1、2021-2022年高一化学下学期第一次月考3月试题(II)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64一、选择题（本题包括16小题，每个小题3分，共48分，每个小题只有一个正确选项）1下列说法中不正确的是()质子数相同的微粒一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的微粒不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。ABCD2下列复合材料对应的性能正确的是( )序号复合材料可能的性能A金属；C强度
2、高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300B陶瓷；SiO2耐1600以上高温，强度高，密度小C合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好D合成树脂；C耐高温，强度高，导电性好，导热性好3镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量烧碱溶液， 溶液中可能大量存在的离子是()ANa、Mg2、Al3、ClBNa、Al(OH)4、Cl 、OHCNa、Mg2、Al(OH)4、ClDNa、Al3、Al(OH)4、Cl4下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：WRCW最高价氧化物对应的水化物是强碱DY和Z两者最高
3、价氧化物对应的水化物能相互反应5已知mRn阴离子的原子核内有x个中子，W g mRn阴离子含有的电子的物质的量为( )A(mx)n BW(mxn)n C(mxn) D6. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（ ）AMnO2 BCo3O4 CWO3 DCr2O37下列离子方程式中书写正确的是 ( )A铝粉与烧碱溶液反应：Al6OH= Al(OH)4H2B水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH=SiO32-+H2OD在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al34OHAl (OH)48据报道，德国科学家利用数亿
4、个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子 （暂用X表示），它属于一种新元素第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒，经分析它属于过渡元素，下列关于该元素的叙述中正确的是（ ）A这种原子（）的中子数为169 B这种元素肯定是金属元素C这种元素属于第6周期元素 D这种元素与铅（82Pb）同族9金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2bCl2cC aTiCl4cCO 反应ITiCl42MgTi2MgCl2 反应II关于反应I、II的分析不正确的是 （ ） TiCl
5、4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂； C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； 在反应I、II中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4； a1，bc2； 每生成0.1molTi，反应I、II中共转移0.4mole。A B C D10在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()11同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是()A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C元素原子得电子能力：XYZD阴离子的还原
6、性：Z3Y2X12如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）。下列说法不正确的是（ ）AA、E原子序数之差可能为2 BD、E原子序数之差可能是8、18或32CB、C原子序数之差一定是2 DB、D原子序数之差不可能是713下列实验不能作为判断依据的是（ ）A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱14短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10
7、，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABCB三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到CA的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性DB 和A的最高价氧化物可发生置换反应15200 mL 1 mol/L的氯化铝溶液中加入一定体积的2 mol/L的NaOH溶液，最终产生7.8 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是（ ） 350 mL 90 mL 150 mL 200 mLA只有BCD16有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过 滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好
8、相等，则合金中铝的质量分数为( )A30% B47.6% C52.4%D70%第II卷（共52分）二、非选择题17. （12分）按要求完成下列各题：（1）粘土主要成分Al2Si2O5(OH)4 是制备陶瓷的原料，请以氧化物形式表示粘土的组成 。（2）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为 。（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀，这一过程中发生反应的化学方程式为 。（4）明矾可用于净水，请说明原因 。（5）右图，若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在， B是白色胶状沉淀。实验室中常用A与某种溶液反应制备B,请写出该反应的离子
9、方程式 _。A与C也可以反应生成B,请写出反应的离子方程式_。18（12分）元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）写出元素名称_，画出的离子结构示意图_；写出含有10个中子的核素的化学符号_。（2）在、四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为 _。（用化学式表示，下同）（3）元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(填化学式)。（4）请写出的氢化物发生催化氧化的化学方程式_。（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_（6）由三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应 19（10分）A、
10、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为 。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（2）由A、W元素组成的18电子微粒的分子式为 。（3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式 。（4）向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 。（5）
11、元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，A-具有与He相同的电子层结构，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_L（标准状况下）。20（10分）固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：（1）若气体甲通过浓硫酸后体积减小，但还有剩余，则原混合物中一定存在的物质是_，可能存在的物质是_（2）无色溶液甲通入过量的CO2，反应的离子方程式为 ;（3）在下图上画出无色溶液甲中逐滴滴加盐酸，生成白色沉淀与滴加盐酸的量关系示意图.21（8分）将0
12、.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg)_ mol，V2_mL。（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _mL。（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的
13、取值范围是：_。xx年春期高一第一次月考化学答案一、选择题 1-5 DBBDC 6-10 BCBDC 11-15 AABDB 16 A二、非选择题17. （12分）（1）Al2O32SiO22H2O；（2）3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl；（3）SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（4）明矾溶于水产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较大的吸附面积，可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降。（5） 3NH3H2O +Al3+=Al（OH）3+3NH4+ Al3+3 Al（OH）4- =4Al（OH）318.（12分）（1）氩、 O（2）r（O2-）r（F-）r（Na+
14、）r（Al3+）（3）HFH2OH2S （4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）Al；Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4（6）2Na2SO3+O2=2Na2SO419.（10分）（1）第三周期，IIIA族(1分)；Al（OH）3+OH-=Al(OH)4（2）H2O2（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）2Fe2+4I-+3H2O2=2Fe（OH）3+2I2 （5）5620（10分）（1） Al、(NH4)2SO4 、MgCl2 ; AlCl3（2）OH+ CO2= HCO3-； Al(OH)4+CO2=Al(OH)3+HCO3-（3） 略。至少要体现2点：一
15、是一开始加盐酸没有沉淀，二是生成最大值沉淀与沉淀消失所用盐酸体积为1：3。21.（8分）(1) 沉淀最大时，需氢氧化钠的体积是400ml，用于沉淀时240ml，设合金中含有Mg x mol, Al y mol，x+ y =0.1mol2x + 3y= 0.24 mol 解得 x=0.06mol, y= 0.04mol.所以Mg为0.06mol，V2 = 400+40=440 ml，（2）400ml;(3) Al的最大值是剩余的氢氧化钠全用于溶解Al(OH)3 ,即为0.05mol,则Al的最大值为0.05mol,此时a=0.5,为最小值，a的最大值是合金中无Al，即a=1，所以 0.5 a1535867 8C1B 谛33635 8363 荣#34081 8521 蔡38462 963E 阾40332 9D8C 鶌g32295 7E27 縧37738 936A 鍪J?30509 772D 眭.
