1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 化学平衡常数化学平衡常数 1. 25时， 金属离子R2:在水中存在R2:(aq)、 R(OH):(aq)、 R(OH) 2(s)、 R(OH)3 ;(aq)、 R(OH)4 2;(aq)五种形态，各形态的物质的量分数()随 pH的 变化关系如图所示，下列叙述中正确的是( ) A. 曲线 3 表示R(OH):(aq)的物质的量分数变化 B. pH = 4时，溶液中 R 元素的离子形态有R2:(aq)、R(OH):(aq) C. R2:+ H2OR(OH):+ H:的平衡常数的数量级为10;7 D. pH 12，沉淀R(OH)2已完全
2、溶解 2. 常温下， Ag2S与 CuS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示， 下列说 法正确的是( ) A. Ksp(Ag2S) = 10;29.2 B. 向含 CuS 沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp(CuS)减小 C. 若 Z点为Ag2S的分散系，v(沉淀) v(溶解) D. CuS(s)+ 2Ag:(aq)Ag2S(s) + Cu2:(aq)平衡常数很大，反应趋于完全 3. 25时，有pH = 2的 HX溶液和 HY溶液各 1mL，分别加水稀释，溶液 pH随溶液 体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. a、c两点对应 HX的电离平衡常数：K(c) K(a) B.
3、 a、b 两点对应的溶液中：c(X;) c(Y;) C. 等物质的量浓度的 NaX和 NaY的混合溶液中： c(HY) c(HX) D. 分别向10mL 0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧 化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是 HX 4. 25时， 部分含 Fe 元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液 pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. HFeO4 ;在水中的电离程度小于水解程度 B. B、C 两点对应溶液中水的电离程度：B C 第 2 页，共 21 页 C. B点溶液加适量水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 D. 由 A 点数
4、据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数K1= 4.15 10;4 5. 用 NaOH溶液滴定0.1mol L;1H3ASO4溶液，含砷的各粒 子的分布分数与 pH的关系如图所示，下列说法正确的是 ( ) A. 以酚酞为指示剂，颜色突变时的主要反应是： OH;+ H2AsO4;= HAsO42;+ H2O B. H3AsO4的电离平衡常数K1= 1 10;7 C. Na2HAsO4溶液中：c(Na:) c(HAsO42;) c(H:) c(AsO43;) c(OH;) c(H2AsO4;) D. 滴定到pH = 7时，c(H3AsO4) + c(H2AsO4;) + c(HAsO42;) +
5、c(AsO43;) = 0.1mol L;1 6. 25时，用0.10mol L;l的氨水滴定10.00mL 0.05mol L;1的二元酸H2A的溶液，滴 定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg = (OH;) (H:) 的关系如图所示 下列说法正确的 是( ) A. H2A的电离方程式为H2A H:+ HA; B. B 点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0 10;6 mol L;1 C. C点溶液中，c(NH4 :)+ c(NH3 H2O) = 2c(A2;) D. 25时，氨水的电离平衡常数为K= 10;7 ;1 7. 在密闭容器中进行反应2X(g) + Y2(g) 2XY(g) H
6、 d D. 当pH = 7时，溶液中n(HA)与加入的n(KOH)之比为10;3.2 9. 在 3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应SO2(g) + 2NO(g) 2NO2(g) + S(s)。 改变容器的反应温度， 平衡时c(NO2)与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是 ( ) 容器编号 温度/K 起始物质的量/mol SO2 NO NO2 S 0.5 0.6 0 0 T1 0.5 1 0.5 1 T2 0.5 0.2 1 1 A. 该反应的H 0 B. T1时，该反应的平衡常数为5 8 C. 容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比小于12 D. 若T2 0)，获得如下数据：下列
7、判断正确的是 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/(mol L;1) 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 A. 升高温度该反应的平衡常数 K减小 B. 20 40 s内，v(N2O4) = 0.004 mol L;1 s;1 C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ D. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大 11. 常温下， HF的电离常数K= 6.61 10;4， NH3 H2O的电离常数K= 1.78 10;5。 下列说法正确的是( ) A. NH4F溶液中lg (OH;) (H:) 0 B
8、. NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 第 4 页，共 21 页 C. NH4F溶液中F;的水解平衡常数Kh(F;) = 1.51 10;11 D. NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：c(NH4 :) c(F;) + c(Cl;) 12. 常温下向20mL0.1mol L;1H2A溶液中滴加0.1mol L;1的 NaOH溶液时， pH、pc粒子( 粒子浓度的负对数)随V(NaOH)的变化曲线如图。下列叙述不正确的是 A. 常温下H2A的第二步电离平衡常数K2= 1 10;6.2 B. 当V(NaOH) = 20mL时， (H2A)(OH;) (HA;) = 1 10;9.
