1、第五章 物质结构元素周期律第三讲化学键第三讲化学键考点一离子键与共价键1离子键和共价键的比较考点突破 实验探究离子键共价键概念带_离子之间的相互作用原子间通_过形成的相互作用成键粒子 _成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件 _与_化合 一般是_与_化合相反电荷共用电子对阴、阳离子原子活泼金属活泼非金属非金属非金属高考演练 课时训练 考点一离子键与共价键(1)非极性共价键：_元素的原子间形成的共价键，共用电子对_偏向任何一个
2、原子，各原子都_电性，简称非极性键。(2)极性共价键：_元素的原子间形成共价键时，电子对偏向_的一方，两种原子一方略显_，一方略显_，简称极性键。2.共价键的种类考点突破 实验探究同种不不显不同非金属性强正电性负电性高考演练 课时训练 考点一离子键与共价键3离子键的表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S:CaCl2:考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一离子键与共价键3离子键的表示方法(2)写出下列物质的电子式考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一离子键与共价键3离子键的表示方法(2)写出下列物质的电子式考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一离子键与共价键4共
3、价键的表示方法(1)用电子式表示共价化合物的形成过程考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一离子键与共价键4共价键的表示方法(2)写出下列物质的电子式考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一离子键与共价键4共价键的表示方法(2)写出下列物质的电子式考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一离子键与共价键4共价键的表示方法(3)写出下列物质的结构式N2：_；H2O：_；CO2；_。考点突破 实验探究HOHO=C=O高考演练 课时训练 1(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗
4、？既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的静电排斥。考点一离子键与共价键考点突破 实验探究都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。高考演练 课时训练 不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。考点一离子键与共价键(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？考点突破 实验探究可以，如Na2S，离子键没有方向性。高考演练 课时训练 2(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？(2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。考点一
5、离子键与共价键考点突破 实验探究不是高考演练 课时训练 3判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物()(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(7)离子化合物在任何状态下都能导电()考点一离子键与共价键考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一离子键与共价键1(2014平顶山市普通高中高三教学质量测评)下列说法或
6、表示正确的是_(填字母)。ANaOH为离子化合物，只含离子键BNa2O2中既含离子键又含非极性键CC2H4分子中只含极性键D四氯化碳的电子式为：ECaCl2的电子式为FNa2O2的电子式为GHClO的结构式为：HClO题组一电子式的正误判断考点突破 实验探究高考演练 课时训练 考点一离子键与共价键考点突破 实验探究解析：选BF。错项错原因AOH内含有OH共价键CC2H4的结构中还有CC非极性键DCl原子未标写未成键电子E在电子式中离子不能合并表示G在HClO分子中，H与O连接，其结构式为HOCl高考演练 课时训练 考点一离子键与共价键2.(2014长沙模拟)下列表达方式正确的是()ACCl4的
7、电子式：BMgCl2的电子式：CS2的结构示意图D中子数为20的氯原子：20Cl题组一电子式的正误判断考点突破 实验探究A项Cl原子缺少电子，B项Cl要分开，D项为37Cl。C高考演练 课时训练 考点一离子键与共价键电子式书写时常见的错误考点突破 实验探究(1)漏写未参与成键的电子，如：N2N N，应写为:N N:。(2)化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数，如：，应写为高考演练 课时训练 考点一离子键与共价键(3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为:N N:,不能写成:N:N:，更不能写成考点突破 实验探究电子式书写时常见的错误高考演练 课时训练 考点一离子键与共价键(4)不
8、考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为HOCl而非HClO。考点突破 实验探究电子式书写时常见的错误(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH3+的电子式为而非高考演练 课时训练 考点一离子键与共价键(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如：CaBr2、CaC2的电子式分别为考点突破 实验探究电子式书写时常见的错误高考演练 课时训练 题组二8电子结构的判断3含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4BCH2CH2CCO2DN2解析：CH4、CH2CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。考点
9、一离子键与共价键考点突破 实验探究C高考演练 课时训练 题组二8电子结构的判断4下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()APCl5BP4CCCl4DNH3解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。考点一离子键与共价键考点突破 实验探究C高考演练 课时训练 题组二8电子结构的判断4下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()APCl5BP4CCCl4DNH3解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8，故A项、D项错；P
10、4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。考点一离子键与共价键考点突破 实验探究C高考演练 课时训练 考点一离子键与共价键(1)经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。考点突破 实验探究判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种高考演练 课时训练 考点一离子键与共价键(2)试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：考点突破 实验探究判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形
11、成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有628个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；高考演练 课时训练 考点一离子键与共价键(2)试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：考点突破 实验探究判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。高考演练 课时训练 考点二化学键与化学反应、物质类别1化学键与化学反应旧化学键的_和新化学键的_是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。2化学键与物质类别(1)化学键的存
12、在考点突破 实验探究断裂形成高考演练 课时训练 只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：考点突破 实验探究考点二化学键与化学反应、物质类别高考演练 课时训练 只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。(2)化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：考点突破 实验探究考点二化学键与化学反应、物质类别高考演练 课时训练 既有极性键
