1、 在两杯在两杯等量的水等量的水中分别加入中分别加入1勺勺糖和糖和2勺勺糖时，完全溶解后两杯糖糖时，完全溶解后两杯糖水的水的甜度是不同甜度是不同的，也就是说这两的，也就是说这两杯糖水的杯糖水的浓稀浓稀不同。那么，在化学不同。那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀？中如何定量地表示溶液的浓稀？课题课题3 溶液的浓度溶液的浓度 （第一课时）（第一课时）学习目标：学习目标：1、了解表示溶液浓度的方法、了解表示溶液浓度的方法溶质的溶质的质量分数。质量分数。2、掌握什么是溶质的质量分数、如何、掌握什么是溶质的质量分数、如何计算溶质的质量分数。计算溶质的质量分数。烧杯编烧杯编号号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂
2、质溶剂质量（克）量（克）溶质质溶质质量（克）量（克）溶液质溶液质量（克）量（克）溶质的质溶质的质量分数量分数123颜色浅颜色浅颜色较深颜色较深颜色深颜色深2020200.10.5220.120.5220.1g0.5g2g20.1g10010010020.5g22g一、溶质的质量分数（表示溶液的浓度）一、溶质的质量分数（表示溶液的浓度）1、定义：、定义：溶质溶质质量质量与溶液与溶液质量质量之比之比2、计算公式：、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量 1003、表示的意义：、表示的意义：表示每表示每100份质量的某溶液中溶质的质量占多少份质量份质量的某溶
3、液中溶质的质量占多少份质量例如：溶质质量分数为例如：溶质质量分数为16的氯化钠溶液表示什么？的氯化钠溶液表示什么？表示每表示每100g的氯化钠溶液中溶质氯化钠为的氯化钠溶液中溶质氯化钠为16g注意：注意：溶质的质量分数一般用溶质的质量分数一般用百分数百分数表示。表示。溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。溶质的质量是指已经溶解了的部分，没有溶解溶质的质量是指已经溶解了的部分，没有溶解的不算在内。的不算在内。溶质的质量分数只与溶质质量和溶液质量有关，溶质的质量分数只与溶质质量和溶液质量有关，与温度、溶液是否饱和无关。与温度、溶液是否饱和无关。v自学指导自学指导2
4、:阅读教材阅读教材P43【实验【实验9-8】，计】，计算出两种氯化钠溶质的质量分数，并比较算出两种氯化钠溶质的质量分数，并比较两者的浓度大小。两者的浓度大小。溶质质量（溶质质量（g）溶剂质量（溶剂质量（g）溶液中溶质质量溶液中溶质质量分数分数10 9020 8010%20%练习：练习：求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数:(1)(1)将将3030克蔗糖完全溶于克蔗糖完全溶于120120克水中；克水中；(2)(2)将上述溶液平均分为三杯；将上述溶液平均分为三杯；(3)(3)在一杯溶液中加入在一杯溶液中加入1010克水；克水；(4)(4)向另一杯溶液中加入向另一杯溶液中
5、加入1010克蔗糖且完全溶解；克蔗糖且完全溶解；(5)(5)将第三杯溶液蒸发掉将第三杯溶液蒸发掉1010克水（无晶体析出）；克水（无晶体析出）；(6)(6)若将若将(1)(1)所得溶液中溶质的质量分数变为所得溶液中溶质的质量分数变为原来一半，需加水多少克原来一半，需加水多少克?讨论：讨论：P43饱和饱和溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度 100g+溶解度溶解度100溶质质量分数与溶解度的比较溶质质量分数与溶解度的比较 某溶质的某溶质的质量分数质量分数36%是指：是指：100g溶液中含有溶液中含有36g溶质。溶质。某溶质在某溶质在T0C时的时的溶解度为溶解度为36g是指：是指
6、：在在T0C 时，时，100g水中最多能溶解该溶质水中最多能溶解该溶质36g。解：解：150Kg16%24Kg150Kg24Kg126Kg答：答：氯化钠的质量氯化钠的质量水的质量水的质量自学指导自学指导1 自学自学P43【例题【例题1】，掌握如何根据溶液的质量】，掌握如何根据溶液的质量和溶质的质量分数计算溶质的质量和溶剂的质量？和溶质的质量分数计算溶质的质量和溶剂的质量？溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶剂质量溶剂质量=溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量议一议：议一议：用用A、B两个烧杯各取两个烧杯各取90克溶质的质量分数为克溶质的质量分数为10的的硝酸钾溶液，再向
