1、2021届高中化学高三二轮复习化学实验基础专题练习一、单选题1用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)流程如图所示。下列说法正确的是A氧化剂A只能选Cl2B要得到较纯的产品，试剂B选用CuO比选用NaOH好C试剂B的作用是与Fe3+完全反应生成沉淀D结晶时，将滤液蒸干得到氯化铜晶体2某白色固体混合物由两种物质组成，进行如下实验：取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。改白色粉末可能为A、B、C、D、3用切割的废铁屑(主要成分为 Fe，少量 FeO、Fe2O3、油污、沙土)制备超顺磁性(平均直径 25 nm)纳米Fe
2、3O4 的流程示意图如图：下列叙述中正确的是( )A可用 Na2CO3 溶液、乙醇、乙酸等对废铁屑进行预处理B步骤中的 H2O2 作还原剂C步骤发生的反应方程式为 Fe2+2FeOOH=Fe3O4+2H+D纳米Fe3O4 均匀分散到水中形成的混合物能发生丁达尔效应4利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )A用图甲所示装置进行石油分馏B用图乙所示装置干燥气体C用图丙所示装置验证元素的非金属性：D用图丁所示装置在铁上镀铜540mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO。现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如图：下列说法正确的是( )
3、AX溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+和NHBX溶液中一定含有Na+、Mg2+、，可能含有Al3+CX溶液中一定含有Mg2+，且c(Mg2+)为0.50molL-1DX溶液中c(Na+)为1.50molL-1，c(Al3+)为0.50molL-16由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程：烧渣溶液绿矾铁黄。已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是A步骤可用盐酸来溶解烧渣B步骤涉及的离子反应为S2-+8Fe3+4H2O=8Fe2+SO+8H+C步骤将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热
4、，再冷却结晶析出绿矾D步骤反应条件控制时要让氨气过量，控制强碱性环境，可以提高产品纯度7“84”消毒液(含NaCl、NaClO)能有效抑制新冠病毒。某同学取等量“84”消毒液分别放入三支试管中，各加3滴紫色石蕊溶液，再立即分别加入如图所示的试剂。下列对实验现象的分析错误的是（ ）实验现象溶液先变蓝色，一段时间后蓝色褪去溶液变蓝色后迅速褪色，无气体产生溶液变蓝色后迅速褪色，并产生大量气体A实验说明“84”消毒液呈碱性、有漂白性B实验表明，c(HClO)越大越易使有色物质褪色CClO与Cl只有在酸性条件下才能反应D中ClO先转化为HClO，再分解产生Cl28四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合
5、成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知：金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；无水四氯化锡熔点-33，沸点114.1；无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是A、的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液B实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃处的酒精灯C装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好D、两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替9下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气BC2H5OH
6、（H2O）无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏CCO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气DNH4Cl(I2)淀粉溶液无加热AABBCCDD10CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO42NaISO22H2O2CuI2H2SO4Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是()A制备SO2B制备CuI并制备少量含SO2的溶液C将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀D加热干燥湿的CuI固体11某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子
7、。某同学做了如下实验：取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是A上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置C取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液D取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体12以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度B滤渣的主要成分
8、是SiO2和FeC“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO42NH4HCO3Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2。D“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气13将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是A该实验表明SO2有漂白性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明FeCl3有还原性D反应后溶液酸性增强14利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：下列说法不正确的是A废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B步骤是将Fe2+转化为Fe(OH)
9、3C步骤中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H+H2OD步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO415下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是选项叙述实验现象、操作或结论解释(涉及到的化学方程式或者原理)A反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液碘在水中溶解度比在CCl4中大B在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀2Fe3+Fe=3Fe2+3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62C向0.1 mol/L的Fe(NO3
10、)2溶液中滴加盐酸振荡试管溶液颜色加深H+抑制Fe2+水解D让蛋白质从水溶液中析出将CuSO4溶液加入蛋白质中发生盐析重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度AABBCCDD二、填空题16在100mL某盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出，加入固体与产生气体体积（标准状况下）的关系如下表：固体质量/g11.2545.0045.00气体体积/L2.8011.211.2请回答：（1）盐酸的物质的量浓度是_。（2）若固体粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140mL，产生的CO2体积为yL（标准状况下）。试写出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系是_
11、。17某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL 0.5mol/L 的硫酸；150mL 25%的硫酸(=1.18g/mL)；足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸_mL，沿玻
