1、2023年高考化学原理核心突破年 级： 高 三 辅导科目： 化 学 教学目的针对高考最后一个大题进行练习总结重点难点1. 转化率的影响因素分析2. 反应机理的分析与表述3. 原因题的文字表达教学内容1含碳化合物的转化利用是目前全球研究的热点。(1)利用CO2生产甲醇是资源化利用CO2的一种有效途径。涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)在恒压条件下，起始n(CO2)：n(H2)=1：3时，平衡时CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图-1所示。CH3OH的选择性=100%。已知键能总和：=
2、2798。则=_。温度高于280时，曲线Y随温度的升高而升高的原因是_。(2)一种铜分子筛催化甲烷制取甲醇的反应机理如图-2所示。请结合Cu元素的化合价变化描述转化的反应过程：_。(3)一种捕获和转化CO的原理如图-3所示。在反应完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2和CH4混合气匀速通入装有CaCO3和催化剂的反应器，测得流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图-4所示。反应过程中检测到催化剂上有积碳，积碳反应为CH4=C+2H2。t时刻，CO气体流出速率为0的原因_氢气的流出速率保持为CH4流入速率的2倍的原因_2氢气不仅是一种清洁能源，更是一种重要的化工原料。(1)图1是一种将氢气与
3、氮气利用电解原理制备NH3的装置，图中陶瓷在高温时可以传输H+。其中Pd电极b为_(填“阳极”或“阴极”)，阴极的电极反应式为_。(2)氢气与苯催化加成制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下发生如下反应：I.主反应：(g)+3H2(g)(g) H10有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有_。A适当升温B适当降温C适当加压D适当减压反应在管式反应器中进行，实际投料往往在n(H2)n(C6H6)=31的基础上适当增大H2用量，其目的是_。图2是氢气与苯反应的机理，该过程可描述为_；当H2中混有微量H2S或CO等杂质时，会导致反应I的产率降低，推测其可能原因为_。催化剂载体中的酸性中心能催
4、化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，图3中可作为酸性中心的原子的标号是_(填“a”、“b”或“c”)。3氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。(1)“热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。电解时阳极发生的主要电极反应为_(用电极反应式表示)。电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有_(填元素符号)。(2)“热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收制得的溶液反应，生成、和；再经生物柴油副产品转化为F
5、e。实验中发现，在时，密闭容器中溶液与铁粉反应，反应初期有生成并放出，该反应的离子方程式为_。随着反应进行，迅速转化为活性，活性是转化为的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤可描述为_。在其他条件相同时，测得Fe的转化率、的产率随变化如题图所示。的产率随增加而增大的可能原因是_。(3)从物质转化与资源综合利用角度分析，“热循环制氢和甲酸”的优点是_。4温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。(1)与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程涉及如下反应：反应：；反应：；反应：；一定条件下，向体积为V L的密闭容器中通入、各1.0mol及少量，测得不同
6、温度下反应平衡时各产物产量如图所示。图中a代表产物_。当温度高于900K，的产量随温度升高而下降的主要原因是_。(2)电催化转化合成气：电还原反应机理如图所示，由图可知，催化剂选择纳米(纳米指的是含55个原子的纳米颗粒)，理由是_。该过程中，发生还原反应的步骤为_(填“I”“II”或“III”)。(3)电池能将二氧化碳(CO2)高效转化，研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤III的离子方程式。I.II.III._IV.(4)2021年9月，科学杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工
7、合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。请写出前两步总反应的化学方程式：_。5H2O2、O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(OH)，能有效去除废水中的H2PO、CN-、苯酚等物质(1)H2O2、O3在一定条件可处理废水中H2PO。弱碱性条件下OH将H2PO氧化成PO，该反应的离子方程式为_。为比较不同投料方式下含H2PO模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反应相同时间，实验结果如图所示。添加FeSO4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是_。(2)H2O2、O2在一定条件下可处理废水中的CN-。工业上通过电
