1、2021届高三化学二轮复习检测练 高考综合质检（四）1.工业上电解溶液制备Mn和的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A.电解过程中，右侧溶液的pH因放电而增大B.阴极的电极反应式为C.当电路中有2 mol电子通过时，溶液质量会减小55 gD.电解的总反应为2.实验室制备乙烯（常因温度过高而生成少量的）的装置和探究乙烯性质的实验装置分别如图1和图2所示，原理为。下列实验操作或叙述错误的是( )A.向圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸后，要放入几片碎瓷片B.收集乙烯气体最好的方法是排水法C.证明有生成的实验现象是烧瓶内混合液颜色逐渐发黑D.证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可用pH计测量
2、反应前后溴水的pH3.某同学通过查阅资料得知绿矾受热分解时可生成气体物质和一种铁的氧化物，于是该同学设计如图所示装置(夹持仪器省略)验证气体产物（已知的沸点为44.8 )。下列说法正确的是( )A.试剂X为碱石灰，用于检验气体产物中的水B.若装置C中有沉淀生成，表明分解产物中有C.若装置D中有沉淀生成，表明分解产物中有D.加热装置A中固体前通入，目的是排除空气中的干扰4.某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水。下列设计能达到相应实验目的的是( )A.装置甲中溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象C
3、.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯5.X、Y、Z、W是分属三个短周期且原子序数依次增大的主族元素，X、Y、W可形成结构式为X一Y一W的常见化合物Q，Y、Z、W可形成电子式为的化合物R，又知常温下呈气态且有特殊颜色。下列说法正确的是( )A.简单离子半径:WZYXB.Q、R的溶液遇紫色石蕊试液均先变红后褪色C.Y与Z能形成两种常见离子化合物D.R中Z、Y原子最外层均达到8电子结构而W原子最外层未达到8电子结构6.已知反应的反应机理如下： (快) (慢) (快)下列有关说法正确的是( )A.的逆反应速率小于的正反应速率B.中与的
4、碰撞仅部分有效C.和是该反应的催化剂D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能小7.是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法正确的是( )A.装置烧瓶中放入的药品X为B.装置中“多孔球泡”的作用是防止倒吸C.装置中NaOH溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替D.由溶液得到的操作为蒸发结晶、趁热过滤8.实验室可通过HCl在加热条件下与Fe反应制备，其实验装置如图所示。下列相关说法正确的是( )A.装置b中盛放饱和溶液，以除去气体中的杂质B.装置a也适合实验室制备氯气C.为使铁粉充分转化为，实验过程中，必须先加热c处酒精灯D.检验产物中的可用酸性溶液9.有机化合物X的结构简式
5、如图所示，下列关于X的说法错误的是( )A.分子中有三种含氧官能团B.既能发生取代反应也能发生加成反应C.分子中不存在手性碳原子D.1 mol X最多可以与4 mol NaOH反应10.美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分“表没食子儿茶素没食子酸酯”（EGCG）。已知EGCG的结构式如图所示，下列说法错误的是( )A.分子中有2个手性碳原子B.分子中有3种含氧官能团C.该物质既可发生取代反应又可发生加成反应D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗10 mol NaOH11.垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是( )A.氧化
6、过程中参加反应的Ag和NaCLO的物质的量比之为1 : 1B.为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性加强热条件下进行C.氧化过程中，工业上可以用代替NaClO 氧化AgD.还原过程，若水合肼转化为无害气体，则还原过程的离子方程式为12.是锂离子电池的电极材料，工业上可利用钛铁矿（主要成分为，还含有少量MgO、等杂质）来制备，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )A.进入酸浸设备前钛铁矿应进行精选与粉碎B.料渣的主要成分是C.沉铁时得到的沉淀是上D.高温煅烧过程中有生成13.和均具有漂白性，工业上用气体制备 的工艺流程如图所示。已知：饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是，高于
