1、第二单元第二单元 化学反应中的热量化学反应中的热量一一化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化江苏徐州矿务集团一中 高一化学备课组化学化学变化中除有新物质生成外，必然化学化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。利用化学反应利用化学反应：一是制取物质、一是制取物质、二是利用反应中二是利用反应中的能量的能量思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量的化学反应中的能量实验方案 实验现象 结论 实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。实验二：氢氧化钙固体与氯化铵固体反应，
2、用手触摸塑料袋，感受温度。试管外壁试管外壁发热发热镁与盐酸反应镁与盐酸反应有热量放出有热量放出温度降低温度降低氢氧化钙固体与氯化铵固体反应需要吸收热量1物质发生化学变化的实质：物质发生化学变化的实质：物质发生化学变化的过程，实质上就是旧的化学键物质发生化学变化的过程，实质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。断裂和新的化学键形成过程。断开化学键：吸收能量断开化学键：吸收能量 形成化学键：放出能量形成化学键：放出能量 2化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化一一化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化生成物生成物反应物反应物吸吸收收能能量量生成物
3、生成物反应物反应物生成物生成物放放出出能能量量化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。一一化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化3放热反应和吸热反应4反应热化学反应过程中放出或吸收的热量化学反应过程中放出或吸收的热量用用H表示，单位：表示，单位：kJkJmolmol1 1 H0时，为放热反应；时，为放热反应；H0 0时，为吸热反应。时，为吸热反应。实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出84.5kJ的能量，该反应的反应热为：H184.5kJmol1
4、 微观解释：1mol H2中的HH键断裂时吸收436.4kJ的能量1molCl2中的ClCl键断裂时吸收242.7kJ的能量1molHCl中的HCl键形成时放出431.8kJ的能量所以，1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时，放出431.8kJ2(436.4kJ+242.7kJ)=184.5kJ的能量。表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。一一化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化5热化学方程式书写热化学方程式注意事项书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。（2）方程
5、式右端用H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也不同，即H 的值与计量数成正比。反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低放热反应放热反应生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低吸吸热热反反应应 化学反应的过程化学反应的过程,可以看成是能可以看成是能量的量的“贮存贮存”或或“释放释放”的过程的过程常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应燃料的燃烧燃料的燃烧中和
6、反应中和反应金属与酸金属与酸吸热反应吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)28H2O+NH4Cl16.6%2.1%5.1%76.2%我国化石燃料和水电能源消耗构成图我国化石燃料和水电能源消耗构成图空气不足，燃烧就不完全，浪费空气不足，燃烧就不完全，浪费资源，产生的大量资源，产生的大量CO危害人体危害人体健康；过量的空气会带走部分热健康；过量的空气会带走部分热量，同样造成浪费量，同样造成浪费将固体燃料粉碎，或将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空出，以增大燃料与空气的接触面气的接触面煤中所含硫在燃煤中所含硫在燃烧时会生成烧时会生成SO2要有适当过量
7、的空气要有适当过量的空气燃料与空气要有足够燃料与空气要有足够大的接触面积大的接触面积高效清洁利用煤炭的重要途径将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到COCO和和H H2 2C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)高温高温美国通用汽车公司氢燃料电池美国通用汽车公司氢燃料电池车车“氢动一号氢动一号”日前走出实验日前走出实验室，标志着以零尾气排放为目室，标志着以零尾气排放为目标的清洁汽车距其实用阶段又标的清洁汽车距其实用阶段又近了一步。测试表明，近了一步。测试表明，“氢动氢动一号一号”原型车时速从原型车时速从0100公公里的加速时间只需里的加速时间只需16秒，最高秒
8、，最高时速达时速达140公里，可持续行驶公里，可持续行驶400公里。公里。据悉，据悉，“氢动一号氢动一号”与普通车最大的区别在于动力系与普通车最大的区别在于动力系统，其核心是统，其核心是200块燃料电池串联成、尺寸与普通汽块燃料电池串联成、尺寸与普通汽车动力单元相当的电池组，使用储存在防热传导和防车动力单元相当的电池组，使用储存在防热传导和防蒸发的特制不锈钢储罐中的蒸发的特制不锈钢储罐中的液氢为燃料液氢为燃料，储罐则安，储罐则安装在后座下面和后轴前。氢与氧燃烧产生动力，而燃装在后座下面和后轴前。氢与氧燃烧产生动力，而燃烧产物是无污染的水。烧产物是无污染的水。练习：如右图所示，把试管放入盛练习：
9、如右图所示，把试管放入盛有有25时饱和石灰水的烧杯中，试时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入管滴入5mL盐酸于试管中盐酸于试管中.试回答下试回答下列问题：列问题：(1)实验中观察到的现象是实验中观察到的现象是_.(2)产生上述现象的原因是产生上述现象的原因是_.(3)写出有关反应的离子方程式写出有关反应的离子方程式.(4)由实验推知，由实验推知，MgCl2溶液和溶液和H2的总能量的总能量 (填填“大于、大于、“小于小于”、“等于等于”)镁片和盐酸的总能量镁片和盐酸的总能量.练习：练习：1980年我国首次制成燃氢汽车，乘年我国首次制成燃氢汽车
10、，乘员员12人以人以50km/h行驶了行驶了40km。为了有效发。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发，而经济的制氢方法下列可供开发，而经济的制氢方法是是 。A电解水电解水 B锌和稀硫酸反应锌和稀硫酸反应C光解海水光解海水C练习：下列说法正确的是（练习：下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下就一定能进行放热的反应在常温下就一定能进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的物所具有的总能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也能进行吸热反应在一定条件下也能进行C、D练习：简要说明使煤炉中的煤充练习：简要说明使煤炉中的煤充分燃烧所应采取的措施。分燃烧所应采取的措施。打打开炉打打开炉门门开炉门开炉门打开炉门打开炉门在煤饼上打孔或将煤做成煤块在煤饼上打孔或将煤做成煤块在煤饼上打孔或将煤做成煤块在煤饼上打孔或将煤做成煤块燃烧时要有足燃烧时要有足够多的空气够多的空气燃料与空气燃料与空气要有足够大要有足够大的接触面的接触面
