1、最新教学资料高考化学河南省十所名校高三第三次联考试题化学试题 本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S 32 Fe 56 Cu 64第卷 （选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7下列叙述正确的是 A金属钠、钾在空气中易被氧化，应该在水中密封保存 B某气体能使酸性KMnO4溶液褪色，该气体一定是SO2 CAl（OH）3、NaHCO3
2、和CaCO3均能用来治疗胃酸过多 D为了延长钢闸门的使用寿命，可将其与电源正极相连 8下列说法正确的是 A食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油 B纤维素和光导纤维都属于高分子化合物 C苯与液溴反应、苯与氢气反应属于同一类型的反应 D鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A含碳24 g的CO2和CO混合气体中，分子总数为02NA B1 L01 molL1NH4Cl溶液中，阴离子的个数为01NA C标准状况下，336 L NO2与足量水反应，转移电子数为NA D350 g CH2CH2和环丙烷（C3H6）的混合气体中，氢原子数
3、为5NA10分子式为C4H8且含一个支链的链状有机物的二氯代物可能有（不考虑顺反异构） A4种 B5种 C6种 D7种11已知01 molL1CH3COOH溶液的pH3，溶液中存在CH3COOHCH3COOH，下列有关说法正确的是 A加水稀释，溶液中将减小 B加水稀释100倍时，溶液的pH5 C升温或加入少量NaOH（s）均促进电离，其电离常数不变 D加NaOH溶液，当混合液的pH=7时，溶液中c（Na）c（CH3COO）12下图为CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液。下列说法不正确的是A工作时，铜片作阴极 B工作时，K向铜片电极移动 C工作时，铂片上的电极反
4、应式为4OH4eO22H2O D若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO213短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X和Z处于同一主族，且Z的单质可与冷水反应生成X的单质。Y元素可分别与X、Z元素形成原子个数比为1 ：1和1 ：2的化合物，而W最外层电子比Y最外层电子多1个。则下列有关说法错误的是 A元素Y在地壳中的含量最高 B由X、Y和W三种元素构成的化合物有2种 CX、Y、Z三种元素形成的化合物与W2反应，产物是盐和水 D在Y与Z形成的两种常见化合物中，阴阳离子个数比相同第卷 （非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考
5、题。每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26（15分）铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2OH2SO4CuCuSO4H2O。 （1）用实验法确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物。实验时称取98 gCu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为76 g，该固体的成分及质量为_，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为_g。 （2）冰铜（主要含Cu2S和FeS等）是冶炼铜的理想原料。高温下利用冰铜冶炼金属铜的反应主要有 2C
6、u2S3O22Cu2O2SO2和2Cu2OCu2SCuSO2。若得到1 mol单质铜，反应中转移电子的物质的量为_，反应中氧化剂为_。 （3）Cu可以溶于稀硝酸，该反应的离子方程式为_。 （4）用惰性电极电解200 mL 1 molL1的CuSO4溶液（电解过程中溶液体积变化忽略不计），阳极反应为_；若阳极收集到标准状况下112 mL气体，所得溶液的pH_。27（14分）甲醇是一种理想的液体燃料，工业上可以利用CO与H2反应合成甲醇，即CO（g）2H2（g）CH3OH（1） H129 kJmol1。 （1）已知：CO（g）O2（g） CO2（g） H283 kJmol1 H2（g）O2（g）2
7、H2O（1） H5716 kJmol1 则CH3OH（1）燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_。 （2）在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况如图所示。该反应在03 min内用H2表示的反应速率为_。 10 min时达到化学平衡状态，该反应的平衡常数为_；平衡时CH3OH（g）的体积分数为_。 该反应达到平衡状态的标志是_。a混合气体的密度不变 bH2的生成速率是CH3OH（g）生成速率的2倍cCO浓度是CH3OH（g）浓度的13 dCO、H2和CH3OH（g）的分子数之比为1 ：2 ：1 不改变投料量，要增大反应速率且
8、增大混合气体中CH3OH（g）的体积分数，可采取的措施是_.28（14分）1，2二溴乙烷是一种重要的化工原料，实验室中可通过乙烯和溴制备1，2二溴乙烷。其反应原理为CH3CH2OHCH2CH2H2O、CH2CH2Br2BrCH2CH2Br。 已知：乙醇在浓硫酸存在条件下，140时脱水生成乙醚，乙醚的熔、沸点分别为116和346。 1，2二溴乙烷的熔、沸点分别为9和132。 实验室用少量溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如下图所示。请回答下列问题： （1）在该实验中，为了减少副产物乙醚的生成，应采取的措施是_。 （2）为了验证并除去装置A中的酸性气体，C、D、E中分别装有品红溶液、澄清石灰水
