1、第第2 2课时课时影响盐类水解的主要因影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用素和盐类水解反应的利用阅读思考自主检测任务一、认真阅读教材第56页到第57页的内容,自主学习影响盐类水解的主要因素:1.研究化学反应时,一般从哪两个方面考虑?提示研究化学反应时,可以从两方面考虑,一是反应物本身的性质,二是反应条件。阅读思考自主检测2.影响盐类水解的因素有哪些?提示从反应物考虑,盐类水解反应的发生是由于其能与水作用生成弱电解质(弱酸或弱碱),如果生成弱电解质的倾向越大,对水电离平衡的影响越大,溶液中c(H+)和c(OH-)的差别就越大,即水解的程度越大。以生成弱酸为例:阅读思考自主检测也就是说生成盐
2、的弱酸(或弱碱)越弱,即越难电离,该盐的水解程度越大。从反应条件考虑,水解反应是可逆反应,影响水解程度的因素可以从引起水解平衡的因素分析、寻找。任务二、认真阅读教材第57页到第58页的内容,自主学习盐类水解反应的利用:1.为什么加热可以增强纯碱溶液的去污能力?提示纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强其去污力的原因,在于升温可以促进碳酸钠的水解,使溶液中c(OH-)增大。2.配制FeCl3溶液时为什么要加入少量盐酸?提示配制FeCl3水溶液时,加入少量的盐酸,是为了抑制水解以防止溶液浑浊。阅读思考自主检测3.铝盐和铁盐为什么可以用于净水?提示部分盐在水解时,可生成难溶于水的氢氧化物,当生成的氢氧化物
3、呈胶体状态且无毒时,可用作净水剂,例如铝盐、铁盐。4.用TiCl4制备TiO2的原理是什么?提示用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下:制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全,所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。阅读思考自主检测1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D.硫化钠溶液显碱性答案:C2.下列说法中正确的是()A.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在稀硫酸中,然后再用水稀释到所需要的浓度B.加热蒸干Na2CO3溶液可得到Na2CO3固体C.Na2CO3溶液可以保存在带
4、磨口塞的玻璃瓶中D.泡沫灭火器中使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝固体答案:B重点难点探究重要考向探究随堂检测探究问题探究问题1.从反应物性质考虑,FeCl3是否易发生水解?水解的生成物是什么?写出其水解反应的离子方程式。提示从反应物性质考虑,FeCl3中含有Fe3+易发生水解。水解的生成物是Fe(OH)3。其水解反应的离子方程式为Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+。重点难点探究重要考向探究随堂检测2.应用平衡移动原理,以FeCl3水解为例,分析外界条件对盐类水解的影响。重点难点探究重要考向探究随堂检测提示 重点难点探究重要考向探究随堂检测知识点拨知识点拨一、影响盐类水解的主要因素 重点难点
5、探究重要考向探究随堂检测说明:(1)内因:主要因素是盐本身的性质,组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大(越弱越水解)。例如,酸性:HFCH3COONa。(2)外因:温度:水解是吸热过程,故升高温度,水解程度增大,反之,则减小。浓度:增大盐溶液的浓度,水解平衡向右移动,但水解程度减小;加水稀释可以促进水解,使平衡右移,水解程度增大。酸、碱性:向盐溶液中加入H+,可以促进阴离子的水解,抑制阳离子的水解;向盐溶液中加入OH-,可以促进阳离子的水解,抑制阴离子的水解。加入相互促进水解的离子,两种离子的水解程度均增大。重点难点探究重要考向探究随堂检测(3)加水稀释能水解的盐溶液,
6、所有溶质粒子浓度都减小,相对的c(H+)或c(OH-)增大。如加水稀释CH3COONa溶液,c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)均减小,但由于温度不变,KW不变,所以c(H+)增大,即水解显碱性的盐,加水稀释时,c(H+)增大;水解显酸性的盐,加水稀释时,c(OH-)增大。重点难点探究重要考向探究随堂检测二、盐类水解反应在生产、生活中的应用1.用热纯碱溶液去污加热可促进Na2CO3的水解,使溶液中c(OH-)增大,去污能力增强。2.配制易水解的盐溶液如配制FeCl3水溶液时,加入少量的盐酸,以防止溶液浑浊。3.用盐作净水剂如铝盐、铁盐溶于水时,水解生成氢氧化物胶体,可以净水
7、。4.制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,并加热至沸腾以增大Fe3+的水解程度,从而制备Fe(OH)3胶体。重点难点探究重要考向探究随堂检测5.泡沫灭火器灭火原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应,产生CO2气体和Al(OH)3沉淀,将燃烧物质与空气隔离开来。6.制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2,其反应的方程式为TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2xH2O+4HCl。重点难点探究重要考向探究随堂检测考向一盐类水解的影响因素【例题1】向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。(1)观察到的现象是,原因是;(2)若微热溶液,观察到的现象是,原因是;(3)若向溶液中加入少量
