1、2021年新高考化学适应性试卷（湖南）一选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）1（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（）A盐酸除锈B石油分馏C海水提溴D煤干馏2（3分）下列化学用语表述正确的是（）AS2Cl2结构式为ClSSClBS2结构示意图为CPCl3电子式为：D丙烯的球棍模型为3（3分）甲（）、乙（）、丙（）都是重要有机物。下列说法错误的是（）A在一定条件下，甲、乙、丙都能发生酯化反应B丙分子中所有碳原子可能共平面C甲和乙都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D1mol乙与足量氢气反应生成C7H14O2需要消耗1mol H24（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A
2、20g H218O和20g D2O中含有的中子数均为10NAB一定温度下，0.1mol/L的碳酸钠溶液中Na+的数目为0.2NAC25，101kPa时，22.4L氯气中含有的分子数小于NAD向含有1mol FeBr2的溶液中通入Cl2，当有2mol电子转移时被氧化的Fe2+数目为NA5（3分）下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案与现象A证明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变B证明酸性条件下，氧化性：H2O2Fe3+向Fe（NO3）2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色C证明同温下，溶度积常数：Ksp（AgCl）K
3、sp（Ag2CrO4）向体积为100mL、浓度均为0.01molL1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.01molL1AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4D证明溶液X中含有SO42向溶液X中先滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀AABBCCDD6（3分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的一种原子中没有中子，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，Y的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法正确的是（）A简单离子的半径：ZXYWB简单气态氢化物的还原性：ZXC最高价氧化物
4、对应水化物的酸性：XYZDW、X、Z三种元素组成的化合物只含共价键7（3分）下列对化学反应的认识错误的是（）A原子一定发生重新组合B有旧键断裂和新键的形成C一定会发生电子转移D必然伴随着能量的变化8（3分）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（）AKClO3在反应中得到电子BKClO3被氧化CH2C2O4在反应中被还原D1个KClO3参加反应有1个电子转移9（3分）已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）CO2（g）H1C（石墨，s）+O2
5、（g）CO2（g）H2C（石墨，s）C（金刚石，s）H3+1.9kJ/mol下列说法正确的是（）A石墨转化成金刚石的反应是放热反应BH3H1H2C金刚石比石墨稳定DH1H210（3分）有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）AH+OHH2OBCO32+2H+H2O+CO2CZn（OH）2+2H+Zn2+2H2ODMg2+2OH+Ba2+SO42BaSO4+Mg（OH）2二多选题（共4小题，满分16分，每小题4分）11（4分）为了验证“84”消毒液和75%的医用酒精不能混合使用，某实验小组进行了如下对比探究实验，下列分析不正确
6、的是（） 序号 实验 现象 分别取40mL“84”消毒液和医用酒精混合均匀于试管中，并测量溶液温度变化 溶液温度由20升高至23，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近中的试管口处 试纸未变蓝 向中反应后的溶液中加入新制的氢氧化铜，放在酒精灯上加热 产生砖红色沉淀 分别取40mL“84”消毒液、40mL医用酒精和少量食醋于试管中，混合均匀，用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近试管口 产生大量气泡，有强烈的刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色，试纸变蓝A由对比实验可推断，中产生的刺激性气味的气体一定是氯气B由可推断，“84”消毒液与医用酒精混合后发生了化学反应，酒精被氧化
7、为乙醛C由可推断知生成的产物含有乙醛，生成的乙醛有可能会被过量的次氯酸钠氧化成乙酸，甚至会发生氯仿反应，生成有毒的有机氯化物D由实验可说明：“84”消毒液和医用酒精混合，在不同的介质下，反应产物不同12（4分）重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，该电池工作一段时间，中间室中NaCl溶液的浓度减小，则下列叙述正确的是（）A电极a为负极，电子从电极a经过中间室到电极bBM为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜C正极的电极反应式为Cr2O72+6e+7H2O2Cr（OH）3+8OHD当电极b产生103g沉淀时，电极a产生14.4L（标
