1、 2021年中考化学第二次模拟考试【广州卷】化学全解全析一.选择题1234567891011121314C D DB B CC C D CCABC1【答案】C 【解析】解：A、洗涤剂对油污的乳化作用，时将大的油污分解成小的油滴，被冲洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、活性炭具有吸附性，是利用活性炭疏松多孔的结构，把异味吸附在表面，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、生石灰吸收空气中的水分，是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故C正确；D、干冰升华吸收大量的热，是利用干冰由固态直接变为气态，吸收热量，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。 2【答案】D。 【解析】解
2、：E处是氧化物，则最初的B应该是纯净物，A是混合物，C应该是化合物，D是单质；故D不一定是金属单质，错误； 3【答案】D。 【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为60，该元素的原子序数为60，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钕，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为60，表示原子序数为60；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核内质子数为60，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钕的相对原子质量为144.
3、2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。4【答案】B。 【解析】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气
4、泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。5【答案】B。 【解析】解：A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，而全氮阴离子盐是由四种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误。B、全氮阴离子盐是由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成的，故选项说法正确。C、1个全氮阴离子盐分子是由25个碳原子、34个氢原子、3个氧原子和1个氯原子构成的，则1个H25N34O3Cl分子中原子总数为25+34+3+163，故选项说法错误。D、1个全氮阴离子盐分子是由25个碳原子、34个氢原子、3个氧原子和1个氯原子构成的，则氢、氮、氧、氯的原子个数比为25：34：3：1，故选项说法错误。6【
5、答案】C。 【解析】解：A、氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种是氧元素，氧气只含有氧元素，不属于氧化物，故A说法不正确；B、氢气是由氢分子构成的，每个氢分子是由2个氢原子构成的，故B说法不正确；C、由氨分子模型图可知，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故C说法正确；D、由二氧化碳的分子模型图可知，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成的，故C说法不正确；7【答案】C。 【解析】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项说法正确。B、碳单质中，金刚石、石墨是由原子构成的，C60是由C60分子构成的，故选项说法正确。C、电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比
6、为2：1，证明水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，需经进一步科学确认得出水的化学式为H2O，故选项推理错误。D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。8【答案】C。 【解析】解：水稻出现了倒伏和叶片发黄的情况，说明土壤中缺乏氮元素和钾元素。A、Ca（H2PO4）2中只含有磷元素，故A错误；B、NH4NO3中含有氮元素，故B错误；C、KNO3中含有钾元素和氮元素，所以建议施用硝酸钾化肥，故C正确；D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，故D错误。9【答案】D。 【解析】解：A、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和
7、水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为，故选项说法正确。B、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量100g16%16.0g，故选项说法正确。C、溶剂质量溶液质量溶质质量，所需溶剂的质量为100g16.0g84.0g（合84.0mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。10【答案】C。 【解析】解：A、金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，通过实验和的反应剧烈程度，可以判断出铁和镁
8、的金属活动性强弱，故选项说法正确。B、位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，通过实验的反应现象，铁片的表面覆盖一层红色物质，说明活动性铁铜，故选项说法正确。C、根据实验和，均能产生气泡，且产生气泡的速率快，说明镁的金属活动性比锌强，即MgZnH；由实验，铁片的表面覆盖一层红色物质，说明活动性铁铜，无法确定铁和镁、锌的金属活动性，故选项说法错误。D、铁片表面有铁锈可以先用稀盐酸清洗，两者反应生成氯化铁和水，反应方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，故选项说法正确。11【答案】C。 【解析】解：A、t1时a的溶解度是20g，a物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为：1
