1、考纲解读考纲解读高三化学系统复习（第一轮）高三化学系统复习（第一轮）钠及其化合物、碱金属钠及其化合物、碱金属1了解金属钠的物理性质，掌握钠单质的化学性质。了解金属钠的物理性质，掌握钠单质的化学性质。2运用原子结构的知识分析理解碱金属元素的性质相似及递变运用原子结构的知识分析理解碱金属元素的性质相似及递变规律规律3以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重 要化合物，掌握要化合物，掌握Na2CO3和和NaHCO3的性质、转化及制法。的性质、转化及制法。以以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。为例，理解过氧化物的性质。4了解焰色反应的概
2、念及钾、钠化合物的检验。了解焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。5.能利用能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关 计算。能规范解答以计算。能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框及其氧化物为载体的实验探究、框 图推断题图推断题 1.（2011北京理综）北京理综）25、101kPa下：下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)H=-414kJmol-1 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=-511kJmol-1下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A.和和产物的阴阳离子个数比不相等产物的阴阳离子个数比不相等B.和和生
3、成等物质的量的产物，转移电子数不同生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下常温下Na与足量与足量O2反应生成反应生成Na2O，随温度升高生成，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快的速率逐渐加快D.25101kPa下：下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)H=-317kJmol-1D2.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容
4、器中仅收集到应完全后，在容器中仅收集到1.12L 氢气（标准状况）氢气（标准状况）此时测得铝箔比反应前减少了此时测得铝箔比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶，水槽和容器内溶液的总体积为液的总体积为2.0L，溶液中，溶液中NaOH的浓度为的浓度为0.050mol/L（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）（1）写出实验中发生反应的化学方程式）写出实验中发生反应的化学方程式（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数一、钠的性质一、钠的性质1、物理性质、物理性质2、化学性质、化学性质与与O2反应反应与与Cl2、S反
5、应反应与与H2O反应反应与盐溶液反应与盐溶液反应例例.2012福建理综，福建理综，11下列物质与水作用形成的溶液下列物质与水作用形成的溶液能与能与NH4Cl反应生成反应生成NH3的是的是()A二氧化氮二氧化氮B钠钠 C硫酸镁硫酸镁 D二氧化硅二氧化硅B例例2012北京理综，北京理综，7 下列结实实验现象的反映方下列结实实验现象的反映方程式正确的是程式正确的是A切开的金属切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向向AgC1悬浊液中滴加悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑溶液，白色沉淀变成黑色色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-C
6、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB有气泡生成，钠粒熔化成小球，且在煤油和有气泡生成，钠粒熔化成小球，且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解溶液界面处上下跳动，最终完全溶解 下层溶液中出现白色絮状沉淀，溶液的颜下层溶液中出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅色逐渐变浅下降下降上升上升 2Na+2H2O+Fe2+=Fe（O
7、H)2+H2+2Na+二、钠的重要化合物二、钠的重要化合物名称名称 氧化钠氧化钠 过氧化钠过氧化钠 化学式与化化学式与化合价合价 颜色状态颜色状态 与与H2O反应反应 与与CO2反应反应 与酸反应与酸反应 特特 性性物质种类物质种类用途用途 Na2O+1-2Na2O2+1-1白色固体白色固体 淡黄色固体淡黄色固体 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O 供氧剂、氧化剂、漂白剂供氧剂、氧化剂、漂白剂 强氧化性
8、强氧化性碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物,非碱性氧化物非碱性氧化物1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠例例2、200时时11.6gCO2和和H2O的混合气体与足量的的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合，则原混合气体的平均分子量为（）气体的平均分子量为（）A5.8 B11.6 C23.2 D46.4例例1、CO 与与H2 混合气体混合气体3g 和足量的氧气燃烧后，和足量的氧气燃烧后，在在150 时将混合气体通过足量的时将混合气体通过足量的Na2O2 后，后，Na2O2增重的质量为（增重的质量为（）A.1.5g B.3g C.6g
9、 D.无法计算无法计算 BC例例3、Na2O2的强氧化性的强氧化性 (1)Na2O2与二氧化硫反应：与二氧化硫反应：联想：联想：Na2O2投入投入Na2SO3溶液中：溶液中：(2)Na2O2投入投入FeCl2溶液中：溶液中：(3)Na2O2投入品红溶液中：投入品红溶液中：溶液中将析出白色晶体溶液中将析出白色晶体(沉淀沉淀)。原因主要是：。原因主要是：发生发生Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,同温下，同温下，NaHCO3的溶解度比的溶解度比Na2CO3小。小。2.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠名称（化名称（化学式）学式）碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠碳酸氢钠（NaHCO3）俗名俗
10、名水溶水溶性性稳定稳定性性纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打稳定，但结晶碳酸钠稳定，但结晶碳酸钠（Na2CO310H2O）易风化易风化易溶于水，溶液呈碱性易溶于水，溶液呈碱性（比碳酸氢钠强）（比碳酸氢钠强）易溶于水（但比同温下易溶于水（但比同温下Na2CO3溶解度小），溶溶解度小），溶液呈碱性液呈碱性不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解硫硫酸酸铝铝主主要要性性质质与与H H+反应反应盐盐CaClCaCl2CO CO +2H2H+H H2O O+COCO2HCOHCO+H+H+H H2O O+COCO2与碱反应与碱反应Ca(OH)2CaCa2+OH+OH-+HCO +HCO CaCOCaCO3+H+H2O O(碱过量碱过量)CaCa2 2+2OH2OH-+2HCO2HCOCaCOCaCO3+COCO+2H2H2 2O O(碱不足碱不足)与与OHOH-不反应，不反应，但但CaCa2+COCO CaCOCaCO3不反应不反应2AlAl3+3COCO+3H H2O O 2AlAl(OHOH)3+3COCO23HCOHCO+AlAl3+Al(OH)Al(OH)3+3CO3CO2CaCa2+2+CO+CO CaCO CaCO3 3主要用途主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器发酵、医药、灭火器相互转化相互转化
