1、2021年高二上学期月考化学试卷（1月份）含解析一、选择题（本题包括25个题，每小题2分，共50分；每小题只有一个正确选项）1（2分）（xx宁波校级学业考试）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）ABCD2（2分）（xx秋曹县校级期末）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）A铝盐（明矾溶液）和铁盐（硫酸铁溶液）都有净水作用，两者的作用原理是相同的B放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关C0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，说明CH3COOH是弱酸D室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少3（2分）（xx广东
2、）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法不正确的是（）A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡4（2分）（xx秋曹县校级期末）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）ACH3COOH+H2OCH3COO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+5（2分）（2011秋福州期末）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：
3、X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A容器内压强不随时间变化Bv正（X）=v逆（Z）C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ6（2分）（xx秋邯郸期末）关于溶液的酸碱性说法正确的是（）Ac（H+）很小的溶液一定呈碱性BPH=7的溶液一定呈中性Cc（OH）=c（H+）的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性7（2分）（xx四川）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）Ac（NH+4）：B水电离出的c（H+）：C和等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH）+c（NH3H2
4、O）D和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c（Cl）c（OH）c（H+）8（2分）（xx秋曹县校级期末）下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是（）醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢ABCD9（2分）（2011奉贤区一模）如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y
5、为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY10（2分）（xx秋曹县校级期末）用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（）AV1V2V3BV1V2V3CV1=V2V3DV1=V2V311（2分）（xx秋曹县校级期末）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液 （1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A10B9C11.5D12.5
6、12（2分）（xx秋曹县校级期末）常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH）=104mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）ANa2SO4BCH3COOHCNaOHDCH3COOK13（2分）（xx秋临淄区校级月考）等浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A（NH4）2SO4BNH4ClC（NH4）2CO3DNH4HCO314（2分）（xx秋临淄区校级月考）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A表示的是滴定盐酸的曲线BPH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mlCV（NaOH
7、）=20mL时，C（Cl ）C（CH3COO ）DV（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：C（Na+ ）C（CH3COO ）C（H+ ）C（OH）15（2分）（xx秋临淄区校级月考）相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是（）A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNCNaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c（ClO）c（CN）16（2分）（xx秋曹县校级期末）25时，盐酸溶液的pH是4，氯化铵溶液的pH是5，盐酸与氯化铵溶液中水电离的c（H+）之比为（）A10：1B1：1
8、0C1：105D105：117（2分）（xx天心区校级模拟）已知：25时，KspMg（OH）2=5.611012，KspMgF2=7.421011下列说法正确的是（）A25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C25时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF218（2分）（xx秋曹县校级期末）一定条件下，在一个
9、容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示下列说法不正确的是（）A图中a点的值为0.15B该反应的平衡常数K=0.03C温度升高，平衡常数K值减小D平衡时A2的转化率为62.5%19（2分）（xx秋景洪市校级期末）已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）H1=110.5kJmol1 C（s）+O2 （g）=CO2（g），H 2=393.5kJ/mol 则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的H为（）A283kJmol1B172.5 kJmol1C17
10、2.5 kJmol1D504 kJmol120（2分）（xx上海二模）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知：pM=lgc（M），p（CO32）=lgc（CO32）下列说法正确的是（）AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）c（CO32）Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）c（CO32）Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）c（CO32）21（2分）（xx济南三模）常温下体积相同的下列四种溶液：pH=3的盐酸pH=3的醋酸溶液pH=11的氨水pH=
11、11的NaOH溶液下列说法中，正确的是（）A和混合，所得混合溶液的pH大于7B将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序C和分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积=D和混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+c（OH）22（2分）（xx秋曹县校级期末）已知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（AgBr）=7.71013，Ksp（Ag2CrO4）=9.01012某溶液中含有Cl、Br和CrO42浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）ACl、Br、CrO42BCrO42、Br