8、激发O2处理废水中的CN-，反应机理如图所示，其过程可描述为_。已知Cu2+可催化过氧化氢氧化CN-。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化如图所示。c(Cu2+)超过90 mgL-1时，CN-的氧化去除率有所下降，原因是_。(3)H2O2在Fe3O4催化下可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。除去废水中的苯酚的原理如图所示。研究在不同初始pH条件下，苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是_。6铀(U)可用作核燃料。核废料中+
9、6价的铀U(VI)可以通过以下两种方法处理。(1)电化学还原法。U(VI)还原为U(IV)的电化学装置如图所示。阴极上发生反应：UO+4H+2e-=U4+2H2O、+3H+2e-=HNO2+H2O阴极区溶液中发生反应：2HNO2+U4+=UO+2NO+2H+、2HNO2+=N2O+N2+3H2O+H+反应2HNO2+=N2O+N2+3H2O+H+中，每生成0.1mol N2转移电子_mol。阴极区溶液中加入N2H5NO3的目的是_。以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如图所示。i.0100min，电路中每转移1mol e-，阴极区H+减少_mol。ii.1002
10、00min，c(H+)下降速率低于100min前，原因是_。(2)吸附-沉淀法。氟磷灰石Ca10(PO4)6F2可吸附溶液中的U(VI)并形成Ca(UO2)2(PO4)2沉淀。900条件下，煅烧CaF2、Ca(OH)2和Ca2P2O7混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该反应的化学方程式为_。U(VI)的微粒越小，氟磷灰石吸附-沉淀的效果越好。溶液的pH会影响氟磷灰石表面所带电荷。pH=2.5氟磷灰石表面不带电，pH2.5氟磷灰石表面带正电，pH2.5氟磷灰石表面带负电。U(VI)在不同pH的酸性溶液中的主要物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)如图甲所示。不同pH溶液中，吸附达到
11、平衡时单位质量氟磷灰石吸附U(VI)的质量如图乙所示。pH=3时氟磷灰石的平衡吸附量高于pH=2和pH=4时的平衡吸附量，原因分别是_。7用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。(1)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。该物质转化示意图可以描述为_。其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是_。(2)向含Fe2+和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2+H+H2O2=Fe3+HO+H2OHO(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子
12、方程式：_。H2O2也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO氧化而不是被H2O2氧化的实验方案：_。(3)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是_。已知氧化性：HClO(H+)ClO-(OH-)8酸性废水中的砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在。已知As2S3难溶于水，也不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。(1)工业上采用硫化法(通常用Na2S)去除废水中的砷。向酸性废水中加入Na2S，产生的H2S与H3ASO3反应生成As2S3的
13、化学方程式为_。沉淀后，若废水中c(S2-)=1.010-4molL-1，则c(As3+)=_。Ksp(As2S3)=4.010-38。为了防止As2S3与过量的S2-形成络合离子而溶解，通常需添加适量的FeSO4溶液，形成FeS，与As2S3共沉淀。验证沉淀中含有FeS的实验方法是_。(2)用硫代硫酸钠(Na2S2O3)替代Na2S处理含砷酸性废水可避免H2S污染。Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图1所示，S2O经过“途径I”的除砷过程可描述为_(图中“HS”为自由基，“”表示孤单电子)。其他条件相同时，在紫外线照射下，将Na2S2O3分别加入到不含H3AsO3的酸性废水