9、98 C. 当V(NaOH) = 40mL时，溶液中由水电离出的c(OH;) = 10;9.1 D. 当pH = 6.2时，有c(H:) c(OH;) = 3c(HA;) c(Na:) 13. 将 1molCO 和2molH2充入密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H。在其他条件相同时，测得 CO平衡转化率(CO)与温度和压强的 关系如下图。 下列说法不正确的是 A. H v(D) C. 若 E 点的容器体积为 10L，该温度下的平衡常数为k = 25 D. 工业生产中实际控制的条件200、P2 压强，不采用 P3的理由是，增大压强转 化率变化不大，而且工业成
10、本调高，得不偿失 14. 25时，分别向等体积、等物质的量浓度的 NaBr、Na2CrO4溶液中滴加 0.01mol L;1AgNO3溶液，根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错 误的是( ) A. AgNO3溶液中，c(H:) c(OH;) B. Ksp(AgBr)的数量级为10;12 C. 若向物质的量浓度均为0.01mo1 L;1的 NaBr 和Na2CrO4混 合溶液中滴加0.01mol L;1AgNO3溶液，先产生 AgBr 沉淀 D. Ag2CrO4(s) + 2Br;(aq) 2AgBr(s)+ CrO4 2;(aq)平衡常数 很大，故该反应趋于完全 15. 一定温度时
11、，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据 见下表： / 0 2 4 6 8 ()/ 0 . . . . 下列说法正确的是( ) A. 反应在前 2 s 的平均速率v(O2) = 0.4mol L;1 s;1 B. 保持其他条件不变，体积压缩到 1.0L，平衡常数将增大 C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于 % D. 保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡时 n(SO3)/n(O
12、2)增大 16. 将1mol M和2mol N置于体积为 2L的恒容密闭容器中，发生反应： H。反应过程中测得 P 的体积分数在不同温度下 随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是( ) A. 若 X、Y 两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2 B. 温度为T1时，N 的平衡转化率为80，平衡常数K = 40 C. 无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达到平衡状态 D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 17. 对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图： 下列说法正确的是( ) A. K3= K1+ K2 B. H3= H1+ H
13、2 编号 反应 平衡常数 反应热 反应 A(g) B(g) + C(g) K1 H1 反应 B(g) + C(g) D(g) K2 H2 反应 A(g) D(g) K3 H3 第 6 页，共 21 页 C. 加催化剂，反应的反应热降低，反应速率加快 D. 则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变 18. 化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2:，其原理为Cu2:(aq)+ MnS(s) CuS(s)十Mn2:(aq)。下列说法错误的是( ) A. 相同温度下，MnS 的Ksp比 CuS的Ksp大 B. 该反应达到平衡状态时，c(Mn2:) = c(Cu2:) C. 向平衡体系
14、中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2:)增大 D. 该反应的平衡常数K = Ksp(Mns) Ksp(CuS) 19. 在溶液中Fe3:能与SCN;按n(SCN;)/n(Fe3:) = 16结合形成多种粒子，六步反应 的平衡常数依次用K1K6表示。25时，各粒子的物质的量分数与lgc(SCN;)的 关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A. K1、K2、K3、K4、K5、K6依次增大 B. 已知图中 A 点lgc(SCN;)的值为2.21，则Fe3:+ SCN; Fe(SCN)2: K1= 10;2.21 C. Fe3:+ 3SCN; Fe(SCN)3的K = K1+ K2+ K3 D. 若
