1、2021-2022年高三第一次模拟考试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：O16 H1 Na23 C12一、选择题（本题共13小题，每小题6分，每个小题只有一个选项符合题目要求）7以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A34gH2O2中含有的阴离子数为2NA B15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+数小于NAD14g分子式为CnH2n的(n2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n 8下列化学反应的离子方程式正确的是：ASiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-SiO32-+H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
2、Ba2+SO42-+H+OH-BaSO4+H2OCNaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3-+H+SO2+H2ODCa(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O9下列实验能达到预期目的的是：A验证SO2具有氧化性：SO2气体通入酸性KMnO4溶液中B从含I- 的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3的H2O2溶液，再用酒精萃取C测定中和热：取50mL5mol/L的硫酸和50mL5mol/LNaOH中和，测定反应放出的热D除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤10.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右图。有关
3、柠檬烯的分析正确的是：A它的一氯代物有6种 B它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C它和丁基苯（ ）互为同分异构体D一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应11水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是：A图中五点KW间的关系：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用：保持温度不变, 在水中加入少量的酸C若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D若从A点到C点，可采用：在水中加入适量的NH4NO3 固体的变化12短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周QRTW期序数与主族序数相等，下列推测正确的是： AQ形成的化合物
4、的种类最多BT位于元素周期表的第三周期第族CQ和R的气态氢化物，前者比后者稳定D原子及简单离子半径均是TW13已知25时，现向1L 0.2molL1HF溶液中加入1L 0.2molL1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是：A25时，0.1molL1HF 溶液中pH=1 BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26、（15分）AF有如图所示的转化关系（反应条件未
5、标出），已知反应是置换反应。请回答下列问题：（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成。a.写出A的电子式 。b.写出反应中直接产生白烟的化学方程式为 。c. A、D相遇形成的白烟所形成的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。d. 有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和白烟的水溶液的方法收集A气体。你认为能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则写出反应的化学方程式为 ；说出B的一个重要用途 。（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液
6、中进行。若C的溶液在空气中暴露一定时间后，要证明该溶液中的阳离子未被氧化完的实验方法是 。（4）若A、D是常见单质， A的原子序数是D的2倍， D原子的最外层电子数是A的2倍，反应中都有红棕色气体生成。则反应的化学方程式为 。27（15分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应和来制备甲醇。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。CH4 的转化率与温度、压强的关系如右图。已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2 表示的平均反应速率为 。图中的P
7、1 P2（填“”或“=”），100时平衡常数为 。该反应的H 0（填“”或“=”）。 在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H0。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B将CH3OH（g）从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1mol CO和3mol H2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。A则上表中剩余的实验条件数据：a= 、b= 。B根据反应的特点，右图是在压强分别为0.1MPa 和
8、5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px= MPa。（3）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热H分别为-283.0 kJ/mol和-726.5kJ/mol，（4）作为燃料,甲醇可制成燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的是 。A当电池反应消耗了2mol甲醇时，转移了12NA个eB电池的负极反应为：CH3OHH2O6e=CO26HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/3L28（14分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4
9、）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生该反应的离子方程式为 （2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有 还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；请配平该反应的离子方程式： 2MnO4-+ 5H2C2O4+ H+= Mn2+ CO2+ H2O（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现，装置
10、C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，据此回答，乙二酸分解的产物为 ，上述装置中，D的作用是 （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是 （用文字简单表述）（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 （用离子符号表示）36【化学选修3物质结构与性质】（14分）A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原
11、子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。根据信息回答下列问题： （1）C的外围电子排布图为 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为 ；（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程 。（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_；与BD分子互为等电子体的离子的化学式为。（4）E有多种含氧酸根EO- EO2- EO3- EO4-，其中空间构型为四面体型的是 。（填序号）（5）B、C、D、E原子两两相互化合
12、形成的分子有多种，请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：_(写分子式) (6)G的价电子排布式为 。GD晶体晶胞结构为NaCl型， 晶胞边长为428 pm。晶胞中两个G原子之间的最短距离为_m（精确至0.01）。由于晶体缺陷，晶体的化学式为 G0.88D，若晶体中的G分别为G2、G3，此晶体中G2与G3的最简整数比为_。 37【化学选修5有机化学基础】（14分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：(1)其反应原理是碳碳双键断开而不是断开单键，要验证这一原理，可采取 的方法。(2)“烯烃复分解反应”不属于取代反应、消去反应
13、和加成反应三种基本有机反应类型，通过观察，你认为“烯烃复分解反应”更接近这三种基本有机反应类型中的哪一种？ 。AI八种物质存在如下的转化关系，已知：F是油脂水解产物之一；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6。R-CH2-CH=CH2+Cl2R-CHClCH=CH2+HCl(1)反应的反应条件分别是 、 (2)分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有 种结构；(3)E生成F的化学方程式为： 。(4)反应的反应类型分别是 、 、 。30437 76E5 盥?#b?31052 794C 祌35433 8A69 詩21953 55C1 嗁29266 7252 牒40260 9D44 鵄w26141 661D 昝27480 6B58 歘