14、和含H3AsO3的酸性废水中，监测到反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示，发现均不释放H2S，其原因是_。9工业上常用CO2为原料合成甲酸或甲醇。.用CO2和水蒸气为原料，在等离子体和双金属催化剂的作用下制备CH3OH。研究表明，在等离子体的协同下，双金属催化剂中的ZrO2更易形成氧空位，从而更有利于吸附或结合外界O原子，使得制备CH3OH的反应条件更趋温和。(1)催化剂的制备将一定比例的和溶于水，搅拌下将其滴入pH为8的氨水中，充分反应后得到沉淀，将固体过滤、洗涤、干燥，于55O焙烧6h，制得双金属催化剂。写出生成沉淀的离子方程式：_。(2)工艺参数的研究控制水蒸气流速为28.74、温度为
15、150、反应电流为4.17A，在使用单独的等离子体(P)、等离子体与双金属催化剂协同(P+C)两种不同催化条件下，测得CO2流速对醇类产生的影响关系如图所示。无论使用何种催化条件，CH3OH的产量均随着CO2流速的增大而下降，其原因是_。分析图像可知，选用等离子体与双金属催化剂协同催化条件的优势是_。(3)反应机理的分析利用等离子体和双金属催化剂催化CO2和H2O反应生成CH3OH的过程中Zr的化合价发生变化，可能机理如图所示：说明：图中的表示ZnO，表示ZrO2，表示氧空位；“”表示化学健，“”表示吸附作用。Zr的常见化合价有+2、+3和+4，上图步骤()中，元素Zr化合价发生的变化为_。增
16、大反应电流，等离子体会释放出数量更多、能量更大的高能粒子。随着反应电流的增加，CH3OH的产量增大，其可能原因是_。工业上可以通过CO2电催化加氢合成甲酸。一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如图所示。(4)若控制原料H2的流速为22.4，且保证CO2气体略过量，通气10min后，阴极收集到5.6LH2和CO的混合气体，阳极出口处收集到22.4LH2.则生成HCOOH的物质的量为_。(气体体积均已折算成标准状况下的体积)(5)电极表面积对CO2转化率和HCOOH选择性的影响如图所示。控制其他条件不变，随着电极表面积的增大，CO2转化率增大且HCOOH选择性下降的原因是_。10磷的化合物应用广
17、泛。(1)磷酸铁用于生产新型动力锂电池的电极材料。生产原理：向硫酸铁溶液中先加入磷酸调节铁磷比，再加氨水调节溶液pH，析出磷酸铁沉淀。一定条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如图所示。在pH为12.5时，加入氨水生成沉淀的主要成分为磷酸铁，生成磷酸铁的化学方程式为_。在pH为2.53.0时，随pH增大，磷的沉淀率开始下降，其可能原因是_。(2)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶胞结构如图甲所示(白球代表磷原子，黑球代表硼原子)。磷化硼(BP)晶体属于_晶体。磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(图乙中表示原子的投影)，图乙中B原子的投影位置为_(
18、用序号表示)。(3)磷化氢是一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如下：白磷与过量浓NaOH溶液反应的离子方程式：_。计算理论上共生产气体在标准状况下的体积_。11我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发CO2的碳捕捉和碳利用技术则是关键。(1)大气中的CO2主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：CH4(g)C(s)+2H2(g) H1=akJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=bkJmol-12CO(g)CO2(g)+C(s) H3=ck
19、Jmol-1反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=_kJmol-1。(2)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如C2H4)的金属。如图1所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO3浓度基本保持不变，温度控制在10左右。生成C2H4的电极反应式为_。(3)CO2的电化学催化还原具有条件温和、对环境友好的优点。Cu对CO2的电还原有一定的催化作用。在0.1molL-1CuSO4/H2SO4溶液中，改变沉积时间，进行恒电位沉积制备纳米Cu电极。图2是根据不同沉积时间制备的纳米Cu电极的循环伏安曲线作出的
20、CO2的还原峰电流(峰电流越大，表明纳米Cu电极催化效果越好)与沉积时间的关系图，沉积时间超过50s，进一步延长沉积时间，纳米Cu电极催化效果减弱的原因是_。(4)常温下，以NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。用1LNa2CO3溶液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCO3，再过滤，所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_molL-1。已知：常温下Ksp(BaSO4)=110-11，Ksp(BaCO3)=110-10；忽略溶液体积变化(5)章根强课题组通过温和的自光刻技术制备出富含氧空位的Co(CO3)0.5(OH)0.11H2O纳米线(
