1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 浓差电池（强化练）浓差电池（强化练） 1. 浓差电池是指由于电池中电解质溶液的浓度不同而构成的电池，现有如下图甲、乙 所示装置，电流表指针发生偏转，其中a、b、c均为银棒，d为石墨棒，下列说法不 正确的是：（ ） A. 甲是原电池,乙是电解池 B. b、c 电极反应式都为Ag e= Ag+ C. 乙池中NO3 离子向石墨极迁移,a极增重 D. 理论上4molNO3 通过交换膜时石墨极产生标况下22.4LO2 2. 利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为 1mol/L的 AgNO 3溶液，A、B均为 Ag 电极。实验开始时闭合 K1
2、，断开 K2。一段时间后，断开 K1，闭合 K2，形成浓差 电池，电流表指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是 （ ） A. 闭合K1,断开K2后,B极发生氧化反应 B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升 C. 断开K1,闭合K2后,NO3 向 B 电极移动 D. 断开K1,闭合K2后,当转移0.1mole时,乙池质量减少17.0g 3. 已知：相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。热再生氨电池工作原理如 图所示，通入 NH3发生反应 Cu2+4NH3 Cu(NH3)42+，电池开始工作，左边电极 质量减少， 右边电极质量增加， 放电后利用废热进行充电。 下列说法
3、正确的是( ) 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 13 页 A. 放电、充电过程中,能量主要是在电能与化学能之间转变 B. Cu2+ 4NH3 Cu(NH3)42+正反应为吸热反应 C. Cu2+通过中间离子交换膜移向右侧极区 D. 放电时,外电路有0.2mol电子通过时,右池溶液质量减少18.8g 4. 因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开 始先闭合 K2，断开 K1，电解一段时间后，再断开 K2，闭合 K1，形成浓差电池， 电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法 不 正 确 的是 A. 闭合K2,断开K1,NO3 从左池向右池移
4、动 B. 断开K2,闭合K1,X 为正极 C. 闭合K2,断开K1一段时间后,右池c(AgNO3)增大 D. 装置安装后若直接闭合K1,电流计指针不发生偏转,但往左池加入适当的氨水后, 指针偏转 5. 利用图装置进行实验， 甲乙两池均为 1 mol L1的 AgNO 3溶液， A、 B均为 Ag 电极。 实验开始先闭合 K1，断开 K2。一段时间后，断开 K1，闭合 K2，形成浓差电池， 电流计指针偏转（Ag浓度越大氧化性越强）。下列说法不正 确的是 ( ) A. 闭合K1,断开K2后,A 电极增重 B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升 C. 断开K1,闭合K2后,O3 向 B 电极移
5、动 D. 断开K1,闭合K2后,A 电极发生氧化反应 6. 研究表明，离子由高浓度体系向低浓度体系迁移可形成电动势， 从而形成浓差电池。某浓差电池的工作原理如图所示。该电池工 作时，下列说法正确的是 A. M 极为电池的负极 B. N 极的电势比 M 极的电势高 C. 正极的电极反应式为NO3 + 4H+ 3e= NO +2H2 O D. 当负极质量减少10.8g时,理论上有0.1mol离子通过阴离子交换膜 7. 利用图 14 装置进行实验，甲、乙两池中均为 1molL-1 CuSO 4溶液，A、B 均为 Cu 电极实验开始先闭合 K1，断开 K2一段时间后，断开 K1，闭 合 K2，形成浓差
6、电池， 电流计指针发生偏转（Cu2+的浓度越大， 其氧化性越强）下列说法错误的是（ ） A. 闭合K1,断开K2时,电极 A 的质量增加 B. 闭合K1,断开K2时,乙池溶液中c(CuSO4)逐渐增大 C. 断开K1,闭合K2时,电极 A的反应式为Cu 2e= Cu2+ D. 断开K1,闭合K2时,SO4 2通过离子交换膜由甲池向乙池迁移 8. 利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为 1molL-1 的 AgNO 3溶液，A、B 均 为 Ag 电 极。实验开始时先闭合 K1，断开 K2一段时间后，断开 K1，闭合 K2， 形成浓差电池，电流表 指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。下列 说法不
