1、第一节 弱电解质的电离一、电解质1、 定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物； 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物； （非金属氧化物、大多数有机物。如） 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质； （强酸、强碱、大多数盐。如） 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 （弱酸、弱碱，极少数盐，水。如HClO、）2、 电解质与非电解质的本质区别：电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物注意：电解质、非电解质都是化合物 强电解质不等于易溶于水的化合物（如不溶于水，但溶于水的全部电离，故为强电解质） 电解质的强弱与导电性、溶解性无关【习题一】（20
2、17秋邢台期末）下列事实不能证明H2C2O4（乙二酸）是弱电解质的是（）A草酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2 C浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 D常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5【考点】弱电解质的判断【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明乙二酸部分电离就能证明乙二酸是弱电解质，据此分析解答。【解答】解：A草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，是草酸的还原性，不能证明为弱酸，故A符合；B常温下，0.1mol/L的H2
3、C2O4溶液的PH=2，说明溶液中存在电离平衡，草酸为弱电解质，故B不符合；C浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，说明草酸部分电离，为弱电解质，故C不符合；D常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，若为强电解质PH变化为6，pH约为5，说明稀过程中草酸又电离出氢离子，存在电离平衡，说明为弱电解质，故D不符合；故选：A。【习题二】（2017秋平罗县校级期末）下列说法中，正确的是（）A强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性
4、键的化合物都是强电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解强弱无关；B某些共价化合物是强电解质；C强电解质完全电离成离子；D某些不溶性盐是强电解质；某些可溶性酸是弱电解质；某些具有极性键的化合物是弱强电解【解答】解：A溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；C强电解质的特征水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；D不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸
5、不一定是强电解质如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误，故选：C。二、电离平衡1、定义：在一定的条件下，但电解质分子电离成离子的速率和离子结合成 电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡，这叫电离平衡。2、影响电离平衡的因素： 温度：电一般吸热，升温有利于电离。 浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。 其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应物质时，有利于电离。3、 电离平衡常数（1） 定义：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成
6、的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数（一般用Ka表示酸，用表示碱）（2） 影响因素：电离常数的大小主要由物质本身的性质决定；电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大；同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。（如HClO）【习题三】（2017秋泰安期末）对0.1molL-1醋酸溶液在25下的稀释过程，不正确的是（）A醋酸的电离平衡常数不变 B溶液中H+减小 C. 增大D醋酸溶液中所有离子的浓度均减少【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A电离平衡常数与温度有关；B稀释促进醋
7、酸的电离；C稀释时氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小；D醋酸稀释时氢离子的物质的量浓度减小，Kw不变。【解答】解：A电离平衡常数与温度有关，稀释时温度不变，则电离平衡常数不变，故A正确；B稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，但溶液总体积增大的更多，则溶液中H+减小，故B正确；C稀释时氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，则比值增大，故C正确；D醋酸稀释时氢离子的物质的量浓度减小，Kw不变，则氢氧根离子浓度减小，故D错误；故选：D。【习题四】（2018南开区三模）下列叙述正确的是（）A0.1molL-1C6H5ONa溶液中：c（Na+）c（C6H5O-）c（H+）c（OH-） B
8、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 C在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降 DpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A苯酚钠为强碱弱酸盐，苯氧根离子水解生成苯酚和氢氧根离子，溶液呈碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；B水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变；C依据硫化银溶解度小于氯化银结合沉淀转化规律解答；D依据PH=-lgc（H+）；【解答】解：A.0.1molL-1C6H5ONa溶液中，苯酚钠为强碱弱酸盐，苯氧根离子水解生成苯酚和氢氧根离子，c（Na+）c（
9、C6H5O-）c（OH-）c（H+），故A错误；B溶液温度不变，水的离子积不变，水的离子积与溶液的浓度无关，故B错误；C依据溶度积规则，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的，硫化银溶解度小于氯化银，所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降，故C正确；D依据pH表达式可知，pH值相同的溶液氢离子浓度相同，故D错误；故选：C。三电离方程式的书写： 1、正确书写电离出的阳离子和阴离子的符号。离子所带电荷数应标在元素符号右上角，先写数字，后写“+”或“-”号，离子电荷数为1时省略不写。 2、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体不能分开。 3、表示离子数目的数字要写在离子符号
10、的前面。 4、在电离方程式汇总，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 5、酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等 6、强电解质全部电离用等号，弱电解质部分电离一律用可逆号，多元弱酸分部电离，强酸式的酸式盐一步电离，弱酸的酸式盐分部电离。【习题五】（2017秋遂宁期末）下列电离方程式书写正确的是（）A B（熔融） C D【考点】电离方程式的书写【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】ANaHCO3在水溶液中电离得到Na+和HCO3-；B熔融态下，NaHSO4电离得到Na+和HSO4-；CFe2（SO4）3是
11、强电解质，电离得到Fe3+和SO42-； DNH3H2O是弱电解质，不完全电离。【解答】解：ANaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-，故A错误；B熔融态下，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4（熔融）Na+HSO4-，故B错误；CFe2（SO4）3是强电解质，电离方程式为Fe2（SO4）32Fe3+3SO42-，故C正确；DNH3H2O是弱电解质，电离方程式为NH3H2ONH4+OH-，故D错误；故选：C。【习题六】（2017春大武口区期中）写出下列物质在水中电离的方程式，（a）氢硫酸 。H2SH+HS-；HS-H+S2-（b）碳酸氢钠 。NaHCO3Na+HCO3-（c）硫
12、酸氢钠 。NaHSO4Na+H+SO42-【考点】电离方程式的书写。【专题】化学用语专题【分析】（a）氢硫酸为多元弱酸，分步电离，电离出氢离子、硫氢根离子，硫离子；（b）碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆；（c）NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子；【解答】解：（a）氢硫酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式为：H2SH+HS-；HS-H+S2-，故答案为：H2SH+HS-；HS-H+S2-；（b）碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3Na
13、+HCO3-；故答案为：NaHCO3Na+HCO3-；（c）NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4Na+H+SO42-，故答案为：NaHSO4Na+H+SO42-；【素材积累】 1、黄鹂方才唱罢，摘村庄的上空，摘树林子里，摘人家的土场上，一群花喜鹊便穿戴着黑白相间的朴素裙裾而闪亮登场，然后，便一天喜气的叽叽喳喳，叽叽喳喳叫起来。 2、摘湖的周围有些像薄荷的小草，浓郁时，竟发出泥土的气息！仔细看几朵小花衬着绿绿的小草显得格外美丽。夏天，大大的荷叶保护着那一朵朵娇粉的荷花。摘整个湖泊中格外显眼。如果你用手希望对您有帮助，谢谢 来捧一捧这里的水，那可真是凉爽它会让你瞬间感到非常凉爽、清新。
