1、3.1溶液的形成一、单选题1. 下列物质放入水中，能形成溶液的是()A. 面粉B. 冰块C. 花生油D. 蔗糖2. 在大烧杯中倒入一定量水，加入适量硝酸铵，搅拌，水的温度会急剧降低，说明硝酸铵溶于水时()A. 吸收热量B. 放出热量C. 既不吸热也不放热D. 无法判断3. 氯化钠溶于水时，溶液的温度基本不变。下列叙述正确的是()A. 离子向水中扩散时，不吸收热量B. 离子与水分子形成水合离子时，不放出热量C. 离子向水中扩散吸收的热量，与其形成水合离子放出的热量基本相等D. 氯化钠溶于水既不存在离子的扩散过程，也不存在离子的水合过程4. 下列关于溶液的说法中，不正确的是()A. 硝酸铵溶解于水
2、时，吸收热量，溶液温度降低B. 用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液D. 食盐水能导电，是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl5. 下列物质加到水中充分搅拌能形成溶液的是()A. 花椒粉B. 面粉C. 食盐D. 食用油6. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是()A. 芝麻油B. 食盐C. 味精D. 白醋7. 小红同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，她应该购买的是()A. 蔗糖B. 氢氧化钠C. 生石灰D. 硝酸铵8. 下列各组物质中
3、，都属于溶液的一组是 ()A. 碘酒、盐水B. 冰水、稀硫酸C. 澄清的石灰水、蒸馏水D. 可口可乐、牛奶9. 将接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行的方法是()A. 加入CaOB. 加入Ca(OH)2C. 升高温度D. 加入CaCO310. “恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是 ()无色 混合物 化合物 均一性 稳定性A. B. C. D. 11. 保持其它条件不变，欲使接近饱和的硝酸钠溶液变成饱和溶液，下列方法中不可行的是()A. 蒸发溶剂B. 降低温度C. 加入硝酸钠固体D. 升高温度12. “水是生命之源”，有关水的认识正确的是()A. 电解水得到H2
4、和O2，可知水是由氢气和氧气组成的B. 生活中用过滤的方法可以降低水的硬度C. 净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏D. KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液13. 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用物质不具有乳化功能的是()A. 用汽油除去衣服上的油污B. 用餐具洗洁精洗餐具上的油污C. 用肥皂液洗衣服D. 用沐浴露洗澡14. 将少量下列物质分别放入汽油中，充分搅拌，可得无色溶液的是()A. 高锰酸钾B. 碘C. 酒精D. 水15. 2019年岁末爆发的武汉新冠肺炎，让人们再次认识医用酒精是病毒的“克星”。下列关于酒精的叙述错误的是()A. 医用酒精属于溶液B. 医
5、学上常用75度的酒精作消毒剂C. 医用酒精的主要成分是乙醇D. 乙醇是有机高分子物质二、双选题16. 在50时，某100g溶液蒸发掉20g水后，析出2g晶体，下列叙述正确的是()A. 原溶液一定是饱和溶液B. 原溶液一定是不饱和溶液C. 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液D. 无法判断原溶液是否饱和17. 下列各组物质中前一种是化合物，后一种是溶液的是()A. 澄清石灰水、二氧化碳B. 干冰、汽水C. 冰水混合物、稀盐酸D. 液氧、稀硫酸18. 下列溶液有颜色的是()A. 石灰水B. 硫酸铜溶液C. 碘酒D. 稀硫酸19. 溶液在生产，生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是()A. 均一、稳定
6、的液体都是溶液B. 条件不改变，溶质溶剂不会分离C. 溶质可以是固体、液体或气体D. 硝酸铵溶于水时放热，使温度升高三、填空题20. 将80gM物质加入到50g水中，充分溶解，测得该溶液的质量随温度变化的曲线如图所示。A点对应的溶液中溶质的质量分数为_；20时，M物质的溶解度为_；保持水的质量不变，从D点对应的溶液中得到M固体，可以采取的方法是_。21. 如表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6(1)以上两种物质的饱和溶液中，可用降低温度的方法得到晶体的是
7、_。(2)40时将45.8gNaCl加入到100g水中充分溶解，所得溶液的质量为_。(3)20时，NH4Cl的饱和溶液中溶质的质量分数约为_。22. 请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。(1)溶液一定是无色的，实例：_溶液不是无色的。(2)均一、稳定的液体都是溶液，实例：_是液体，但不是溶液。23. 下列物质分别加入水中，振荡后，形成溶液的为_，形成悬浊液的为_。(填编号)花生油 蔗糖 食盐 面粉 酒精四、实验题24. (1)写出下列溶液的溶质或溶剂： 碘酒的溶剂是_；硫酸铜溶液的溶质是_；白磷的二硫化碳溶液的溶剂是_。(2)如图所示装置，向试管里的水中加入氢氧化钠固体，片刻后