13、又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。(2)化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：考点突破 实验探究考点二化学键与化学反应、物质类别高考演练 课时训练 只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(2)化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：考点突破 实验探究考点二化学键与化学反应、物质类别高考演练 课时训练 既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；
14、既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。(2)化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：考点突破 实验探究考点二化学键与化学反应、物质类别高考演练 课时训练 仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(2)化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：考点突破 实验探究考点二化学键与化学反应、物质类别金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。高考演练 课时训练(3)离子化合物和共价化合物的判断方法考点突破 实验探究考点二化
15、学键与化学反应、物质类别根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。高考演练 课时训练(3)离子化合物和共价化合物的判断方法考点突破 实验探究考点二化学键与化学反应、物质类别根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。高考演练 课时训练(3)离子化合物和共价化合物的判断方法考点突破 实验探究考点二化学键与化学反应、物质类别根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl
16、。高考演练 课时训练 1所有物质中都存在化学键吗？有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？考点突破 实验探究考点二化学键与化学反应、物质类别不是所有物质都存在化学键，稀有气体中无化学键。不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂，而将NaCl蒸发结晶，Na和Cl重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。高考演练 课时训练 2化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是()A离子化合物可能含有共价键，共价化合物中可能含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有化学键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸
17、引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用考点突破 实验探究考点二化学键与化学反应、物质类别高考演练 课时训练 解析：选D。依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项、B项错误；稀有气体分子内不含化学键，C项错误；化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。考点突破 实验探究考点二化学键与化学反应、物质类别高考演练 课时训练 题组一化学键的断裂与形成1下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4Cl=NH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHC
18、l2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B中无非极性键的断裂和形成且A中只有离子键的断裂，B中只有离子键的形成；考点突破 实验探究C考点二化学键与化学反应、物质类别高考演练 课时训练 题组一化学键的断裂与形成1下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4Cl=NH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：C中有非极性键(ClCl)的断裂
19、但无非极性键的形成；D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，Na2CO3有离子键和极性共价键，O2中有非极性共价键，故选D。考点突破 实验探究D考点二化学键与化学反应、物质类别高考演练 课时训练 题组一化学键的断裂与形成2在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水考点突破 实验探究D考点二化学键与化学反应、物质类别高考演练 课时训练 3有以下9种物质：Ne；NH4Cl；KNO3；NaOH；Cl2；SO2；H2S；Na2O2；MgCl2。请用上述物质的数字序号填空：(1)只存在离子键的是_。(
20、2)只存在共价键的是_。(3)只存在共价键的电解质是_。(4)既存在离子键又存在共价键的是_。(5)不存在化学键的是_。题组二化学键与物质类别考点突破 实验探究考点二化学键与化学反应、物质类别高考演练 课时训练 题组二化学键与物质类别4短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2YBX2Y2CZ2Y2DZYX解析：由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，则X为H。A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2
21、O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。考点突破 实验探究B考点二化学键与化学反应、物质类别高考演练 课时训练 考点突破 实验探究分析物质变化与化学键关系的思维模型考点二化学键与化学反应、物质类别高考演练 课时训练 考点突破 实验探究要点提取考点二化学键与化学反应、物质类别1理解3个概念：(1)化学键；(2)离子键，(3)共价键。2牢记两种化合物的一般类别：(1)离子化合物：强碱，大多数盐，活泼金属氧化物。(2)共价化合物：酸，弱碱，极少数盐，非金属氧化物和氢化物。高考演练 课时训练 考点突破 实验探究要点提取考点二化学键与化学反应、物质类别3记住3类特
22、例：(1)含有共价键的离子化合物常见的有NaOH、Na2O2、NH4Cl等。(2)活泼金属元素与活泼非金属元素形成的共价化合物：AlCl3。(3)仅有非金属元素组成的离子化合物有：NH4Cl、NH4NO3等。4理解化学变化的本质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。高考演练 课时训练 考点突破 实验探究高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用本章内容是高考的热点，高考往往借助元素周期表中“位构性”关系综合考查元素化合物性质和化学反应原理的相关内容。考点突破 实验探究元素周期表能够反映原子的位置和结构，在元素推断中如果已知元素在周期表中的位置，就可以快速确定元素的名称、原子结
23、构及性质。但在实际考查中往往不是呈现完整的元素周期表，而是呈现某一片段，这就要求根据呈现的片段结构提供的信息来推断元素。高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用1元素周期表中短周期的特殊结构的应用(1)特殊结构：元素周期表中第1周期只有两种元素：H和He，氢元素所在的第A族为元素周期表的左侧边界，第A族左侧无元素分布；He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用1元素周期表中短周期的特殊结构的应用(2)实例：考点突破 实验探究根据上图可知，四种
24、元素分布在三个周期内，且A的右侧没有元素分布，可知A为He，B为F，C为O，D为P。高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用2元素的位置关系和序数关系的应用(1)规律考点突破 实验探究同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用2元素的位置关系和序数关系的应用(2)实例考点突破 实验探究条件：短周期元素A、B、C在元素周期表的相对位置如图所示。已知B、C两种元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两种元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍。高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断