8、氯化铁溶液,观察到的现象是,原因是 ;(4)若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液,观察到的现象是,原因是。重点难点探究重要考向探究随堂检测解析:碳酸钠属于弱酸强碱盐,水解呈碱性:Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3,水解反应是吸热反应。(1)碳酸钠水解,溶液呈碱性,碱使酚酞溶液变红;(2)加热促进碳酸钠水解,溶液碱性更强,所以溶液颜色变深;(3)氯化铁溶液与OH-反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,减小了溶液中OH-的浓度,促进碳酸根离子水解,并产生二氧化碳,相当于发生相互促进的水解反应;(4)向溶液中加入过量的氯化钡溶液,生成碳酸钡沉淀,降低了溶液中 的浓度,减弱了碳酸根离子的水解程度,溶液碱
9、性减弱直至消失,溶液褪色。重点难点探究重要考向探究随堂检测答案:(1)溶液变红碳酸根离子水解:(2)红色变深加热,碳酸根离子水解平衡向生成OH-的方向移动,溶液碱性增强(3)溶液红色变浅,同时生成红褐色沉淀,有气泡产生氯化铁溶液与OH-反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,溶液中OH-浓度减小,促进碳酸钠水解,并产生二氧化碳重点难点探究重要考向探究随堂检测重点难点探究重要考向探究随堂检测答案:B 重点难点探究重要考向探究随堂检测规律方法点拨规律方法点拨 盐类水解的影响因素:若以CH3COONa溶液的水解平衡为例:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-则结果如下:重点难点探究重要考向探究随堂检测成功
10、体验成功体验1对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析:明矾水解显酸性,加热促进水解,酚酞在酸性溶液中不显色,故A项错误;CH3COONa水解显碱性,加热促进水解,c(OH-)增大,溶液红色加深,B项正确;氨水显弱碱性,NH4Cl水解显酸性,溶液中c(OH-)减小,红色变浅,C项错误;加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响,溶液颜色无变化,D项错误。答案:B重点难点探究重要考向探究随堂检测考向二盐类水解的应用题型一配制盐溶液【例题3】在氯化铁溶液中存在下列水解平
11、衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClH0。回答下列问题:(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,得到一种红褐色透明液体,向这种液体中加入MgCl2溶液,产生的现象为。(2)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入。(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体,过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是。重点难点探究重要考向探究随堂检测解析:(1)加热FeCl3溶液得到Fe(OH)3胶体,加入电解质MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)为防止浑浊,应加入盐酸抑制FeCl3水解。(3)与Fe3+发生相互促进的水解反
12、应,生成的Fe(OH)3过滤除去。答案:(1)生成红褐色沉淀(2)少许盐酸(3)MgCO3能与H+反应,促进了Fe3+的水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去重点难点探究重要考向探究随堂检测规律方法点拨规律方法点拨 盐类水解的应用:(1)设计物质水溶液的配制方法。凡配制能水解的盐溶液时,通常需采取防水解措施。配制强酸弱碱盐溶液:滴几滴相应的强酸,可使水解平衡向左移动,抑制弱碱阳离子的水解。如配制FeCl3的水溶液:FeCl3溶于水时发生水解反应 ,因有Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊,通常先将FeCl3溶于稀盐酸中,抑制Fe3+的水解,使溶液保持澄清,再加水稀释至所需浓度。配制强碱
13、弱酸盐溶液:应加入少量强碱,抑制弱酸根离子水解。如配制硫化钠的水溶液时,应先滴入几滴氢氧化钠溶液,再加水稀释至所需浓度。重点难点探究重要考向探究随堂检测(2)选择试剂的保存方法。某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈碱性,OH-与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐,使试剂瓶颈与瓶塞黏结,因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存,可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。(3)解决离子能否大量共存问题。在水溶液中水解相互促进的离子:若相互促进程度较小,则可以大量共存,如 和CH3COO-、等;重点难点探究重要考向探究随堂检测重点难点探究重要考向探究随堂检测重点难点探究重要考向探
14、究随堂检测成功体验成功体验2普通泡沫灭火器是常用的灭火器材,内置的玻璃器皿里盛硫酸铝溶液,外面的铁质器皿里盛碳酸氢钠溶液。回答下列问题:(1)不能把硫酸铝溶液盛在铁质器皿里的原因是(用离子方程式表示);不能把碳酸氢钠溶液盛在玻璃器皿里的原因是(用离子方程式表示)。(2)灭火时打开阀门,并将泡沫灭火器倒置,此时发生反应的离子方程式是。(3)不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是。重点难点探究重要考向探究随堂检测重点难点探究重要考向探究随堂检测题型二溶液蒸干所得固体问题【例题4】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.F
15、e2(SO4)3D.KMnO4解析:AlCl3加热水解生成的HCl易挥发,促进水解,灼烧最终所得的固体是Al2O3,A不符合题意;NaHCO3受热分解得到Na2CO3,B不符合题意;Fe2(SO4)3水解生成的H2SO4难挥发,灼烧后所得的固体依然为Fe2(SO4)3,C符合题意;KMnO4加热分解,D不符合题意。答案:C重点难点探究重要考向探究随堂检测规律方法点拨规律方法点拨 盐溶液蒸干后产物的判断方法:加热盐溶液,需分析盐溶液水解生成的酸的性质。如果是易挥发性酸,如AlCl3、FeCl3等溶液,最终蒸干得到的是金属氢氧化物,灼烧得到金属氧化物。如果是难挥发性酸,如MgSO4、Fe2(SO4
