1、2023-5-8l4在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大量共存的离子是在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大量共存的离子是 （）ANa+、Cl-、K+、HCO3-BNH4+、K+、OH-、Cl-CFe3+、Cl-、K+、SO42-DNa+、Cl-、K+、NO3-l5在无色透明溶液中能大量存在的离子是在无色透明溶液中能大量存在的离子是 （）AFe3+、Cl-、K+、SO42-BDNH4+、K+、OH-、Cl-CNH4+、K+、SO42-、Cl-DMnO4-、K+、SO42-、OH-l6下列离子在水溶液中能大量共存的是下列离子在水溶液中能大量共存的是 （）AFe3+、Cl-、K+、I-BMnO4-、K+
2、、SO42-、Cl-CNa+、K+、OH-、CO32-DNa+、Cl-、ClO-、H+2023-5-8l7下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是 （）A醋酸与苏打溶液反应：醋酸与苏打溶液反应：2H+CO32-=CO2+H2OB澄清石灰水与二氧化碳反应：澄清石灰水与二氧化碳反应：2OH-+CO2=CO32-+H2OC铁与盐酸反应：铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D氢氧化钡与稀硫酸反应：氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+2OH-+2H+SO42=BaSO4+2H2Ol8下列离子方程式书写错误的是下列离子方程式书写错误的是 （）A碳酸钙和盐酸反应：碳酸钙和盐酸反应：CO32-
3、+2H+=CO2+H2OB氯气通入氯化亚铁溶液：氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+=Fe3+2Cl-C澄清石灰水中通入少量二氧化碳：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OD氯气通入石灰乳中制取漂白粉：氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2023-5-82023-5-8铝是地壳中含量最高的金属元素，占地壳总量的铝是地壳中含量最高的金属元素，占地壳总量的7.73%7.73%铝在自然界以稳定的化合态存在，铝在自然界以稳定的化合态存在，如：如：AlAl2 2O O3 3（铝土矿（铝土矿的主要成分；蓝宝石是含有铁、钛的的主要成分；
4、蓝宝石是含有铁、钛的AlAl2 2O O3 3；红宝石是；红宝石是含有镉的含有镉的AlAl2 2O O3 3）早期制备铝比较困难，早期制备铝比较困难，1919世纪中期，铝的价格还比黄世纪中期，铝的价格还比黄金贵金贵18861886年，美国发明家查理年，美国发明家查理霍尔发明了电解法制铝。霍尔发明了电解法制铝。查理查理霍尔一举成为制铝业的大发明家，也是铝在生霍尔一举成为制铝业的大发明家，也是铝在生产、生活中得到普及。产、生活中得到普及。我国的铝土矿资源比较丰富，以河南、山西、贵州等我国的铝土矿资源比较丰富，以河南、山西、贵州等省份为多。省份为多。2023-5-8银白色的金属，较软，密度银白色的金
5、属，较软，密度2.7g/cm2.7g/cm3 3，熔点，熔点660.4660.4，沸点，沸点24672467，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。广泛的应用。铝对光的铝对光的反射性能良好反射性能良好，铝越纯，它的反射能力越好，常用做，铝越纯，它的反射能力越好，常用做反射镜、太阳能电池材料、制作涂料（俗称银粉）。反射镜、太阳能电池材料、制作涂料（俗称银粉）。纯铝的纯铝的导电性导电性很好，仅次于银、铜，作导线和电缆。很好，仅次于银、铜，作导线和电缆。铝是铝是热的良导体热的良导体，制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。，制造各种
6、热交换器、散热材料和民用炊具等。有良好的有良好的延展性延展性，抽成细丝，制成铝箔（香烟、糖果等包装）。，抽成细丝，制成铝箔（香烟、糖果等包装）。2023-5-8中国首座铝合金人行天桥在杭州吊装中国首座铝合金人行天桥在杭州吊装 铝合金材料轻量化减重提速铝合金材料轻量化减重提速 2023-5-8回忆金属的化学性质回忆金属的化学性质u化学性质特点是均易化学性质特点是均易 最外层电子最外层电子,表现表现 性，性，且且 电子的能力越强，则金属性越强。电子的能力越强，则金属性越强。u主要表现：与非金属、酸、盐、氧化物等反应，主要表现：与非金属、酸、盐、氧化物等反应，在这些反应中，金属单质均作在这些反应中，
