1、中考化学复习 1 中考化学复习中考化学复习 基本概念：基本概念： 1、化学变化化学变化：生成了其它物质 de 变化 2、物理变化物理变化：没有生成其它物质 de 变化 3、物理性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来 de 性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来 de 性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物纯净物：由一种物质组成 6、混合物混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来 de 性质 7、元素元素：具有相同核电荷数(即质子数)de 一类原子 de 总称 8、原子原
2、子：是在化学变化中 de 最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子分子：是保持物质化学性质 de 最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质单质：由同种元素组成 de 纯净物 11、化合物化合物：由不同种元素组成 de 纯净物 12、氧化物氧化物：由两种元素组成 de 化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式化学式：用元素符号来表示物质组成 de 式子 14、相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子 de 质量 de1/12 作为标准,其它原子 de 质量跟它比较所得 de 值 某原子 de 相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子 de 质量主要集中在原子核) 15、
3、相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子 de 相对原子质量 de 总和 16、离子离子：带有电荷 de 原子或原子团 17、原子原子 dede 结构：结构： 原子、离子 de 关系： 注：在离子里，核电荷数注：在离子里，核电荷数 = = 质子数质子数 核外电子数核外电子数 18、四种化学反应基本类型：四种化学反应基本类型： 化合反应：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质 de 反应 分解反应：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质 de 反应 置换反应：置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物 de 反应 复分解反应：复分解反应：由两种化合物相互交
4、换成分，生成另外两种化合物 de 反应 19、还原反应：还原反应：在反应中，含氧化合物 de 氧被夺去 de 反应(不属于化学 de 基本反应类型) 氧化反应氧化反应：物质跟氧发生 de 化学反应(不属于化学 de 基本反应类型) 缓慢氧化缓慢氧化：进行得很慢 de,甚至不容易察觉 de 氧化反应 自燃自燃：由缓慢氧化而引起 de 自发燃烧 区别：有没有新的物质生成 区别： 看化学式是不是只有一种元素符号 如：O2是单质，CO2是化合物 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 三者的关系：三者的关系：缓慢 氧化会引起自燃， 两 者都是氧化反应 原子核 原子 核外电子（）
5、 中子（0） 质子（+） 注： 在原子里， 核电荷数注： 在原子里， 核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得 e 失 e 失 e 得 e 中考化学复习 2 20、 催化剂催化剂： 在化学变化里能改变改变其它物质 de 化学反应速率化学反应速率,而本身 de 质量和化学性在化学变 化前后都没有变化 de 物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应 MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应 de 各物质 de 质量总和，等于反应后生成物质 de 质量总和。 （反应 de 前后，原子 de 数目、种类、质量都不变；元素 de 种类也不
6、变） 22、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一 de、稳定 de 混合物 溶液溶液 dede 组成组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气 是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多 de 一种是溶剂，量少 de 是溶质；当溶 液中有水存在时，不论水 de 量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。 ） 23、固体溶解度固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解 de 质量， 就叫做这种物质在这种溶剂里 de 溶解度 24、酸酸：电离时生成 de 阳离子全部都是氢离子 de 化合物 如：HCl=H +
7、 + Cl - HNO3=H + + NO 3 - H2SO4=2H + + SO 4 2- 碱碱：电离时生成 de 阴离子全部都是氢氧根离子 de 化合物 如：KOH=K + + OH - NaOH=Na + + OH - Ba(OH)2=Ba 2+ + 2OH - 盐盐：电离时生成金属离子和酸根离子 de 化合物 如：KNO3=K + + NO 3 - Na2SO4=2Na + + SO 4 2- BaCl2=Ba 2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物酸性氧化物（属于非金属氧化物） ：凡能跟碱起反应，生成盐和水 de 氧化物 碱性氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物） ：凡能跟酸起反应，生成
8、盐和水 de 氧化物 26、结晶水合物结晶水合物：含有结晶水 de 物质（如：Na2CO3 .10H 2O、CuSO4 . 5H 2O） 27、潮解潮解：某物质能吸收空气里 de 水分而变潮 de 现象 风化风化：结晶水合物在常温下放在干燥 de 空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末 de 现象 28、燃烧燃烧：可燃物跟氧气发生 de 一种发光发热 de 剧烈 de 氧化反应 燃烧燃烧 dede 条件条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物 de 温度要达到着火点。 基本知识、理论：基本知识、理论： 1、空气 de 成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0