7、38 时析出的晶体是 ，高于60 时分解成 和NaCl。下列说法不正确的是( )A.通入空气的目的是将发生器中的驱赶到吸收器中被充分吸收B.吸收器中反应物的氧化性：C.真空蒸发、冷却结晶时温度要低于38 D.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥14.实验室利用与甘氨酸制备一种补铁强化剂甘氨酸亚铁，下列说法正确的是( )A.仪器b相比仪器a的优点是平衡压强、便于液体顺利流下B.装置可以替换为固体和稀盐酸在启普发生器中反应C.装置的作用是吸收气体D.为了促进溶解并防止被氧化，需要滴加过量还原性的柠檬酸15.下列离子方程式书写正确的是( )A.加入中：B.用铜作电极电解饱和食盐水：C.溶液与过量KOH溶
8、液反应：D.用氨水溶解AgOH沉淀：16.常温下，向10.00mL 0.10 mol/L HCl和0.20 mol/L的混合溶液中逐滴加入0. 10 mol/L NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发），且的电离常数。已知指示剂变色范围为甲基橙(3. 14. 4)，酚酞(8. 210. 0)，下列说法不正确的是( )A.测定盐酸浓度时，可选用酚酞或甲基橙作为指示剂B.滴定时，碱式滴定管内先有气泡，后气泡逐渐消失，则测定的盐酸浓度偏大C.点处溶液pH为3D.点c处溶液中粒子浓度大小为17.25时，向盛有50 mL pH =2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH
9、 = 13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与所得混合溶液的温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )A.ab的过程中，溶液中与之和始终不变B.b点表示酸碱恰好完全反应C.25时，HA的电离平衡常数约为D.等浓度、等体积的HA和NaA混合溶液显碱性18.以苯为原料，可以合成药品D和香料合成中间体H，其合成路线如下：已知：。回答下列问题：（1）B中官能团的名称是_。（2）C的结构简式为_；F中最多有_个原子共平面。（3）上述各步转化中，属于取代反应的共有_步。（4）由苯生成E的化学方程式为_。（5）芳香族化合物W是G的同分异构体，W的苯环上有2个取代基，能使溶液褪色，与溶液作用显紫色。同时
10、满足上述条件的W的结构有_种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为32221的W的结构简式_。（6）乙酸环己酯（）是一种食用香料，设计以环己烯、乙酸和过氧乙酸为原料制备乙酸环己酯的合成路线_（无机试剂任选）。19.是一种重要试剂，极易潮解。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙，实验装置如图所示。请回答下列问题：（1）盛装浓氨水的仪器名称是，试剂R可能是，D装置中肚容式仪器的作用是。（2）写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式。（3）从化学键角度分析，与和钙直接反应制备相比，利用和Ca反应制备的优点是。实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯，其目的是。（4）从
11、提高产品纯度的角度考虑，应在C、D装置之间增加（填字母）装置。（5）实验安全角度考虑，上述方案的缺陷是。（6）设计实验证明产品中是否混有钙：。20.亚硝酰硫酸（）主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量 ，并测定产品的纯度。已知：遇水分解，但溶于浓硫酸不分解。（1）仪器a的名称为_；装置A中固体试剂为_（写化学式）。（2）装置B中浓与在浓作用下反应制得。该反应的化学方程式为_，配制浓硫酸和浓硝酸混酸的实验操作为_，该实验中浓的作用可能是_。（3）亚硝酰硫酸遇水分解生成硫酸，并释放出氮的氧化物，化学方程式为_。（4）该实验装置存在可能导致产量降低的缺陷，改进措施是_。（5
12、）测定亚硝酰硫酸的纯度：准确称取1.380 g产品放入250 mL的碘量瓶中，加入0.100 0、60.00 mL的标准溶液和10 mL 25% 溶液，然后摇匀。用0.250 0 草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。则亚硝酰硫酸的纯度为_（保留两位有效数字）。21.亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某科研小组研究采用如图装置制备亚硝酸钠（加持装置省略）、验证亚硝酸钠的某些性质并测定其产品的纯度。（1）亚硝酸钠的制备1仪器M的名称是_。分液漏斗中盛有的溶液为_（填序号）。A.稀硝酸B.稀硫酸C.75%硫酸D.稀盐酸若装置B中生成的与进入C中的NO和均是等物质的量的