8、，U形管左边支管的红墨水液面将_(选填“上升”“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是_。如果加入的固体是硝酸铵，左侧液面将_(选填“上升”“下降”或“不变”)。五、探究题25. 为了探究物质在溶解于水时溶液温度的变化，两同学分别设计了如图所示的实验装置。小白的方案为甲装置，其过程是先在广口瓶中加入氢氧化钠，塞进橡皮塞，把导管插入烧杯中的水面以下，把分液漏斗中的水放入广口瓶内。小白认为，通过观察烧杯中的导气管是否有气泡冒出或在导管内是否形成一段水柱就可判断氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热。小兰的方案为乙装置，其过程是向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体。观察另一烧杯中的导管口是否有气泡冒出就可判断
9、氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热。(1)你认为这两个同学的设计合理的是_，原因是_。(2)用正确装置实验时：如把氢氧化钠固体换成硝酸铵，产生的现象是_。如把氢氧化钠固体换成氯化钠，产生的现象是_。如把氢氧化钠固体换成氧化钙，产生的现象是_；与氢氧化钠溶于水的现象_(填“相同”或“不相同”)，原理_(填“相同”或“不相同”)。其原因为_。答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查溶液的特征，均一、稳定、混合物，三者缺一不可。【解答】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物；A.面粉放到一定量的水中形成的混合物，外界条件不变，分层，形成的是不均一的、不稳定的混合物，
10、属于悬浊液，故A错误；B.冰块放入水中，冰是由水分子构成的，水是由水分子构成的，同种分子构成的是纯净物，而溶液是混合物，故B错误；C.花生油不溶于水，放到水中形成的是一种以小液滴形式分散在水中形成混合物，静置后可分层，形成的是不均一、不稳定的乳浊液，而不是溶液，故C错误；D.蔗糖易溶于水，放到水中，形成的混合物，外界条件不变，不分层，各部分性质相同，形成的是均一的、稳定的混合物是溶液，故D正确。故选D。2.【答案】A【解析】【分析】本题考查物质溶解时的吸放热，根据现象即可判断。【解答】硝酸铵溶于水溶液温度明显降低，说明能吸收大量的热，故选A 3.【答案】C【解析】解：氯化钠溶于水时，离子向水中
11、扩散需要吸收热量，与水分子结合形成水合离子的过程，放出热量，吸收的热量等于放出的热量，所以溶液的温度基本不变。 故选：C。根据氯化钠溶于水的过程考虑，解答本题关键是熟悉物质溶于水的两个过程。4.【答案】C【解析】解：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，故正确； B、洗洁精能将油污乳化为液体小珠滴，易于洗涤餐具上的油污，故正确； C、溶液属于均一稳定的混合物，长期放置不会分层的液体不一定是混合物，故不一定是溶液，故错； D、食盐水能导电是因为食盐水中含有自由移动钠离子和氯离子，故正确。 故选：C。A、根据溶质溶解时的能量变化考虑； B、洗洁精能将油污乳化为液体小珠滴，易于洗涤； C、根
12、据溶液的特点考虑； D、根据溶液导电的原因考虑。本题考查了常见物质的用途，完成此题，可依据物质的性质进行，所以要求同学们熟记各种物质的性质，以便能够灵活应用。5.【答案】C【解析】解：A、花椒粉不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故错误； B、面粉不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故错误； C、食盐能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液，故正确； D、食用油不溶于水，不能形成溶液，震荡后可形成乳浊液，故错误； 故选：C。一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后
13、才会形成溶液。本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种常见物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。6.【答案】A【解析】解：A、芝麻油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故A正确； B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错； C、味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错； D、白醋易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。 故选：A。本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分7.【答案】D【解析】解：A、蔗糖溶于水后温度
14、没有明显的变化，故错误。 B、氢氧化钠溶于水后，溶液温度明显的升高，故错误； C、生石灰和水反应放出大量的热，故错误； D、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，故正确； 故选：D。物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水合分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变。常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见吸热的有：硝酸铵。本题主要考查了常见物质溶于水后吸热、放热现象，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质。8.
