学高二上册加NH4Cl:总反应方程式:NH4Cl+H2O NH3H2O+HClNH +H2O NH3H2O+H+4 NH4Cl Cl-+NH+4纯水:+NH3H2OH2O H+OH-高中化学高中化学高二上册活动2 分析CH3COONa溶液呈碱性的原因。CH3COONa CH3COO-+N
5、a+CH3COOH H2O H+OH-CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-高中化学高中化学高二上册活动3 分析NaCl溶液呈中性的原因。电离方程式 盐溶液中存在的离子 离子之间是否发生反应 有无弱电解质生成 c(H+)和c(OH-)相对大小Na+、Cl-、H+、OH-能H2Oc(H+)c(OH-)NaCl Cl-+Na+H2O H+OH-高中化学高中化学高二上册弱碱 弱碱阳离子弱酸根离子 弱酸H2O OH-+H+盐类的水解高中化学高中化学高二上册 盐类的水解1.概念 在溶液中盐电离出来的离子与水电离出 来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2.实质 生成弱电解质，破坏
6、、促进水的电离。3.表达 盐+水 酸+碱高中化学高中化学高二上册问题 FeCl3溶液呈酸性、碱性还是中性？学以致用宏观 FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。微观 盐电离产生的Fe3+与溶液中的OH-结合生成弱碱Fe(OH)3，使溶液中 c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性。高中化学高中化学高二上册活动4 请同学们根据CH3COONa水解反应的离子方程式，写出对应水解平衡的平衡常数表达式。c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)K CH3COO-的水解程度与CH3COOH的强弱有什么关系？CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-高中化学高中化学高二上册c(CH3COOH)c(OH
7、-)c(CH3COO-)K CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系：将以上关系代入K 的表达式，得到如下关系：c(H+)c(OH-)KaK KwKac(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)Ka 高中化学高中化学高二上册 盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。结论K KwKbK KwKa高中化学高中化学高二上册学以致用问题 25 时，CH3COOH的电离常数 Ka1.7510-5，HClO的电离常数Ka2.9810-8，比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液碱性。K KwKa A-+H2O HA+OH-高中化学高中化学高二上册
8、NH +H2O NH3H2O+H+4CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-阅读与思考25 时，K 5.7110-825 时，K 5.7410-8高中化学高中化学高二上册1.盐类水解是可逆反应，要写“”，如：任务三 正确书写盐类水解的离子方程式2.一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“”或“”，也不把生成物写成分解产物的形式，如：NH +H2O NH3H2O+H+4CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-高中化学高中化学高二上册问题 Na2CO3的水解过程与CH3COONa有何不同？同学们能 写出相应水解反应的离子方程式吗？Na2CO3酚酞溶液高中化学高中
9、化学高二上册 Na2CO3 C0 +2Na+HCOH2O H+OH-233Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步CO 水解23第二步，生成的HCO 进一步水解3 CO +H2O HCO +OH-233 HCO +H2O H2CO3+OH-3高中化学高中化学高二上册阅读与思考25 时，K 2.110-425 时，K 2.210-8 HCO +H2O H2CO3+OH-3 CO +H2O HCO +OH-233高中化学高中化学高二上册3.多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如：4.多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。如：任务三 正确书写盐类水解的离子方程式 CO +H2O HCO +OH-233 HCO +H2O H2CO3+OH-3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+高中化学高中化学高二上册认识盐类水解的基本思路【总结】宏观层面物质反应结果微观层面水的电离盐的电离离子间的相互作用生成弱电解质促进水的电离c(H+)c(OH-)离子种类
