1、南京市2023届高三年级第二次模拟考试化学2023.05注意事项：1本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2本试卷中所有试题必须作答在答题卡规定的位置，否则不给分；3答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23S 32Ca 40Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。12023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为，下列说法正确的是A中铜的化合价为2B该反应为复分解反应C是酸性氧化物D反应中氧化剂仅为2是良好的氧化剂和
2、氟化剂，可通过反应制备，下列说法正确的是A的电子式为F：FB是非极性分子CNaF是共价化合物D基态Na原子的价层电子排布为3下列有关实验室制取、收集并制备的实验原理和装置正确的是A用装置甲制取B用装置乙收集C用装置丙吸收D用装置丁蒸干溶液获得4反应可用于处理含磷废水，下列说法正确的是A半径大小：B酸性强弱：C电离能大小；D电负性大小；阅读下列材料，完成57题：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在，的结构如题5图所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业
3、上用焦炭和石英砂（主要成分为）在高温条件下反应制得粗硅。硼酸（）和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。5下列说法正确的是A中含有配位键B的空间结构为平面正方形C中的O-Si-O键角为120D晶体中存在的作用力只有共价键6下列化学反应表示不正确的是A氢氧化铵溶于强碱：B可溶性铝盐净水原理：C硅与氢氧化钠溶液反应：D焦炭与石英砂反应：7下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氧化铵熔点较高，可用作耐火材料B硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂C金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属D二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维8反应可实现的资源化，下列说法正确的是A上述反应在
4、任何温度下均可自发进行B上述反应每消耗1mol 同时形成7mol 键C上述反应平衡常数D催化剂可以降低上述反应的焓变，提高化学反应速率9一种钠离子电池的工作原理如题9图所示，放电时电池反应可表示为。下列说法正确的是A放电时，电能转化为化学能B放电时，Y极发生还原反应C充电时，X极电极反应式为D充电时，每转移1mol ，Y极质量减少23g10下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象探究有机物中基团间的相互作用B用分液漏斗向盛有固体的锥形瓶中滴加乙酸溶液，将产生的气体通入盛有苯酚钠溶液的试管中
5、，观察现象探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱C向两支试管中各加入2mL 0.1 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2mL 0.1 溶液，振荡，观察现象探究温度对化学反应速率的影响D以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，观察现象探究金属的电化学保护法11格氏试剂（RMgX）与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下：下列说法不正确的是A中碳负离子的杂化轨道类型为BY分子与Z分子中均含有手性碳原子CZ易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键D以、和
6、水为原料也可制得Z12甘氨酸盐酸盐（）可用作食品添加剂，已知：常温下，用0.1 NaOH标准溶液滴定10mL 0.1（甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如题12图所示。下列说法不正确的是AX点溶液中：BY点溶液中甘氨酸主要以形式存在CZ点溶液中：D滴定过程中存在：13为考查和共存对制氢的影响，在0.1MPa下，的混合气体反应达到平衡时，反应物的转化率、产物的物质的量分数随温度的变化分别如题13图-1、题13图-2所示，体系中的反应主要有：下列说法不正确的是A反应B题13图-1中曲线表示转化率随温度的变化C温度700时，反应是体系中的主要反应D反应的平衡常数：K（400）K（700）二、非选择题：
