1、湖南省2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1答题前、考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，
2、只有一项是符合题目要求的。1下列对最新科技成果解读错误的是（ ）选项科技成果摘录化学视角解读A制备蓝宝石衬底的氮化铝（）材料属于无机非金属材料B制备催化剂优化绿色制氢原子的结构示意图为C制造锶（）原子光晶格钟，35亿年不差1秒锶与钙位于同主族D肝癌钇（）注射手术成功的中子数与质子数之差为12AA BB CC DD2化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应对对应的是（ ）A小苏打与盐酸反应B与反应C碳酸钙高温分解D与醋酸反应AA BB CC DD3有机物中含有的官能团对有机物的性质起决定作用，某有机物的结构如图所示，该有机物中含有的官能团有（ ）
3、A2种 B3种 C4种 D5种4化学与人体健康及环境保护息息相关。下列实际生活、生产、科研活动合理且评价正确的是（ ）选项实际生活、生产、科研活动评价A将废旧电池深挖掩埋不会造成环境污染B将有机物中的原子换为原子有利于降低碳排放C将废旧塑料制品焚烧以回收热能有利于节约能源D制作水果罐头时加入适量维生素C有利于减慢水果罐头氧化变质的速率AA BB CC DD5“龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是（ ）A电脑芯片的主要成分为，具有良好的光学性能B实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸C在该反应中，作还原剂
4、，被氧化为D该反应转移电子时，生成6已知：短周期主族元素、在元素周期表中的相对位置如图所示（、的族序数依次增大），其中的最高化合价为价。下列说法错误的是（ ）A与形成的化合物不止一种B、作原电池两极材料时，一定为负极C的单质能与发生放热反应D的单质能在的单质中燃烧7下列事实或实验操作对应的离子方程式书写正确的是（ ）选项事实或实验操作离子方程式A海水提溴中用的水溶液富集溴单质B将金属钠放入溶液中C将少量通入溶液中D用溶液刻蚀覆铜板AA BB CC DD8以、为原料可合成有机物（如图）。下列说法错误的是（ ）A、为有机物的单体B有机物为高分子化合物C、合成有机物的反应类型为加聚反应D有机物的链节
5、为、9孔雀石的主要成分是，某小组以孔雀石、锌粒、废稀硫酸为原料制备铜，设计了如下两套方案：方案1：孔雀石方案2：下列说法错误的是（ ）A方案1和方案2都发生了置换反应B从安全角度考虑，方案1优于方案2C理论上，方案2中等质量的锌可以制备等质量的铜D方案2消耗的能量大于方案1消耗的能量10向某密闭容器中加入、和一定量的，一定条件下发生反应：。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示阶段的变化未画出，下列说法中正确的是（ ）A若，则阶段B时该反应中的转化率为60%C该容器的容积为，的起始的物质的量为D点时，容器内，反应达到平衡二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有
6、一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A除去中的少量B验证镁和稀盐酸反应的热效应C制取并收集少量D定量测定的分解速率AA BB CC DD12链状烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链。已知：烯烃被氧化的部位对应的氧化产物某烯烃与酸性溶液作用后得到的氧化产物有乙二酸（），则该烯烃的结构简式可能是（ ）A BC D13有机物是一种抑制生长的植物微素，可延长鲜花盛开的时间，其结构简式如图所示。下列关于有机物的说法正确的是（ ）A分子式为 B分子中含有三种含氧官能团C一定条件下可以
