1、江苏省2021年新高考适应性考试化学一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1. 防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是( )A. 开发使用清洁能源B. 田间焚烧秸秆C. 积极鼓励植树造林D. 养成低碳生活习惯【答案】B2. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是( )A. SiCl4为极性分子B. HCl的电子式为C. 单晶硅为分子晶体D. Si原子的结构示意图为【答案】B3. 盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是( )A.
2、 NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B. NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物【答案】A4. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的是( )A. NH3的空间构型为平面三角形B. NH3与H2O能形成分子间氢键C. NH3的水溶液不能导电D. 氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性【答案】B5. 氨
3、是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的是( ) A. 反应的S0B. 反应的H=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)C. 反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于26.021023D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率【答案】C6. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)
4、+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是( )A. 生成NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 吸收NH3尾气【答案】B7. 13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是( )A. 元素Al在周期表中位于第4周期A族B. 元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4C. 第一电离能：I1(Al)I1(P)I1(S)D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4HClO4【答案】D8. 由制铝工业废渣(主要含Fe、C
5、a、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法不正确的是( )A. 控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B. Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2OC. 滤液中主要存在阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用【答案】C9. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是( )A. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移B. 电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+CO+2H2OC. 电解过程中化学能转化为电能D. 电解时Na2SO4溶液浓度保持不变【
6、答案】A10. 葡萄糖的银镜反应实验如下：步骤1：向试管中加入1mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。步骤3：再向试管中加入1mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在6070水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。下列说法不正确的是( )A. 步骤1中观察到的白色沉淀为AgOHB. 步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物C. 步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性D. 右图所示银的晶胞中有14个银原子【答案】D11. 奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是
7、( )A. 分子中的含氧官能团为羟基和羧基B. 分子中碳原子轨道杂化类型有2种C. 奥昔布宁不能使溴的CCl4溶液褪色D. 奥昔布宁能发生消去反应【答案】D12. 室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH，测得pH约为122向0.1 mol/L Na2CO3溶液中加入过量0.2 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀3向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为84向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加几滴0.05 mol/L HCl，观察不到实验现象下列有关说法正确的是(
8、)A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO)B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)c(CO)Ksp(CaCO3)C. 实验3得到的溶液中有c(HCO)c(CO)D. 实验4中反应的化学方程式为H+OH-=H2O【答案】A13. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H= -164.7 kJ/mol反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= 41.2 kJ/mol反应：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH
9、4(g) H= -247.1 kJ/mol向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 反应平衡常数可表示为K=B. 图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C. 提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D. CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H= -205.9 kJ/mol【答案】C二、非选择题：共4题，共61分。14. 皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。(1)沉淀：
10、向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。该反应的离子方程式为_。废水中氨氮去除率随pH的变化如图-1所示，当1.3pH1.54后，总氮去除率下降的原因是_。【答案】 (1). (2). pH有所增大，氢氧根离子浓度增大，不利于NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀生成，则氨氮去除率随pH升高而降低 (3). 或 (4). 氧化剂次氯酸不稳定，温度升高受热分解 (5). 次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为其它价态例如硝酸根离子，则总氮去除率下降15. 化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下：(1)AB的反应
11、类型为_。(2)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，碱性条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:2:1。(3)CD反应的条件X是_。(4)F含有手性碳原子的数目为_。(5)设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_【答案】 (1). 取代反应 (2). (3). 碱(或NaOH) (4). 1 (5). 16. 以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为Cu(NH3)4Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuS
12、O45H2O晶体。(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO45H2O晶体。写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_。检验CuO固体是否洗净的实验操作是_。装置图中装置X的作用是_。(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO45H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO45H2O晶体。已知：该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7
13、时，Cu2+开始沉淀。实验中可选用的试剂：1.0 molL1 H2SO4、1.0 molL1HCl、1.0 molL1 NaOH。(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO45H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2+4I=2CuI+I2、2+I2=+2I。计算CuSO45H2O样品的纯度(写出计算过程)：_。【答案】 (1). Cu(NH3)4Cl22NaOHCuO2NaCl4NH
14、3H2O (2). 取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净 (3). 防倒吸 (4). 加入适量1.0 molL1 H2SO4溶解，逐滴加入1.0 molL1 NaOH调节溶液pH在3.24.7之间，过滤，将滤液 (5). 根据关系式CuSO45H2ONa2S2O3，样品中CuSO45H2O物质的量为0.1000 molL10.0198L=0.00198mol，则CuSO45H2O样品的纯度的纯度17. 水体中的Cr2O、HCrO和CrO是高毒性的重金属离子，可用Cr()表示。常用的处理方法是将Cr()还原为低毒性的Cr3或Cr(OH)3。
15、(1)在一定pH的水溶液中，HS、S2可与CrO反应生成Cr(OH)3和单质硫。水溶液中S2能与单质硫反应生成S，S能还原Cr()。在pH=9的水溶液中CrO与HS反应的离子方程式为_。25时用过量S2还原Cr()，发现反应后期Cr()被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是_；验证的实验方法是_。(2)金属也可用于还原废水中的Cr()。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、ZnCu粉分别处理pH=2.5的含Cr()废水，废水中Cr()残留率随时间的变化如图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr()废水的效果更好，其原因是_。(3)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用FeFe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr()。FeFe2O3还原近中性废水中Cr()的可能反应机理如图所示。FeFe2O3中Fe还原CrO的过程可描述为_。【答案】 (1). 2CrO3HS5H2O2 Cr（OH）32S7OH； (2). S2过量，水溶液中S2能与单质硫反应生成S，S能还原Cr()，所以反应后期Cr()被还原的速率反而加快； (3). 可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度； (4). ZnCu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率； (5). 单质铁发生吸氧腐蚀，3Fe6e3Fe2，3Fe2CrO4H2OCr(OH)35OH3Fe3；
