1、2021年高中化学学业水平等级考模拟题1.像对待生命一样对待生态环境，下列说法不正确的是A. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素B.用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤C.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一D. 赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象2下列化学用语表述正确的是 A 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为： B 乙烯的结构简式：CH2CH2 C COCl2的结构式为： D CaO2的电子式为：3下列说法中正确的是ANa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物BSiO2、CO2均为酸
2、性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水CFeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与HI溶液反应均只发生复分解反应 D糖类、油脂、蛋白质都能水解，故糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压条件下，14gN2分子中所含电子数为7NAB5.8gC4H10分子中含碳碳单键的数目为0.4NAC标准状况下，22.4L正戊烷中含有的分子数为NA D在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA 5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、SO42B使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、
3、SO42 、NO3C与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、Cl、HCO3、NO3Dc(Fe2+)1.0 molL1溶液：H+、K、Cl、NO3HOHOOHOHO6丹参素的主要功效是祛瘀止痛，凉血消痈，清心除烦，养血安神。丹参素的结构简式如右图所示，下列有关丹参素的说法错误的是A分子式为C9H10O5 B易与溴水发生取代反应C易被氧化 D不能与NaHCO3反应7关于下列各实验装置图的叙述中正确的是 点燃镁条氯酸钾二氧化锰和铝粉甲烷与Cl2光照饱和食盐水A装置可用于分离碘和氯化钠的固体混合物 B装置b口进气可收集CO2或NO气体 C装置可以制得金属锰D装置：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有
4、油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了消去反应8X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质均为无色气体，它们在适当条件下可发生如右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是AX元素位于A族 BA不能溶解于B中CB的沸点高于C的沸点 DA和C不可能发生氧化还原反应9 MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如图，下列说法错误的是A酸浸过程中不能用浓盐酸代替稀硫酸B操作X的名称是过滤C氧化过程发生反应的离子方程式
5、为：5Mn2+2ClO3+8OH-5MnO2+Cl2+4H2ODCl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用10Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得 溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为12，若有0.7molCl2参加反应，则该反 应中转移的电子的物质的量为A0.7mol B1.1mol C1.4mol D2.2mol二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11.下列物质转化不能一步实现的是A. NaNa2O2Na2CO3NaOHB.
6、 NH3 NO NO2 HNO3C. Al2O3Al(OH)3Al3+AlO2-D. Fe(OH)3FeCl3FeCl2Fe12（课时作业P304第5题）某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下：下列说法正确的是A检验滤液1中是否含有Fe2，可以选用K3Fe(CN)6溶液B步骤操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0 molL1H2SO4C滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2D步骤操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收13. 下列操作不能达到实验目的或说法不正确的是目的操作
7、A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸苯酚将硫酸与NaHCO3混合产生的气体通入苯酚钠溶液C苯甲酸的重结晶提纯趁热过滤的目的是防止杂质析出，降低纯度D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10% CuSO4溶液，再滴加数滴2%NaOH溶液，振荡14某同学拟在实验室中用下列仪器和必需药品对NH3与Cl2的反应进行探究。下列说法不正确的是A制备气体：A、B都能用于制NH3，B、C都能用于制Cl2B净化气体：E、G都能用来净化NH3，也都能用来净化Cl2C气体反应：分别从D的c、d通入Cl2和NH3使其充分混合；D中产生大量白烟D尾气处理：E、F或G都