7、硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入烧杯中加入10克硝酸钾，向克硝酸钾，向B烧杯烧杯中加入中加入10克水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。克水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。讨论：讨论：1、原溶液中溶液的质量是多少？溶质的质量是多少？、原溶液中溶液的质量是多少？溶质的质量是多少？溶剂的质量是多少？溶剂的质量是多少？2、向原溶液中增加、向原溶液中增加10克硝酸钾全部溶解或增加克硝酸钾全部溶解或增加10克水克水后，溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量各是多少？后，溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量各是多少？3、上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？、上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？课题课题3 3 溶
8、液的浓度溶液的浓度学习目标：学习目标：v1、掌握有关溶液稀释和配制问题的计算。、掌握有关溶液稀释和配制问题的计算。v2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。化学实验室现在有化学实验室现在有98%98%的浓硫酸，但在的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g50g质量分质量分数为数为98%98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%20%的硫酸溶的硫酸溶液，需要多少克水？液，需要多少克水？自学指导自学指导1 1：阅读教材阅读教材P44例题2了解有关溶液稀释问题的计算。如果把如果把50g50g换成换
9、成50mL50mL，还需要什么条件？还需要什么条件？二、溶液的配制：二、溶液的配制：的步骤的步骤：（1）计算计算：计算所需的溶质和水的质量：计算所需的溶质和水的质量（2）称量称量：用天平称量所需的溶质：用天平称量所需的溶质 （4）溶解溶解：用玻璃棒搅拌（加速溶质的溶解）：用玻璃棒搅拌（加速溶质的溶解）实验仪器实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒胶头滴管、烧杯、玻璃棒（3）量量取取：用量筒量取所需的水用量筒量取所需的水量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数练习：下面是一位同学配制一定溶质
10、质量分数的氯化钾溶的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。，并说明理由。1、2、3、4、v仰视读数使水的体积偏小，溶液浓度偏小仰视读数使水的体积偏小，溶液浓度偏小v俯视读数使水的体积偏大，溶液浓度偏大俯视读数使水的体积偏大，溶液浓度偏大v 药品和砝码放反了，使药品质量偏小，溶液药品和砝码放反了，使药品质量偏小，溶液浓度偏小浓度偏小 课题课题3 3 溶液的浓度溶液的浓度第三课时第三课时学习目标：学习目标：v1、复习巩固有关溶液稀释和配制问题的计算。、复习巩固有关溶液稀释和配制问题的计算。v2、掌握在化学方程式中溶质质量分数的计算。、掌握在化学方程式中溶
11、质质量分数的计算。练习练习:右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算：硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算：(1)该硫酸未开启前质量为该硫酸未开启前质量为 克克 (盛装的瓶子盛装的瓶子除外除外)；其中溶质的质量是；其中溶质的质量是 克。克。(2)欲配制欲配制600克溶质质量分数为克溶质质量分数为19.6的稀硫酸，的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升需要这种硫酸多少毫升?在溶液中进行的化学反应，参加在溶液中进行的化学反应，参加化学反应的一般是化学反应的一般是溶质溶质部分，因此，部分，因此，带入化学方程式计算的也只能是带入化
12、学方程式计算的也只能是溶质溶质的质量的质量。例题例题1、100g某硫酸溶液与某硫酸溶液与13g锌恰好完全反应。锌恰好完全反应。求：求：（1）这种硫酸溶液中溶质的质量分数？）这种硫酸溶液中溶质的质量分数？（2）反应后所生成氢气的质量？）反应后所生成氢气的质量？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？）反应后所得溶液中溶质的质量分数？例题例题2、73g质量分数为质量分数为20的盐酸与足量大理石的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为二氧化碳的密度为1.977gL）