8、准状况下）气体13（4分）钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如图：已知：MoO3，Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。下列有关叙述错误的是（）A焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2B步骤中可以用CO2代替硫酸C用硫酸浸取操作后所得滤渣并加入KSCN，溶液变为血红色D步骤中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小14（4分）常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中1g）和1gc（HC2O4）或1g和lgc（C
9、2O42）关系如图所示，下列说法错误的是（）A曲线M表示lg和lgc（HC2O4）的关系B滴定过程中，当pH5时，c（Na+）3c（HC2O4）0C随pH的升高而减小D在NaHC2O4溶液中c（Na+）（HC2O4）c（C2O42）c（H2C2O4）三实验题（共3小题，满分39分）15（12分）氧化铝（Al2O3）和氮化铝（AlN）都是耐高温材料，应用非常广泛。已知：AlN在高温下能水解。某化学小组欲用Al2O3作原料在实验室制备AlN并检验其纯度。实验一：实验室制备AlN（装置如图所示）（1）A装置用于制取氮气，反应的离子方程式为 ，C装置用于制备AlN，反应的化学方程式为 。（2）a管的作
10、用是 ，D装置的作用是 。（3）试剂X是 。实验二：氮化铝纯度的测定（流程如图所示）已知：AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3。（4）步骤的操作是 。（5）步骤灼烧滤渣使其分解，除酒精灯和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有 。（6）样品中AlN的纯度是 （用m1、m2、m3表示）。16（13分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbSO4的工艺流程如图1：已知：iPbCl2难溶于冷水，易溶于热水。iiPbCl2（s）+2Cl（aq）PbCl42
11、（aq）H0。iiiKsp（PbSO4）1.08108，Ksp（PbCl2）1.6105。（1）“浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为 。（2）“调pH”的目的是 。（3）“沉降”操作时加入冰水的作用是 。（4）20时，PbCl2（s）在不同浓度的盐酸中的最大溶解量（gL1）如图2所示。下列叙述正确的是 （填字母）。A盐酸浓度越小，Ksp（PbCl2）越小Bx、y两点对应的溶液中c（Pb2+）不相等C当盐酸浓度为1molL1时，溶液中c（Pb2+）一定最小D当盐酸浓度小于1molL1时，随着HCl浓度的增大，PbCl2溶解量减小是因为Cl浓度增大
12、使PbCl2溶解平衡逆向移动（5）PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，当c（Cl）0.1molL1时，c（SO42） 。（6）“滤液a”经过处理后可以返回到 工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂三盐基硫酸铅（3PbOPbSO4H2O），该反应的化学方程式为 。17（14分）参考下列图表和有关要求回答问题：（1）图是1 mol NO2（g）和1 mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），H的变化是 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。（2
13、）下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能（kJmol1）198360498x已知1 mol白磷（P4）完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x kJmol1。（3）PCl5是一种重要的含磷化合物，在有机合成中用作氯化剂。某温度时，向2.0 L恒温恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H+124 kJmol1反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.20.2反应在前50 s的平均速率v（PCl5） 。在该温度下，若起始时充入0
14、.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a 。四解答题（共1小题，满分15分，每小题15分）18（15分）王帅博士同美国加州大学伯克利分校化工系Enrique Iglesia教授在金属氧化物催化剂表面羟醛缩合反应机理方面的合作研究取得新进展。如图是羰基化合物的自缩合和交叉缩合途径：回答下列问题：（1）基态O原子核外有 种不同运动状态的电子，与O元素同周期第一电离能大于O的主族元素有 （填元素符号）。（2）HCHO和H2O都参与上述转化。HCHO分子的空间构型是 ，三聚甲醛的结构如图一所示，三聚甲醛中C原子的杂化方式为 。（3）H2O能形成多种配位化合物。
15、科研人员通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键。结构如图二所示。胆矾的化学式用配位化合物的形式可表示为 ，1mol胆矾所含键的数目为 NA。（4）TiO2是上述转化的催化剂，CaTiO3是制取TiO2的一种原料，其晶胞结构如图三所示。在CaTiO3晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有 个，设该化合物的式量为M，密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为 cm。五解答题（共1小题）19工业上以芳香烃X为原料制备药物中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件省略）。回答下列问题：（1）反应BC的“一定条件”为 。（2）H既能与NaOH溶液反