7、发生酯化反应、加聚反应、氧化反应 D能与发生反应14向由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成的体积（已换算成标准状况下）、（固体剩余质量）随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示（设硝酸的还原产物只有）。下列说法中正确的是（ ）A稀硝酸的浓度为B点时，稀硝酸中溶解了和共C点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为、D加入稀硝酸至时，收集到的约为三、非选择题：本题共4小题，共54分。15（13分）研究硫、氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。回答下列问题：（1）利用电化学原理可将、转化为重要的化工原料，装置如图所示。若为，为，为，则通入的一极为_（填“正”或“负”）极，
8、电极反应式为_。若为为，为，则负极的电极反应式为_。（2）一定温度下，将气体充入抽空的密闭容器中，发生反应：，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：时间/浓度/（）0204060801000.1000.0500.0000.0600.1200.1200.120根据以上信息回答下列问题：_（填“”、“”或“=”），_（保留3位有效数字）。内，的平均生成速率为_。反应时间为时，的转化率为_%。16（14分）某小组设计实验探究的还原性（部分夹持仪器省略）。回答下列问题：（1）分液漏斗中浓硫酸的浓度宜选择_（填标号）。a98.3% b70% c30% d10%（2）仪器的名称是_，装置中发生反应
9、的化学方程式为_。（3）为了探究装置中、是否与发生反应，设计如下实验：实验操作现象取装置中溶液于试管，滴加溶液溶液不变红取装置中溶液于试管，加入适量浓硫酸，再加入铜粉铜粉不溶解，溶液不变蓝取装置中溶液于试管，滴加溶液和盐酸产生白色沉淀由操作及其现象可知_（填“部分”或“全部”，下同）参与了反应，由操作及其现象可知_参与了反应。（4）测定装置溶液中的浓度（只考虑与的反应）。用的酸性溶液滴定装置中溶液，共消耗酸性溶液，则装置溶液中_。（5）经分析，装置中反应可能有两种情况：若通入少量，则反应为；若通入过量，则反应为。为了探究发生了哪一种情况，取装置中溶液分别装入甲、乙、丙、丁四支试管中，进行如下实
10、验：实验操作及现象a向甲中加入锌粒，产生气泡b向乙中加入铜粉，溶液颜色发生了变化c向丙中加入粉末，产生气泡d向丁中加入溶液，产生沉淀能说明发生的是情况的实验是_（填标号，下同），能说明发生的是情况的实验是_。17（13分）对甘蔗渣进行综合处理利用符合绿色化学理念，其处理流程图如图。已知是一种植物生长调节剂，可由在铜作催化剂的条件下被氧气氧化得到，是具有香味的液体。回答下列问题：（1）为纤维素，已知淀粉的化学式为，则淀粉和纤维素_（填“互为”或“不互为”）同分异构体。（2）在催化剂作用下，工业上常用与水反应制备，写出该反应的化学方程式：_，此反应属于_反应，中含有的官能团的名称为_。（3）写出生
11、成的化学方程式：_。（4）若是的同分异构体，则与互为同系物的的结构有_种，写出所有可能的结构简式：_。（5）制备有机物的装置如图所示，其中饱和溶液的作用是_。18（14分）黄铜矿有关转化关系如图所示。回答下列问题：（1）尾气可以制备一种二元强酸，它是_（填化学式，下同）；也可以制备一种具有还原性的钠盐（正盐），该盐是_。（2）已知中铜、铁元素都是价，整个转化关系中，发生了氧化还原反应的反应有_个。（3）在实验室完成操作，宜选择的仪器有_（填标号）。 A B C D E（4）与足量稀反应，当有参与反应时，转移电子的物质的量为_。（5）在上述转化中，能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式为_。（6）
12、某黄铜矿（主要成分是，含少量）中元素的质量分数为32%。现有该黄铜矿，按上述流程转化，理论上最多可制得_。湖南省高一期末考试化学试卷参考答案1B 2A 3B 4D 5C 6B 7A 8D 9C 10B 11AB 12CD 13BC 14D15（1）正（1分）；（2分）（2分）（2）=（2分）；0.100（2分）0.0025（2分）60（2分）16（1）b（1分）（2）三口（颈）烧瓶（1分）；（2分）（3）全部（2分）；全部（2分）（4）0.04（2分）（5）b（2分）；d（2分）17（1）不互为（1分）（2）（2分）；加成（1分）；羟基（1分）（3）（2分）（4）2（2分）；、（2分）（5）除去挥发出的乙酸，溶解挥发出的乙醇，减少乙酸乙酯的溶解（2分）18（1）（2分）；（2分）（2）5（2分）（3）AC（2分）（4）0.5（2分）（5）（2分）（6）40（2分）第 10 页，共 10 页