13、，则装置B中发生反应的离子方程式为_，装置C中反应的化学方程式为_。装置D中通入空气的作用是_。（2）验证的性质人体正常的血红蛋白含有，若误食，则导致血红蛋白中的转化为而中毒。为了证明酸性条件下具有氧化性，取少量溶于水，加入少量_酸化后，用_试验，观察颜色变化（可选用的试剂：稀硫酸、稀盐酸、淀粉碘化钾试纸、高锰酸钾溶液等）。（3）纯度的测定称取装置C制取的试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用的酸性溶液进行滴定，并重复上述操作2次。当锥形瓶中的溶液变浅红色，且半分钟内不褪色即为滴定终点，若滴定至终点时平均消耗标准溶液，则产品的纯度为_（用含c、m、V的代数式表示）。22.二甲醚（DME）被誉为
14、“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：回答下列问题：（1）则反应_kJ/mol。（2）以下说法能说明反应达到平衡状态的有_。A.和的浓度之比为31B.单位时间内断裂3个HH同时断裂1个C=OC.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E.绝热体系中，体系的温度保持不变（3）如图所示装置，装置A是二甲醚燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极。A池中b电极反应式为_，B池中的总反应的化学方程式为_。若装置B中溶液体积为300 mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.002 5 mol二甲醚时，装置B中溶液的pH为_。（
15、4）一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：（已知气体分压（）=气体总压（）体积分数）该反应_（填“”“，正确； C项，根据“饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是，高于38 时析出的晶体是，高于60 时分解成和NaCl”，可知真空蒸发、冷却结晶时温度要控制在38 60 ，错误；D项，步骤a中，由固液混合物得到 固体，进行的操作为过滤、洗涤和干燥，正确。14.答案：A解析：仪器b是恒压滴液漏斗，相比仪器a的优点是平衡压强、便于液体顺利流下，A项正确；固体是粉末状的且易溶于水，不能用启普发生器，B项错误；装置的作用是检验装置内空气是否排
16、净，并防止装置外空气进入装置中，防止亚铁离子被氧化，C项错误；柠檬酸有还原性，可以防止被氧化，柠檬酸还可以促进溶解并调节溶液pH，但是pH过低，与反应生成，pH过高，与反应生成沉淀，D项错误。15.答案：D解析：与反应生成KOH和，反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂，反应的离子方程式为，A错误；用铜作电极电解饱和食盐水，阳极上铜失去电子，电解的离子方程式为，B错误；溶液与过量KOH溶液反应生成、和，反应的离子方程式为，C错误；氨水与AgOH反应生成和，AgOH难溶于水，不能拆开写，反应的离子方程式为，D正确。16.答案：A解析：由HCl和组成的混合溶液中，滴加NaOH溶液，首先与HCl反应，再
17、与反应，而指示剂选择是由滴定终点时溶液酸碱性决定的，因此当加入NaOH体积为10 mL时，HCl完全反应，醋酸未完全反应，且的浓度为0.1mol/L，因此由于电离时，产生的，所以此时溶液中，pH=3,因此适合选择甲基橙作为指示剂，当醋酸完全反应时，溶质为NaCl和，所以溶液显碱性，适合选择酚酞作为指示剂，A选项错误，C选项正确；若在滴定过程中碱式滴定管溶液内存在气泡，然后气泡逐渐减小，会使滴加的NaOH的体积增大，使测定的盐酸的浓度偏高，B选项正确；在点处，加入NaOH溶液体积为20mL，此时溶液中为等物质的量的NaCl、和，且溶液显酸性，所以的电离程度大于水解程度，因此，所以整个溶液中粒子浓
18、度大小：，D选项正确。17.答案：D解析：根据元素守恒可知，滴定过程中溶液中含A的物质的量不变，即溶液中与之和始终不变，A正确；HA和 NaOH的反应为中和反应，中和反应是典型的放热反应，恰好中和时混合溶液温度最高，根据图像可知，b点温度最高，则b点酸碱恰好完全反应,B正确;25时，pH = 13的NaOH溶液的浓度，结合b点酸碱恰好完全反应可知，,则 50 mL pH =2 的 HA 溶液的浓度,HA 的电离平衡常数，C正确;25时，NaA 溶液中存在:，的水解常数，则HA的电离程度大于的水解程度，故等浓度、等体积的HA和NaA混合溶液显酸性，D错误。18.答案：（1）羰基、溴原子（2）；1
19、7（3）4（4）（5）9；（6）解析：根据题给合成路线、已知信息和有关物质的分子式或结构简式可知，C的结构简式为，和（）反应生成的E的结构简式为。（2）F中除上两个氢原子外，其余的原子均有可能共平面，即最多有17个原子共平面。（3）苯A、AB、BC、苯E的反应均为取代反应，CD的反应为还原反应，EF的反应为脱氢反应，FG的反应为氧化反应，CH的反应为还原反应。（5）由“能使溶液褪色”知，W的苯环上的一个取代基中含碳碳双键；由“与溶液作用显紫色”知W含有酚羟基。又W的苯环上只有2个取代基，则含碳碳双键的取代基可能为、，它们与OH在苯环上均有邻、间、对3种位置关系，故满足条件的W共有9种。其中核磁