9、00%16.7%，该选项说法不正确；B、不知道溶液是否饱和，不能比较溶质质量大小，该选项说法不正确；C、将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2，ab变成不饱和溶液，由于b在t1时的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，由于c的溶解度减小，析出固体，因此a的质量分数大于c，溶质的质量分数大小关系是：bac，该选项说法正确；D、不知道饱和溶液的质量，不能比较析出晶体质量的大小，该选项说法不正确。12【答案】A。 【解析】解：A、CuSO4、FeSO4溶液均能与过量的Zn粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达成实验目的。B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生
10、成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项实验方案能达成实验目的。C、在氧气流中灼烧固体混合物，C粉与氧气反应生成二氧化碳气体，故选项实验方案能达成实验目的。D、NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，分别加水溶解，测温度，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度几乎没有变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案能达成实验目的。13【答案】B。 【解析】解：A、空气的主要成分是氮气和氧气，正确；硬水和软水可以用肥皂水来检验，正确；B、居室装修要常开窗通风，使有害物挥发，正确；煤气泄漏时要关闭气阀，但是不能打开排气扇电源开关，错误；C、不锈钢汤勺属于合金材料，正确；聚乙烯塑料属于有机合成材料，
11、正确；D、合理使用农药化肥能减少水污染，正确；使用新型能源能减少酸雨的发生，正确；14【答案】C。 【解析】解：A、由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，也能和水反应生成碳酸，因此瓶身变瘪可以分析出二氧化碳被消耗，但不能说明CO2与NaOH确实发生了反应；B、木炭在空气和氧气中均能燃烧，能够证明两者具有的相同物质氧气能够支持燃烧，而不能得到氮气支持燃烧的结论；C、由质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，所以某红色粉末发生分解反应，只生成单质汞和氧气，能够说明该粉末由氧元素和汞元素组成；D、向紫色石蕊溶液中通入CO2，石蕊溶液变红，是由于二氧化碳与溶液中的水反应生成了碳酸的缘故，
12、所以不能证明CO2属于酸；二非选择题（共6小题，满分48分）15【答案】（1）CH4；CO。（2）盐。（3）；还原。（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；2CuO+C2Cu+CO2；治疗胃酸过多。 【解析】解：（1）a处碳的化合价为4价，氢化物的化学式为：CH4；e物质应为氧化物，碳的化合价为+2价，为一氧化碳，化学式是CO。（2）X处对应物质是由金属离子和酸根离子构成的，类别是盐。（3）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中的微粒是一个氢分子，图示为；由物质的变化可知，乙对应的物质在反应中夺去了水中的氧，表现出了还原性。（4）一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在来
13、炼铁时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；碳和氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，利用碳的还原性可以炼铜，在反应碳的化合价由0价变为+4价，化合价升高，方程式是：2CuO+C2Cu+CO2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；由于碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多。16【答案】（1）过滤； SiO2（2）1； 钾肥。（3）1.61.8。 （4）氨气（5）2NH4VO32NH3+H2O+V2O5。 【解析】解：（1）操作实现了固体和液体的分离，为过滤。由于只有二氧化硅不溶于
14、水，所以废渣的主要成分是 SiO2（2）VOSO4中氧元素为2价，硫酸根为2价，所以V的化合价为（22）+4NH4VO3中VO3为1价，V的化合价为1（2）3+5，所以VOSO4和NH4VO3中V的化合价数值相差为 541由于K2SO4含有钾元素，所以农业上可用作钾肥。（3）在以上流程中，结合表中pH和沉淀率关系可知，步骤中加入氨水调节溶液的最佳pH范围为 1.61.8，此时沉淀率最高。（4）由于开始氨水为反应物，后来生成了氨气，所以该工艺流程中可以循环利用的物质是 氨气（5）步骤的另一产物是水，同时还生成五氧化二钒，所以该步骤反应的化学方程式为 2NH4VO32NH3+H2O+V2O5。17
15、【答案】（1）B中固体减少，剧烈燃烧，发出白光，C中澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。（2）使X气体与NaOH溶液充分接触。二氧化碳；黑色粉末逐渐变红；干燥通过A装置后的气体，防止其影响E处水蒸气的检验与测量；CuSO4+5H2OCuSO45H2O。（3）可以省略C，是因为通过E中固体质量的变化可以计算出甲烷质量及其甲烷反应消耗的氧化铜中氧元素质量，再根据B中固体质量的变化可以计算出X中是否含有一氧化碳。（4）ad。（5）0.66。（6）增加尾气处理装置。 【解析】解：实验一：连接A、B、C，关闭K1、打开K2及活塞，点燃酒精灯，观察到B中固体减少，剧烈燃烧，发出白光
16、，C中澄清石灰水变浑浊，说明B中的黑色粉末是炭粉；C中发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。故填：B中固体减少，剧烈燃烧，发出白光，C中澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。实验二：（1）A中左侧导管液封的原因是使X气体与NaOH溶液充分接触。故填：使X气体与NaOH溶液充分接触。（2）A中溶液质量增加说明X气体中有二氧化碳，B中观察的现象是黑色粉末逐渐变红，说明氧化铜与其它物质反应生成了铜，D的作用是干燥通过A装置后的气体，防止其影响E处水蒸气的检验与测量，E中硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜，发生反应的化学方程式：CuSO4+5H2OCuSO4
