1、1第三节 盐类的水解第1课时 盐类的水解21.1.了解盐类水解的原理。了解盐类水解的原理。2.2.掌握盐类水解方程式的书写。掌握盐类水解方程式的书写。3.3.了解影响盐类水解平衡的因素。了解影响盐类水解平衡的因素。3 1.pH7 1.pH7的溶液呈碱性，的溶液呈碱性，pH=7pH=7的溶液呈中性，的溶液呈中性，pH7pH7的溶液的溶液呈酸性。以上说法正确吗？呈酸性。以上说法正确吗？2.2.同属于盐类，为什么同属于盐类，为什么NaClNaCl和和C C5 5H H8 8NONO4 4NaNa（谷氨酸钠）可（谷氨酸钠）可以用于调味，而以用于调味，而NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHC
2、O3 3却被视为却被视为“碱碱”用于清洗油用于清洗油污和制作面食呢？污和制作面食呢？3.“3.“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。”这种说法正确吗？这种说法正确吗？4盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性实验内容实验内容 分别测以下分别测以下6 6种盐溶液的种盐溶液的pHpH值，确定它们的值，确定它们的酸碱性。酸碱性。特别提示：特别提示：同学们在观看视频时，一定要注意记同学们在观看视频时，一定要注意记录各个盐溶液的酸碱性。录各个盐溶液的酸碱性。5被测物被测物酸碱性酸碱性NaClNaCl溶液溶液(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2
3、SOSO4 4溶液溶液CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性 实验结果实验结果 从以上的实验中，你能发现什么？从以上的实验中，你能发现什么？试用归纳法找出试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液酸碱性的关系。盐的组成（分类）与盐溶液酸碱性的关系。有的盐溶液显中性；有的盐溶液显酸性；有的盐溶有的盐溶液显中性；有的盐溶液显酸性；有的盐溶液显碱性。液显碱性。6盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶
4、液AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐盐的组成盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系与盐溶液的酸碱性的关系7某某些些盐盐H H2 2O O?酸性酸性碱性碱性中性中性8 CH3COONa、NH4Cl、NaCl是什么类型的电是什么类型的电解质解质?它们在水中各以什么形式存在？其水溶液中它们在水中各以什么形式存在？其水溶液中各存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？若反各存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？应，结果怎么样
5、？9CH3COO+H2O CH3COOH+OHCH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COOH强碱弱酸盐（以强碱弱酸盐（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液为为例）例）所以所以c(H+)c(OH-)溶液呈酸性溶液呈酸性11NaCl=Na+Cl-H2O OH-+H+强酸强碱盐（以强酸强碱盐（以NaClNaCl溶液为例）溶液为例）所以所以c(H+)=c(OH-)溶液呈中性溶液呈中性12盐溶液呈不同酸碱性的原因盐溶液呈不同酸碱性的原因盐类的水解盐类的水解 在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱离子弱离子跟跟水水所电离出来的所电离出来的H+或或OH结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反
6、应，叫做盐类的水解。的反应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)概念：概念：盐盐 +水水 酸酸 +碱碱13 盐类水解的条件、实质和规律是什么？盐类水解的条件、实质和规律是什么？在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的阳离子）跟水所电离出的H H+或或OHOH-结合生成弱电解质的反结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。应叫做盐类的水解。水解的条件：水解的条件：水解的实质：水解的实质：破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。促进了水的电离。水解的规律：水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，谁弱谁水解，谁强显谁性，
7、无弱不水解，都强显中性。无弱不水解，都强显中性。易溶于水、在水溶液中电离出弱酸阴离子易溶于水、在水溶液中电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子。14盐类水解反应与中和反应的关系如何？盐类水解反应与中和反应的关系如何？中和中和CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O酸酸 +碱碱 盐盐 +水水中和中和水解水解盐盐+水水酸酸 +碱碱水解水解CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH水解水解15内因：越弱越水解内因：越弱越水解 生成盐的酸越弱，水解程度越大，溶液碱性越强。生成盐的酸越弱，水解程度越大，溶液碱性越强。生成盐的碱越弱，水解程度越大，溶液酸性越强。生成盐的碱越弱，水解程度