25、中的应用2元素的位置关系和序数关系的应用(2)实例考点突破 实验探究元素推断：根据A、B、C为短周期元素和A、B、C的位置关系可知，A为第2周期元素，B、C为第3周期元素。根据B、C的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，设A的原子序数为a，则B与C的原子序数分别为a7、a9、a7、a94a，可得a8。所以A为O、B为P、C为Cl。高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用3将文字信息转化为周期表片段的应用考点突破 实验探究(1)文图转化：在一些比较类型的题目，由文字信息推断出某种元素后，可以先在图表中固定其位置，再根据其他元素的有关信息确定与该元素在周期表中的位置关系，即转化成周期
26、表片段的形式，再进行比较，则很直观地得出结论。高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用3将文字信息转化为周期表片段的应用(2)实例：考点突破 实验探究条件：X、Y、M2、N2均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径的大小关系为N2Y，YX，YM2，M2X。高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用3将文字信息转化为周期表片段的应用(2)实例：考点突破 实验探究元素推断：由于四种元素都是短周期元素，N为非金属元素，应位于元素周期表的右边，由X、Y、M、N的离子半径关系，则可以推知四种元素在元素周期表中位置关系，转化为周期表片段：XN(1)YMN(2)N(3)则N可能和
27、Y、M不在同一周期，也可能和Y、M在同一周期。高考演练 课时训练(2014临沂模拟)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示试回答：(1)X元素单质的化学式_，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量为_。(2)Y元素的原子结构示意图是_。(3)Z与钠形成的化合物的电子式_。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用 Z Y X 解析：因为X、Y、Z为短周期元素，所在周期应为一、二、三周期，因为X在第一周期，且在X元素的右侧没有元素，所以X为He，Y为F，Z为S。(1)He的质子数为2，质子数等中子数，所以质量数为4，He的摩尔质量为4gmol1。(2)F的
28、原子结构示意图为(3)Na2S的电子式为考点突破 实验探究高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用答案：(1)He4gmol1(2)考点突破 实验探究高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用对点练习1(2014湖北模拟)已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()A.Y与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素考点突破 实验探究高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用 Z Y X 解析：选D。X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，所以D项
29、错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a17，Y与Z的原子序数之和可能为2a；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期的右边，Z的原子序数为a31。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用(2014石家庄一检)如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。(1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为_。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_。考点突破 实验探究高考演练
30、课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为_。(4)Y元素在元素周期表中处于第_纵行(写出所有可能的纵行数)。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用解析：(1)若X的单质为空气的主要成分之一，则X是N元素、W是Ar元素，Ar元素的原子结构示意图为(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则分别为HNO3、H2SO4、H3PO4，其中SO42-、PO43-的电子数相等。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 元素
31、周期表片段在元素推断中的应用解析：(3)若Na与Y和Z的单质分别反应生成摩尔质量相同的两种化合物，即为Na2O2、Na2S，其中Na2O2的电子式为它含有离子键和非极性共价键。(4)由元素周期表截图可知，Y元素可能位于第15、16、17纵行。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用答案：(1)(2)SO42-、PO43-(3)离子键、非极性共价键(或共价键)(4)15、16、17考点突破 实验探究高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用对点练习2(2013北京西城期末)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质
32、是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是()A五种元素中，原子半径最大的是WBY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强CY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性考点突破 实验探究高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用解析：选C。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，所以W是S元素，则Y是O元素，X是C元素，Q是Cl元素，Z可能是钠或镁或铝。A、原子半径最大的是金属单质Z，错误；B、Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，错误；D、Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性，
33、如氯化钠溶液呈中性，错误。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用(2014陕西西安一检)短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC考点突破 实验探究高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用解析：选C。aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则四种元素在周期表中的相对位置如下：据此可知，原子半径为BACD，原子序数为abdc，离子半径为CDBA，单质的还原性为BACD，故只有C正确。考点突破 实验探究高考演练 课时训练
34、 元素周期表片段在元素推断中的应用对点练习3(2014宁波模拟)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强考点突破 实验探究高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用对点练习3(2014宁波模拟)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强考点突破 实验探究高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用解析：选B。根据X，Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构，可确定X与Z的位置关系，再由X、Y、Z原子序数之和为36，又可确定Y的位置，则转化为周期表片段为：推断可知，X为Na，Z为0，Y为Cl。考点突破 实验探究高考演练 课时训练 元素周期表片段在元素推断中的应用ZXY