7、正确的是（ ） A. 闭合 K1,断开 K2后,A 电极增重 B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升 C. 断开 K1,闭合 K2 后,A 电极发生氧化反应 D. 断开K1,闭合K2后,NO3向 B 电极移动 9. 有一类电池，它虽然也可以说经历了氧化还原过程，但电池的总反应中并没有反映 出这种变化，它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而获得电动势， 这一类电池被称为浓差电池。现有如图所示装置，该装置工作时，下列说法不正确 的是（ ） A. 电子流向：Cu(2) Cu(3),Cu(4) Cu(1) B. 一段时间后,图 II装置中CuSO4溶液浓度增大 C. 电极Cu(1)和C
8、u(3)的电极反应式都是Cu2+ 2e= Cu D. 若0.5molSO4 2从阴离子交换膜左侧迁移到右侧,理论上Cu(4)极质量减少 32g 10. 构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电 池”当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强如图，甲池为 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 13 页 3molL-1的 AgNO3溶液，乙池为 1molL-1的 AgNO3溶液，A、B 均为 Ag电极实 验开始先闭合 K2， 断开 K1， 发现电流计指针发生偏转 下列说法不正确的是 （ ） A. 一段时间后电流计指针将归零,此时可视为反应不再进行 B. 当电流
9、计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升 C. 当电流计指针归零后,闭合K1,断开K2后,乙中 Ag电极质量增加 D. 实验开始先闭合K2,断开K1,此时NO3 向 B 电极移动 11. 物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如图是由 Ag电极和 硝酸银溶液组成的电池，工作时，b 电极的质量不断增大，下列说法 错误的是 （ ） A. NO3 由交换膜右侧向左侧迁移 B. a 极为负极,发生氧化反应 C. 交换膜左侧溶液浓度最终会大于交换膜右侧溶液浓度 D. 原电池的总反应不一定是氧化还原反应 12. 因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实
10、验，开 始先闭合 K2，断开 Kl，电解一段时间后，再断开 K2，闭合 Kl，形成浓差电池，电 流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是 （ ） A. 闭合K2,断开Kl,NO3 从左池向右池移动 B. 断开K2,闭合K1,X 为正极 C. 闭合K2,断开Kl一段时间后,右池c(AgNO3)增大 D. 装置安装后若直接闭合Kl,电流计指针不发生偏转,但往左池加入适当的氨水后, 指针偏转 13. 由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度 较小的一极流向浓度较大的一极。 如图所示装置中， X电极与 Y电极初始质量相等。 进行实验时，先闭合 K2
11、，断开 K1，一段时间后，再断开 K2,闭合 K1，即可形成浓 差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（ ） A. 充电前,该电池两电极存在电势差 B. 放电时,右池中的NO3 通过离了交换膜移向左池 C. 充电时,当外电路通过0.1mol电子时,两电极的质量差为21.6g D. 放电时,电极 Y为电池的正极 14. 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池 和电解质溶液再生的配套装置示意图， 闭合开关 K之前， 两 个 Cu 电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的 是（ ） A. 循环物质 E 为水 B. 乙池中 Cu电极为阴极,发生还原反应 C. 甲
12、池中的电极反应式为Cu2+ 2e= Cu D. 若外电路中通过 1mol电子,两电极的质量差为 64g 15. 利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为 1mol L1的 AgNO3溶液，A、B均为 Ag 电极。实验开始时先闭合 K1，断开 K2。一段时间后，断开 K1，闭合 K2，形成 浓差电池，电流表指针偏转（Ag浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是 ( ) A. 闭合K1,断开K2后,B 极发生氧化反应 B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升 C. 断开K1,闭合K2后,NO3向 B 电极移动 D. 断开K1,闭合K2后,当转移0.1mole时,乙池质量减少17.0g 16. 研
