1、2021-2022年高三新考试大纲适应性考试 理综化学一、选择題：本题共13小題,每小題6分。在毎小題给出的四个选項中，只有一项是符合题目要求的。7、化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B.含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中C.施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D.最理想的“原子经济就是原子利用率为100%8、下列关于有机物的说法正确的是A.皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油 B.酯化反应和酯的水解反应均为取代反应C.将苯与浓溴水麻合可制取溴苯D.新戊烷和2-甲基丁烷
2、是同一种物质9、设NA为阿伏加徳罗常败的值。下列叙述正确的是A. 已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1 mol，則Cl-的数目为3NAB.标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为6NAC.100 g含氢元索质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子数目为NAD.在一定条件下，将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应，转移的电子数目为0.6NA10、右图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是A.X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B.B、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上C.RY2分子中每个原子
3、的最外层均为8电子结构D.R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 11、下列实验操作能得出相应钴论的是12、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。常温条件下反应时，溶液pH 随时间变化的曲线如右图所示。下列判断错误的是A.该反应的氧化剂是ClO-B.该反应中有两种离子生成 C.该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6 mol D.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 313、将0.5 mol/LNa2CO3溶液与a mol/L NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是A. c（Na+）2c（CO32-）
4、+c（HCO3-）+c（OH-）B. c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C. 若c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）c（H+），则一定a0.5D. 若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），则可确定a=0.526、(15 分某化学兴趣小组在实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。（1）装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是_。（2）装置b的作用是_。（3）实验结束后,装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_(填化学式)。（4）装置c中反应的化学方程式为_。（5）实验结束后，装置c的
5、溶液中溶质主要是Na2S2O3，还含有Na2CO3、Na2SO3等成份。为了证明Na2CO3的存在，设计如下实验。供选试剂:A.品红溶液；B.酸性高锰酸钾溶液；C. BaCl2溶液；D.澄清石灰水；E.稀硫酸 取C中溶液少许，滴加足量_(填试剂标号）。 将产生的气体依次通过_(填试剂标号，实验现象和结论为_。27、(15分）重铬酸钾（K2Cr2O7)是常用的氧化剂，工业上以铬铁矿（含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等）为原料制备重铬酸钾的流程如下。已知:NaFeO2遇水强烈水解。请回答下列问题：(1) 将矿石粉碎的目的是_。(2)高温灼烧后产物中含有NaFeO2、Na2CrO4等成份
6、，写出生成Na2CrO4的化学方程式_。(3) “滤渣1”中有红褐色物质，写出生成该物质的离子方程式_。(4) “滤渣2”中主要成分是A1(OH)3和_。(5)“酸化”反应的离子方程式为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O。在25时，取Na2CrO4溶液进行酸化实验，测得部分实验数据如下:表格中b=_；若反应达到平衡时，溶液的pH=1，则该反应的平衡常数K=_；(6)简要说明Na2CrO7溶液中加入KCl固体，“结品”析出K2Cr2O7晶体的原因_。28、(13分）捕碳技术（主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。(1)在海洋碳循环中,通过右图所
7、示的途径固碳。 写出钙化作用的离子方程式:_。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。 用18O标记光合作用的化学方程式如下，将其补充完整。_+_ (CH2O)x+x18O2+ xH2O) (2)工业上常用高浓度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，并将CO2富集，其装置如下图。在阳极区发生的反应包括_和H+HCO3-=H2O+CO2。简述CO32-在阴极区再生的原理：_。(3)将上述富集的CO2和甲烷重整制合成气(CO和H2)是CO2资源化利用的有效途径。合成气用干制备甲醇的反应为:2H2(g) +CO (g) CH3OH(g)H=-90.l kJ
8、/mol在T时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表。根据上表信息填空（填写“”“ ”或“=”）： 2c1_c3； |x|+|y|_90.1；2p2_p3；1+2_135、化学一选修3:物质结构与性质(15分)太阳能电池板材料除单品硅外，还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。(1)基态硅原子的价电子轨道表达式_。(2)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取_杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_。(3)硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元
9、素的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示）。(4)气态SeO3分子的立体构型为_，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为_(填化学式)。(5)CuCl的盐酸溶液吸收CO形成氯化羰基亚铜CuCl(CO)2 H2O，通常形成二聚体，结构示意图如下。则该化合物中与Cu+形成配位键的原子是_。(6)种铜金合金晶体具有面心立方最密堆枳结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为_，若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为_(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加徳罗常数的值为NA)36、 化学选修5:有机化学基础(15分)A的产量可以用来衡量个国家的石
10、油化工发展水平。用A为原料可以合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如下图所示（部分反应条件略去）：回答下列问题：(1)A的名称是_，图中缩醛的分子式是_。(2)B的结构简式为_，C中含有的官能团名称是_。(3)D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应。反应的化学方程式为_。(4)反应的反应类型是_。(5)写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_。a.含有苯环和结构；b.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1(6)参照的合成路线，设计一条由2-氯丙烷制备的合成路线（注明必要的反应条件）_。参考答案7-13：DBCAC DD26.（1）圆底烧瓶 （1分） （2）用
11、作安全瓶，防倒吸（2分） （3）Na2SO3（2分） （4）Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2（2分） （5）E（2分） B、A、D KMnO4溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则C溶液中含有Na2CO3。（4分）27.（15分）（1）增大反应物接触面积，提高原料的利用率（2分） （2）2Cr2O3+3O2+8NaOH4Na2CrO4+4H2O（3）FeO2-+2H2O=Fe(OH)3+OH-（2分）（4）H2SiO3（2分）（5）1.010-2（2分） 9.5104（2分）（6）在此温度下，K2Cr2O7的溶解度较小（2分）28.（13分）（1）2HC
12、O3-+Ca2+=CaCO3+CO2+H2O（2分） xCO2 （2分）（2）4OH- -4e- =2H2O+O2（2分）HCO3-存在电离平衡：HCO3-H+CO32-，阴极H+放电浓度减小，平衡右移，CO32-再生(或阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-)（3分）（3）（1分） （1分）35. 化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）（2分） （2）sp3（1分） 硅烷为组成和结构相似的分子晶体，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强（2分） （3）AsSeBr（1分） （4）平面三角形（1分） CO32-或NO3-或SiO32-（2分） （6）3：1（2分） （2分）36. 化学选修5：有机化学基础（15分）（1）乙烯（1分） C10H12O2（1分） （2）CH3OH（2分） 羟基（1分） （3）（2分） （4）氧化反应（1分） （5）（2分）（2分）（6）（3分）vW323803 5CFB 峻 40770 9F42 齂v38368 95E0 闠31840 7C60 籠27290 6A9A 檚26844 68DC 棜