7、金属单质均作 剂。剂。失去失去还原还原失去失去还原还原2023-5-8铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置 Al Al3e3e-=Al=Al3+3+K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg AlAl结论结论:Al:Al的化学性质活泼的化学性质活泼,具有较强还原性具有较强还原性2023-5-8 AlAl在氧气中燃烧在氧气中燃烧 AlAl与酸反应与酸反应 AlAl与与NaOHNaOH溶液反应溶液反应 AlAl与与FeFe2 2O O3 3反应反应问题探究问题探究2023
8、-5-8演示演示【1】铝与氧气铝与氧气剧烈燃烧，剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光放出大量的热和耀眼的白光现象：化学方程式：4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3点燃点燃2023-5-8问题探究问题探究1.1.铝锅为什么可以用来煮饭？铝锅为什么可以用来煮饭？2.2.能写出能写出AlAl和和S S、ClCl2 2反应的化学方程式吗？反应的化学方程式吗？2Al+3Cl2Al+3Cl2 2=2AlCl=2AlCl3 3点燃点燃2Al+3S=Al2Al+3S=Al2 2S S3 3点燃点燃常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。薄
9、膜。因此铝具有抗腐蚀性。因此铝具有抗腐蚀性。2023-5-8演示演示【2 2】铝与铝与碱碱、浓硝酸、硫酸反应、浓硝酸、硫酸反应现象：镁与镁与NaOHNaOH不反应，不反应，铝与铝与NaOHNaOH反应，有氢气产生。反应，有氢气产生。铝与铝与H2SO4（HCl）反应，有氢气产生）反应，有氢气产生化学方程式：2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 22Al+6HCl=2AlCl3+3H2铝与浓硝酸和浓硫酸发生钝化铝与浓硝酸和浓硫酸发生钝化 P68偏铝酸钠偏铝酸钠2023-5-8问题探究问题探究1.1.为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期为
10、什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？存放有酸性或碱性的食物？2.Al2.Al与氨水反应能生成与氨水反应能生成H H2 2吗？吗？AlAl能与酸或碱起反应能与酸或碱起反应不能不能!Al!Al与与强碱强碱反应才能生成反应才能生成H H2 2 2023-5-8演示演示3 3 铝热反应铝热反应现象：化学方程式：发出耀眼的光芒，有熔融物生成发出耀眼的光芒，有熔融物生成2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3=2Fe+=2Fe+AlAl2 2O O3 3+Q+Q高温高温铝热剂铝热剂2023-5-8问题探究问题探究1.1.铝热反应的原理？铝热反应的原理？2.2.能写出下列方程式吗？能写出下列
11、方程式吗？AlAl把某些金属从它的氧化物中置换出来把某些金属从它的氧化物中置换出来AlAl与与V V2 2O O5 5 Al Al与与CrCr2 2O O3 32023-5-8u铝的用途铝的用途结构结构性质性质用途用途1.1.制造导线和电缆；制造导线和电缆；2.2.包装食品和饮料；制造日常用品；包装食品和饮料；制造日常用品；3.3.加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件；加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件；4.4.可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸；可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸；5.5.用来焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如：钒、铬、锰等。用来焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如：钒、铬、锰等