13、究表明， 离子由高浓度体系向低浓度体系迁移可形成电动势， 从而形成浓差电池。 某浓差电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（） A. M 极为电池的负极 B. N 极的电势比 M 极的电势高 C. 正极的电极反应式为NO3 + 4H+ 3e= NO +2H2O D. 当负极质量减少10.8g时,理论上有0.1mol离子通过阴离子交换膜 17. 某种浓差电池的装置如图所示， 碱液室中加入电石渣浆液主要成分为 Ca （OH）2， 酸液室通入 CO2（以 NaCl为支持电解质），产生电能的同时可生产纯碱等物质。 下列叙述错误的是（ ） 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 13
14、 页 A. 电子由 M 极经外电路流向 N极； B. N 电极区的电极反应式为2H+ 2e= H2； C. 在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3； D. 放电一段时间后,酸液室溶液 pH增大； 18. 由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度 较小的一极流向浓度较大的一极。 如图所示装置中， X电极与 Y电极初始质量相等。 进行实验时，先闭合 K2，断开 K1，一段时间后，再断开 K2,闭合 K1，即可形成浓 差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（ ） A. 充电前,该电池两电极存在电势差 B. 放电时,右池中的NO3 通过离了交换膜移向左池 C. 充电
15、时,当外电路通过0.1mol电子时,两电极的质量差为21.6g D. 放电时,电极 Y为电池的正极 19. 浓差电池是指由于电池中电解质溶液的浓度不同而构成的电池， 现有如图所示装置， 电流表指针发生偏转，其中 a、b、c 均为银棒，d 为石墨棒，甲、乙两池中 AgNO3 溶液均足量。 d是_极（填“阴”或“阳”）。 b电极反应式是_。 理论上若甲池中有 0.4molNO3-通过阴离子交换膜时，为使乙池恢复到原来状态， 需向剩余溶液中加入_（填化学式），加入该物质的物质的量为_mol。 答案和解析答案和解析 1.【答案】B A.由浓差电池的定义，甲池中电解质溶液的浓度有不同，因此甲池为原电池，
16、乙池为电 解池，故 A正确； B.b极为稀硝酸银溶液，则 b为原电池负极，电极反应式为Ag e= Ag+。b为负极， 则 c为阴极，电极反应式为 Ag+e-=Ag，故 B错误； C.乙池 c为阴极、 d （石墨） 为阳极， 乙池中NO3 离子向石墨极迁移， a 极为原电池正极， 生成银，a 极增重，故 C正确； D.理论上4molNO3 通过交换膜转移电子 4mol，石墨极产生标况下22.4LO2，故 D 正确。 故选 B。 2.【答案】C A.闭合 K1，断开 K2后，A为阴极，发生还原反应，B为阳极，发生氧化反应，故 A正 确； B.闭合 K1，断开 K2后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，
17、NO3-向阳极移动，乙池浓度 增大，甲池浓度减小，故 B正确； C.断开 K1，闭合 K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）， 可知 B为正极，A为负极，NO3-向负极移动，故 C错误； D.断开 K1，闭合 K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）， 可知 B为正极， A 为负极， 当转移 0.1mole时， 乙池质量减少 0.1mol170g/mol=17.0g， 故 D 正确。 故选 C。 3.【答案】D A放电后利用废热进行充电，存在热能、电能、化学能之间的能量转变，故 A 错误。 B放电后利用废热进行充电，加热使 Cu2+4NH3 C
18、u(NH3)42+平衡逆向移动，故正 反应为放热反应，故 B 错误。 C电池工作是由于 Cu2+浓度不同引发的，Cu2+不可能通过中间离子交换膜，中间离子 交换膜应为阴离子交换膜，故 C错误； D 放电时， 右电极发生 Cu2+2e=Cu， 当外电路有 0.2mol 电子通过时， 铜析出 0.1mol， 减少 6.4g，溶液中有 0.2molNO3-通过中间阴离子交换膜移向左边，减少 12.4g，右池溶 液质量共减少 18.8g，故 D正确。 故选 D。 4.【答案】B A.闭合 K2，断开 Kl，该装置为电解池，X为阴极、Y为阳极，电解质溶液中阴离子向 阳极移动，阳离子向阴极移动，NO3从左
19、池向右池移动，故 A正确； B.断开 K2，闭合 K1，该装置为原电池，X为负极、Y为正极，故 B 错误； C.闭合 K2，断开 Kl，该装置为电解池，X为阴极、Y为阳极，X电极上析出 Ag，Y 电 极上溶解 Ag，所以左池 c（AgNO3）减小、右池 c（AgNO3）增加，故 C正确； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 13 页 D.装置安装后若直接闭合 K1，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后， 氨水与硝酸银反应，使左侧硝酸银溶液溶度减小，形成浓差电池，电流计指针偏转，故 D正确。 故选 B。 5.【答案】C A闭合 K1，断开 K2后，A为阴极，发生还原反应生成银，
