1、2021年高三化学二轮复习 专题4 离子反应精选练习（含解析）鲁教版1、下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是()。A含有较多Ag的溶液：HCO3、K、Na、ClB无色溶液：SO42、Cl、K、NaC能使石蕊试纸变红色的溶液：K、Fe2、NO3、NaD含有较多Al3的溶液：Na、SO42、I、CO32【答案】B【解析】Ag和Cl生成难溶物，且Ag与HCO3因水解相互促进反应而不能大量共存；石蕊试纸变红表明溶液为酸性，NO3在酸性条件下有强氧化性，可氧化Fe2；Al3与CO32因水解相互促进不能共存。2、下列各组离子在指定条件下，定能大量共存的是（）A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na
2、+、CO32-、NO3-Bc(H)101mol/L的透明溶液中：Cu2、Al3、SO42-、NO3-C能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D水电离出的c(H+)=1012molL的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-【答案】B【解析】A氢离子和碳酸根离子反应；C氢氧根可以和亚铁离子反应，稀硝酸也能氧化亚铁离子；D氢氧根离子和镁离子反应生成沉淀。3、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（ ）A、Na2O2与CO2 B、aOH与CO2 C、Na与O2 D、 Na2CO与HCl【答案】 A 4、下列溶液中离子一
3、定能够大量共存的是（ ）A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K、SO42、S2、SO32C. c(H)c(OH)11012的水溶液中：CO32、Na、NO3、AlO2D. 无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42【答案】C5、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是() A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能够大量共存C在由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO4
4、2 、C1、HCO3【答案】C试题分析：A I、Fe3会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B滴加石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3会发生氧化还原反应而不能够大量共存，错误；C在由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液可能是酸性，也可能是碱性，无论是酸性溶液还是碱性溶液中：Na、Ba2、Cl、Br都能大量共存，正确；D在加入Al能放出大量H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱性溶液中：NH4、HCO3会发生复分解反应而不能够大量共存，在酸性溶液中HCO3会发生复分解反应而不能够大量共存，错误。6、下列中的反应的离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应
5、：CO32+2H+=H2O+CO2B稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+SO42=BaSO4D氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu【答案】D【解析】试题分析：碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，A不正确；铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，B不正确；C中还有水生成，不正确，所以正确的答案选D。考点：考考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分
6、是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )AH+、Cl-、CH3COO-、NO3-BK+、AlO2-、NO3+、OH-CFe3+、I-、SO42-、H+DAlO2-、HCO3-、Na+、K+【答案】B【解析】A中H+与CH3COO-会生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故选A错误；C中Fe3+与I- 会发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中，故选C错误；D中AlO2-+ HCO3-=Al（OH）3+CO32，故不能大量共存于溶液中
7、，故选D错误。8、下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第组第组第组甲 BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根据该表回答问题：(1)第组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应，这种物质是 。(2)不跟第组中所有物质发生上述反应的第 组物质中的 ，能与第组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为 ， ， 。【答案】(1)；H2SO4(2)；NaOH；2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO3，2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，2NaOHMgCl2Mg(OH)22NaCl9、常温下，物质的量浓度为0
8、.01 molL1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是（ ）A溶液的pH相同B分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大C分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等D由水电离出的氢离子浓度均为11012 molL1【答案】C10、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等【答案】C11、某同学中和滴定实验的过程如下：
9、 (A)取一支碱式滴定管， (B)用蒸馏水洗净， (C)加入待测的NaOH溶液， (D)记录液面刻度读数， (E)用酸式滴定管精确放出定量标准酸液， (F)置于未经标准酸液润洗得洁净锥形瓶中， (G)加入适量蒸馏水， (H)加入酚酞试液2滴， (I)滴定时，边滴加摇荡， (J)边注视滴定管液面的变化， (K)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，停止滴定。 (L)记录液面刻度读数， (M)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL， 指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。 【答案】CJKM12、下列离子方程式中正确的是( ) A 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中