8、能用于除尾气，但只用其中一种可能除不净尾气15.化合物丙属于桥环化合物,是一种医药中间体,可以通过以下反应制得:下列有关说法正确的是A. 该反应的反应类型为加成反应，乙物质存在顺反异构B. 甲分子中所有原子可能处于同一平面上C. 甲的一氯代物有3种，一个丙分子中有4个手性碳 D. 乙可与H2按物质的量之比12发生加成反应，丙能使溴的CCl4溶液褪色,三、非选择题（本题4个小题，共60分）16. （14分）已知A、B、C、D、E、W分属于三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。 B 的氢化物水溶液呈碱性，C的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；A、D同主族，C、E同主族。请回答下列问题：(1)
9、 B、D、E元素的简单离子半径由大到小顺序为（用离子符号表示）_；(2)D2E2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出D2E2(写化学符号)的电子式_；(3)D2E2C4中E元素的化合价为_；D2E2C4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为_；(4)（一轮资料P101第4题改编）利用尿素CO(NH2)2制备B2A4H2O的实验流程如下图所示W的单质B2A4.H2O已知：W的单质与烧碱溶液的反应是放热反应；B2A4H2O有强还原性，能与DWC剧烈反应生成B的单质。实验中，为使步骤中反应温度不高于40 ，除可采用减慢W单质通入速
10、率之外，还可采取的措施是 。写出流程图中生成B2A4H2O反应的化学方程式： ；蒸馏分离得B2A4H2O粗产品，称取馏分0.350 0 g，加水配成20.0 mL溶液，在一定条件下，用0.650 0 molL1的碘的标准溶液滴定。已知：B2A4.H2O2I2= B24AIH2O。滴定时，选用的指示剂为 。若达到滴定终点时消耗碘的标准溶液20.00 mL，馏分中B2A4H2O的质量分数为 。(保留4位有效数字)。催化剂17. （16分）氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成硫酰氯(SO2Cl2)的反应和实验装置如下：SO2(g)Cl2(g) SO2Cl2(l) H97.3 kJ
11、/mol。有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”，100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：(1) 装置甲中仪器B的名称为_，甲中活性炭的作用是_，(2)装置丁中仪器C中试剂为浓盐酸，则装置丁中发生的离子反应方程式为_；(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，从中分离产物的方法是_(填字母)；A.重结晶 B. 蒸馏 C. 过滤 D.萃取(4)装置丙的试剂为_，装置乙和装置B的共同目的_；(5)为提高本实验中硫酰氯的产率，宜进行的操作有_(填序号)。控制气
12、流速率，宜慢不宜快 先通气、再通冷凝水 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 18（15分）铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：（1）为了提高焙烧速率，可采取的措施有 （写出2种方法）。Cr2O3在焙烧时生成Na2CrO4，写出第步发生的所有方程式_。（2）沉淀2的化学式为_。（3）步骤中CrO42-转化成Cr2O72- ，能否将硫酸换成盐酸，并说明其理由_。（4）步骤的分离方法为 。滤液3中主要溶质的化学式为_。（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点
13、时铬的氧化物化学式为_。19（15分）【化学选修5：有机化学基础】新黄酮类化合物G的合成路线如下：（1）写出C的化学名称： 。（2）由B生成C所需试剂、条件分别为 。（3）合成路线中DE的反应类型 。（4）写出E中官能团的名称： 。（5）写出F生成G的化学方程式： 。（6）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 。与F的官能团相同 属于芳香族化合物核磁共振氢谱为五组峰，峰面积为1：2：2：2：1（7）参照上述新黄酮类化合物的合成路线，设计一条由乙烯、乙酸为起始原料制备的合成路线：（无机试剂任选）题号12345678910答案ACBABDCDCB题号1112131415答案CADCDBCA
14、C16. （14分，除标注外，每空2分）(1) S2-N3-Na+ (2)略(3) +3（1分） 2Na2S2O4 + O2 +2H2O = 4NaHSO3(4) 冰水浴（冷水浴） NaClOCO(NH2)22NaOH=NaClN2H4H2O Na2CO3 淀粉（1分） 92.86%17. （16分，每空2分）(1).球形干燥管 催化剂 (2).2H+Cl-+ ClO- =Cl2+H2O (3). 2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4 B (4).饱和食盐水 防止水蒸气进入装置甲； (5). 18（15分）（1）增大氧气浓度；粉粹矿石。（其他合理答案可给分）（2分） 2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2（2分）Na2CO3+ SiO2Na2SiO3+CO2（2分）（2）H2SiO3 （2分） （3） 不能，HCl能被Cr2O72-氧化成氯气（2分）（4）过滤(1分) Na2SO4 (NH4) 2SO4 （2分） （5） Cr2O3（2分）19.（15分，每空2分，最后一题3分）（1）苯甲醇 （2）NaOH的水溶液、加热 （3）加成反应 （4）羟基、羧基