12、璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_。18完成下列填空：硼氧化钠(NaBH4)是合成中常用的还原剂。采用NaBO2为主要原料制备NaBH4(B元素化合价为+3)的反应为：NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3(未配平)；硅酸钠俗称泡花碱，又名水玻璃，在工业生产中
13、也有广泛应用(已知硅酸为难溶性弱酸)完成下列填空：(1)上述反应中，原子最外层有两个未成对电子的元素是_(填元素符号)。SiO2熔点高的原因是_。(2)上述反应中H2与Na的物质的量之比为_。(3)硅酸钠水溶液产生硅酸(H2SiO3)，硬化粘结，且有碱性，其原因是_(用离子方程式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。试用平衡原理加以解释_。(4)NaBH4可使许多金属离子还原成金属单质。例如它从含金离子(Au3+)的废液中提取Au配平该反应的离子方程式：_Au3+_BH4+_OH-_Au+_BO2+_H2O。(5)最新研究发现以NaBH4和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可
14、以设计成全液流电池，则每消耗1L6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为_。19甲醇是种非常重要的化工原料，工业上CO2 用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为甲醇的合成寻找了新渠道。(1)甲醇的合成：合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H ；在催化剂作用下，测得甲醇的产率与反应温度、压强关系如下图所示， 由图中数据可知，H_0(选 填“”“”“”)，甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是_。(2)甲醇的应用：丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为 103105 。实验室可用甲醇和另一有机原料 M 在一定条件
15、下制备，实验步骤如下：步骤 1：在反应瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤 2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。 步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗涤；分离出有机相。 步骤 4：有机相经无水 Na2SO4 干燥、过滤、蒸馏， 得丙炔酸甲酯。步骤 1 中反应的化学方程式是_。步骤 1 中，加入过量甲醇的目的是_。步骤 3 中 Na2CO3 溶液洗涤主要去除的物质是_。该步骤中不用等量等浓度的NaOH 溶液代替Na2CO3 溶液洗涤主要原因是_。20绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业
16、生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)如何检验绿矾晶体中Fe2+是否被氧化？_(2)已知本实验所用绿矾晶体没有被氧化。为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。将下列实验操作步骤正确排序_(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2 d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量装置A的质量 f冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_(列式表示)。若实
17、验时按a、d次序操作，则使x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。A品红 BNaOH CBaCl2 DBa(NO3)2 E浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。(4)绿矾溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式_。三、实验题21亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与反应制得，实验装置如图(夹持装置略去)。已知：NOCl遇水发生反
18、应；NOCl的部分性质如表：物质颜色熔点沸点密度(液体时)NOCl黄色(气体)或红褐色(液体)回答下列问题：(1)实验时，需先通入，待装置a、b、c、e中充满时，再同时通入和NO，先通入的目的是_。NOCl在装置_(填“a”、“b”或“c”)处生成，该反应的化学方程式为_。(2)装置f中的仪器名称是_，该装置的作用为_。(3)装置e中烧杯内盛有的物质是_(填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。通入11.2L(标准状况)NO后，测得装置e中锥形瓶收集到19.65mL液体，若该液体为纯净的目标产物，则NO的转化率为_。22亚氯酸钠()是一种重要的消毒剂，可以为原料制取。实验室利用下图装置制
19、备亚氯酸钠(夹持装置略)，并利用滴定法测定所制亚氯酸钠的纯度。已知：二氧化氯()是黄绿色易溶于水的气体，熔点为、沸点为11，其浓度过高时易发生分解。亚氯酸钠的制备。(1)装置A中装 和固体的仪器的名称为_；写出装置A中发生反应的化学方程式_。(2)仪器B的作用是_。用冷水浴冷却的目的是_(写出两条即可)。(3)空气流速过快或过慢，均会降低的产率，试解释其原因_。亚氯酸钠纯度的测定。(4)设计实验检验所得晶体中是否含有杂质_。(5)为了测定粗品的纯度，取上述粗产品溶于水配成溶液，取出溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的溶液，充分反应后(被还原为，杂质不参加反应)，入23滴淀粉溶液，用的标准液滴定至终
20、点，消耗标准液的体积为。滴定终点的现象为_。粗品的纯度为_。(提示：)23实验室制备SO2并探究其性质及应用的方案如下，回答下列问题：(1)制备SO2 (部分固定装置略)制备二氧化硫可以选择装置_(填大写字母)，其化学反应方程式为_。利用上图装置收集一瓶干燥的SO2，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，填小写字母)。(2)制备大苏打已知在35以上的干燥空气中容易失去结晶水，难溶于乙醇.其水溶液在弱酸性条件下易反应生成S和。将SO2通入装有、混合溶液的圆底烧瓶中，溶液颜色变化依次为无色、黄色、无色.继续通入SO2气体，当溶液中再次出现_现象时，反应基本结束。将反应后的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过
21、滤，洗涤，_，可得到固体。为提高结晶效果，冷却结晶时可往溶液中加入_。(3)测定大苏打纯度.现称取ag上述样品，用少量水溶解，滴入12滴酚酞，再注入缓冲溶液，然后以淀粉为指示剂，用的I2标准溶液滴定.已知该条件下：加缓冲溶液的目的是_。若滴定时平均消耗标准碘液VmL，产品纯度为_(列表达式)。参考答案1B2B3D4B5D6C7D8A9B10D11B12D13D14C15B165.00mol.L-1 若x63g，y=11.2x/45 L ;若x63g,y=15.68L 173.0 1000 295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中 偏小 将稀释后的硫酸冷却 18O、Si 二
22、氧化硅形成的是原子晶体 1：2 +2H2OH2SiO3+2OH 硅酸钠和氯化铵二者双水解相互促进生成更多硅酸加速硬化 8 3 24 8 3 18 12NA 19 正反应是气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移，因此，其它条件相同时，压强越大，甲醇的产率越高 HCCCOOH+CH3OHHCCCOOCH3+H2O 提高 M的转化率 丙炔酸（或有机原料） NaOH 碱性强，使酯水解程度增大，降低其产率 20 取少量绿矾晶体溶于水，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe2+没有被氧化，或若溶液变红，则Fe2+被氧化 dabfce 偏小 c、a 产生白色沉淀、品红溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 12Fe2+3O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Fe3+21排尽装置中，防止其与NO反应 c 干燥管 吸收氯气，防止空气中的水蒸气进入e中 冰盐混合物 75% 22三颈烧瓶 作安全瓶，防止C中液体倒吸进入A中 减少分解、减少的挥发(答案合理均可) 空气流速过快时，不能被充分吸收；空气流速过慢时，浓度过高导致分解 取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴溶液，若有白色沉淀出现，则说明含有，若无白色沉淀出现，则说明不含 溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不再变化 90.5% 23A 黄色 冷风吹干 乙醇 防止溶液呈酸性影响测定结果