15、图中 B点lgc(SCN;)的值为 b，则K5 K6= 10;2 20. 氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g) + 2NO(g) + SO2(g) N2(g) + S(l) + 4H2O(g)H p3 p2 p1 C. 上述反应的H v逆 23. 在25时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25时硫酸钙的 Ksp= 9.1 10;6。下列说法不正确的是 A. 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除 B. 图中 b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率 C. 通过蒸发，可使溶液由 a点变化到 c 点 D. 在25时，反应CaSO4(s) + CO3 2;(aq)
16、= CaCO3(s) + SO42;(aq)的平衡常数 K = 3250 24. 常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表： 物质 Ag2CrO4 AgCl AgBr KSP 1.0 10;12 1.8 10;10 7.7 10;13 下列说法正确的是 A. 向饱和 AgCl溶液中通入少量 HCl气体，溶液中c(Ag+)不变 B. 浓度均为1 10;6mol L;1的AgNO3、HBr 溶液等体积混合后会生成 AgBr沉淀 C. 常温下，以 0.01 mol L;1AgNO3溶液滴定 20 mL 0.01mol L;1KCl和 0.01mol L;1K2CrO4的混合溶液，CrO4 2;先沉淀 D
17、. 常温下，Ag2CrO4(s)+ 2Cl;(aq) 2AgCl(s) + CrO4 2;(aq)的平衡常数 K = 3.1 107 第 8 页，共 21 页 25. 已知：pCu = 1gc(Cu:)，pX = lgc(X;)。298K时，Ksp(CuCl) = a 10 ;6， Ksp(CuBr) = b 10;9 ，K sp(CuI) = c 10;12。在 CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中 阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A. 298K时，在 CuCl的饱和溶液中加入少量 NaCl，c(Cu:)和c(Cl;)都减小 B. 图中 x代表 CuI曲线，且 P 点c(
18、Cu:) = c(I;) C. 298K时增大 M 点的阴离子浓度，则 Y上的点向 N点移动 D. 298K时CuBr(s) + I;(aq) CuI(s) + Br;(aq)的平衡常数 K的数量级为103或 102 26. 300时，将气体 X 和气体 Y各0.16mol充入 10L恒容密闭器中，发生反应： X(g) + Y(g) 2Z(g)H 12，沉淀R(OH)2不一定完全溶解， 故 D 错误。 故选 C。 2.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查的是难溶物的沉淀溶解平衡，理解图示的含义和溶度积、沉淀溶解平衡的 特点是解题的关键。 【解答】 A.由 X 点的坐标可知，Ksp(Ag2
19、S) = c2(Ag:) c(S2;) = (1 10;20)2 1 10;9.2= 10;49.2，故 A错误； B.CuS溶度积只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，故 B 错误； C.若 Z点为Ag2S的分散系， 与平衡曲线上的点相比， 离子浓度积小于溶度积， 则该点v(沉 淀) c(HX)，故 C正确； D.HY 酸性更弱，向10mL 0.1mol L;1HX溶液和10mL 0.1mol L;1HY溶液中滴加同浓度 的氢氧化钠溶液，若使溶液至pH = 7，则 HY溶液中应加碱量少，消耗氢氧化钠溶液较 少的是 HY，故 D错误。 故选 C。 4.【答案】D 【解析】【分析】 本题旨在考查学
20、生对盐类水解的应用、影响盐类水解的主要因素的应用。 【解答】 A.根据图示可知，HFeO4 ;溶液显酸性，故其电离程度大于水解程度，故 A错误； B.B 点溶液显酸性，抑制水的电离，C点溶液接近中性，对水的电离没有抑制，故水的 电离程度B c(HAsO42;) c(OH;) c(H2AsO4;) c(H:) c(AsO43;) ，故 C错误； D.根据物料守恒，在滴定过程中n(H3AsO4)+ n(H2AsO4 ;)+ n(HAsO42;) + n(AsO43;)值不 变，但是滴定后溶液的体积增大，故含 As粒子的浓度和应该是减小的，故 D错误。 故选 A。 6.【答案】B 【解析】【分析】
21、本题考查弱电解质的电离平衡、电离方程式书写、电离平衡常数计算以及图像问题等。 【解答】 A.由于 A点时溶液中 (OH;) (H:) = 1 10;12，故溶液中c(H:) = 1 10;1mol/L，故 H 2A应 完全电离，故 A错误； B.B 点溶液中 (OH;) (H:) = 1 10;2，所以溶液中氢离子浓度为1 10;6mol/L，且 B点的溶 质只有(NH4)2A，故 B 正确； C.C 点溶液呈中性，溶液中C(H:) = C(OH;)，根据电荷守恒：c(NH4 :) + c(H:) = c(OH;) + 2c(A2;)，则有：c(NH4 :) = 2c(A2;)，故 C错误；