17、5H2O。故填：二氧化碳；黑色粉末逐渐变红；干燥通过A装置后的气体，防止其影响E处水蒸气的检验与测量；CuSO4+5H2OCuSO45H2O。（3）可以省略C，是因为通过E中固体质量的变化可以计算出甲烷质量及其甲烷反应消耗的氧化铜中氧元素质量，再根据B中固体质量的变化可以计算出X中是否含有一氧化碳。故填：可以省略C，是因为通过E中固体质量的变化可以计算出甲烷质量及其甲烷反应消耗的氧化铜中氧元素质量，再根据B中固体质量的变化可以计算出X中是否含有一氧化碳。（4）判断X气体中含有一氧化碳的依据是B中固体质量的变化、E中固体质量的变化。故填：ad。（5）C增加的质量是吸收的二氧化碳的质量，E中固体的
18、质量增加了0.18g，说明反应生成了0.18g水，反应的化学方程式及其质量关系：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O， 320 44 36 1.6g 0.22g 0.18g1.6g氧化铜中氧元素质量：1.6g0.32g，B中固体的质量减少了0.48g，即减少了0.48g氧元素，其中0.32g转化到甲烷和氧化铜反应生成的二氧化碳和水中，0.16g转化到一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳中，则一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳质量：0.16g0.44g，则C增加的质量为：0.22g+0.44g0.66g。故填：0.66。（6）本实验设计需完善的是增加尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒，扩散到空气
19、中污染环境。故填：增加尾气处理装置。 18【答案】（1）锥形瓶（2）氧气；2KClO32KCl+3O2；（3）二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；（4）强腐蚀；8；用药匙取左盘的氢氧化钠；（5）偏大；（6）150 【解析】解：（1）分析实验图示可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；（2）分析C装置特点可知，是固固加热型发生装置，用排水集气法收集，则实验室可用装置C制取的气体是氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，则化学反应方程式为2KClO32KCl+3O2；故填：氧气；2KClO32KCl+3O2；（3）二氧化碳能溶于水，分析实验装置B可知，装置B是用排水集气法收集气体，装
20、置B不能用于实验室制取二氧化碳，原因是二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故填：二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；（4）氢氧化钠易潮解，具有强腐蚀性，则氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有强腐蚀性；需氢氧化钠的质量为100g8%8g；因为称取氢氧化钠的质量是定值，若发现天平指针偏向左边，说明氢氧化钠加多了，接下的操作是用药匙取左盘的氢氧化钠直至天平平衡；故填：强腐蚀；8；用药匙取左盘的氢氧化钠；（5）量筒读数“仰小俯大”，步骤是俯视量筒的读数，量取水的体积偏小，则会导致配制的溶液溶质质量分数偏大，故填：偏大；（6）稀释前后溶液中的溶质质量不变，则需要加水的质量是50g150g，
21、故填：150g。19【答案】（1）碳酸钠、硫酸钠、氯化钡；（2）氯化钠，还是不能；（3）BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2。【解析】解：由题意可知，将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀，说明了粉末中一定不存在CuSO4；再由白色沉淀部分溶解于稀硝酸，可确定一定含Na2CO3、Na2SO4和BaCl2；再由加入硝酸银立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判断溶液中一定含Cl，由于一定含氯化钡，可能含有NaCl。（1）由上述分析可知，一定存在的物质是：碳酸钠、硫酸钠、氯化钡；（2）可能存在的物质是氯化钠；由于一定含有氯化钡，若步骤（）改用稀
22、硝酸，还是不能确定该物质的存在。（3）步骤（）中沉淀部分溶解的反应是碳酸钡与稀盐酸反应，化学方程式是：BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2。20【答案】（1） FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl；（2）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（3）Fe、FeO、C；四氧化三铁；（4）稀盐酸；下降。 【解析】解：（1）加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，所以反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl故填：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl；（2）此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，所以反应的化学方程式：2Fe（OH）3F
23、e2O3+3H2O；故填：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（3）酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁甚至还会自身生成碳，以及反应环境为空气中，所以还可能是生成四氧化三铁，所以可能是 Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一种或几种；故填：Fe、FeO、C；由于信息提示为“Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，而用磁铁全部吸附，说明没有氧化亚铁和碳，同时由于固体全部溶解没有气体，说明没有铁，所以黑色固体为四氧化三铁；故填：四氧化三铁；（4）配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可以用酸抑制水解的发生，所以可向其中滴加少量的稀盐酸。故填：稀盐酸；Fe2O3发生还原反应时，是本身的化合价降低，所以反应前后铁元素化合价一般呈下降的变化；故填：下降。