20、质量增大，故 A正确； B闭合 K1，断开 K2后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓 度增大，甲池浓度减小，故 B 正确； C 断开 K1， 闭合 K2后， 形成浓差电池， 电流计指针偏转 （Ag+浓度越大氧化性越强） ， 可知 B为正极，A为负极，NO3-向负极移动，故 C错误； D断开 K1，闭合 K2后，A为负极，发生氧化反应，故 D正确。 故选 C。 6.【答案】D A.由题中信息和装置图可知，该电池工作时 NO3-从左端向右端移动，故 M为正极，N 为负极，故 A 错误； B.正极（M 极）的电势比负极（N极）的电势高，故 B 错误； C.正极的电极反应为：A
21、ge-=Ag，故 C错误； D.负极的电极反应为： Ag-e-=Ag， 当负极质量减少 10.8g 时， 参与反应的 Ag 为 0.1mol， 转移电子 0.1 mol，理论上有 0.1mol NO3-通过阴离子交换膜，故 D 正确。 故选 D。 7.【答案】D 【解析】解：A闭合 K1，断开 K2后，为电解装置，A为阴极，发生还原反应生成铜， 质量增大，故 A正确； B闭合 K1，断开 K2后，阳极金属铜被氧化，阴极析出铜，SO42-向阳极移动，乙池浓 度增大，甲池浓度减小，故 B 正确； C断开 K1，闭合 K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Cu2+的浓度越大，其氧化 性越强） ， 可
22、知B为正极， 发生还原反应， A为负极， 发生氧化反应， 反应式为Cu-2e-=Cu2+， 故 C 正确； D断开 K1，闭合 K2后，形成浓差电池，B为正极，A 为负极，SO42-向负极移动，即 SO42-通过离子交换膜由乙池向甲池迁移，故 D错误。 故选：D。 闭合 K1， 断开 K2， 为电解装置， 阳极金属铜 B被氧化， 阴极析出铜， SO42-向阳极移动， 乙池浓度增大，甲池浓度减小；断开 K1，闭合 K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转 （Cu2+的浓度越大，其氧化性越强），可知 B为正极，发生还原反应，A为负极，发生 氧化反应，SO42-向负极移动，以此来解答 本题综合考查电解池
23、和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重 于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等 8.【答案】C 【解析】解：A闭合 K1，断开 K2后，为电解装置，阳极 B 金属 Ag被氧化，发生氧 化反应，A为阴极析出银，质量增加，故 A 正确； B闭合 K1，断开 K2后，阳极 B 金属 Ag 被氧化，阴极 A 析出 Ag，NO3-向阳极移动， 乙池浓度增大，故 B正确； C断开 K1，闭合 K2 后，A 电极正极，发生还原反应，故 C 错误； D断开 K1，闭合 K2后，NO3-向负极 B 移动，故 D正确； 故选：C。 闭合 K1，断开 K2，为电解装置，
24、阳极 B金属 Ag 被氧化，阴极 A析出 Ag，NO3-向阳极 移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，以此来解答。 本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重 于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等。 9.【答案】B A.根据溶液浓度，得到 Cu（2）、Cu（4）是负极，Cu（3）、Cu（1）是正极，电子从 负极流向正极，即 Cu（2）Cu（3），Cu（4）Cu（1），故 A正确； B.两极上分别是金属铜失电子的氧化反应和铜离子得电子的还原反应，图 II 装置中 CuSO4溶液浓度不变，故 B错误； C.Cu（3）、Cu（1）是正极，电极
25、反应式都是 Cu2+2e-=Cu，故 C 正确； D.若 0.5molSO42-从阴离子交换膜左侧迁移到右侧， 即转移电子是 1mol， 理论上 Cu （4） 极质量减少 0.5mol，质量是 32g，故 D正确。 故选 B。 10.【答案】C 【解析】解：A断开 K1，闭合 K2后，形成浓差电池，当两池银离子浓度相等时，反 应停止，电流计指针将归零，故 A 正确； B闭合 K1，断开 K2后，为电解池，与电源正极相连的 B是阳极，阳极金属银被氧化 产生银离子，NO3-向阳极移动，则乙池硝酸银浓度增大，故 B正确； C闭合 K1，断开 K2后，乙池中的 B极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应