20、共振氢谱上有五组峰，且峰面积之比为32221的W的结构简式为。19.答案：（1）分液漏斗；氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）；防倒吸（2）（3）断裂氮氮三键比断裂氮氢键需要的能量高，因此与Ca反应比与以反应容易；排除装置内的空气，避免等与钙反应（4）b（5）尾气中含有，没有的处理装置（6）取少量产品溶于足量蒸馏水，将产生的气体通过足量浓硫酸，收集气体并检验，若有，则产品中含钙，否则不含钙解析：（1）盛装浓氨水的仪器是分液漏斗，常温下，可用浓氨水与固体氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）混合制备氨气，氨气极易溶于水和酸，因此用稀硫酸吸收氨气时要防倒吸。（2）钙与氨气反应生成氮化钙和氢气，故硬质玻璃管中发生反应
21、的化学方程式为。（3）断裂氮氮三键比断裂氮氢键需要的能量高，因此氮气与钙反应比氨气与钙反应难。空气中的等都能与钙反应,所以应先启动A处反应，排除装置内的空气，再点燃C处酒精灯。（4）D装置中的水蒸气可挥发到C中，这会影响产品的纯度，因此应在C、D装置之间增加一个吸收水蒸气的装置。a装置不能防倒吸，c、d装置不能吸收水蒸气，故选b。（5）尾气中含有，是易燃气体，排放到空气中易发生危险，因此该方案中缺少的处理装置。（6）钙与水反应生成，氮化钙与水反应不能生成，所以通过检验产品与水反应的产物中是否含有可以确定产品中是否含有钙。20.答案：（1）三颈烧瓶；（2）；在三颈烧瓶中加入浓硝酸，将浓硫酸慢慢注
22、入浓硝酸中；作催化剂（3）（4）在装置A和装置B之间、装置B和装置C之间加盛有浓硫酸的洗气瓶（5）92%解析：（1）A中制备，利用浓与反应。（2）由于浓硫酸的密度比浓硝酸大，配制浓硫酸和浓硝酸的混酸，应将浓硫酸慢慢注入浓硝酸中。（3）根据原子守恒配平化学方程式：。（4）装置A和C中水蒸气会进入装置B中，导致遇水分解，因此需要加盛有浓硫酸的洗气瓶。（5）根据题意可知，酸性溶液先与反应，利用草酸钠溶液滴定剩余的酸性溶液。用0.2500草酸钠标准溶液滴定酸性溶液，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL，剩余的物质的量，亚硝酰硫酸消耗的物质的量。，亚硝酰硫酸的纯度为。21.答案：（1）圆底烧瓶；C；将N
23、O转化为以被NaOH溶液吸收，防止污染环境（2）稀硫酸；淀粉碘化钾溶液（3）（或）解析：（1）装置A中仪器M为圆底烧瓶；装置A用75%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，易溶于水，如果用稀硫酸，二氧化硫不易逸出，若用较浓硫酸，可以减少的溶解，有利于二氧化硫逸出；若用，具有氧化性，不能生成气体；若用稀盐酸，稀盐酸具有挥发性，使生成的中混有杂质气体；B装置中具有强氧化性，与具有还原性的反应生成等物质的量的NO和，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为；等物质的量的NO和在碳酸钠浓溶液中发生氧化还原反应生成和，反应的化学方程式为；装置中NO可能有剩余，NO是不成盐氧化物，不被NaOH溶
24、液所吸收，通入空气是为了将NO转化为以被NaOH溶液吸收，防止污染环境。（2）根据信息知具有氧化性，可氧化生成，则能与淀粉-KI反应生成单质碘使溶液变蓝色。（3）由得失电子数目守恒可得，则的纯度为。22.答案：（1）-246.1（2）DE（3） ；13（4）；正移；25%；0.5解析：（1）2+得出。（2）不清楚开始时通入量是多少，因此两者浓度比为31时，无法判断是否达到平衡，故A错误；断裂3 mol H一H键，消耗3 mol，断裂1 mol C=O键，消耗0.5 mol，两者比值不等于化学计量数之比，因此不能说明反应达到平衡，故B错误；组分都是气体，因此气体质量不变，又是恒容状态，体积不变，
25、根据密度的定义，密度始终不变，不能说明反应达到平衡，故C错误；组分都是气体，气体质量不变，但反应前后气体系数之和不等，根据摩尔质量的定义，摩尔质量发生变化，因此当平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故D正确；因为是绝热容器，温度发生变化，当温度不再改变，说明反应达到平衡，故E正确。（3）常温为气态，作为电极反应物容易通入，而且1 mol 反应可以转移12 mol电子，作为燃料有很大的优势；。B池为电解氯化钠溶液，总反应的化学方程式：。根据两个装置转移电子数相同，装置B生成0.1 mol/L的NaOH，则pH=13。（4）根据图象，随着温度升高，的体积分数降低，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即，恒压状态下，充入非反应气体，体积增大，组分浓度降低，平衡向正反应方向移动；设转化的为，列三段式如下：起始（mol/L）： 1 0变化（mol/L）：平衡（mol/L）：，解得，即的转化率为25%；T 时CO的平衡分压为50%，的分压为50%，。