16、应又能与盐酸反应，原因是 。（3）指出下列反应的反应类型：XA ，DE 。（4）足量NaOH溶液与C反应的化学方程式为 。（5）D在一定的条件下可转化为，请写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式： 。含有苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应；能发生水解反应和银镜反应；核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：1：2：2。（6）请写出以X为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）： 。2021年新高考化学适应性试卷15参考答案与试题解析一选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）1（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（）A盐酸除锈B石油分馏C海水提溴D煤干馏【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，
17、物理变化是指没有没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有无新物质生成。【解答】解：A盐酸除锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B石油分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及化学变化，故C错误；D煤的干馏是煤在隔绝空气的条件下强热分解的过程，属于化学变化，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确是否有新物质生成是解题关键，注意物质分离方法的原理，题目难度不大。2（3分）下列化学用语
18、表述正确的是（）AS2Cl2结构式为ClSSClBS2结构示意图为CPCl3电子式为：D丙烯的球棍模型为【分析】AS最外层6个电子、Cl最外层7个电子，则S2Cl2分子内S共用2对电子对、Cl共用1对电子对；B硫离子核外18个电子；C漏掉氯原子未成键电子对；D丙烯含碳碳双键。【解答】解：AS最外层6个电子、Cl最外层7个电子，则S2Cl2分子内S共用2对电子对、Cl共用1对电子对，结构式为ClSSCl，故A正确；BS结构示意图，硫离子的核外电子数为18，S2结构示意图应为，故B错误；C PCl3的电子式中P原子要达到8电子稳定结构，则PCl3的电子式为，故C错误；D 丙烯含碳碳双键，模型为丙烷
19、的模型，不能代表丙烯，丙烯的球棍模型为：，故D错误。故选：A。【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及原子结构示意图、结构式、球棍模型、电子式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力。3（3分）甲（）、乙（）、丙（）都是重要有机物。下列说法错误的是（）A在一定条件下，甲、乙、丙都能发生酯化反应B丙分子中所有碳原子可能共平面C甲和乙都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D1mol乙与足量氢气反应生成C7H14O2需要消耗1mol H2【分析】A一定条件下，OH、COOH都能发生酯化反应；B环上和甲基上的碳原子都具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构；C碳碳
20、不饱和键都能和溴发生加成反应而使溴水褪色，碳碳不饱和键和醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，醛基能被溴水氧化而使溴水褪色；D乙中只有碳碳双键能和氢气发生加成反应。【解答】解：A甲含有OH、乙和丙都含有COOH，所以一定条件下甲、乙、丙都能发生酯化反应，故A正确；B丙的环上和甲基上的碳原子都具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，所以丙中所有碳原子不能共平面，故B错误；C甲乙都含有碳碳双键，所以都能和溴发生加成反应而使溴水褪色，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D乙中只有碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以1mol乙与足量氢气反应生成C7H14O2需要消
21、耗1mol H2，故D正确；故选：B。【点评】本题考查有机物结构和性质，侧重考查烯烃和醇、酸的性质，明确官能团及其性质关系、原子共平面判断方法是解本题关键，注意乙中碳氧双键不能和氢气发生加成反应，题目难度不大。4（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A20g H218O和20g D2O中含有的中子数均为10NAB一定温度下，0.1mol/L的碳酸钠溶液中Na+的数目为0.2NAC25，101kPa时，22.4L氯气中含有的分子数小于NAD向含有1mol FeBr2的溶液中通入Cl2，当有2mol电子转移时被氧化的Fe2+数目为NA【分析】AH218O和D2O分子中都含有10
22、个中子，且摩尔质量都是20g/mol；B缺少溶液体积，无法计算钠离子数目；C该条件下气体摩尔体积大于22.4L/mol；D亚铁离子还原性较强，优先被氧化。【解答】解：A20g H218O和20g D2O的物质的量都是1mol，都含有10mol中子，含有的中子数均为10NA，故A正确；B缺少0.1mol/L的碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中Na+的数目，故B错误；C25，101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L氯气的物质的量小于1mol，含有的分子数小于NA，故C正确；D向含有1mol FeBr2的溶液中通入Cl2，当有2mol电子转移时，亚铁离子完全被氧化，则被氧化的亚铁