21、用CoII表示)，测试结果表明，该CoII在可见光下具有优异的光催化CO2还原活性。分析表明，该CO2还原催化机理为典型的CoII/CoI反应路径(如图3)。首先，光敏剂(Ru(bpy)32+)通过可见光照射被激发到激发态(Ru(bpy)32+*)，随后(Ru(bpy)32+*)被TEOA淬灭得到(Ru(bpy)3+)还原物种，该还原物种将向CoII供激发电子将CoII还原为CoI，_。(结合图示，描述CO2还原为CO的过程)12用化学方法进行环境修复已成为环境修复领域的重要研究方向。(1)能将NO和转化成绿色硝化剂。已知下列热化学方程式：则反应的_。(2)纳米零价铁(ZVI)因其高比表面积、
22、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。ZVI可通过和溶液反应制得，同时生成、，制备过程中需要不断通入高纯氮气，其目的是_。ZVI电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复，、等物种的存在会影响效果，水体修复的过程如图所示。有效腐蚀过程中，生成1mol乙烯所转移电子的物质的量为_mol，过程d对应的电极反应式为_。(3)催化剂协同ZVI能将水体中的硝酸盐转化为，其催化还原反应的过程如图所示。硝酸盐转化为的示意图可以描述为_。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH8.9时，铊元素去除率下降，原因可能是_。19纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬与硝酸盐等污
23、染物。(1)用溶液与(H元素为价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：，当生成时，转移电子的物质的量为_。(2)纳米零价铁可将水体中还原为Cr3+，再将Cr3+转化为(两性氢氧化物)从水体中除去。室温下总浓度为溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如图所示。的为_。调节溶液pH，可使Cr3+转化为沉淀而被除去。但时，铬的去除率却降低，其原因是_。(3)有人研究了用纳米零价铁去除水体中。控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的，测得溶液中、浓度随时间变化如图所示。与初始溶液中氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮()浓度减少，其可能原因是_。将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中，
24、其部分反应原理如图所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，其主要原因是_；转化为的机理可描述为_。20燃煤烟气中 SO2和 NOx 是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。(1)尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。60时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为_。(2)V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V2O5/炭基材料脱硫原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附态SO2在炭表面被催化氧
25、化为SO3，SO3再转化为硫酸盐等。V2O5/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为_。V2O5/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中O2的存在对V2O5/炭基材料催化剂脱硫活性的影响，结果如图所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其可能原因是_。(3)ClO2可对烟气中NOx、SO2进行协同脱除，涉及的部分反应如下：. ClO2+NO=NO2+ClO. ClO+NO=Cl+NO2. ClO2+SO2=ClO+SO3. ClO+SO2=Cl+SO3反应的历程如图所示。该历程中最大活化
26、能E正=_kcalmol-1。保持其他条件不变，分别在不添加NO、添加NO两种情况下，控制模拟烟气中不同并反应相同时间，测得SO2氧化率随变化如图所示。不添加NO时，SO2氧化率较低(不超过3%)的原因可能是_；添加NO时，SO2氧化率比不添加NO时高，其原因可能是_。21含碳化合物资源化综合利用，不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得重要工业产品。(1)工业上可通过甲醇洗基化法制取甲酸甲酯，反应为： 科研人员对该反应进行了研究，在一定压强时，温度对反应速率的影响如图所示。实际工业生产中采用的温度是，其理由是_。反应过程发生副反应：。该反应的机理分二步完成，可以用如图所示，写出第二步的反应方程
