1、 一：类比铁：钴镍锰的拓展复习一：类比铁：钴镍锰的拓展复习 示例示例 1 有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：有关钴、镍和铁化合物的性质见下表： 化学式化学式 沉淀完全时的沉淀完全时的pH 钴镍性质钴镍性质 Co(OH)2 9.4 Co2HCl=CoCl2H2 Co2 2NH3 H2O=Co(OH)22NH 4 Co2 2H2OCo(OH)22H Ni2HCl=NiCl2H2 Ni2 6NH3 H2O=Ni(NH3)62 6H2O Fe(OH)2 9.6 Fe(OH)3 3.7 氯化钴可用于化学反应催化剂、油漆催干剂、干湿指示剂、啤酒泡沫稳定剂、陶瓷着色剂、制造隐显墨水氯化钴可用于化学反应催化剂
2、、油漆催干剂、干湿指示剂、啤酒泡沫稳定剂、陶瓷着色剂、制造隐显墨水 等。用金属钴板等。用金属钴板(含少量含少量 Fe、Ni)制备氯化钴的工艺流程如下：制备氯化钴的工艺流程如下： 钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。 (1)“除镍除镍”步骤中，氨水用量对反应收率的影响，见下表：步骤中，氨水用量对反应收率的影响，见下表： 加氨水调加氨水调 pH 收率收率/% Ni2 含量 含量/% 9 98.1 0.08 9.5 98 0.05 10 97.6 0.005 10.3 94 0.005 从表中可知从表中可知 pH_时，除镍效果最
3、好。时，除镍效果最好。 (2)“除镍除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成， 否则沉淀将有部分步骤必须控制在一定的时间内完成， 否则沉淀将有部分 Co(OH)3生成， 试写出反应的化学方程式：生成， 试写出反应的化学方程式： _。 (3)“除铁除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是_。 (4)“除铁除铁”步骤中加入的纯碱作用是步骤中加入的纯碱作用是_。 (5)在在“调调 pH”步骤中，加盐酸的作用是步骤中，加盐酸的作用是_。 (6)已知已知 25 时，时，KspFe(OH)34.0 10 38，则该温度下反应 ，则该温度下反应 Fe3 3H2OFe(O
4、H)33H 的平衡常数为 的平衡常数为 _。 示例示例 2 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分主要成分 MnO2)制备高锰制备高锰 课题： 总第总第( )( )期期 命题人：命题人： 酸钾的流程图。酸钾的流程图。 (1)软锰矿粉碎的目的软锰矿粉碎的目的_。 软锰矿、软锰矿、KOH 混合物在空气中加热熔融反应生成混合物在空气中加热熔融反应生成 K2MnO4的化学方程式为的化学方程式为_。 操作操作的名称为的名称为_。 (2)反应反应 b 的化学方程式为的化学方程式为_。 以上生产流程中可循环利用的物质
5、是以上生产流程中可循环利用的物质是 Ca(OH)2、CO2、_、_。 工业上用上述原工业上用上述原理生产理生产 KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用 Pt 作阳极，作阳极，Fe 作阴极，电作阴极，电 解解 K2MnO4溶液，阳极的电极反应式为溶液，阳极的电极反应式为_。 (3)KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对是一种较稳定的化合物，但日光对 KMnO4溶液的分解有催化作用，生成溶液的分解有催化作用，生成 MnO2、KOH 和和 O2。 而而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证也是该分解反应的一种催化剂，请你
6、设计一个实验方案，验证 MnO2对该分解反应具有催化性。简述对该分解反应具有催化性。简述 实验操作、现象及相关结论：实验操作、现象及相关结论：_。 示例示例 3 已知在水溶液中已知在水溶液中 Cr2O2 7呈橙色 呈橙色，CrO2 4呈黄色 呈黄色，Cr3 呈绿色 呈绿色，当当 K2Cr2O7晶体溶于水时晶体溶于水时，存在下存在下 列平衡列平衡：Cr2O2 7 H2O2CrO2 4 2H (1)向向 K2Cr2O7溶液中滴加溶液中滴加 H2SO4溶液时溶液时，观察到的现象是观察到的现象是_。 (2)再向再向(1)中所得溶液中通入中所得溶液中通入 H2S 气体气体，观察到溶液呈绿色观察到溶液呈绿
7、色，并有黄色沉淀生成并有黄色沉淀生成，此反应的离子方程式是此反应的离子方程式是 _。 (3)向向(1)中所得的溶液中加入中所得的溶液中加入 KI 和淀粉的混合溶液，其现象是和淀粉的混合溶液，其现象是_，这，这 时原溶液中数目减少的离子是时原溶液中数目减少的离子是_。 二：类比铝：铍锌二：类比铝：铍锌 示例示例 1 铝、 铍及其化合物具有相似的化学性质， 已知反应：铝、 铍及其化合物具有相似的化学性质， 已知反应： BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2 能完全进行，则下列推断正确的是能完全进行，则下列推断正确的是( ) ABe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于既能溶于盐酸，
