1、2.3 构成物质的微粒（） 原子和离子第2课时原子的结构小试身手1 基础题 下列关于原子的叙述中，错误的是（）A原子呈电中性B原子是实心球体C原子由原子核与核外电子构成D原子可以构成分子2 基础题 I-131 是一种质子数为 53、中子数为 78 的放射性碘原子，常用作核反应堆的燃料棒。I-131 的核外电子数为（）A53B78C127D1313 提高题 原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世。如图 2-3-9 是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有 3 个质子、4 个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（
2、）A原子始终在做无规则的运动B 原子核的体积只占整个原子体积的很小部分C 构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D原子呈电中性4 提高题 钠原子和氯原子的结构示意图如图2-3-10 所示。（1）氯原子的核电荷数是_。（2）钠原子在化学反应中容易_（填“得到”或“失去”）1 个电子。（3）钠原子和氯原子相同的是_（填序号）。质子数 电子数 电子层数 最外层电子数直击中考5 广州中考 是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（）A容易得到电子 B属于非金属原子C核电荷数为 11 D最外层电子数为 116 温州中考 2017 年 5 月 9 日，相关机构发布等四种元素的中文名称。 元素的
3、核电荷数为 118，相对原子质量为 294，则 原子核外电子数为（）A118B176C294D4127 威海中考 学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A 原子由居于中心的原子核和核外电子构成B核外电子在离核远近不同的区域中运动C原子核的质量和电子的质量相差不大D 原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多详解详析1 B解析 原子是由居于原子中心的体积很小的原子核和围绕原子核做高速运动的电子构成的，不是实心球体。2 A解析 在原子中，核外电子数质子数53。3A解析 根据图示可看出原子核的体积很小，只占原子体积的很小部分；质子和中子之间紧密结合，说明二者之间存在一定的吸
4、引力；质子数核外电子数，所以原子呈电中性；通过图示无法得出原子是否运动的结论。4 (1)17(2)失去(3)5C6A解析 在原子中，质子数核外电子数核电荷数，相对原子质量质子数中子数。7C解析 电子的质量很小，约为质子质量的；原子核由质子和中子构成，质子、中子的质量都约为1个氢原子的质量，因此原子核的质量远远大于电子的质量，原子的质量主要集中在原子核上。2.4 辨别物质的元素组成小试身手1 基础题 目前常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉主要含Ca(ClO) 2 等，这三种物质都含有（）A氯元素 B氯分子C氯离子 D氯单质2 基础题表示两个氢原子的化学符号是（）A2H B
5、HCH 2 D2H 23 基础题 稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。我国拥有丰富的稀土资源，约占世界稀土资源的80%。如图2-4-6为稀土元素镱在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是（）A镱元素是非金属元素B一个镱原子的核外电子数为 70C一个镱原子的核内中子数为 70D镱元素的相对原子质量为 173.0 g4 基础题 如图 2-4-7 所示甲、乙是两种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）A甲是阳离子B乙是阴离子C甲、乙属于不同种元素D甲、乙都属于金属元素5 提高题已知“ ”“ ”表示质子数不同的原子。图中表示的物质中，属于混合物的是_（填序号，下同）；属于化合物的是
6、_；属于单质的是_。直击中考6 怀化中考 下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）ACu BOCH 2 DC 607 台州中考 下列有关化学符号“H 2 O”表示的意义，正确的是（）A水这种物质B水由氢原子和氧原子构成C一个水分子中含有一个氢分子D水由两个氢元素和一个氧元素组成8 重庆中考 如图 2-4-9 为物质的分类关系，与是并列关系，包括在中，若是纯净物，则不可能是（）A一氧化碳B硫酸铜C空气D铜9 天津中考 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是_（填字母）。A质子数不同B中子数不同C相对原子质量不同（2）1
7、869 年，_（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。A张青莲B门捷列夫C拉瓦锡（3）元素周期表中氟元素的有关信息如图2-4-10 所示，下列说法正确的是_（填字母）。A氟属于金属元素B氟的原子序数是 9C氟的相对原子质量是 19.00 g（4）氟原子的结构示意图为，氟原子在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学符号为_。10 郴州中考 下列是元素周期表的一部分，请回答相关问题。（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是_，它们在化学反应中都易_（填“得到”或“失去”）电子。（2）M2-与 Ne 核外电子排布相同，则 M 元素的名称为_。已知
8、M 元素的相对原子质量为 a，则 M 元素原子核内的中子数约为_。详解详析1A2A解析 元素符号可以表示一种元素，还可以表示一个原子，在元素符号前加数字，则只能表示几个原子。3B解析 镱元素为金属元素，原子序数为70，则一个镱原子的核外电子数为70；根据元素周期表无法确定原子核内的中子数；相对原子质量的单位为“1”，省略不写。4C解析 甲为阴离子，乙为原子；二者原子核内的质子数不同，属于不同种元素；二者都是非金属元素。5 CDBA解析 混合物由不同种分子构成；化合物由同种分子构成，且分子由不同种原子构成；单质由同种分子构成，且分子由同种原子构成。6A解析 由原子直接构成的物质，其元素符号可表示一个原子、一种元素、还能表示一种物质。7A解析 水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，元素只讲种类，不论个数。8C解析 为纯净物，则为单质或化合物。9(1)A(2)B(3)B(4)得到NaF解析 (4)1个钠原子失去1个电子变为8个电子的相对稳定结构，1个氟原子得到1个电子也正好达到相对稳定结构，双方的粒子个数比为11时，能形成稳定的化合物，故由钠元素和氟元素组成化合物的化学符号为NaF。10(1)最外层电子数相同得到(2)氧元素(或氧)a8