15、【答案】A【解析】【分析】本题主要考查溶液的判断，掌握溶液的概念特征：均一、稳定的混合物是正确解题的关键，难度较易。【解答】A.碘酒、盐水都属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意；B.冰水属于纯净物，不属于溶液；稀硫酸是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意；C.澄清的石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液；蒸馏水属于纯净物，不属于溶液；故C不符合题意；D.可口可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液；牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，故D不符合题意。故选A。9.【答案】D【解析】解：A、加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，增加溶质，同时减少溶剂，故可行； B、加入氢氧化钙，增加溶质，
16、可行。 C、由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，可把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可行。 D、碳酸钙不溶于水，不能使接近饱和的石灰水变成饱和溶液，不可行。 故选：D。根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可。本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系。10.【答案】B【解析】解：“恒大冰泉”属于溶液的依据是“恒大冰泉”具有均一性、稳定性，属于混合物。无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如
17、硫酸铜溶液是蓝色的。故选：B。本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)是解答本题的关键。11.【答案】D【解析】解：硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，因此，可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钠溶液变成饱和溶液；因此升温的方法不可取，其他方式均可行。 故选：D。饱和溶液是指在一定温度下，一定量水中不能继续溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指一定温度下，一定量水中还能继续溶解该溶质的溶液；因此，通过增加溶质、蒸发水或改变温度的方法可以把不饱和溶液变成饱和溶液；反之，可把饱和溶液变成不饱和溶液。增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液
18、变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。12.【答案】C【解析】解：A.通过电解水实验，可知水是由氢和氧两种元素组成，故错； B.生活中用煮沸的方法可以降低水的硬度，故过滤不能除去离子，故错误； C.净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏，故正确； D.KMnO4，NaCl可溶于水，而汽油不溶于水，故错误 故选：CA.根据水的组成考虑； B.生活中用煮沸的方法可以降低水的硬度； C.根据净水的原理分析解答：静置可以使不溶于水的物质沉淀下来，过滤可以把不溶于水的物质除去，吸附沉淀可以是不溶性的小颗粒杂质沉降，蒸馏可以得到几乎纯净的水，活性炭吸附能除去水中的色素和异味； D.了解KMnO4，
19、NaCl可溶于水，而汽油不溶于水 熟练掌握净化水的方法，并且解答时要充分理解各项操作分别可以除去哪些物质，从而分析得出结论13.【答案】A【解析】解：A、汽油除去衣服上的油污依据的是汽油能将油脂溶解，形成溶液，汽油无乳化功能，所以正确； B、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，洗洁精属于洗涤剂，所以错误； C、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，肥皂液属于洗涤剂，所以错误； D、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不是聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着