27、式_。(2)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现零排放，其基本原理如图所示：反应温度控制在时，电解质为熔融碳酸钠。电解过程中碳元素转化的过程可描述为_。(3) 气氛下乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为：+CO2(g) +CO(g)+H2O(g)；原料在催化剂面充分吸附进行反应。现保持原料中乙苯浓度不变，增加浓度，乙苯平衡转化率与浓度的关系如图所示，请解释乙苯平衡转化率随着浓度变化的原因_。22含氮化合物(NOx、等)是环境污染物，可用以下方法消除其污染。(1)使用催化剂，采用还原技术，能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，反应机理如图所示。根据上图所示，NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是_。将一
28、定比例的O2、NH3和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置见图甲)。反应相同时间测得NO的去除率随反应温度的变化曲线如图乙所示，在50250范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于380时，NO的去除率迅速下降的原因可能是_。(2)在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮。其工作原理示意图如图所示。写出上述催化反应中在Pt颗粒表面转化为的反应式_。被H2还原为N2的过程可描述为_。23工业上常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物。(1)某研究小组向废水中加入，以作催化剂，产生具有强氧化性
29、的羟基自由基()氧化降解水中的有机物(TOC)。其他条件一定时，的值对TOC去除效果的影响如图所示：当TOC的去除率最大时，_。在，其他条件一定时，的加入量对TOC去除效果的影响如图所示，当TOC的去除效果最好时，的物质的量浓度c()=_。当的加入量大于40mg/L时，TOC去除率反而减小的原因是_。(2)我国学者制备了一种介孔二氧化锰负载的催化剂，并将其应用到苯并三唑(，BZA)的降解中，催化机理如下图：BZA可以与或结合的原因是_。直接降解BZA的活性氧物种的化学式为_。该过程中分解的途径可用语言描述为_。24工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反
30、应为：回答下列问题：(1)合成氨反应在常温下_(填“能”或“不能”)自发。(2)_温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用。针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。(3)方案二：复合催化剂。下列说法正确的是_。a时，复合催化剂比单一催化剂效率更高b同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率c温度越高，复合催化剂活性一定越高(4)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_；实验1mnpq2np3mn4mp在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_。a有利于平衡正向移动b防止催化剂中毒c提高正反应速率
31、(5)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为_(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为_。25苯酚()是一种广泛使用的化工产品，但若在水体中存在超标又会导致严重的污染。I.现有一种在一定温度下用某分子筛催化废气氧化苯制备苯酚的新方法，方程式为：。(1)已知：(s，石墨)(s，石墨)则_。(2)以固定和苯酚比例、恒定流速、加入量为1%的条件下，考查单因素改变反应温度时对转化率和苯酚选择性的影响如图1和图2所示。由图1可见，在723K进行反应时，的初始转化率很高，随着反应时间的延续，转化率迅速降低
32、，究其原因可能是_。由图2可见，在648K和673K反应时，苯酚的选择性基本保持恒定，而在698K和723K时，苯酚选择性随着反应进行迅速下降，高温时苯酚选择性下降的原因可能是：_。II.以苯酚为原料化合成某有机物的反应机理如图所示(图中个别反应物未列出，Ph为苯环)：(3)过程中生成的物质A的结构简式为_。III.Fenton试剂氧化法是一种很好的除去废水中苯酚的方法。Fenton试剂是由亚铁盐和过氧化氢组成，单独处理有机废水时，由于本身的氧化性能较差，很难达到理想的处理效果；而当联合处理有机废水时，反应生成了氧化性能极强的，使废水中的苯酚得到降解。(4)当总质量一定时，与的质量之比过小或过大，处理苯酚的效果均较差，请分析可能的原因：_。26有效去除烟气中的是环境保护的重要课题。(1)O3能将NO和NO2转化成绿色硝化剂N2O5。已知下列热化学方程式：则反应的_。(2)一种通过和的相互转化脱除的原理如图1所示。脱除的总反应为_。(3)NH3在催化剂作用下能与烟气(主要为空气，含少量NOx)中的NOx反应，实现NOx的脱除。常见的催化剂有V2O