10、性：Ba2+ +2 OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH NH3+ H2OC稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 【答案】AD【解析】离子方程式正误判断注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“”“”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守
11、恒（1）质量守恒（2）电荷守恒（3）得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”过量、少量、足量等13、下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（）硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠A BC D【答案】D【解析】中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，则生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，沉淀溶解的速率逐
12、渐变慢直到不溶；反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，硫酸可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸；中也可将它们区分开。14、某溶液可能含有大量CO32、S2、SO32、SO42、NO3、NO2、OH等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，
13、有白色沉淀产生。另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。下列说法正确的是（）A由可推测溶液中一定含大量CO32、S2、SO32、NO3B由可推测溶液中一定含大量NO2C由可推测溶液中一定含大量NO3D由实验难以推测溶液中一定含大量SO42【答案】D15、下列说法正确的是( )A0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，加水稀释，使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小B饱和NH4Cl溶液中：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3？H2O)c(OH-)C常温
14、下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH7 D在NH4HSO3溶液中，c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)【答案】B16、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学
15、式。B C D E F。ABCDEFGABCDEFGa（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24molL-1NaOH溶液CC12饱和NaC1水溶液DNH31molL-1盐酸【答案】（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 （2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）217、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、,取该溶液进行以下实验:(1)取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排除的存在。(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后C
16、Cl4呈紫红色,可以排除的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有的存在,又可以排除 的存在。(5)根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是,还不能确定是否存在的离子是。【答案】(1) 、(2) (3)Mg2+、Al3+ (4)Ba2+(5)H+、I-、Ba2+【解析】(1)溶液呈酸性, 、均不能存在于酸性溶液中。(2)根据实验现象说明含有I-,而I-具有强还原性,在酸性条件下不能与共存,即原溶液中不存在。(3)根据现象可以确定原溶液中不含
17、Mg2+和Al3+,因为若存在这两种离子时加入NaOH溶液过程中有沉淀产生。(4)根据实验现象说明一定存在Ba2+,而与Ba2+不能大量共存,故一定不含。(5)综合上述结论可知H+、I-、Ba2+一定存在,而无法确定是否含有。18、有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 被检出的物质的化学式（分子式）是 （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成 2
18、支试管中有蓝色沉淀生成 被检出的物质的化学式（分子式）是 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（） （） 【答案】1）6种固体全部溶解，5支试管得到无色溶液，I支试管得到蓝色溶液CuSO4 （2）1支试管中有白色沉淀生成 Ba2+SO42-=BaSO4 2支试管中有蓝色沉淀生成 Cu2+2OH-=Cu（OH）2 Cu2+CO32-=CuCO3 BaCl2 （3）（）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。（）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性
19、气味精产生的是（NH4）2SO4溶液19、将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：Mg和Al的总质量为_g;硫酸的物质的量浓度为_;生成的H2物质的量为_【答案】（1）18 g （2）2.5 mol/l （3） 0.9mol 【解析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液40mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O，当V（NaOH溶液）=400mL时，沉淀量最
20、大，此时为Mg(OH)2 和Al(OH)3 ，二者物质的量之和为0.7mol，溶液中溶质为Na2SO4 ，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4 ）等于400mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍从400mL开始，NaOH溶解Al(OH)3 ，发生反应NaOH+Al(OH)3 = NaAlO2 +2H2O，当沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2 ，物质的量为0.3mol，所以沉淀量最大时，Mg(OH)2 为0.3mol，Al(OH)3 为0.7mol-0.3mol=0.4mol，所以该阶段消耗n（NaOH）=nAl(OH)3 =0.4mol，氢氧化钠的浓度为0.4/(0.48-0.