20、水流走，沐浴露属于洗涤剂，所以错误。 故选：A。根据汽油是良好的有机溶剂，能溶解油脂，洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴判断化学来源于生活，也服务于生活，在学习中要善于观察，勤于思考，在实践中理解知识，掌握知识，并能运用知识解决实际问题14.【答案】C【解析】解：A、高锰酸钾不溶于汽油，不能和汽油形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 B、碘能溶于汽油，能和汽油形成均一、稳定的混合物，但形成的是紫红色溶液，故选项错误。 C、酒精能溶于汽油，能和汽油形成均一、稳定的混合物，且形成的是无色溶液，故选项正确。 D、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合
21、物，即不能够形成溶液，故选项错误。 故选：C。一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在汽油中是可溶的，二者混合后才会形成溶液本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键15.【答案】D【解析】解：A、医用酒精是均一稳定的混合物，属于溶液，故A说法正确； B、医学上常用75%的酒精作消毒剂，即75度的酒精，故B说法正确； C、医用酒精中75%的是乙醇，25%是水，所以医用酒精的主要成分是乙醇，故C说法正确； D、有机高分子是指相对分子质量在几万、几十万等的有机物，酒精的相对分子质量是46，
22、不属于有机高分子，故D说法错误。 故选：D。A、根据溶液的特点考虑； B、根据消酒精的含量考虑； C、根据医用酒精中溶质考虑； D、根据有机高分子的特点考虑。解答本题关键是熟悉医用酒精的组成，有机高分子的特点。16.【答案】CD【解析】解： 某溶液在50时温蒸发掉20g水后，析出2g晶体，则原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的不饱和溶液；故无法判断原溶液是否饱和。由于析出晶体后的溶液不能继续溶解该溶质，故析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。 故选：CD。在一定温度下，该物质的饱和溶液蒸发水分会析出晶体；给该物质的不饱和溶液蒸发溶剂，在蒸发溶剂的过程中溶液会逐渐的变成饱和溶液，甚至有晶体析出据此
23、根据饱和溶液与不饱和溶液的概念结合题意分析判断本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，判断溶液是否饱和要看一定温度下，一定量溶剂里还能否继续溶解某物质的溶液17.【答案】BC【解析】解： A、澄清石灰水是混合物，故错误。 B、干冰是化合物二氧化碳，汽水是常见的溶液，故正确。 C、冰水混合物是化合物，稀盐酸属于溶液，故正确。 D、液氧是单质，故错误。 故选：BC。化合物是含有多种元素的纯净物，而溶液则是均一稳定的混合物，可利用该知识解决问题此题是对物质分类知识的考查，解题的关键是对化合物与溶液知识的掌握，属基础性知识考查题18.【答案】BC【解析】解：A、石灰水是无色的溶液故选项错误； B、硫
24、酸铜溶液是蓝色的故选项正确； C、碘酒是褐色的溶液故选项正确； D、稀硫酸是无色的溶液故选项错误 故选B、C溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物溶液的特征是均一的、稳定的混合物溶液中有些是有颜色的，有些是无色的 解答本题要识记平时所学知识的内容，只有这样才能对溶液的颜色有一个全面的理解19.【答案】BC【解析】解：A、溶液是均一稳定的混合物，故A错； B、溶液具有稳定性，条件不改变，溶质溶剂不会分离，故B正确； C、溶质可以是固体、液体或气体，故C正确； D、硝酸铵溶于水时吸热，使温度降低，故D错。 故选BC。A、溶液是均一稳定的混合物； B、根据溶液的稳定性考
25、虑； C、根据溶质的种类考虑； D、硝酸铵溶于水，溶液温度降低。本题主要考查溶液的概念及性质特征，难度不大。20.【答案】50% 100g 降温结晶【解析】解：20时，将80gM物质加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为100g，溶质的质量为100g50g=50g，则溶质质量分数为50g100g100%=50%。20时，将80gM物质加入50g水中，充分溶解，形成饱和溶液的质量为100g，即溶解的溶质质量为50g，则该温度下，100g水中最多溶解该物质100g，溶液达到饱和状态，则20时，该物质的溶解度为100g。由溶液的质量随温度的变化曲线图可知，该物质的溶解度随着温度的升高而增大，保持
26、水的质量不变，从D点对应的溶液中得到M固体，可以采取的方法是降温结晶。故答案为：50%；100g；降温结晶。根据20时，将80gM物质加入到50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为100g，进行分析解答。根据溶液的质量随温度的变化曲线图可知，该物质的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析解答。本题难度不大，弄清溶液的质量随温度的变化曲线图的含义，掌握溶解度的概念、溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。21.【答案】NH4Cl 136.6g 27%【解析】解：(1)由表格中两种物质的溶解度可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，而氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以可用降低温度的方法得到晶体的是N