9、和_， 其中C中可以看到的实验现象是_，有人认为该实验方案不够严密，请分析原因_。 （3）若制得的产物中有少量未反应的Br2，最好用NaOH溶液除去，反应的离子方程式为_；除去所得产物中的少量乙醚，需要用到的玻璃仪器主要有酒精灯、锥形瓶和_。 （4）反应过程中需要用_（填“冷水”或“冰水”）冷却装置F，请说明冷却的目的和选择上述冷却试剂的理由_。36【化学选修2：化学与技术】（15分）硫酸铁铵aFe2（SO4）36（NH4）2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸
10、亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，有一处不严密，请指出并修改_。（5）检验硫酸铁铵中的方法是_。（6）称取1400 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到214 g沉淀；向另一份溶液中加入005 mol Ba（NO3）2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两
11、种制备方法为2NaNH2N2ONaN3NaOHNH3，3NaNH2NaNO3NaN33NaOHNH3。回答下列问题： （1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_。 （2）基态氮原子的L层电子排布图为_。 （3）与互为等电子体的分子为_（写出一种）。依据价层电子对互斥理论， 的空间构型为_。 （4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为_。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_。（5）N2O沸点（8849）比NH3沸点（3334）低，其主要原因是_ _ （6）安全气囊的设计原理为6NaN3Fe2O33Na2O2Fe9N2。 氮分子中键和键数
12、目之比为_。 铁晶体中存在的化学键类型为_。铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶 体密度为_（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 以有机物X为初始原料设计了如下合成路线，其中部分产物和反应条件已略去。B的相对分子质量为108。已知：X的核磁共振氢谱中有4个信号峰，其峰面积之比为2 ：2 ：1 ：3；苯环上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯环侧链的硝基在FeHCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化。请回答下列问题：（1）有机物X的结构简式为_，G中含有的官能团是_。 （2）写出反应类型
13、：AB_，FG_。 （3）下列关于有机物B的说法正确的是_。 a分子式为C7H8O b遇FeCl3溶液显紫色 c一定条件下能与D发生酯化反应 d能和金属钠或NaOH溶液反应 （4）写出下列反应的化学方程式： DE:_。H ：_。 （5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有_种；其中核磁共振氢谱有5个信号峰的同分异构体的结构简式为_。 与E具有相同的官能团；苯环上只有一个甲基；苯环上的一氯代物仅有2种。河南省十所名校高中毕业班阶段性测试（三）化学答案 7.C 8.D 9.B 10.A 11.A 12.D 13.B 26.【答案】 （1）CuO和Cu2O分别为4.0 g和3.6 g
14、（3分，成分正确得1分） 1.6（2分）（2）3 mol（2分） Cu2O和Cu2S（2分，只答其中一个不给分）（3）3Cu+8H+2NO3Cu2+2NO+4H2O（2分，未标气体符号不扣分，下同）（4）2H2O-4e-O2+4H+（2分） 1（2分）27.【答案】 （1）CH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H=-725.6 kJmol-1（3分，其他合理答案可得分，未标物质状态或状态错误，不得分）（2） molL-1min-1（2分） 12（2分） 50%（2分） bc（3分） 增大体系压强（2分，答“缩小气体体积”也给分）28.【答案】 （1）将装置A迅速升温
15、至170 （2分）（2）NaOH溶液（1分） 溶液褪色（1分） D中即使产生白色沉淀也不能证明该气体为CO2，因为SO2也能与澄清石灰水产生白色沉淀（2分）（3）Br2+2OH-Br-+BrO-+H2O（2分） 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器（答对2个得1分，全对得2分）（4）冷水（1分） 是避免溴大量挥发（1分），产品1,2-二溴乙烷的熔点低，用冰水会使其过度冷却凝固而堵塞导管（2分）36.【答案】 （1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分） CaSO4（2分）（2）b（2分）（3）冷却结晶（1分）
16、常温晾干（1分）（4）氧化后和加热蒸发前需检验Fe2+是否已全部被氧化（2分）（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）（6）Fe2（SO4）32（NH4）2SO42H2O（3分）37.【答案】 （1）氟（或F）（1分） 锂（或Li）（1分）（2）（2分）（3）CO2或N2O（1分） 平面三角形（1分）（4）离子晶体（1分） N3-+H2OHN3+OH-（2分）（5）氨分子之间存在氢键（N2O分子间只存在范德华力，氢键作用较强）（2分）（6）12（1分） 金属键（1分） gcm-3（2分）38.【答案】 （1）（1分） 羧基、硝基（2分）（2）水解反应（或取代反应）（1分） 氧化反应（1分）（3）ac（2分）（4） （2分）n （2分）（5）3（2分） （2分）