8、又能溶于 NaOH 溶液溶液 BBeCl2水溶液的导电性强，故水溶液的导电性强，故 BeCl2是离子化合物是离子化合物 CNa2BeO2溶液的溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeO DBeCl2溶液的溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是 BeCl2 示例示例 2 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是 Al(OH)3不溶于不溶于 氨水，而氨水，而 Zn(OH)2能溶于氨水，生成能溶于氨水，生成Zn(NH3
9、)42 。 。 回答下列问题：回答下列问题： (1)单质铝溶单质铝溶于于 NaOH 溶液后，溶液中铝元素的存在形式为溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示用化学式表示)。 (2)写出锌和写出锌和 NaOH 溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：_。 (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是_(填序号填序号)。 Al2(SO4)3和和 NaOH Al2(SO4)3和氨水和氨水 ZnSO4和和 NaOH ZnSO4和氨水和氨水 (4)写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：
10、_。 试 解 释 实 验 室 不 宜 用 可 溶 性 锌 盐 与 氨 水 反 应 制 取 氢 氧 化 锌 的 原 因 ：试 解 释 实 验 室 不 宜 用 可 溶 性 锌 盐 与 氨 水 反 应 制 取 氢 氧 化 锌 的 原 因 ： _。 示例示例 3 以铬铁合金以铬铁合金(含少量含少量 Co、Ni、C 等元素等元素)为原料制备为原料制备 Cr2O3并获得副产品并获得副产品 FeC2O4 2H2O 的工艺流的工艺流 程如下程如下： (1)工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是_。 (2)已知滤渣已知滤渣 2 的主要成分是的主要成分是 CoS 和和 N
11、iS，则滤渣，则滤渣 1 的主要成分是的主要成分是_(填化学式填化学式)。 (3)在加入在加入 Na2S 除杂前需将溶液除杂前需将溶液 pH 调到调到 4 左右，左右，Cr3 、 、Fe2 浓度与溶液 浓度与溶液 pH 之间的关系如图，分析之间的关系如图，分析 pH 调调 至至 4 左右的原因：左右的原因：pH 过小，加入过小，加入 Na2S 后会产生后会产生 H2S 并逸出；并逸出；_。 (4)已知已知 Cr(OH)3是两性氢氧化物，若沉铬时是两性氢氧化物，若沉铬时 pH 过大，则过大，则 Cr(OH)3会转化为会转化为 CrO 2，该反应的离子方程式 ，该反应的离子方程式 为为 _ ； 证
12、 明； 证 明Cr(OH)3沉 淀 洗 涤 干 净 的 方 法 是沉 淀 洗 涤 干 净 的 方 法 是 _。 三：类比钠：结合过氧化物的计算问题三：类比钠：结合过氧化物的计算问题 示例示例 1 11.6 g CO2和和 H2O(g)的混合气体与足量的混合气体与足量 Na2O2发生反应， 固体质量增加了发生反应， 固体质量增加了 3.6 g， 则， 则 CO2和和 H2O(g) 的物质的量之和为的物质的量之和为_mol。 示例示例 2 取取 a g 某物质在某物质在 O2中完全燃烧，将生成物与足量中完全燃烧，将生成物与足量 Na2O2固体完全反应，反应后固体质量恰好也增固体完全反应，反应后固体
13、质量恰好也增 加了加了 a g。下列物质不能满足上述结果的是。下列物质不能满足上述结果的是( ) AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11 示例示例 3 将将 m mol Na2O2和和 n mol NaHCO3固体混合物放在密闭容器中加热至固体混合物放在密闭容器中加热至 250 ，使其充分反应排出，使其充分反应排出 气体。气体。 (1)试分析讨论试分析讨论 m 与与 n 的比值跟容器内剩余固体的成分，排出气体的成分之间的关系。填写下表：的比值跟容器内剩余固体的成分，排出气体的成分之间的关系。填写下表： m/n 剩余固体成分剩余固体成分 排出气体成分排出气体成分 1 2 Na2CO3 O2、CO2、H2O(g) 1 2 1 2 m n1 (2)当排出气体只含等物质的量的当排出气体只含等物质的量的O2和和H2O(g)时， 原混合物中时， 原混合物中Na2O2与与NaHCO3的物质的量之比为的物质的量之比为_。