27、H4Cl；故填：NH4Cl；(2)40时氯化钠的溶解度为36.6g。所以40时将向两只盛有45.8gNaCl加入100g水中充分溶解，所得溶液的质量为36.6g+100g=136.6g；故填：136.6g；(3)20时，NH4Cl的溶解度为37.2g，所以20时，NH4Cl的饱和溶液中溶质的质量分数为：37.2g37.2g+100g100%27%；故填：27%。(1)根据物质的溶解度受温度影响来分析；(2)根据40时氯化钠的溶解度来分析；(3)根据饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g100%来分析。本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g100%、结晶的方法
28、等是正确解答本题的关键。22.【答案】硫酸铜 水【解析】解：(1)溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。故填：硫酸铜。 (2)均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，水不是溶液。故填：水。溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物。有些溶液是无色的，有些溶液是有颜色的。解答本题要充分理解溶液的特点，只有掌握了溶液的特点才能对有关溶液方面的问题做出正确的判断。23.【答案】；【解析】【分析】本题考查溶液及悬浊液特点，根据溶液的特点是均一、稳定，悬浊液不均一、不稳定分析，难度比较简单。【解答】花生油不溶于水，分散到水中形成乳浊液；蔗糖、食盐、酒精易溶
29、于水，可形成均一、稳定的混合物，即溶液；面粉不溶于水，分散到水中形成悬浊液； 故填：；。24.【答案】(1)酒精硫酸铜二硫化碳(2)下降；氢氧化钠溶于水放热；上升【解析】【分析】本题主要考查溶液的组成及物质溶解时的放热吸热现象，掌握溶液的组成及哪些物质溶于水放热、哪些物质溶于水吸热等知识是正确解答本的关键。溶液包括溶质和溶剂两部分，被溶解的物质是溶质，能溶解其它物质的物质是溶剂；氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；据此进行分析解答。【解答】(1)碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，其中溶剂是酒精，故答案为：酒精；硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的溶液，其中溶质是硫酸铜，故答案为：硫酸铜；白磷的二硫化碳溶
30、液的溶剂是二硫化碳，故答案为：二硫化碳；(2)向试管里的水中加入氢氧化钠固体，由于氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，压强增大，所以U形管左边支管的红墨水液面将下降；如果加入的固体是硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，温度下降，压强减小，则U型管左侧液面将上升；故答案为：下降；氢氧化钠溶于水放热；上升。25.【答案】乙 甲装置是在广口瓶内密封着一定体积的空气，当水流入广口瓶时，无论固体溶于水是否放热，由于水挤压空气，导管口都会出现气泡； 导管内的液面会高于烧杯内的液面 没有明显现象 导管口有气泡冒出 相同 不相同 氢氧化钠溶于水是物理变化，氧化钙和水反应是化学变化【解析】解：(1)甲装置中，由于广口瓶内密
31、封着一定体积的空气，当水流入广口瓶时，无论固体溶于水是否放热，由于水挤压空气，总会在导管口出现气泡；此实验要求设计的装置应满足只有固体溶于水，温度发生变化时才会出现明显现象。；故填：乙；甲装置是在广口瓶内密封着一定体积的空气，当水流入广口瓶时，无论固体溶于水是否放热，由于水挤压空气，导管口都会出现气泡； (2)硝酸铵溶于水，会使溶液的温度降低，使装置内的压强变小，烧杯内的水会进入导管，使得导管内的液面高于烧杯内的液面；氯化钠溶于水，溶液的温度不会发生明显的变化，装置内的压强没有明显变化，故没有明显现象；氧化钙和水发生化学反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热，会使装置内的温度升高，使装置内的压强
32、高于大气压，使得导管口有气泡冒出，这与氢氧化钠溶于水时的现象相同，但是原理不同，氢氧化钠溶于水是物理变化，氧化钙和水反应是化学变化。故填：导管内的液面会高于烧杯内的液面；没有明显现象；导管口有气泡冒出；相同；不相同；氢氧化钠溶于水是物理变化，氧化钙和水反应是化学变化。(1)根据设计的装置应满足只有固体溶于水，温度发生变化时才会出现明显现象分析； (2)根据硝酸铵溶于水会使溶液温度降低；氯化钠溶于水，溶液的温度没有明显变化；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热分析；本题考查的是物质溶于水和化学变化过程中能量变化的探究，难度不大。3.2溶液组成的定量表示一、选择题：1、影响固体物质溶解度的操作