9、.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要 de 空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物质 3、其它常见气体 de 化学式：NH3（氨气） 、CO（一氧化碳） 、CO2（二氧化碳） 、CH4（甲烷） 、 SO2（二氧化硫） 、SO3（三氧化硫） 、NO（一氧化氮） 、 NO2（二氧化氮） 、H2S（硫化氢） 、HCl（氯化氢） 4、常见 de 酸根或离子：SOSO4 4 2 2- -(硫酸根)、NO NO3 3 - -(硝酸根)、CO CO3 3 2 2- -(碳酸根)、ClO ClO3 3 - -(氯酸)、 风化是化学变化， 潮解是物理变化 中考化学复习 3 MnOMn
10、O4 4 - -(高锰酸根)、MnO MnO4 4 2 2- -(锰酸根)、PO PO4 4 3 3- -(磷酸根)、Cl Cl - -(氯离子)、 HCOHCO3 3 - -(碳酸氢根)、HSO HSO4 4 - -(硫酸氢根)、HPO HPO4 4 2 2- -(磷酸氢根)、 H H2 2POPO4 4 - -(磷酸二氢根)、OH OH - -(氢氧根)、HS HS - -(硫氢根)、S S2 2- -(硫离子)、 NHNH4 4 + +(铵根或铵离子)、K K+ +(钾离子)、Ca Ca 2+2+(钙离子)、Na Na + +(钠离子)、 MgMg 2+2+(镁离子)、Al Al 3+3
11、+(铝离子)、Zn Zn 2+2+(锌离子)、Fe Fe 2+2+(亚铁离子)、 FeFe 3+3+(铁离子)、Cu Cu 2+2+(铜离子)、Ag Ag + +(银离子)、Ba Ba 2+2+(钡离子) 各元素或原子团各元素或原子团 dede 化合价与上面离子化合价与上面离子 dede 电荷数相对应：课本电荷数相对应：课本 P P80 80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。 （氧-2，氯化物中 de 氯为 -1，氟-1， 溴为-1） （单质中，元素单质中，元素 dede 化合价为化合价为 0 0 ；在化合物；在化合物里，各元素里，各元素 dede 化合价化合
12、价 dede 代数和为代数和为 0 0） 5、化学式和化合价：化学式和化合价： （1 1）化学式）化学式 dede 意义：意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质 de 元素组成； 微观意义：a.表示该物质 de 一个分子； b.表示该物质 de 分子构成； 量 de 意义：a.表示物质 de 一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质 de 各元素质量比。 （2 2）单质化学式）单质化学式 dede 读写读写 直接用元素符号表示 de：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等； b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩
13、(气)Ar 等 多原子构成分子 de 单质：其分子由几个同种原子构成 de 就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气 de 化学式为 O O2 2 双原子分子单质化学式：O2（氧气） 、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气） 、Cl2（氯气） 、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧 O3等 （3 3）化合物化学式）化合物化学式 dede 读写：先读读写：先读 dede 后写，后写后写，后写 dede 先读先读 两种元素组成 de 化合物：读成“某化某” ，如：MgO（氧化镁） 、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成 de 化合物：读成“某酸某” ，
14、如：KMnO4（高锰酸钾） 、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁） 、CaCO3（碳酸钙） （4 4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物 dede 化学式：化学式： 判断元素化合价 de 依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式 de 步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比 de 化合价写在元素符号 de 右下角。 6、课本 P73. 要记住这 27 种元素及符号符号和名称名称。 核外电子排布：1-20 号
15、元素（要记住元素 de 名称及原子结构示意图） 排布规律：每层最多排 2n 2个电子（n 表示层数） 最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个） 先排满内层再排外层 注：元素 de 化学性质取决于最外层电子数 金属元素金属元素 原子 de 最外层电子数7；如：NaOHNaOH、CaCa（OHOH）2 2、CaOCaO溶于水、溶于水、NaNa2 2O O溶于水、溶于水、NaNa2 2COCO3 3 中性溶液pH=7pH=7。如：水、水、NaClNaCl 25. 某原子de原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中de质子数为1212，核电荷数为1212， 核外电子数为1212
16、，最外层电子数为2 2，该原子在化学反应中易失易失电子，成为阳离子阳离子。 26. 可燃物燃烧de两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触可燃物与氧气充分接触； （2）温度达到或超过可燃物温度达到或超过可燃物dede着火着火 点点。 27. 构成物质de基本微粒是分子、原子、离子分子、原子、离子。 28. 酸有盐酸盐酸HClHCl、硫酸、硫酸H H2 2SOSO4 4、硝酸、硝酸HNOHNO3 3。 29. 碱有氢氧化钠氢氧化钠NaOHNaOH、氢氧化钙、氢氧化钙CaCa（OHOH）2 2等。 30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二 四六硫都齐全，铜