26、，质 量减小，故 C 错误； D断开 K1，闭合 K2后，形成浓差电池，A为正极，B 为负极，阴离子移向负极，则 NO3-向 B 极移动，故 D正确； 故选：C。 断开 K1，闭合 K2后，形成浓差电池，甲池为 3molL-1的 AgNO3溶液，乙池为 1molL-1 的 AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，可知 A为正极，发生还原反应，B 为负极， 发生氧化反应，NO3-向负极移动；闭合 K1，断开 K2，为电解装置，与电源正极相连的 B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极 A析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲 池浓度减小，据此解答 本题综合考查电解池和原电池的工作原理，为高考常
27、见题型，侧重于学生分析能力、灵 活应用能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度中等 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 13 页 11.【答案】C 【解析】解：A、b 电极的质量不断增大，说明 b是银离子放电生成单质银，所以 b 是 正极，原电池中阴离子向负极移动，则 NO3-由交换膜右侧向左侧迁移，故 A正确； B、b电极的质量不断增大，说明 b 是银离子放电生成单质银，所以 b 是正极，则 a极为 负极，负极发生氧化反应，故 B正确； C、随放电的进左边生成银离子，而交换膜是阴离子交换膜，只允许阴离子硝酸根离子 通过，不允许阳离子银离子通过，所以右侧的硝酸银离子的浓度减
28、小，左侧硝酸银离子 的浓度增大，故 C 错误； D、负极是银失电子生成银离子，正极是银离子得电子生成单质银，所以总反应不是氧 化还原反应，故 D 正确； 故选：C。 A、b 电极的质量不断增大，说明 b是银离子放电生成单质银； B、b电极的质量不断增大，说明 b 是银离子放电生成单质银，所以 b 是正极，则 a极为 负极； C、随放电的进左边生成银离子，而交换膜是阴离子交换膜，只允许阴离子硝酸根离子 通过； D、负极是银失电子生成银离子，正极是银离子得电子生成单质银。 本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，明确原电池原理为解答根据，注意正确判 断电极反应、离子流向，难点是电极总反应式的判断。
29、 12.【答案】B 【解析】解：A闭合 K2，断开 Kl，该装置为电解池，X为阴极、Y为阳极，X 电极反 应式为 Ag+e-=Ag，Y电极反应式为 Ag-e-=Ag+，NO3-从左池向右池移动，故 A正确； B断开 K2，闭合 K1，该装置为原电池，X为负极、Y 为正极，负极上电极反应式为 Ag-e-=Ag+，正极电极发生有为 Ag+e-=Ag，故 B错误； C闭合 K2，断开 Kl，该装置为电解池，X为阴极、Y 为阳极，X 电极上析出 Ag，Y 电极上溶解 Ag，所以左池 c（AgNO3）减小、右池 c（AgNO3）增加，故 C正确； D装置安装后若直接闭合 Kl，由于没有浓度差，不能形成原
30、电池，往左池加入适当的 氨水后，左池 Ag+沉淀，使 c（Ag+）降低，形成浓差电池，左池为负极，所以指针发生 偏转，故 D正确； 故选：B。 A闭合 K2，断开 Kl，该装置为电解池，X为阴极、Y 为阳极； B断开 K2，闭合 K1，该装置为原电池，X为负极、Y 为正极； C闭合 K2，断开 Kl，该装置为电解池，X为阴极、Y 为阳极，X 电极上析出 Ag，Y 电极上溶解 Ag； D直接闭合 Kl，由于没有浓度差，不能形成原电池，电流计指针不发生偏转，往左池 加入适当的氨水后，左池 Ag+沉淀，使 c（Ag+）降低。 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，该题以溶液浓度差为载体设计浓差电池
31、， 其解答方法仍然用原电池和电解池原理，但题目较新颖，题目难度中等。 13.【答案】A 进行实验时，先闭合 K2，断开 K1，则为电解池，Y为阳极，Ag被氧化生成银离子， NO3-通过离子交换膜移向左池，则右池 AgNO3通过离子交换膜移向左池浓度降低，一 段时间后，再断开 K2，闭合 K1，形成浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度 较大的一极，则 X为负极，Y 为正极，负极发生氧化反应生成银离子，正极发生还原反 应，以此解答该题。 【解答】 解：A充电前，左右两池浓度相等，则两极不存在电势差，故 A错误； B由以上分析可知形成原电池时 X 为负极，Y 为正极，阴离子向负极移动，则右池中