33、是（）A加热B振荡C搅拌D加压2、60时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）A溶质质量：溶剂质量=10：11B溶剂质量：溶液质量=20：21C溶质质量：溶剂质量=11：10D溶液质量：溶质质量=21：103、将20的KNO3饱和溶液升温至50（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是（）A溶质的质量分数B溶质的质量CKNO3的溶解度D溶液的质量4、下列有关溶液的说法中，不正确的是（）A物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化B在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变C在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度D熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化
34、为不饱和溶液5、有M、N两种物质，20时20克水最多溶解5克M，60时100克水里最多溶解10克N。则M、N的溶解度大小是（）AMNBMNCM=ND无法比较6、不同温度时，NH4Cl固体的溶解度如下表所示。20时，将50g NH4Cl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是（）温度/20406080溶解度/g37.245.855.265.6ANH4Cl的溶解度随温度升高而减小B烧杯中溶液的质量为150gC所得溶液为饱和溶液D将烧杯中溶液升温至60后，溶质质量分数为50%7、打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是（）A盐汽水中只有二氧化碳一种溶质B打开
35、汽水瓶，汽水是二氧化碳的饱和溶液C剩余汽水中不含二氧化碳D升高温度汽水变为二氧化碳的不饱和溶液8、某汽水中含有二氧化碳、白砂糖、柠檬酸和水等多种物质，打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，说法正确的是（）A白砂糖的溶解度减小B二氧化碳的溶解度减小C气泡逸出后的溶液为二氧化碳的不饱和溶液D汽水溶液质量不变9、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A40时，甲的溶解度大于乙的溶解度B甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大C将20时甲的饱和溶液降温至0，无晶体析出D将40时乙的饱和溶液降温至20，仍然是饱和溶液10、在其它条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分
36、数大小比较正确的是（）AB=C= D=11、硫酸锌饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）AM点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液BN点对应的硫酸锌溶液升温或降温都可能析出晶体C硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D40时，41g硫酸锌溶解在100g水中形成饱和溶液12、20时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）102121031310413.610513.6A所得溶液的溶质质量分数为20%B所得溶液是饱和溶液C20时，氯化钠的溶解度是36g/100g水D溶液的溶质质量分数
37、不相等13、0时，将100g某物质的溶液蒸干，得到30g固体，则下列说法正确的是（）A0时，该物质溶解度为30gB溶液的溶质的质量分数为30%C0时，该物质为饱和溶液D无法计算该溶液的溶质的质量分数14、20时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。下列说法不正确的是（）A中溶液的质量为120gB中溶液的溶质质量分数为30%C将中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变D将中溶液升温至40时，溶液中溶质质量分数增大二、填空题：1、根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：温度/010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.03