12、、ClCBr、Cl、CrO42DBr、CrO42、Cl23（2分）（xx秋南开区期末）0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）Ac（Na+）c（Cl）c（OH）c（H+）Bc（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）Dc（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）24（2分）（xx秋临淄区校级月考）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）ApH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）+c（OH）B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）CCO2的
13、水溶液：c（H+）c（HCO3）=2c（CO32）DNaHCO3溶液：c（H+）+c（HCO3）+c（CO32）=c（OH）25（2分）（xx福州校级模拟）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）c（CO32）c（HCO3 ）c（OH）B20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）+
14、c（H+）c（NH4+ ）c（OH）D0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）二、非选择题26（8分）（xx秋邯郸期末）常温下，两种溶液0.1mol/L NH3H2O 0.1mol/L NH4Cl中：（1）溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），其原因是（用离子方程式表示）（2）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）水解反应是吸热反应，升温可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解（3）两种溶液中c（NH4+） 的大小为（填字母）a两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/Lb两种溶液中c（N
15、H4+） 都小于0.1mol/LcNH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3H2O溶液中c（NH4+）27（4分）（xx秋临淄区校级月考）Cu（OH）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）Cu2+（aq）+2OH（aq），在常温下KSP=21020在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于将CuCl2溶液加热蒸干并灼烧，所的物质为28（9分）（xx秋临淄区校级月考）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解B
16、在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液C用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞D将物质的量浓度为M mol/L的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mLE锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL回答下列问题：（1）滴定达到终点的现象是；（2）若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）（3）该烧碱样品的纯度计算式是29（3分）（xx秋临淄区校级月考）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池请根据：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设计成一个原电池该电池的正极材料为，其电极反应为；
17、电池中的电解质溶液可以选择30（14分）（xx秋曹县校级期末）下列化合物：HCl、NaOH、CH3COOH、NH3H2O、CH3COONa、NH4Cl（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH=；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH）=（3）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则mn （填“大于、等于、小于”）（4）常温下，向100mL 0.01molL1HA溶液逐滴加入0.02molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）回答下列问题：N
18、点对应的溶液中，c（M+）c（A）（填“大于、等于、小于”）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=molL131（12分）（xx秋曹县校级期末）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：CrOCrOCr3+Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显色（2）能说明第步反应达平衡状态的是aCr2O72的浓度不变 bCr2O72和CrO42的浓度相同c2v（Cr2O72）=v（CrO42）d溶液的颜色不变（3）
19、第步反应中，还原剂为（4）电镀废液中Cr2O72还可通过下列反应转化：Cr2O72（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（5）泡沫灭火器中所用的原料是小苏打（NaHCO3）和硫酸铝，写出泡沫灭火器中当两者混合时发生反应的离子方程式（6）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是（用离子方程式和相关语言说明）xx学年山东省淄博七中高二（上）月考化学试卷（1月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25个题，每小题2分，共50分；每小题只有一个正确选项）1（2分）（xx宁波校级学业考试）下列各图所表
20、示的反应是吸热反应的是（）ABCD考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断解答：解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应故选：A点评：在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等2（2分）（xx秋曹县校级期末）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）A铝盐（明矾溶液）和铁盐（硫酸铁溶液）都有净水作用，两者的作用原理是相同的B放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关C0
21、.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，说明CH3COOH是弱酸D室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少考点：盐类水解的应用；化学反应速率的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：A、铝盐和铁盐溶液中铝离子和铁离子水解可以删除氢氧化铝、氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B、温度降低会减小腐蚀反应的速率；C、0.1mol/L醋酸氢离子浓度为109mol/L，说明存在电离平衡；D、醋酸存在电离平衡，稀释促进电离氢离子物质的量增大；解答：解：A、铝盐和铁盐溶液中铝离子和铁离子水解可以删除氢氧化铝、氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，故A