7、共4题，共61分。14（15分）CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣含及少量、等为原料制备CuS的实验流程如下：已知：常温下，。（1）“浸取”时，生成与等。参加反应的离子方程式为 。（2）为测定“浸取”时Cu元素浸出率，需先测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00g石膏渣，加入足量稀充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液（），用0.02000 标准溶液滴定至终点（），平行滴定3次，平均消耗标准溶液23.50mL。计算石膏渣中Cu元素质量分数（写出计算过程）。（3）“沉淀”时溶液的用量不宜
8、过多，其原因是 。（4）循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有 。（5）CuS的晶胞如题14图-1所示。1个CuS晶胞含有 个。（6）将空气以一定流速通过加热的CuS试样，测得固体质量和流出气体中含量随温度的变化如题14图-2所示。在200300范围内，CuS经历如下转化：，固体质量减少的主要原因是 。15（15分）N-杂原苏木素衍生物（G）具有潜在的免疫抑制活性，其合成路线如下：（1）AB的反应在如题15图所示的装置（加热装置等已省略）中进行。装置甲的主要作用为 。（2）C的分子式为，其结构简式为 。（3）DE的反应类型为 。（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同
9、分异构体的结构简式 。分子中含有两个苯环，不同化学环境氢原子的个数比为1：2：4：4；1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH。（5）已知内酰胺在一定条件下可转化为聚内酰胺：。写出以为原料制备“尼龙-6”（）的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16（15分）高纯ZnO可用作电子元件材料。以次氧化锌酸浸液（主要含有、，还含有、等）为原料制备高纯ZnO的实验流程如下：已知：常温下，。（1）“除铁”时，须将氧化为的原因是 。（2）“除锰”反应的离子方程式为 。其他条件不变时，与锰去除率、溶液中锰含量的关系如题16图所示。时，溶液中锰去除率下降
10、，其原因是 。（3）为考查Zn粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率的影响，设计若干对照实验组，这些实验组控制不变的因素有：“除锰”滤液浓度与体积、反应温度、 。（4）写出以“溶液”为原料制备高纯ZnO的实验方案： 。可选用的试剂：溶液、氨水-混合溶液、蒸馏水、稀盐酸、溶液17（16分）以还原的选择性催化还原（-SCR）技术广泛应用于烟气（含NO、等）脱硝。（1）大量排放造成的环境问题主要有： （填一种）。（2）以Fe-Mn/催化的-SCR反应机理如题17图-1所示（字母AD为中间体的代号）。-SCR反应的化学方程式为 。根据元素电负性的变化规律，步骤、的过程可描述为 。（3）常压下，将一定比例的
11、、NO、的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得NO的转化率与的选择性如题17图-2所示。温度高于350，选择性下降的原因是 。（4）研究-SCR法尾气中脱除机理的流程如题17图-3所示。其他条件一定时，在不通、通入两种情况下，的脱除率、NO的选择性与通气时间的关系如题17图-4所示。反应1719.2h时，脱除率下降，其原因是 。通入后，NO选择性增大，其原因是 。南京市2023届高三年级第二次模拟考试化学参考答案及评分标准2023.05一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。题号12345678910111213答案CDCAABABCBDCD二、非选择题：
12、共4题，共61分。14（15分）（1）（2）25.00mL稀释后的溶液中：石膏渣中铜元素的质量石膏渣中Cu元素质量分数（3）生成的CuS沉淀中会混有ZnS沉淀（4）和（5）6（6）CuS生成时失重的质量大于部分生成时增重的质量15（15分）（1）冷凝回流（2）（3）取代反应（4）（5）16（15分）（1）与沉淀时pH相近，不易通过调pH分离和；与沉淀时pH相差较大，易于通过调pH分离和（2）过量的进入溶液（3）反应时间、搅拌速率（4）在搅拌下向溶液中缓慢滴加氨水混合溶液；当向上层清液中继续滴加氨水-溶液后不再产生沉淀时，过滤，所得滤渣用蒸馏水洗涤，直至最后一次洗涤滤液加入稀盐酸和溶液后不再产生浑浊；将所得沉淀烘干后灼烧至恒重17（16分）（1）酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层（2）中带部分负电荷的N与A中带正电荷的Mn作用生成B，B中带部分正电荷的H转移到带负电荷的O上生成C（3）催化剂活性降低，转化为的速率降低；部分被氧化为NO（4）该时间段内发生的反应为与CuO反应生成Cu（或）和，随时间推移，CuO与的量减少，氧化为的速率降低随时间推移，Cu被氧化为CuO的量增多，被CuO催化氧化成NO的量增大