17、汞二价最常见。 （其他口诀也可） 31. 空气中de污染性气体有一氧化碳一氧化碳COCO、二氧化碳、二氧化碳COCO2 2、二氧化氮、二氧化氮NONO2 2。 32. 氢气在空气中燃烧氢气在空气中燃烧dede产物产物对空气没有污染。 中考化学复习 12 33. 空气中按体积分数计算，最多de气体是氮气氮气，占78%78%，其次是氧气氧气，占21%21%。 34. 可以使带火星de木条燃烧de是氧气氧气O O2 2。 35. 氧气是无色无味无色无味dede气体气体，比空气略重略重，不易不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色淡蓝色。 36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出
18、淡蓝色火焰淡蓝色火焰。 37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂， 原因是防止熔融防止熔融dede生成物溅落，炸裂瓶底生成物溅落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰黄色火焰，生成大量de白烟白烟。烟是固体固体。 39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼耀眼dede白光白光，生成白色固体生成白色固体。 40. 实验室制取氧气所用de药品是（1 1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）dede混合物混合物；其中在反应 中二氧化锰做催化剂催化剂。 （2 2）高锰酸钾）高锰酸钾； (3)(3)过氧化氢过氧化氢 41
19、. 水是由氢元素和氧元素氢元素和氧元素组成de纯净物。 42. 氢气de用途有（1 1）冶炼金属（还原性） ； （）冶炼金属（还原性） ； （2 2）焊接金属（可燃性） ； （）焊接金属（可燃性） ； （3 3）探空气球（比空气）探空气球（比空气 轻）轻） 。 43. 实验室制取氢气所选用de药品是锌和稀硫酸锌和稀硫酸。 44. 实验室制取二氧化碳所选用de药品是石灰石和稀盐酸石灰石和稀盐酸。 45. 在天然物质中，硬度最大de是金刚石金刚石。可用来切割玻璃切割玻璃。 46. 所学物质中为黑色de是木炭木炭C C，氧化铜，氧化铜CuOCuO，二氧化锰，二氧化锰MnOMnO2 2，四氧化三铁，四
20、氧化三铁FeFe3 3O O4 4。 47. 用墨书写de字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性稳定性。 48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 49. 向澄清de石灰水中通入二氧化碳生成de沉淀是碳酸钙碳酸钙CaCOCaCO3 3。 50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳一氧化碳COCO中毒。 51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸稀盐酸。 52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇甲醇。 53. 天然气、沼气de主要成分是CHCH4 4。 54. 甲烷（甲烷（CHCH4 4）在空气中燃烧有水
21、和二氧化碳生成。 55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色红色；不能不能使无色酚酞变色。 56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色蓝色；使无色酚酞变成红色红色。 57. 浓硫酸敞口放置质量会增加增加，因为浓硫酸具有吸水性吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为 浓盐酸具有挥发性挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加增加，因为氢氧化钠易吸收空气易吸收空气 中中dede水分而潮解，而且可以和空气中水分而潮解，而且可以和空气中dede二氧化碳反应而变质二氧化碳反应而变质。 58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬de原因是由于石灰浆与空气中石灰浆与空气中dede二氧化二氧化 碳反应生成了
22、碳酸钙碳反应生成了碳酸钙。 59. 不能用NaOH干燥de是SOSO2 2、COCO2 2、HClHCl。 60. 硫酸铜晶体de俗称是蓝矾或胆矾蓝矾或胆矾。固体二氧化碳de俗称是干冰干冰。氢氧化钠de俗称是烧碱、烧碱、 火碱、苛性钠火碱、苛性钠。碳酸钠de俗称是纯碱纯碱。氢氧化钙de俗称是熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰 61. 五种白色沉淀是AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、MgMg（OHOH）2 2；一种蓝色沉淀是 CuCu（OHOH）2 2；一种红褐色沉淀是FeFe（OHOH）3 3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸de是AgClAgC
23、l和和 BaSOBaSO4 4。 中考化学复习 13 62. 可以用酒精灯直接加热de仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙试管、蒸发皿、燃烧匙。 63. 可以用酒精灯间接加热de仪器是烧杯烧杯。 64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中不应伸入试管中。 65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色蓝色。 66. 收集气体应用集气瓶集气瓶；量取一定体积de液体需用量筒量筒；溶解较多固体时应用烧杯烧杯；取用粉 末状固体药品一般使用药匙药匙；取用块状药品应使用镊子镊子。加热时常用酒精灯酒精灯。 67. 氧气de收集方法是向上排空气法和排水法向上排空气法和排水法。氢气de收集方法是向下排空气法和排水法向下排
24、空气法和排水法。二 氧化碳de收集方法是向上排空气法向上排空气法。 68. 做氢气还原氧化铜de实验，在进行操作时，应先通氢气通氢气，后加热加热，原因是排净试管中排净试管中dede空空 气，防止混合气体加热时爆炸气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热停止加热，后停止通氢气通氢气，原因是防止防止 灼热灼热dede铜再次被氧化铜再次被氧化。 69. 酒精灯火焰温度最高de是外焰外焰。 70. 最简单de有机物是甲烷甲烷。 71. 氧气de验满方法是带火星带火星dede木条在集气瓶口复燃木条在集气瓶口复燃。二氧化碳de验满方法是燃着木条在集气燃着木条在集气 瓶口熄灭瓶口熄灭。 72.