22、D.C点c(NH4 :) = 2c(A2;) = 2 10mL0.05mol/L 10mL:mL = 1 10:mol/L，一水合氨的电离常数为 110;7 1 10:b 0.1b b:10; 1 10:b = 110;7 0.1;1，故 D错误； 故选 B。 7.【答案】D 第 12 页，共 21 页 【解析】【分析】 该题主要考查了化学平衡图像的分析判断，难度不大，解题时通过题给信息可知，该可 逆反应是反应前后气体体积减小的放热反应，图中，改变反应条件，平衡向正反应方 向移动，改变条件时反应速率与原来平衡没有接触点，说明改变的条件是增大压强，平 衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不
23、变；图中，改变条件平衡不移动， 说明加入的是催化剂，图中，如果改变的条件是温度，根据“先拐先平数值大”知， 乙温度高于甲，进行分析解答。 【解答】 A.正反应是放热反应， 升高温度， 反应速率增大， 但平衡逆向移动， 而图中 t时刻正、 逆反应速率均增大，平衡正向移动，故 t时刻应是增大了压强，温度不变则平衡常数不 变，A错误； B.图中平衡状态乙与平衡状态甲相比，反应速率增大，平衡不移动，反应物转化率不 变，B错误； C.图中，t时刻是加入了催化剂，C错误； D.图中乙条件下反应速率大，生成物百分含量低，说明乙的温度高于甲，D正确。 故选 D。 8.【答案】B 【解析】【分析】 本题主要考查
24、酸碱滴定中溶液的 pH与加入溶液体积的变化关系变化图像，从而运用所 学基础知识解答。 【解答】 A.a 点溶液中存在电离平衡 HAH:+ A;，由图可知，c(H:) = 10;2.4mol L;1，故 K(HA) = (H:)(A;) (HA) = 10;2.410;2.4 0.1;10;2.4 10;3.8，水解平衡常数Kh(A;) = KW Ka(HA) = 110;14 10;3.8 = 10;10.2，其数量级为10;11，故 A正确； B.b点溶液中，由物料守恒可得c(HA) + c(A;) = 2c(K:)，由电荷守恒可得c(H:) + c(K:) = c(A;) + c(OH;)
25、，故2c(H:) + c(HA) = c(A;) + 2c(OH;)，故 B错误； C.b点到 c点过程中，HA与 KOH反应，水的电离程度增大，c 点到 d点过程中，KOH 溶液过量，抑制水的电离，水的电离程度减小，故 c 点水的电离程度最大，b点 c水(H:) 10;10mol L;1， d 点时c水(H:) 10;12mol L;1， 故水的电离程度c b d， 故 C 正确； D.当pH = 7时， 溶液中c(H:) = c(OH;)， 根据电荷守恒c(H:) + c(K:) = c(A;)+ c(OH;)， 可得c(K:) = c(A;)，则 n(HA) n(KOH) = (HA)
26、(K:) = (HA) (A;) = (H:) Ka(HA) = 10;7 10;3.8 = 10;3.2，故 D正确。 故选 B。 9.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查物质的量浓度随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中浓度变化、压强与温 度对平衡的影响为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查， 注意选项 C为解答的难点， 题目难度不大。 【解答】 A.由图可知，升高温度，c(NO2)减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，H Ksp(BaSO4)， 反应达到终点时c(Ba2:) = Ksp(BaSO4) = 1.1 10;10= 10;5mol/L，pBa2:= 5，所 以反应终点向
27、F上方方向移动，故 D错误。 故选 D。 22.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了平衡受温度、压强的影响而移动的问题，注意看准图象是解题的关键，难度 中等。 【解答】 A.反应 CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)， 起始(mol/L) 0.1 0.1 0 0 变化(mol/L) 0.08 0.08 0.16 0.16 平衡(mol/L) 0.02 0.02 0.16 0.16 平衡常数K = 0.1620.162 0.020.02 = 1.64，故 A 正确； B.压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率变小，故P4 P3 P2 P1，故 B 正确； C.