23、离子的物质的量为1mol，数目为NA，故D正确；故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。5（3分）下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案与现象A证明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变B证明酸性条件下，氧化性：H2O2Fe3+向Fe（NO3）2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色C证明同温下，溶度积常数：Ksp（AgCl）Ksp
24、（Ag2CrO4）向体积为100mL、浓度均为0.01molL1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.01molL1AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4D证明溶液X中含有SO42向溶液X中先滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀AABBCCDD【分析】A氯水中含HClO，具有漂白性；B酸性溶液中硝酸根离子、亚铁离子发生氧化还原反应；CAg2CrO4和AgCl组成类型不同；D先滴加盐酸无明显现象，可排除干扰离子，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀为硫酸钡。【解答】解：A由于新制氯水有酸性和漂白性，所以向其中滴加紫色石蕊试液，溶液先变为红色后褪色，故
25、A错误；B向Fe（NO3）2 溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色，不能证明氧化性H2O2Fe3+，因为酸性环境中硝酸根离子也有氧化性，故B错误；CAg2CrO4和AgCl组成类型不同，所以不能以沉淀先后顺序判断Ksp大小，故C错误；D向溶液X中先滴加盐酸无现象，则排除了银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等对后续试验的干扰，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液X中含有SO42，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。6（
26、3分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的一种原子中没有中子，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，Y的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法正确的是（）A简单离子的半径：ZXYWB简单气态氢化物的还原性：ZXC最高价氧化物对应水化物的酸性：XYZDW、X、Z三种元素组成的化合物只含共价键【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的一种原子中没有中子，则W为H；X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，则X为N；Y的族序数等于周期数，其原子序数大于N，则Y为Al；W、Z元素的最高正价之和等
27、于X、Y元素的最高正价之和，Z的最高价为5+31+7，则Z为Cl元素，以此分析解答。【解答】解：结合分析可知，W为H，X为N，Y为Al，Z为Cl元素，A电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：ZXYW，故A正确；B非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，非金属性：ClN，则简单气态氢化物的还原性：ZX，故B错误；C非金属性：ClNAl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZXY，故C错误；DH、N、Cl形成的氯化铵中含有离子键，故D错误；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元
28、素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。7（3分）下列对化学反应的认识错误的是（）A原子一定发生重新组合B有旧键断裂和新键的形成C一定会发生电子转移D必然伴随着能量的变化【分析】化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化【解答】解：A化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，原子一定发生重新组合，故A正确； B化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，故B正确；C原子重新组合不一定有化合价变化，不一有电子转移，故C错误；D化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化，故D正确。故选：C。【点评】本题考查化学反应的本质，题目简单，注意化
29、学反应既有物质的变化又伴随能量的变化8（3分）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（）AKClO3在反应中得到电子BKClO3被氧化CH2C2O4在反应中被还原D1个KClO3参加反应有1个电子转移【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答。【解答】解：ACl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得