16、)3等溶液,最终得到它们的溶质固体;加热盐溶液,需分析加热盐溶液的过程中,溶质是否发生氧化还原反应,如Na2SO3易被氧化为Na2SO4;加热盐溶液,需分析加热盐溶液的过程中,溶质是否容易分解,如Ca(HCO3)2受热易分解为CaCO3。重点难点探究重要考向探究随堂检测成功体验成功体验3下列说法正确的是()A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液答案:D重点难点探究重要考向探究随堂检测重点难点探究重要考向探
17、究随堂检测答案:C 重点难点探究重要考向探究随堂检测重点难点探究重要考向探究随堂检测重点难点探究重要考向探究随堂检测混合溶液中各离子浓度比较,根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。a.分子的电离程度大于对应离子的水解程度在0.1 molL-1 NH4Cl和0.1 molL-1的氨水混合溶液中:由于NH3H2O的电离程度大于 的水解程度,导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c()c(Cl-)c(OH-)c(H+)。b.分子的电离程度小于对应离子的水解程度在0.1 molL-1 HCN和0.1 molL-1 NaCN混合溶液中:由于HCN的电离程度小于CN-的水解程度,导致溶液呈碱性。
18、溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)。重点难点探究重要考向探究随堂检测(2)解决电解质溶液中离子浓度关系问题时,首先分析离子浓度大小的关系是相等还是不等。若使用的是“”或“c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.混合后溶液pH=7C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 molL-1D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)重点难点探究重要考向探究随堂检测解析:二者混合后溶质为CH3COONa。根据物料守恒,反应后的溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1
19、molL-1=0.05 molL-1,C正确。CH3COONa水解显碱性,pH7,B不正确;离子浓度大小顺序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A不正确;由电荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D不正确。答案:C重点难点探究重要考向探究随堂检测1.向未知溶液中加入CH3COONa晶体,测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等,则原来的溶液可能是()A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液解析:CH3COO-发生水解反应:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,要想使溶液中的c(Na+)与c(CH3COO-
20、)几乎相等,就要保证该平衡逆向移动并且原溶液中不能含有这两种离子,故选D。答案:D重点难点探究重要考向探究随堂检测2.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味解析:纯碱去油污利用其水解显碱性,A与水解有关;铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀,B与水解无关;加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体,颜色加深,C与水解有关;浓硫化钠溶液有臭味是因为Na2S水解产生少量的H2S气体,D与水解有关。答案:B重点难点探究重要考向探究随堂检测3.25 时,浓度均为0.2 molL-1的NaHCO3和
21、Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c()均增大答案:C重点难点探究重要考向探究随堂检测4.在CH3COONa溶液中,各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)解析:在CH3COONa溶液中,由于CH3COO-的水解,使得c(Na+)c(CH3C
22、OO-);并且由于水解,使溶液显碱性,故c(OH-)c(H+);由于盐的水解程度比较小,所以c(CH3COO-)c(OH-),即A项正确。答案:A重点难点探究重要考向探究随堂检测5.室温下,向一定量1 molL-1氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量。请分析上述实验过程,回答下列问题:(1)实验过程中水的电离程度变化趋势是先后。(填“变大”“变小”或“不变”)(2)实验过程中,当溶液pH恰好等于7时,此时溶液中主要溶质的化学式是,溶液中离子浓度的大小顺序是。重点难点探究重要考向探究随堂检测解析:(1)因为酸碱抑制水的电离,可水解的盐促进水的电离,所以向氨水中加入盐酸时,二者反应生成 从而促进水的电离,当HCl过量时,H+又抑制水的电离。(2)若氨水和盐酸恰好反应时,溶质为NH4Cl,其水解溶液呈酸性,溶液pH=7时,说明氨水稍过量,所以溶质为NH4Cl和NH3H2O,据电荷守恒结合盐类水解微弱的特点得出:c()=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)。答案:(1)变大变小(2)NH4Cl和NH3H2Oc()=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)
