1、酸和碱的中和反应一、选择题1下列反应中属于中和反应的是（）ANa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2B2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCCO2+2NaOHNa2CO3+H2ODFe+CuSO4Cu+FeSO42在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（）A红色蓝色B蓝色红色C红色无色D无色红色3下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒ABCD4向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（）A5
2、B9C12D135“类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻ABCD全部6化学与生活密切相关，根据你所学化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（）A胃酸过多可服用氢氧化钠溶液进行中和B吸烟对人体健康没有影响，因为燃着的香烟产生的烟气中不含对人体有害的物质C高楼室内起火应立即打开门窗通风，再用湿毛巾捂住
3、口鼻，蹲下靠近地面或沿着墙壁跑离着火区域D葡萄糖能为人体组织提供营养，可用葡萄糖溶液为病人补充血糖7在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）A滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C测得反应后溶液中Na+与Cl的个数比为1：1D滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀8下列说法正确的是（）A向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHB推广加碘盐是为了预防胃酸过多C钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀D玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料9图中对所示的事例分析不正确的是（）A盐酸滴入氢氧化钠溶液中，
4、说明钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子B室内放置活性炭包净化空气，说明活性炭具有吸附作用C在电流相同、通电时间相同的情况下，电阻越大，该电阻产生的热量越多D在水平面上用弹簧秤匀速拉动木块，拉力和滑动摩擦力的一对平衡力10某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂分别是（）A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液11如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）A该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸Ba克是指
5、加入NaOH溶液的质量CA点时，溶液的溶质为NaOH、NaClDB点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同二、填空题12中和反应在生活生产中应用广泛（1）酸和碱作用生成和水的反应，叫做中和反应；（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的；（3）在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液pH变化的是；（填序号）（4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：13盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案（如图1）：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌实验过程中观察到的现象是向稀氢
6、氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是（如图3）（填写字母标号）（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接图2装置制取二氧化碳、氢气制取二氧化碳气体装置的连接顺序是（填写字母，下同），制取氢气装置的连接顺序是块状固体加入试管中的方法是检查发生装置气密性的方法是14如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：（1）根据实验一回答：加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是；该实验通过稀盐酸与反应的现象，验证了酸与碱能发生反应（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制相同（3）实验三中，加入X可验证
7、稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的A酚酞 BCuO CNa2CO3 DBa（NO3）215某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中【学生板演】该反应的化学方程式【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：乙
8、组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是，理由是【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究实验方案测溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结
9、论给予了肯定同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了如下两处错误：实验操作中的错误是；实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是三、解答题16数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象（1）反应的化学方程式为；（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是mL；（3）图中b点所示的溶液中，含有的溶质是17根据图示回答问题（1）实验A中能观察到的现象是，化学方程式为（2）实验B造成的后果是18用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按如图步骤进行实验回答下列问题（1）无色溶液A是，仪器C的名称是（2）实验中滴入酚
10、酞溶液的目的是（3）实验中反应的化学方程式是（4）步骤的操作名称是，当出现较多量固体时应（5）实验步骤和两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是（填或）19为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是（用化学方程式表示）（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设
11、计实验方案并得出结论实验操作实验现象实验结论取样于试管中，先滴加，再滴加氢氧化钠溶液部分变质（4）实验结束后，甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为20小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么？【提出猜想】化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有，理由是（用化学方程式表示）【设计方案】小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计
12、了下列两种实验方案：实验方案实验步骤预期现象结论方案1取样，滴入适量的硝酸钡溶液出现白色沉淀有硫酸方案2取样，滴入盛有锌粒的试管中有气泡产生有硫酸【反思评价】小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案无法验证小红猜想的正确性，理由是【拓展迁移】大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到21U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）（1）开始时管溶液呈红色（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为，可能含
13、有的溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式22根据下列数型图象回答：（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为（填离子符号）（2）图二是20时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系由图可知中和反应是放热反应，你的依据为甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度相交于P点，据图回答：t1时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可
14、用的方法达到饱和状态将t2时，150g a物质的饱和溶液降温到t1时可以析出g a物质（4）如图五托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是23如图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化根据图象信息，回答问题（1）进行该反应的实验操作是按照图2的（填“甲”或“乙”）图所示进行的（2）整个实验过程中溶液的颜色变化是（3）曲线上C点表示参考答案一、选择题1B；2C；3D；4A；5D；6D；7C；8A；9A；10C；11C；二、填空题12盐；熟石灰；A；NaOH+HCl
15、=NaCl+H2O；13溶液先变红色，加入稀盐酸后溶液红色逐渐褪去；A；ac；ab；先将试管横放，用镊子夹取块状固体放在试管口，再慢慢竖立试管，使块状固体缓缓滑到试管底部；将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水形成液面差，静置一段时间，若液面差不发生变化，说明装置的气密性良好；14产生蓝色沉淀；氢氧化铜；氢氧化钙粉末的质量；A、B；15H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存；NaOH；有气泡产生；pH试纸浸入溶液中；Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在；三、解答题1
16、6NaOH+HCl=NaCl+H2O；10；NaOH和NaCl；17溶液由红色变为无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；液体沸腾而飞溅；18氢氧化钠溶液；酒精灯；证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应；NaOH+HClNaCl+H2O；蒸发结晶；停止加热，靠余热烘干；19能；使药品充分接触；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；过量CaCl2溶液或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2；酚酞溶液；有白色沉淀生成，酚酞溶液变红；CaCl2、NaCl；CaCl2、NaCl、HCl（其他答案合理即可）；20Na2SO4；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；1；硫酸钠和硫酸都能与硝酸钡溶液反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有硫酸；反应物是否有剩余；21左；氯化钠；HCl；NaOH+HClNaCl+H2O；22Na+、Cl-、H+；开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；氢氧化钠固体溶于水放热；升温；30；开始指针逐渐偏向加铁一侧，最后天平指针又回到刻度盘中央；23乙；红色变成无色；盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7；