32、 的 NO3-通过离子交换膜移向左池，故 B 正确； C当外电路通过 0.1 mol 电子时，阳极有 0.1molAg被氧化，而阴极析出 0.1molAg，质 量都为 10.8g，则两电极的质量差为 21.6 g，故 C正确； D放电时，右池硝酸银浓度较大，则电极 Y为电池的正极，故 D正确。 故选：A。 14.【答案】B 由原电池的工作示意图可知： SO42-由浓CuSO4溶液一极向稀CuSO4溶液一极定向移动， 则左边的 Cu电极为原电池的正极，正极的电极反应为：Cu2+2e-=Cu；右边的 Cu电极 为原电池的负极，Cu-2e-=Cu2+，据此解答。 A.循环物质 E为溶液蒸发得到的水，
33、蒸发负极得到的 CuSO4溶液，实现电解质溶液的 再生，故 A正确； B.乙池中 Cu 电极为原电池的负极，发生氧化反应，故 B 错误； C.由分析可知甲池中的电极为正极，电极反应式为 Cu22eCu，故 C正确； D.若外电路中通过 1mol 电子，正极质量增加 32g，负极质量减少 32g，故两电极的质量 差为 64g，故 D正确。 故选 B。 15.【答案】C A.闭合 K1，断开 K2后，B为阳极，发生氧化反应，故 A 正确； B.闭合 K1，断开 K2后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度 增大，甲池浓度减小，故 B正确； C.断开 K1，闭合 K2后，形成浓
34、差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）， 可知 B为正极，A为负极，NO3-向负极移动，故 C错误； D.断开 K1，闭合 K2后，B为正极，发生还原反应， 即 Ag+e-=Ag，当转移 0.1mole时， 有 10.8g 银析出，且有 0.1molNO3-即 6.2gNO3-移向甲池，所以乙池质量减少 （ 10.8g+6.2g)=17.0g，故 D正确。 故选 C。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 13 页 16.【答案】D A.由题中信息和装置图可知，该电池工作时 NO3-从左端向右端移动，故 M为正极，N 为负极，故 A 错误； B.正极（M 极）的电势比负极（N
35、极）的电势高，故 B 错误； C.正极的电极反应为：Age-=Ag，故 C错误； D.负极的电极反应为： Ag-e-=Ag， 当负极质量减少 10.8g 时， 参与反应的 Ag 为 0.1mol， 转移电子 0.1mol，理论上有 0.1mol NO3-通过阴离子交换膜，故 D 正确。 故选 D。 17.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查原电池原理和电极方程式的书写，题目难度中等。 【解答】 A.M 极氢气发生氧化反应为原电池的负极， N极氢离子的的电子发生还原反应生成氢气 为原电池的正极，所以原电池中电子由 M 极经外电路流向 N 极，故 A正确； B.N电极区是溶液中的氢离子发生还原反
36、应，电极反应式为：2H2eH2，故 B 正 确； C.在酸液室氢离子被还原，氢氧根离子浓度增大，与二氧化碳、氯化钠反应可以生成 NaHCO3、Na2CO3，故 C错误； D.放电一段时间后，氢离子被还原，氢氧根离子浓度增大，酸液室溶液 pH 增大，故 D 正确。 故选 C。 18.【答案】A 【解析】【分析】 本题主要考查原电池和电解池的工作原理， 本题需要学生了解在电解池当中阴阳离子放 电的顺序，再根据题干信息即可解答。 【解答】充电过程：闭合 K2，断开 K1，为电解装置，阳极 Y 金属 Ag被氧化，阴极 X 析出 Ag，NO3-向阳极移动，右池浓度增大，左池浓度减小。 放电过程：断开 K
37、2，闭合 K1，即可形成浓差电池。以此解答。 A.充电前，该电池两电极没有浓度差异，因此不存在电势差，故 A错误； B.断开 K2，闭合 K1，该装置为原电池，X为负极、Y为正极，电解质溶液中阴离子向 负极移动，阳离子向正极移动，即硝酸根离子移向左池，故 B正确； C.充电时，左边银电极得电子，右边银电极失电子，1mol电子1molAg108g，当外电 路通过0.1 mol电子时左电极增加10.8g， 右电极减轻10.8g， 则两电极的质量差为21.6g， 故 C 正确； D.充电后，右池 Ag+的浓度大，由题意，电极 Y 为电池的正极，故 D 正确。 故选 A。 19.【答案】阳 Ag-e-
38、=Ag+ Ag2O 0.2 【解析】解：d连接正极，应为电解池阳极，故答案为：阳； b为负极，发生氧化反应，电极方程式为 Ag-e-=Ag+，故答案为：Ag-e-=Ag+； 若甲池中有 0.4molNO3-通过阴离子交换膜时，则转移 0.4mol电子，乙池阳极发生， 阴极发生 Ag+e-=Ag， 阳极发生 4OH-4e-=2H2O+O2，则阴极析出 0.4molAg，阳极生成 0.1mol氧气，则应加入 0.2molAg2O，可恢复到原来浓度， 故答案为：Ag2O；0.2。 Ag+浓度越大氧化性越强，可知 a 为正极，发生还原反应，b为负极，发生氧化反应， NO3-向负极移动，c 为阴极，d为阳极，以此解答该题。 本题考查了原电池与电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原 电池正负极上得失电子、电子移动方向即可解答，难度中等。