28、从图象分析， 随温度升高甲烷的转化率增大， 升高温度， 平衡正向移动， 正反应吸热， H 0，故 C错误； D.在 y点，甲烷的转化率小于平衡时的转化率，平衡正向移动，V正 V逆，故 D正确。 故选 C。 23.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查难容颜的溶解平衡，涉及沉淀转化、溶度积计算和结晶速率比较等知识，难度 一般。 【解答】 A.硫酸钙微溶于水， 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是加饱和碳酸钠溶液浸泡将其转化为 碳酸钙，然后用酸去除，故 A 正确； B.图中 b 点是过饱和状态，所以碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，故 B正确； C.通过蒸发，碳酸根浓度也增大，故 C 错误； D.在25时，
29、反应CaSO4(s) + CO32;(aq) CaCO3(s) + SO42;(aq)的平衡常数为： K = KSP(CSO4) KSP(CCO3) = 3250，故 D正确。 故选 C。 24.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握溶解平衡移动、Ksp 的计算为解答 的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意 Ksp 只与温度有关，题目难度不大。 【解答】 A.通入 HCl 后有沉淀生成，溶液中c(Cl;)增大，AgCl溶解平衡逆向移动，银离子浓度减 小，故 A 错误； B.浓度均为1 10;6mol/L的AgNO3溶液、HBr溶液等体积混合，c(Ag:)
30、c(Br;) = 0.5 10;6 0.5 10;6= 0.25 10;12 7.7 10;13， 所以不会产生沉淀， 故 B错误； C.依据溶度积常数计算Ksp(CrO4 2;) = c2(Ag:)c(CrO42;) = 1 10;12；Ksp(AgCl) = c(Ag:)c(Cl;) = 1.8 10;10，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和 0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO4 2;) = 0.01mol/L，得到c(Ag:) = 10;12 0.01 = 10;5mol/L，0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl;) = 0.
31、01mol/L；依据溶度积计算得到： c(Ag:) = 1.810;10 0.01 = 1.8 10;8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故 C错误； 第 20 页，共 21 页 D.常温下，Ag2CrO4(s) + 2Cl;(aq) 2AgCl(s)+ CrO4 2;(aq)的平衡常数K = (CrO4 2;) 2(Cl;) = Ksp(Ag2CrO4) Ksp(AgCl)2 = 1.010;12 (1.810;10)2 = 3.09 107，故 D正确。 故选 D。 25.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查难溶电解质的溶解平衡，根据图象分析，明确溶度积常数的表达式是解题的关 键。难点是
32、对图象的两个坐标轴的意义把握(离子浓度的负对数，该值越大，离子浓度 越小)。 【解答】 298K时，Ksp(CuCl) = a 10;6，Ksp(CuBr) = b 10;9，Ksp(CuI) = c 10;12； 可以看出：pCu = lgc(Cu:)，pX = lgc(X;)，离子浓度的负对数，该值越大，离子浓 度越小； A.298K时，在 CuCl的饱和溶液中加入少量 NaCl，增大了氯离子的浓度，平衡向生成 沉淀的方向移动，c(Cu:)减小，但c(Cl;)增大，故 A 错误； B.由信息可以看出：pCu = lgc(Cu:)，pX = lgc(X;)，坐标值是离子浓度的负对数， 该值越
33、大，离子浓度越小；图中 x代表Ksp大的物质，即 CuCl曲线，故 B错误； C.298K时增大 M点的阴离子浓度，阴离子浓度增大，平衡向生成沉淀的方向移动，所 以阳离子浓度减小，即纵坐标变小、横坐标变大，则 Y 上的点沿直线向右下移动，故 C 错误； D.298K时CuBr(s) + I;(aq) CuI(s) + Br;(aq)的平衡常数K = Ksp(CuBr) Ksp(CuI) = 103，所 以其数量级为103或102，故 D 正确。 故选 D。 26.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，侧重考查平衡常数计算、反应速率计算、平 衡影响因素等知识点，易错
34、选项是 B，注意：该反应前后气体计量数之和不变导致压强 不影响平衡移动，题目难度不大。 【解答】 A.前 2min 内v(Y) = (0.16;0.12)mol 10L2min = 2.0 10;3 mol/(L min)，v(Y) = v(X) = 2.0 10;3 mol/(L min)，故 A错误； B.其他条件不变，再充入0.1mol X和0.1mol Y，等效为在原平衡基础上增大压强，反应 前后气体的体积不变，平衡不移动，则平衡时 Y 的转化率不变，故 B 正确； C.当2v逆(Y) = v正(Z)时，说明反应达到平衡，故 C 错误； D.反应到7min时， 该反应达到平衡状态， 根据方程式知， 平衡时c(X) = c(Y) = 0.01mol/L， c(Z) = (0.16 0.10)mol 10L 2 = 0.012mol/L，化学平衡常数K = 2(Z) (X)(Y) = 0.0122 0.010.01 = 1.44，该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数大 于1.44，故 D 错误。 故选 B。