12、。2023-5-8ABCD小小 结结1.1.铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。2.2.学会运用学会运用结构结构性质性质用途来解决问题。用途来解决问题。Al(OH)Al(OH)3 3 Al AlAl Al2 2O O3 3NaAlONaAlO2 2 AlClAlCl3 32023-5-8课课 堂堂 练练 习习1.1.下列关于铝的叙述中，不正确的是下列关于铝的叙述中，不正确的是:A.A.铝属于第铝属于第AA族元素族元素 B.B.铝是地壳中含量最多的金属铝是地壳中含量最多的金属C.C.在常温下，铝不能与氧气反应在常温下，铝不能与氧气反应 D.D.铝既能与酸反应，也能
13、与强碱反应铝既能与酸反应，也能与强碱反应C C2023-5-8铝的化学性质铝的化学性质铝与盐酸反应的离子方程式铝与盐酸反应的离子方程式常温下铝与浓硫酸和浓硝酸反应常温下铝与浓硫酸和浓硝酸反应铝与氢氧化钠铝与氢氧化钠铝热反应铝热反应2Al+2NaOH+2Al+2NaOH+2H2H2 2O O=2=2NaAlONaAlO2 2 +3H+3H2 22Al+6HCl=2AlCl3+3H2铝与浓硝酸和浓硫酸发生钝化铝与浓硝酸和浓硫酸发生钝化 P682Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3=2Fe+=2Fe+AlAl2 2O O3 3+Q+Q高温高温2023-5-83.两份铝屑，第一份与足量的盐酸反应，
14、第二份与足量两份铝屑，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠反应，产生的氢气的体积之比为的氢氧化钠反应，产生的氢气的体积之比为1:2,则第一则第一份与第二份铝屑的质量比份与第二份铝屑的质量比 。4.通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物不能与铝粉发生反应的是下列氧化物不能与铝粉发生反应的是 （）A.Na2O B.Fe2O3 C.MnO2 D.V2O5 5.下列关于铝的性质的叙述错误的是下列关于铝的性质的叙述错误的是 （）A.铝和热的铝和热的NaOH溶液反应，放出氢气溶液反应，放出氢气B.铝有很好的延展性和导电性，所以常用做
15、导线铝有很好的延展性和导电性，所以常用做导线C.常温下铝遇到稀硫酸时会反应生成氢气常温下铝遇到稀硫酸时会反应生成氢气D.氢气在化学反应中，铝原子失去电子比镁原子多，所氢气在化学反应中，铝原子失去电子比镁原子多，所以铝的还原性比镁强以铝的还原性比镁强 2023-5-82023-5-8酸性氧化物酸性氧化物能够与能够与碱碱反应反应生成生成盐盐和和水水的的氧化物，称为氧化物，称为酸性氧化物酸性氧化物。氧化物氧化物碱性氧化物碱性氧化物能够与能够与酸酸反应反应生成生成盐盐和和水水的的氧化物，称为氧化物，称为碱性氧化物碱性氧化物。2023-5-8图片来源 百度百科较高的熔点和较高的沸点用于较高的熔点和较高的
16、沸点用于制造耐火材料。制造耐火材料。刚玉，红宝石的主要成分刚玉，红宝石的主要成分2023-5-8实验实验1：A2O3与盐酸反应与盐酸反应实验实验2：A2O3与氢氧化钠反应与氢氧化钠反应2023-5-8实验现象实验现象结结 论论实验实验1白色沉淀消失白色沉淀消失实验实验2白色沉淀消失白色沉淀消失l在实验在实验1、2中为什么分别加入强酸、强碱后沉淀消中为什么分别加入强酸、强碱后沉淀消失？失？Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2023-5-8实验实验1：往两支少量含有少量往两支少量含有少量AlCl3溶液中的试管滴加少量溶液中的试管滴加少量氨水
17、，观察现象。氨水，观察现象。实验实验2：分别往刚才的两支试管中加入强酸（分别往刚才的两支试管中加入强酸（6mol/L的的HCl溶液）和强碱（溶液）和强碱（6mol/L的的NaOH溶液）。观察现溶液）。观察现象。象。2023-5-8实验现象实验现象结结 论论实验实验1有白色沉淀生成有白色沉淀生成实验实验2两支试管白色沉淀均消两支试管白色沉淀均消失失l实验实验1生成的白色沉淀是什么？生成的白色沉淀是什么？l在实验在实验2中为什么分别加入强酸、强碱后沉淀消失？中为什么分别加入强酸、强碱后沉淀消失？AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
