1、2021年高三训练题化学 含答案一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法不正确的是A天然气的主要成分是甲烷B蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化D乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 8下列离子反应方程式正确的是A氨水吸收过量的SO2：OHSO2HSO3BFeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2O22H2O4Fe34OHCNaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2HH2OAl(OH)3DCl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+ H2
2、O9NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A22.4L NH3中含氮原子数为 NAB1 mol Na2O2与SO2完全反应时转移的电子数为2NAC1 L 0.1molL1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 NAD1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA10下列说法正确的是A用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3 C加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4 D向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液11短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是XYZMRAX的气态氢化物
3、比Y的气态氢化物稳定B原子半径的大小顺序为：r(R)r(M)r(Z)C元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M D离子R-和Z 3+的电子层结构相同12高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述错误的是A放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原B充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e = Zn + 2OHC放电时正极反应为：FeO+ 3e + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH D充电时阳极附近溶液的碱性减弱二. 双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选
4、项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22下列实验或操作合理的是A制氨气 B蒸发、结晶 C萃取碘 D用酸性KMnO4溶液滴定23下列叙述正确的是A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2+4H+4e=2H2OD在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池N2、O2高温水蒸气溶液合成塔2105Pa、300铬锌触媒H2甲醇30、为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在
5、限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7。有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：(相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137)试回答下列问题：（1）写出分解池中发生反应的化学方程式_ 。 （2）在2105Pa、300合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：_ _ 。 （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300的较高温度的
6、原因可能是 ；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有(写2条)： 、 。（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为： 。(5)某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96109、2.58109，该同学应该选用较合适的试剂是 (填字母)。ABa(OH)2溶液 BCa(OH)2溶液 CBaCl2和NaOH混合溶液 DCaCl2溶液31(16分) 汽车尾气已成为重要的空气污染物，2012年7月1日广州市开始限制机动车上牌来减缓汽车尾气的危害。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导
7、致汽车尾气中含有NO的原因之一。T 时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率(NO)为 ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。（2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 达到平衡的是 （填代号）。A单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N2BNO、N2、O2的浓度之比为2:1:1CN2的浓度不再发生变化D容器内气体密度不再发生变化（3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) H = +180.5kJ/mol2H2(g)+ O2(g
8、) = 2H2O(l) H = -571.6kJ/mol则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的H 0 (填“”、“”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1S2 ，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。32（16分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换
9、法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程式为 。（2）滤液中含钒的主要成分为 （填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为
10、：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分别为 、 。（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+ V2+ 2H+ VO2+H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为 。33（16分）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。【提出假设】假设1：沉淀为Cu (OH)2假设2：沉淀为 假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为nCuCO3mCu (OH)2【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【定性探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇
11、洗涤，风干；步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；蓝绿色固体碱石灰KABCD无水CaCl2澄清石灰水N2（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设 成立。（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是 （填代号）。A浓硫酸 B无水CuSO4 C碱石灰 DP2O5（3）乙同学验证假设3成立的实验现象是 。【定量探究】（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：乙同学查得一些物质在20的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是 （填代号）溶解度(S)/g溶度积(Ksp)摩
12、尔质量(M)/gmol1Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO30.163.892.910-92.610-9100197ABa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2BBa(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱C吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小D相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为 ；A中发生的反应的化学方程式为 。理科综合化学试题参考答案和评分标准7B 8D 9B 10D 11C
13、 12A 22AD 23CD30（16分）（1）2KHCO3 K2CO3+ CO2+H2O (2分)（2）CO2(g)+3H2(g)= CH3OH (g)+H2O(g) H49.5kJmol1（2分，有错就扣分）（3）该温度下催化剂的活性最高(较低温时反应速率过慢，生产效率低)（2分）；降温、加压，或将水和甲醇从混合体系中分离出来(答其中两点即可、合理即给分)(4分)（4）CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O或：2CH3OH+16OH12e=2CO32+12H2O (2分)（5）AD（4分）31.（16分）（1）0.24mol/(Lmin) (2分)【计算错误不得分；计算结果正确但漏写单
14、位或单位错误扣1分。】N2(g) + O2(g) 2NO(g)起始浓度（molL1）1.6 1.8 0转化浓度（molL1）0.6 0.6 1.2 （2分）平衡浓度（molL1）1.0 1.2 1.2平衡常数K=（1分）=1.2 （2分）【计算结果正确但三段式不完整或不写平衡常数表达式均扣1分；用物质的量计算平衡常数即便结果正确也只能得过程2分。】（2）AC（2分）【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】（3）2H2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) H = -752.1kJ/mol（3分）【不标或标错物质状态或H计算错误不得分；计量数和H成比例增加或减少也得3分】 （2分
15、）；【填“小于”扣1分】（2分）【曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；曲线正确但不标条件扣1分。】32（16分）（1）3V2O5 +10 Al = 5Al2O3 +6 V（3分） （2）VOSO4（3分）【多填其他物质不得分】（3）NH4+VO= NH4VO3 （3分）【不写“”扣1分】 4 80（各1分）（4）2 2 （各1分） （5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O（3分）【化学计量数不是最简整数扣1分】33（16分）CuCO3（2分）（1）1（2分）（2）B（2分）；（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生（3分）【A、B、C中每个现象各1分
16、】（4）AC（2分）【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】2CuCO33Cu(OH)2、或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（2分）2CuCO33Cu(OH)2 5CuO + 3H2O + 2CO2（3分）【“H2O”标或不标“”不扣分；“CO2”不标“”或没写反应条件均扣分1分】30、（1）_ 。 （2）_ _ 。 （3） ； 、 。（4） 。(5) 31 （1） ； （2） （3） 。32 （1） 。（2） 。（3） ； 、 。（4） 、 。（5） 。33假设2：沉淀为 （1） 。（2） 。（3） 。（4） ； 。024074 5E0A 帊40510 9E3E 鸾21757 54FD 哽Y24967 6187 憇23989 5DB5 嶵34790 87E6 蟦1vA