30、到电子，故A正确；BCl元素的化合价由+5降低为+4价，被还原，故B错误；CC元素的化合价由+3升高到+4价，被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，故C错误；DKClO3是离子晶体，不存在1个KClO3，故D错误；故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意H2C2O4中C元素化合价的判断是学生的易错点，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度不大。9（3分）已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）CO2（g）H1C（石墨，s）+O2（g）CO2（g）H2C（石墨，s）C（金刚石，s）H3+1.9kJ/mol下列说法正确的是（）A石墨转化成
31、金刚石的反应是放热反应BH3H1H2C金刚石比石墨稳定DH1H2【分析】由题给信息可知：C（石墨，s）C（金刚石，s）H3H2H1+1.9kJmol1，说明H2H1，且石墨能量比金刚石低，石墨较稳定，以此解答该题。【解答】解：A由C（石墨，s）C（金刚石，s）H3+1.9kJmol1可知石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，故A错误；B由盖斯定律可知H3H2H1，故B错误；C石墨能量较低，较为稳定，故C错误；DH3H2H1+1.9kJmol1，说明H1H2，故D正确。故选：D。【点评】本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目着重考查利用盖斯定律书写热化学方程式、物质的能
32、量越低越稳定，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系。10（3分）有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）AH+OHH2OBCO32+2H+H2O+CO2CZn（OH）2+2H+Zn2+2H2ODMg2+2OH+Ba2+SO42BaSO4+Mg（OH）2【分析】A可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水；B可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳和水、可溶性盐；C可以表示氢氧化锌与强酸反应生成可溶性盐和水；D只能表示硫酸镁与氢氧化钡反应。【解答】解：A可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示一类反应，故A不选；B
33、可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳和水、可溶性盐，可以表示一类反应，故B不选；C可以表示氢氧化锌与强酸反应生成可溶性盐和水，可以表示一类反应，故C不选；DMg2+2OH+Ba2+SO42BaSO4+Mg（OH）2只能表示硫酸镁与氢氧化钡反应，故D选。故选：D。【点评】本题考查了离子方程式的含义，题目难度不大，明确离子方程式的意义、能够正确书写离子方程式是解本题关键，为考试热点。二多选题（共4小题，满分16分，每小题4分）11（4分）为了验证“84”消毒液和75%的医用酒精不能混合使用，某实验小组进行了如下对比探究实验，下列分析不正确的是（） 序号 实验 现象 分别取40mL“84”消毒
34、液和医用酒精混合均匀于试管中，并测量溶液温度变化 溶液温度由20升高至23，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近中的试管口处 试纸未变蓝 向中反应后的溶液中加入新制的氢氧化铜，放在酒精灯上加热 产生砖红色沉淀 分别取40mL“84”消毒液、40mL医用酒精和少量食醋于试管中，混合均匀，用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近试管口 产生大量气泡，有强烈的刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色，试纸变蓝A由对比实验可推断，中产生的刺激性气味的气体一定是氯气B由可推断，“84”消毒液与医用酒精混合后发生了化学反应，酒精被氧化为乙醛C由可推断知生成的产物含有乙醛，生成的乙醛有可能
35、会被过量的次氯酸钠氧化成乙酸，甚至会发生氯仿反应，生成有毒的有机氯化物D由实验可说明：“84”消毒液和医用酒精混合，在不同的介质下，反应产物不同【分析】A.由对比实验可知，淀粉试纸未变蓝，则不能说明氯气氧化KI；B.中产生砖红色沉淀，可知醛被氢氧化铜氧化，则NaClO可氧化酒精；C.乙醛可继续被氧化；D.酸性溶液中NaCl、NaClO反应生成氯气。【解答】解：A.由对比实验可知，淀粉试纸未变蓝，则不能说明氯气氧化KI，则不能说明中产生的刺激性气味的气体一定是氯气，故A错误；B.中产生砖红色沉淀，可知醛被氢氧化铜氧化，则NaClO可氧化酒精生成乙醛，故B正确；C.乙醛可继续被氧化，则生成的乙醛有
36、可能会被过量的次氯酸钠氧化成乙酸，甚至会发生氯仿反应，生成有毒的有机氯化物，故C正确；D.酸性溶液中NaCl、NaClO反应生成氯气，不能说明在不同的介质下，反应产物不同，故D错误；故选：AD。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，培养化学实验的探究能力，体现通过宏观辨识别与微观探析找到证据推理结论和科学设计实验的能力，题目难度不大。12（4分）重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，该电池工作一段时间，中间室中NaCl
