1、第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量第三节第三节化学反应的速率和限度（化学反应的速率和限度（2）化学反应的特征？化学反应的特征？物质的变化和能量的物质的变化和能量的变化。变化。面对一个具体的面对一个具体的化学反应，人们最关化学反应，人们最关心的是？心的是？快慢和进行的程度快慢和进行的程度学习目标：学习目标：1 1、初步了解化学反应的限度及其影响因素。初步了解化学反应的限度及其影响因素。2 2、根据不同的化学反应，选择控制化学反应的根据不同的化学反应，选择控制化学反应的条件条件。3 3、经历化学反应限度，实验对该问题的认识，经历化学反应限度，实验对该问题的认识，理解形成化学反应限度的概念。理
2、解形成化学反应限度的概念。重点：重点：化学反应的限度及其影响因素化学反应的限度及其影响因素难点：难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。化学反应限度的本质原因及外部特征。3、化学反应速率的影响因素、化学反应速率的影响因素（1）内因（决定作用）：反应物的性质内因（决定作用）：反应物的性质（2）外因（外界条件）外因（外界条件）温度：温度：温度升高，化学反应速率加快温度升高，化学反应速率加快 2H2O2=2H2O+O2FeCl3复习复习 催化剂：催化剂：催化剂能极大地催化剂能极大地加快加快化学反应速率化学反应速率 2H2O2=2H2O+O2MnO2 浓度：在其它条件不变时，浓度：在其它条件不变时，增
3、大增大反应物的反应物的浓度浓度，可以，可以增大反应速率增大反应速率。压强：压强：对于有气体参加的化学对于有气体参加的化学反应，增大压强反应，增大压强一般一般可以可以减小减小气体的气体的体积体积，从而使反应物的，从而使反应物的浓度增大浓度增大，因，因此，也可以此，也可以增大反应速率增大反应速率。其它条件：如其它条件：如光光、反应物颗粒大反应物颗粒大小小、溶剂溶剂、反应物的状态反应物的状态等都可以影响等都可以影响化学反应速率。化学反应速率。二、二、化学反应的限度化学反应的限度实验实验27（演示）（演示）现象：现象：清液中加入清液中加入Na2CO3后，又有白色沉淀产生后，又有白色沉淀产生结论：结论：
4、SO42不能使不能使Ca2+完全沉淀，加入完全沉淀，加入Na2CO3后，又生成了更难溶的后，又生成了更难溶的CaCO3沉淀沉淀原因：原因：CaSO4沉淀在溶液中存在：沉淀在溶液中存在：CaSO4（s）Ca2+(aq)+SO42-(aq)当当v(正正)v(逆逆)时，沉淀量不变时，沉淀量不变科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，如：科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，如：SO2+H2O H2SO3Cl2+H2O HCl+HClON2+3H2 2NH32SO2+O2 2SO31、当一个可逆反应进行到当一个可逆反应进行到正反应速率正反应速率与与逆反应逆反应速率速率相等时，相等时，反应物反应物和和
5、生成物生成物的浓度不再改变，的浓度不再改变，达到达到表面上静止表面上静止的一种的一种“平衡状态平衡状态”，这就是这，这就是这个反应所能达到的个反应所能达到的限度限度。（1）在在一定条件下一定条件下的的可逆反应可逆反应里，当里，当正反应速正反应速率率与与逆反应速率逆反应速率相等相等，反应物反应物和和生成物生成物的浓度不的浓度不再改变再改变的状态叫做的状态叫做“化学平衡状态化学平衡状态”。逆：逆：化学平衡研究的对象是化学平衡研究的对象是可逆反应可逆反应。等：等：v(v(正正)v(v(逆逆)（是化学平衡状态的（是化学平衡状态的本质本质）。）。动：动：是是动态平衡动态平衡，正、逆反应还在不断进行，正、
6、逆反应还在不断进行，正、逆反应速率相等，但不等于零。正、逆反应速率相等，但不等于零。（2）化学平衡状态化学平衡状态的特征：的特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变。2、任何化学反应的进程都有一定的限度任何化学反应的进程都有一定的限度，只是，只是不同反应的限度不同罢了。不同反应的限度不同罢了。3、在可逆反应中，反应物不能按化学计量数之在可逆反应中，反应物不能按化学计量数之比完全转化为生成物比完全转化为生成物,因此因此,反应物的反应物的转化率转化率小于小于100。如：如：浓度浓度、温温度度、压强、催、压强、催化剂等。化剂等。5、化学反应的限度可以通过改变条件而改变。化学反应的限度可以通过改变条
7、件而改变。4、有些反应的可逆性很小，如有些反应的可逆性很小，如Ag+Cl-=AgCl 一般可视为不可逆反应。一般可视为不可逆反应。定：定：平衡时，各组分的浓度保持一定（是平衡时，各组分的浓度保持一定（是化学平化学平 衡状态的衡状态的外观特征外观特征）。）。变：变：当当外界条件外界条件发生发生改变改变时，则原平衡时，则原平衡可能可能被破被破 坏，坏，各组分的浓度就会随之各组分的浓度就会随之发生变化发生变化，在新，在新 的一定条的一定条 件下又会建立新的平衡状态。件下又会建立新的平衡状态。如果改变影响化学如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡的一个条件，平衡将向着减弱这平衡将向着减弱这种改变的方向发
8、生种改变的方向发生移动！移动！三、三、化学反应条件的控制化学反应条件的控制 P.46思考与交流思考与交流1、在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，这就要通过控制反应应，抑制有害的化学反应，这就要通过控制反应条件来达到目的。条件来达到目的。2、提高燃料的燃烧效率的措施提高燃料的燃烧效率的措施：（1）适当过量的空气，燃料与空气充分接触；适当过量的空气，燃料与空气充分接触；（2）充分利用燃烧放出的热能，提高热能的利充分利用燃烧放出的热能，提高热能的利 用率。用率。3、意义：、意义：可以通过控制反应条件，使化学反应可以通过控制反应条件，使化学反应符合或接近人们的期望。符合或接近人们的期望。看看45页科学史话页科学史话作业：作业：P.4748 2、4、5调查、思考：调查、思考：P.48 6、7