18、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O2023-5-8实验实验1：偏铝酸钠与强酸反应偏铝酸钠与强酸反应实验实验2：偏铝酸钠与弱酸反应偏铝酸钠与弱酸反应先有沉淀后消失先有沉淀后消失有沉淀后不消失有沉淀后不消失NaAlO2-Al(OH)3-AlCl3NaAlO2-Al(OH)32023-5-8酸性氧化物酸性氧化物氧化物氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物2023-5-8思考：为什么不能用思考：为什么不能用NaOH来制取来制取Al(OH)3？因为生成的因为生成的Al(OH)3会继续与会继续与NaOH强碱发生反应，溶强碱发生反应，溶解解Al(OH)32023-5-8Al-NaAlO2
19、-Al(OH)3-AlCl3NaOHHClHClAl-AlCl3-Al(OH)3-NaAlO2HClNaOHNaOH2023-5-8溶解溶解电解电解灼烧灼烧过滤过滤酸化酸化过滤过滤铝土矿铝土矿NaOH溶液溶液残渣残渣二氧化碳二氧化碳滤液滤液H2O铝铝Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+NaHCO32Al(OH)3 Al2O3+3H2O通电通电2Al2O3 4Al+3O2教材教材 P64-65Al2O32023-5-8Al(OH)3胶体具有很强胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而的悬浮物并使
20、之沉降，从而达到净水的目的。达到净水的目的。由于铝在体内积累对人体健康有害，因此由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。铁净水剂所取代。2023-5-8下列物质中属于两性氢氧化物的是：（下列物质中属于两性氢氧化物的是：（）a.NaOHb.Al(OH)3c.Mg(OH)2d.Ba(OH)22023-5-8要使要使AlCl3中的中的Al3+完全转化成完全转化成Al(OH)3沉淀，选用沉淀，选用的最佳试剂为：（的最佳试剂为：（）a.NaOHb.稀盐酸稀盐酸c.氨水氨水d.AgNO32023-5-81.下列说法
21、中正确的是下列说法中正确的是A、标准状况下，、标准状况下，22.4L任何气体都含有约任何气体都含有约6.021023个分子个分子B、含有、含有6.021023个个He原子的氦气在标准状况下的体积约为原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC、常温常压下，、常温常压下，11.2LCl2含有的含有的Cl2为为0.5molD、标准状况下，、标准状况下，11.2LH2O含有的含有的H2O为为0.5mol9.下列关于相同物质的量下列关于相同物质的量SO2和和SO3的说法正确的是的说法正确的是 ()A.硫元素的质量之比为硫元素的质量之比为 5：4 B.分子数之比为分子数之比为1：1C.原子总数之比为原子
22、总数之比为4：3 D.质量之比为质量之比为1:1期末复习期末复习2023-5-83.实验室需用实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取的硫酸铜溶液，现选取500mL容量容量瓶进行配制，以下操作正确的是（瓶进行配制，以下操作正确的是（）A、称取、称取7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL水水B、称取、称取12.0g胆矾，配成胆矾，配成500mL溶液溶液C、称取、称取8.0g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL水水D、称取、称取12.5g胆矾，配成胆矾，配成500mL溶液溶液2023-5-8l4下列离子在水溶液中能大量共存的是下列离子在水溶液中能大量共存的是 （）ANa+、Cl-、K+、HCO3-BNa+、OH-、K+、HCO3-CNa+、H+、CH3COO-、Cl-DNH4+、K+、OH-、Cl-l5下列离子在水溶液中能大量共存的是下列离子在水溶液中能大量共存的是 （）ACa2+、K+、Cl-、NO3+BBa2+、Cl+、K+、SO42-CFe3+、Cl-、K+、OH-DAg+、NO3-、K+、I-l6在酸性溶液中下列离子能大量共存的是在酸性溶液中下列离子能大量共存的是 （）ANa+、Cl-、K+、HCO3-BNH4+、K+、SO42-、Cl-CNa+、Cl-、K+、OH-DNa+、K+、SO42-、ClO-2023-5-8