38、6.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138（1）10时，NaCl的溶解度是 g；（2）30时，溶解度较大的是 （选填“NaCl”或“KNO3”）；（3）下列分析正确的是 。A.10时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液B.20时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液C.20到30之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变2、向分别装有30g甲、乙
39、物质的a、b烧杯中，各加入50g水，所得溶液的溶质质量分数随温度变化的趋势如图所示，回答下列问题：（1）将乙物质换成 （填序号），该图像的变化趋势不变。A.KNO3B.NaClC.Ca（OH）2（2）t2时，甲物质的溶解度为 。（3）下列描述正确的是 （填序号）。A.在0时，乙物质恰好为饱和溶液B.t1时，甲、乙两物质的溶解度相等C.t2时，若将mg乙物质加入100g水中，充分溶解，得到（100+m）g的溶液D.将a、b烧杯，从t3降温至t2，b烧杯所剩固体更少（4）另取一杯甲的不饱和溶液，若将其变为饱和溶液，下列说法正确的是 （填序号）。A.溶质质量一定增大B.溶剂质量一定减少C.溶质质量分
40、数一定变大D.溶液质量可能不变3、下面是某小组进行的“哪些因素影响固体物质在水中的溶解度”的实验探究，请你完成探究报告探究实验：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？（1）溶质种类的影响在实验中要改变的因素是：溶质的种类；要保持不变的因素是： 实验步骤：30时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入、两支试管中，再分别加入KNO3、Ca（OH）2各2g振荡，观察各物质溶解情况实验现象：试管中KNO3全部溶解试管中有较多Ca（OH）2未溶实验结论：在 保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度 （2）温度的影响（以KNO3为例）在实验中要改变的因素是 ；要保持不变的因素是 实验步骤：用量筒各取5mL蒸
41、馏水，分别加入、二支试管中，再加入5gKNO3晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在60%，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况实验现象：试管中有多量KNO3未溶，试管中KNO3全部溶解实验结论：在不同 下，同种固体物质在水中的溶解度不相等4、如表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度（单位：g/100g水），请回答温度（）102030405060甲35.836.036.336.637.037.3乙20.931.645.863.985.5110.0丙0.1820.1650.1600.141x0.121（1）10时，甲物质的溶解度是 （2）三种物质中溶解度受温度影响较大的是 （3）物质在水中的溶
42、解性与其溶解度（20）的关系示意图如图1，则丙物质在水中的溶解性是 （4）30时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是 （列式即可，不要求计算）（5）50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （6）向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图2所示相关分析正确的是 a溶液温度：b溶液质量：=c溶液一定是不饱和溶液d温度不变的情况下使中的固体全部溶解，溶质质量分数不变（7）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图3所示，图中t2对应温度为30，则t1对应的温度 A小于30B等于30C大于30D无法确定（8）t时，某物质（固体）的饱和溶液中，溶
43、质与溶液的质量比是n：m，则在t时，该物质的溶解度为 g参考答案一、选择题：1、A2、C3、C4、C5、D6、C7、B8、B9、C10、C11、B12、C13、D14、B二、填空题：1、答案：（1）35.8；（2）KNO3；（3）BCD。2、答案：（1）C；（2）60g；（3）B；（4）D。3、解：（1）探究溶质的种类对溶解度的影响，即除了溶质的种类不同外，温度和溶剂的质量都必须相同，这样才能得出正确的结论；由30时，5mL蒸馏水中溶解的KNO3、Ca（OH）2质量不同，则说明在温度相同、溶剂的量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同（2）而当探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，溶质和溶剂的质量必须相同由试管中有多量KNO3未溶，试管中KNO3全部溶解，可知在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度不相等故答案为：（1）温度、溶剂的质量实验结论：温度，不同（2）温度；溶质的质量和溶剂的质量实验结论：温度4、答案