22、正确；B、温度降低会减小腐蚀反应的速率，放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关，故B正确；C、0.1mol/L醋酸氢离子浓度为109mol/L，醋酸中氢离子未全部电离，说明存在电离平衡，故C正确；D、醋酸存在电离平衡，稀释促进电离氢离子物质的量增大，溶液中导电粒子的数目增多，故D错误；故选D点评：本题材料盐类水解分析判断，弱电解质电离平衡的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单3（2分）（xx广东）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法不正确的是（）A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C
23、反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断分析：根据温度和催化剂对化学反应速率的影响以及利用化学平衡状态的特征”等“和”定“来分析解答此题解答：解：A升高温度正逆反应的速率都增加，故A说法不正确；B、使用催化剂可同等程度地提高正逆反应速率，故B说法正确；C、反应达到平衡后，正、逆反应速率相等且保持恒定，故C说法正确；D、单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，即正、反应速率相等，反应达到平衡，故D说法正确；故选：A点评：本题考查了化学反应速率的影响因素和化学平衡状态的判断，选项A中涉及到反
24、应平衡和反应速率问题，不管是吸热还是放热反应，当温度升高时候，反应速率都加快，温度降低是，速率都降低，这是活化能问题，而对于平衡来说，吸热反应，当温度升高有利于反应正向进行，对放热反应来说，降温有利于正向反应，要区别开反应速率和反应平衡4（2分）（xx秋曹县校级期末）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）ACH3COOH+H2OCH3COO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+考点：离子方程式的书写分析：水解离子反应中弱酸或弱碱离子结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，以此分析A为乙酸的电离方程式；B为碳酸的电离方程式；C
25、为碳酸根离子的水解方程式；D为硫氢根离子方程式解答：解：A乙酸电离生成乙酸根离子和水合氢离子，则CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+为电离方程式，水解反应为CH3COO+H2OCH3COOH+OH，故A错误；B二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不水解，电离出碳酸氢根离子和氢离子，故B错误；C碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故C正确；D硫氢根离子电离出硫离子和和水合氢离子，则HS+H2OS2+H3O+，为电离方程式，水解反应为HS+H2OH2S+OH，故D错误；故选C点评：本题考查水解的离子反应，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分水解、电离的离子反应，题目难度不大5（2
26、分）（2011秋福州期末）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A容器内压强不随时间变化Bv正（X）=v逆（Z）C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：由X（g）+2Y（g）2Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和不等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答解答：解：A、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，所以压强不再变化，故A正确；B、正逆反应速
27、率相等指同一种物质的正逆反应速率相等，故B错误C、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故C错误；D、无论反应是否达到化学平衡，消耗的反应物的物质的量之比等于计量数之比，所以不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选A点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，平衡状态的本质是正逆反应速率相等，化学平衡状态的判断常以选择题方式考查6（2分）（xx秋邯郸期末）关于溶液的酸碱性说法正确的是（）Ac（H+）很小的溶液一定呈碱性BPH=7的溶液一定呈中性Cc（OH）=c（H+）的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性考点：测
28、定溶液pH的方法；溶液pH的定义专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小，如果c（OH）c（H+），溶液呈碱性，据此解答；B溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小，如果c（OH）=c（H+），溶液呈中性与PH无关，据此解答；C只有c（OH）=c（H+）时，溶液一定呈中性；D根据酚酞的变色范围判断，不能使酚酞试液变红的溶液可能是盐的中性溶液；解答：解：A溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小，如果c（OH）c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH）c（H+），溶液呈酸性，
29、如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误；BpH=7的溶液不一定呈中性，如100时，纯水的pH7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH）=c（H+）时，溶液一定呈中性与PH无必然联系，故B错误；C溶液中如果c（OH）=c（H+），则溶液呈中性，故C正确；D酚酞的变色范围是810，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故D错误；故选C点评：本题考查溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小是解本题关键，题目难度不大7（2分）（xx四川）关于浓
30、度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）Ac（NH+4）：B水电离出的c（H+）：C和等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O）D和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c（Cl）c（OH）c（H+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C和等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D和等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解解答：解：A氯化
31、铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：，故A正确；B在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：，故B错误；C盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O），故C正确；D和等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）c（Cl）c（OH）c（H+），故D正确；故选：B点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等8（
