1、2021届高中化学高三二轮复习铝及其化合物专题测试一、单选题1用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气bL，则体积比a：b为A1：1B3：2C2：3D1：42下列有关生活和生产中化学知识的描述正确的是A液氨可以在工业上用作制冷剂是因为氨气极易溶于水B用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气C铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌3下列物质的性质与用途具有对应关系的是AFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂BAl
2、2O3具有两性，可用于电解冶炼铝C碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多DNa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂4某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )AFe2+、Cl-、Na+、NOBK+、Na+、NO、HCOCNa+、Ba2+、Cl-、NODNa+、K+、AlO、SO5下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是( )ANa2CO3和 HClBAlCl3和NaOHCCa(OH)2和Ba(HCO3)2DNaAlO2和H2SO46短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料
3、，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )A元素X与氢形成原子个数比为1：1的化合物有多种BZ的原子半径比Y的原子半径大C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构7下列离子方程式的书写正确的是( )A铜和稀硫酸反应：Cu+ 2H+=Cu2+H2BNaHCO3溶液与HCl溶液反应：H+=CO2+H2OC钠和冷水反应：Na2H2O=Na+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=+4+2H2O8下列物
4、质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )Fe2O3Al2O3Al(OH)3AlA全部BCD9铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是（）A制铝锭B制电线电缆C用明矾和苏打作食物膨化剂D制防锈油漆10下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是 ( )AAl与NaOH溶液反应BAl和水反应C过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D过量的氨气通入到AlCl3溶液中11下列有关物质的应用不合理的是A铝锂合金密度低、强度高，可用于航空工业B将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C盐碱地
5、(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准12铝，氧化铝，氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( )A都有水生成B都有氢气生成C都有偏铝酸根生成D都有三价铝离子生成13化学与社会、生活息息相关。下列说法错误的是( )A厨房里常用食用碱去除油脂B将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C船舶外壳装锌块，利用了牺牲阳极的阴极保护法防腐D明矾常用作消毒剂14“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程度，继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是(忽略气
6、体溶解及与水的反应)A在Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至完全反应B将Cl2通入FeBr2溶液至Fe2完全氧化C将NH3通入CuSO4溶液至Cu2完全沉淀D在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大15生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )A草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D生活中氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类的水解原理二、填空题16(1)在等浓度的氯化铝与氯化铵混合溶液中加入少量氢氧化钠溶液，先反应的阳离子是_， 用一个离子方程式说明以上判断_
7、。(2)请写出N2H4的电子式：_。17铝合金是日常生活中常见的金属合金材料，某化学小组为测定某硬铝合金的组成，查阅资料可知：硬铝合金主要分为：Al-Cu-Mg系和Al-Si-Mg系，常温下单质硅不与硫酸、盐酸、硝酸等强酸反应，与NaOH溶液发生反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。回答下面问题：称取某硬铝样品18.4 g，分成两等份，一份加入足量稀硫酸中，生成8.96L H2(已换算成标准状况)，一份加入足量氢氧化钠溶液中，生成8.96L H2(已换算成标准状况)。(1)镁单质不与碱反应，写出镁单质与硫酸反应的离子方程式：_。(2)写出单质Al分别与H2SO4和NaOH反应的
8、离子方程式：_、_。(3)该硬铝合金属于_系。(4)该硬铝合金样品中n(Al)= _mol；n(Mg)= _mol。18(1)书写氢氧化铝的电离方程式：_。(2)书写明矾净水的离子方程式：_。(3)铝与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：_。(4)用一个化学反应方程式来证明氯元素的非金属性比硫元素强：_。(5)书写铁和水反应的化学方程式：_。19(1)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质的试剂是_，离子方程式为_(2)除去镁粉末中混入的铝粉的试剂是_，化学方程式为_。20矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：。就其组成元素完成下列填空：(1)上述元素中，形成的简单离子的
9、半径由大到小的顺序为(除外)_(填离子符号)(2)白云石所含的两种金属元素中，金属性较强的元素是_，写出一个能说明这一事实的化学方程式_(3)的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_三、实验题21某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：_。(3)B中发生反应的离子方程式为：_。(4)铝镁合金质量为a g，向B中加入足量的A试剂，实验完毕测得氢气体积为b mL(标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为：_。(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_
10、。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)22某实验室设计实验比较碳酸氢钠片与铝碳酸镁片两种抗酸药的效果。（资料1）人体胃液的主要成分有盐酸、胃蛋白酶原、黏液。在盐酸作用下胃蛋白酶原转化为胃蛋白酶，起到消化食物的作用。当pH超过5.0时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。当盐酸过多，会产生大量的胃蛋白酶，分解胃壁蛋白，引起疼痛。抗酸药的主要作用机理是对过多的胃酸进行适量中和，控制胃液pH值处于35之间缓解疼痛。（资料2）pH越低，c(H+)越大，酸性越强实验准备：在烧杯中放入100mLpH为1.5盐酸，模拟胃环境。用自动注射器可向烧杯中以1mL/min的速度滴入盐酸，模拟人体胃酸的分泌过程。实验
11、操作：按照抗酸药说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，向烧杯中加入抗酸药粉末，打开自动注射器，向烧杯中滴入盐酸。同时通过传感器采集烧杯中溶液pH随时间变化的数据。请回答下列问题：(1)碳酸氢钠片与盐酸反应的离子方程式是_。(2)铝碳酸镁片(有效成分为Al2Mg6(OH)16CO34H2O)能消耗盐酸的原因是其组成中含有_。(3)0500秒内与盐酸反应的平均速率更快的是_(填抗酸药名称)，理由是_。(4)该实验表明铝碳酸镁片的抗酸效果比碳酸氢钠片更佳，理由是_。23有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、K+、Mg2+、Cu2+、A13+、，现取
12、三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g；第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图：根据上述实验，以下推测不正确的是（）A原溶液一-定不存在H+、Cu2+、B不能确定原溶液是否含有K+、C实验所加的NaOH的浓度为2 mol/LD原溶液确定含Mg2+、A13+、，且n(Mg2+)：n(A13+)：n(NH4+)=1：1：2参考答案1C2B3D4C5C6B7B8D9C10D11C12C13D14A15A16Al3Al3+3NH3H2OAl(OH)3+
13、3NH17Mg+2H+=Mg2+ +H22Al+6H+ =2Al3+ +3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2Al-Si-Mg0.20.118Al3+3OH-Al(OH)3H+AlO+H2OAl3+3H2OAl(OH)3+3H+2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Na2S+Cl2=2NaCl+S3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H219Fe粉2Fe3+Fe=3Fe2+NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H220K21NaOH溶液除去铝镁合金表面的氧化膜偏小22HCO + H+ = H2O + CO2OH-、碳酸氢钠片0500秒内，碳酸氢钠片对应的pH的变化量大于铝碳酸镁片对应的pH变化量碳酸氢钠片导致胃液的pH较长时间大于 5，易导致消化不良，且pH处于3-5之间的时间较短。而铝碳酸镁片可使胃液的pH迅速处于3-5之间，且较长时间保持在3-5之间23B