21、4) =5mol/L（1）由元素守恒可知n（Al）=nAl(OH)3 =0.4mol，n（Mg）=nMg(OH)2 =0.3mol，Mg和Al的总质量为0.4mol27g/mol+0.3mol24g/mol=18g;（2）沉淀量最大，此时为Mg(OH)2 和Al(OH)3 ，溶液中溶质为Na2SO4 ，根据钠元素守恒可知此时n（NaOH） =2n（Na2SO4 ）=0.4L5mol/L=2mol，所以n（Na2SO4 ）=1mol，所以硫酸的浓度为1/0.4=2.5mol/L，（3）由（1）中可知n（Al）=0.4mol，n（Mg）=0.3mol，根据电子转移守恒可知2n（H2）=3n（Al）
22、+2n（Mg）=30.4mol+20.3mol=1.8mol，所以n（H2）=0.9mol，答：生成的H2物质的量为0.9mol。20、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH
23、3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。21、有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉
24、淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀根据上述实验现象回答：（1）原混合物中肯定没有 （2）原混合物中肯定有 （3）不能确定是否含有 【答案】（1）CuSO4、CaCO3、Na2CO3；（2）Na2SO4、MgCl2；（3）KNO3、NaCl、KCl【解析】溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，说明一定含有MgCl2，排除Na2CO3的存在；溶液中的KNO3、NaCl、KCl三种物质不能确定是否存在；（1）原混合物中肯定没有Cu
25、SO4、CaCO3、Na2CO3，故答案为：CuSO4、CaCO3、Na2CO3；（2）原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2，故答案为：Na2SO4、MgCl2；（3）不能确定是否含有KNO3、NaCl、KCl，故答案为：KNO3、NaCl、KCl22、某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_;不能确定是否含有的离子是_,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是_(2)沉淀G的化学式为_ (3)写出有关离子方程式:步骤中生成A
26、 _ 步骤生成沉淀I_ (4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物质的量为0.07mol,且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题中不能确定含有的阴离子_（填“一定”或“不一定”）存在，理由是_ 【答案】(1)Al3、NH、Fe2、SO； Cl-、Fe3+取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明无Fe3+，若变红，则说明含Fe3+ (2)Fe(OH)3 (3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)一定，因为中检验Fe3肯定存在时
27、，就有Cl存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等【解析】（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子
28、，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，检验方法是：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+； 或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+。（2）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，故应为Fe（OH）3。（3）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）
29、3+HCO3-。（4）A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，根据反应3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，可知Fe2+物质的量为0.03mol； 碳溶液中正电荷为：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+n（H+）=20.03mol+30.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀C为硫酸钡，其物质的量0.07mol，n（SO42-）=0.07mol，硫酸根离子所带的负电荷为：0.07mol2=0.14mol，说明溶液中正负电荷相等，所以若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相
30、等.。23、按要求写出下列反应的离子方程式铁与硫酸铜溶液反应 碳酸氢钠溶液溶于盐酸 氢氧化铜溶于硫酸 【答案】Fe+Cu2+=Fe2+CuHCO3-+H+= CO2+H2OCu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O【解析】离子方程式的书写，关键是判断哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子表示。凡是同时满足易溶和易电离的都用离子表示，其余都是用化学式表示。24、现有标准状况下的35.5g Cl2，回答下列问题：（1）其体积约为 L；（2）将其与H2完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为： ；（3）生成的HCl的物质的量为 mol；（4）此反应中电子转移的数目约为 个；（5）将生成的HCl全部溶于水
31、配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10 mol/L NaOH的体积为 mL。【答案】（1）11.2 （2）H2+Cl2=2HCl （3）1 （4）6.021023 （5）10025、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3-、SO42-、Cl、I、HCO3-，实验如下：实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是 ； 溶液中肯定不存在的离子是 。(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) 。【答案】(1)溶液中一定存在的离子是 NO3-、SO42-、Mg2、Al3 ； 溶液中肯定不存在的离子是 Fe2、HCO3-、I、Ba2。（2） K的检验可以用焰色反应；Cl的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl存在