32、2分）（xx秋曹县校级期末）下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是（）醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢ABCD考点：弱电解质的判断分析：只有部分电离的电解质为弱电解质，所以只要说明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答解答：解：醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故错误；醋酸溶液能导电，说明醋酸能发生电离，为电解质，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解
33、质，故错误；醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故正确；0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸电离程度小于HCl，HCl是强电解质，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故正确；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明 醋酸是弱电解质，故错误；大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则醋酸部分电离，为弱电解质，故正确；故选C点评：本题考查强弱电解质的判断，电解质强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质才是弱电解质，电解质强弱与其溶解性强弱
34、无关，为易错点9（2分）（2011奉贤区一模）如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应解答：解：A、根据图片知该装置
35、是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y外电路X，故A错误；B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；C、X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY，故D正确；故选D点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即
36、可解答本题10（2分）（xx秋曹县校级期末）用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（）AV1V2V3BV1V2V3CV1=V2V3DV1=V2V3考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：硫酸和盐酸是强酸，pH相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中氢离子物质的量相同，需要氢氧根离子物质的量相同，CH3COOH溶液是弱酸存在电离平衡，相同pH时，醋酸溶液浓度大于硫酸和盐酸，和氢氧化钠反应需要的氢氧根离子多解答：解：等体积、等pH的H2SO
37、4、HCl中，c（H+）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但CH3COOH为弱酸，等pH时，其浓度大于HCl，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，弱酸继续电离产生氢离子，则消耗碱多，即V2V3，所以消耗酸的体积关系为V3V2=V1，故选D点评：本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强酸、弱酸的判断、弱酸的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等11（2分）（xx秋曹县校级期末）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液 （1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A
38、10B9C11.5D12.5考点：pH的简单计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH）=0.1molL1=104molL1，根据c（H+）c（OH）=1014计算c（H+），进而计算所得溶液的pH解答：解：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=0.1mol/L=104mol/L，根据c（H+）c（OH）=1014，则c（H+）=1010mol/L，则所得溶液的pH=10，故选A点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶
39、液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸碱中和反应的实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力12（2分）（xx秋曹县校级期末）常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH）=104mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）ANa2SO4BCH3COOHCNaOHDCH3COOK考点：水的电离；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：常温下，水的离子积为：1014，由水电离出的c（OH）=104mol/L，c（H+）c（OH）=1081014，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠解答：解：常温下，由水电离出的c（OH）=1
40、04mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（H+）c（OH）=1081014，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故选D点评：本题考查了水的电离、盐的水解等知识，题目难度中等，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，解题的关键是准确判断出溶液中的溶质对水的电离程度的影响13（2分）（xx秋临淄区校级月考）等浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A（NH4）2SO4BNH4ClC（NH4）2CO3DNH4HCO3考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专
41、题分析：物质的量浓度相同的如下几种溶液，（NH4）2SO4、NH4Cl、（NH4）2CO3、NH4HCO3 ，先不考虑水解，则（NH4）2CO3和（NH4）2SO4都含两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它两种物质，溶液中c（NH4+）根据盐类水解的影响分析判断解答：解：物质的量浓度相同的如下几种溶液，（NH4）2SO4、NH4Cl、（NH4）2CO3、NH4HCO3 ，先不考虑水解，则（NH4）2CO3 和 （NH4）2SO4 都含有两个NH4+，所以它们NH4+的浓度大于其它两种物质，故排除B和D，从A和C中选；而（NH4）2CO3 中NH4+水解显酸性，CO32水解显碱性，两者相互
42、促进，所以NH4+水解的量较多，NH4+的量较少；（NH4）2SO4中硫酸根离子对铵根离子浓度无影响，即溶液中c（NH4+）：AC；故选：A点评：本题考查盐类水解的原理和应用，注意盐类水解的实质和把握弱电解质的电离，从影响平衡移动的角度分析离子浓度的大小比较是解答的关键，题目难度中等14（2分）（xx秋临淄区校级月考）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A表示的是滴定盐酸的曲线BPH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mlCV（NaOH）=20mL时，C（Cl ）C（CH3COO ）DV（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：C（Na+ ）C（CH3COO ）C（H+ ）C（OH）考点：酸碱