25、能区别盐酸和硫酸de试剂是氯化钡氯化钡BaClBaCl2 2溶液溶液。 73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水de试剂是石蕊试剂石蕊试剂。 74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈de是稀硫酸稀硫酸；可用来改良酸 性土壤de是熟石灰熟石灰；可用于潜水、抢救病人de是氧气氧气；可用作人工降雨de是干冰干冰。 76、氢气是一种无色无味无色无味de气体，比空气轻轻，难难溶于水。 77、二氧化碳是一种无色无味无色无味de气体，比空气重重，能能溶于水。 78、由饱和溶液到不饱和溶液de方法是升高温度或增加溶剂升高温度或增加溶剂。 79、由不饱和溶液到饱和溶液de方法是降低温度、增加溶
26、质或减少溶剂降低温度、增加溶质或减少溶剂。 80、溶解度是指在一定温度温度下，某种固体物质在100100克溶剂克溶剂中达到饱和饱和状态所溶解de质量质量。 81、20时，食盐de溶解度为36克。就是说在2020时，时，100100克水中最多可以溶解食盐克水中最多可以溶解食盐3636克克。 82、影响固体溶解度de因素是温度温度。影响气体溶解度de因素是温度和压强温度和压强。 83、若要分离溶解度随温度de升高而明显增大de物质，应用冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法。 84、配制溶液de步骤是计算、称量计算、称量或量取、溶解或量取、溶解。 85、粗盐提纯de步骤是溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发
27、。 86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸浓硫酸慢慢注入水水中，并不停搅拌搅拌。 化学方程式汇总化学方程式汇总 一 物质与氧气 de 反应： （1 1）单质与氧气）单质与氧气 dede 反应：反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe 3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al 2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H 2O 中考化学复习 14 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P 2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：
28、S + O2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2 2）化合物与氧气）化合物与氧气 dede 反应：反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO 2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO 2 + 3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电 de 作用下分解：2H2O 通电 2H 2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H 2O
29、+ CO2 15. 加热氯酸钾（有少量 de 二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K 2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO 2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H 2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO 2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe
30、 + 2CO 2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO 2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO 2 四单质、氧化物、酸、碱、盐 de 相互关系 （1 1）金属单质）金属单质 + + 酸酸 - 盐盐 + + 氢气氢气 （置换反应）（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2
31、9. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 中考化学复习 （2 2）金属单质）金属单质 + + 盐（溶液）盐（溶液） - 另一种金属另一种金属 + + 另一种盐另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =
32、ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3 3）碱性氧化物）碱性氧化物 + +酸酸 - 盐盐 + + 水水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
33、42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4 4）酸性氧化物）酸性氧化物 + +碱碱 - 盐盐 + + 水水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5 5）酸酸 + + 碱碱 - 盐盐
34、+ + 水水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢
35、氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6 6）酸）酸 + + 盐盐 - 另一种酸另一种酸 + + 另一种盐另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸
36、镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7 7）碱）碱 + + 盐盐 - 另一种碱另一种碱 + + 另一种盐另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 6
37、7氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8 8）盐）盐 + + 盐盐 - 两种新盐两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 中考化学复习 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO 4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 版权所有，请勿侵权！