37、溶液的浓度减小，则下列叙述正确的是（）A电极a为负极，电子从电极a经过中间室到电极bBM为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜C正极的电极反应式为Cr2O72+6e+7H2O2Cr（OH）3+8OHD当电极b产生103g沉淀时，电极a产生14.4L（标准状况下）气体【分析】依据原电池的工作原理，负极发生氧化反应，有机物被氧化，则a电极为负极，有机物发生氧化反应生成CO2和H+，a极反应式为：C6H5OH+11H2O28e6CO2+28H+，生成的H+透过阳膜向中间室移动；右侧b电极为正极，反应式为：Cr2O72+6e+7H2O2Cr （OH）3+8OH，阴离子OH透过阴膜向中间室移动在中间室生成水，
38、NaCl溶液浓度减小，由此解题。【解答】解：A依据原电池的工作原理，负极发生氧化反应，有机物被氧化，则a电极为负极，电子从a电极经过外电路到达b电极，故A错误；B左侧a电极为负极，生成的H+透过阳膜向中间室移动，右侧b电极为正极，生成的阴离子OH透过阴膜向中间室移动，中间室生成水，NaCl溶液浓度减小，M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，电解过程中中间室内的n（NaCl）不变，故B错误；Cb电极为正极，Cr2O72得电子被还原为Cr（OH）3，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为Cr2O72+6e+7H2O2Cr（OH）3+8OH，故C正确；D根据b电极反应：Cr2O72+6e+7H2O2C
39、r（OH）3+8OH，电极b产生103g沉淀时，生成Cr（OH）3的物质的量1mol，转移电子物质的量为3mol，根据a电极发生氧化反应生成CO2和H+，a电极反应式为：C6H5OH+11H2O28e6CO2+28H+，根据得失电子守恒，生成气体体积为14.4L，故D正确；故选：CD。【点评】本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重考查学生分析能力和解决问题的能力，把握工作原理即可解答，注意电极反应式书写，题目难度中等。13（4分）钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如图：
40、已知：MoO3，Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。下列有关叙述错误的是（）A焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2B步骤中可以用CO2代替硫酸C用硫酸浸取操作后所得滤渣并加入KSCN，溶液变为血红色D步骤中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小【分析】MoO3、Al2O3与Na2CO3的反应和SiO2与Na2CO3的反应相似，加入碳酸钠焙烧时可生成Na2MoO4和NaAlO2，加入水溶解后出去杂质，滤渣为Fe2O3，滤液加入硫酸浸泡，可生成氢氧化铝沉淀，过滤后滤液中存在硫酸钠和Na2MoO4，二者溶解度不同，经蒸发结晶可得到Na2SO
41、4晶体和Na2MoO4，以此解答该题。【解答】解：AAl2O3与Na2CO3的反应和SiO2与Na2CO3的反应相似，加入碳酸钠焙烧时可生成NaAlO2和二氧化碳，反应的化学方程式为Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2，故A正确；B用CO2代替硫酸，滤液中混有碳酸钠或碳酸氢钠杂质，难以除去，故B错误；C溶液含有铁离子，加入KSCN，溶液变为血红色，故C正确；D转化关系中蒸发结晶溶液得到硫酸钠晶体和Na2MoO4溶液，与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化较小，硫酸钠溶解度收温度影响大，先析出晶体，故D正确。故选：B。【点评】本题考查物质的制备，为高考常见题型和高
42、频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和物质的性质，为解答该题的关键，难度中等。14（4分）常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中1g）和1gc（HC2O4）或1g和lgc（C2O42）关系如图所示，下列说法错误的是（）A曲线M表示lg和lgc（HC2O4）的关系B滴定过程中，当pH5时，c（Na+）3c（HC2O4）0C随pH的升高而减小D在NaHC2O4溶液中c（Na+）（HC2O4）c（C2O42）c（H2C2O4）【分析】H2C2O4溶液存在H2C2O4HC2O4+H+，HC2O4C2O42+H+，Ka1（H2C2O4）c（HC2O4），Ka2（H
43、2C2O4）c（C2O42），lg+lgc（HC2O4）lgc（HC2O4）lg（Ka1），lg+lgc（C2O42）lgc（C2O42）lg（Ka2），因Ka1Ka2，则lg（Ka1）lg（Ka2），可知曲线M表示lg和lgc（HC2O4）的关系，曲线N表示lg和lgc（C2O42）的关系。A、根据分析判断曲线M表示的意义；B、Ka2（H2C2O4）c（C2O42）；C、Ka1（H2C2O4）c（HC2O4），Ka2（H2C2O4）c（C2O42）；D、HC2O4水解平衡常数Kh1012Ka2105，说明HC2O4的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，但是其电离和水解程度都较小，钠离子不水解，
44、钠离子浓度最大。【解答】解：A、根据分析可知，曲线M表示1g和1gc（HC2O4）的关系，故A正确；B、溶液的pH5，c（H+）105molL1；由N曲线可知，lg+lgc（C2O42）lg（Ka2）5；当向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c（HC2O4）和c（C2O42）相等时，则Ka2105c（H+）；根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）2c（C2O42）+c（HC2O4）+c（OH），则c（Na+）3c（HC2O4）c（OH）c（H+）0，则故B错误；C、Ka1（H2C2O4）c（HC2O4），Ka2（H2C2O4）c（C2O42）；温度不变，Ka1、Ka2不变，所以不变，则不变，故C错误；D、Ka2105