8、越大，溶液酸性越强。影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素外因：外因：温度：温度：升温，促进水解。升温，促进水解。浓度：浓度：加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。16 加酸：加酸：弱碱阳离子的水解。弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。弱酸根离子的水解。抑制抑制促进促进 加碱：加碱：弱碱阳离子的水解。弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。弱酸根离子的水解。促进促进抑制抑制10配制配制FeClFeCl3 3溶液时需要注意什么问题？溶液时需要注意什么问题？17条件条件移动方向移动方向 H H+数目数目pHpHFeFe3+3+水解率水解率现象现象升温升温 通通HClHCl加加H H2 2O O
9、加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3 FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+在不同条件下在不同条件下FeClFeCl3 3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：关内容填入表格中：正反应正反应增加增加降降增大增大颜色变深颜色变深逆反应逆反应正反应正反应逆反应逆反应正反应正反应增加增加增加增加减少减少减少减少降降升升升升升升减小减小增大增大减小减小增大增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀、红褐色沉淀、无色气体无色气体18 1.1.先找先找“弱弱”离子
10、：离子：找出盐类组成中会发生水解的离子找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出弱酸或弱碱离子与（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出弱酸或弱碱离子与水反应的离子方程式。水反应的离子方程式。2.2.一般水解程度小，水解产物少，所以常用一般水解程度小，水解产物少，所以常用“”“”，不写不写“=”=”、“”、“”；也不把生成物（如；也不把生成物（如NHNH3 3HH2 2O O、H H2 2COCO3 3）写成分解产物的形式。）写成分解产物的形式。3.3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
11、多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。盐盐 +水水 酸酸 +碱碱 弱离子弱离子 +水水 弱酸弱酸(或弱碱或弱碱)+OH)+OH(或或H H+)水解也属于一种反应，那我们如何表示盐的水解呢？水解也属于一种反应，那我们如何表示盐的水解呢？盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写19一元弱酸强碱盐一元弱酸强碱盐如：如：CHCH3 3COONaCOONa、NaFNaF化学方程式：化学方程式：CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOHCOOH+NaOH+NaOH化学方程式：化学方程式：NaFNaF +H +H2 2O HF O HF +NaOH+NaOH离子方程式：离子方
12、程式：F F +H +H2 2O HF +OHO HF +OH离子方程式：离子方程式：CHCH3 3COOCOO+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH20多元弱酸强碱盐多元弱酸强碱盐如：如：Na2CO3COCO3 32 2 +H H2 2O HCOO HCO3 3+OH+OHHCOHCO3 3+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-(主主)(次次)5 5种离子，种离子，2 2种分子种分子NaNa2 2COCO3 3溶液中含有几种粒子？溶液中含有几种粒子？21强酸强酸弱碱盐水解弱碱盐水解 如：如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：水
13、解的离子方程式：NHNH4 4+H +H2 2O NHO NH3 3HH2 2O +HO +H+CuCu2+2+2H +2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2+2H+2H+AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+22盐类水解盐类水解实质实质规律规律水解方程式水解方程式促进水的电离促进水的电离有弱才水解，谁强显谁性有弱才水解，谁强显谁性多元弱酸盐分步，其他皆一多元弱酸盐分步，其他皆一步步影响因素影响因素内因和外因内因和外因用平衡思想解决用平衡思想解决231.1.下列溶液下列溶液pHpH小于小于7 7的是的是()()A.KBr B.CuSO4
14、C.NaF D.Ba（NO3）22.2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是()()A.K2CO3 B.NaHSO4 C.Na2S D.FeCl33.3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是()()A.NH4+B.SO42_ C.Al3+D.F_B BB BACAC244.4.比较下列溶液的比较下列溶液的pHpH大小（填大小（填“”“”“”或或“=”=”）(1)0.2 mol/L NH(1)0.2 mol/L NH4 4ClCl溶液溶液_0.1 mol/L NH_0.1 mol/L NH4 4ClCl溶液溶液(2)0.1 mol/L Na(2)0.1 mol/L Na2 2COCO3 3溶液溶液_0.1 mol/L NaHCO_0.1 mol/L NaHCO3 3溶溶液液(3)25(3)25时时1 mol/L FeCl1 mol/L FeCl3 3溶液溶液_80 _80 时时1 mol/L 1 mol/L FeClFeCl3 3溶液溶液
