1、一、选择题1(0分)ID：131850原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是AAl3+B13Al3+C13Al-DAl13-2(0分)ID：131848作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.99310-26kg.现有27g金属铝，则这些金属铝中含有铝原子的个数有A5.021025B6.021023C6.021026D5.0210223(0分)ID：131836等质量的钠、镁、铝、钙四种金属中，含原子数最少的金属是A钠B镁C铝D钙4(0分)ID：131835关于如图
2、所示实验有以下说法，其中正确的说法组合是（）该实验用到了对比的方法该实验能证明分子在不断地运动该实验能证明分子运动的快慢与温度有关片刻后可观察到试管A中溶液变红加热后氨分子的能量升高加热后氨分子的质量变小ABCD5(0分)ID：131834下列说法正确的是A同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成B所有的原子都是由质子、中子和电子构成C金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价D最外层电子数是8的原子一定是稀有气体元素的原子6(0分)ID：131828下列各组元素中，元素符号的大写字母完全相同的一组是（）A镁、锰、锌B铝、银、汞C氖、钠、硅D氯、钙、铜7(0分)ID：131
3、808分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质是由分子构成的是A铜B金刚石C氨D硫酸铜8(0分)ID：131803如下图所示，甲、乙、丙、丁是四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是A乙、丁具有相似的化学性质B甲、乙属于同种元素C乙表示阴离子D丁中x=89(0分)ID：131799分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质,都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有A氧气B氧分子C氧化物D氧元素10(0分)ID：131790下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（）A二氧化碳、水、氨气、都是由分子构成的物质B在化学变化中，原子可以通过得、失电子变成离子C在化学变化中，分子可以改变为其它
4、物质的分子D在化学变化中，原子可以再分11(0分)ID：131772北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现,锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示,下列有关锰的说法正确的是A锰属于非金属元素B原子核内中子数为25C相对原子质量为54.94gD锰原子变成锰离子是化学变化12(0分)ID：131768元素观是化学的重要观念。下列有关元素的说法错误的是A在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会变B元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定C不同种元素最本质的区别是质子数不同D混合物中一定含有多种元素二、填空题13(0分)ID：131950空气质量
5、意味着生活质量。(1)下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据(通常状况)物质吸入空气(体积分数%)呼出气体(体积分数%)氮气7875氧气2116二氧化碳0.034水蒸气ab氮气的化学性质比较_(填“稳定”或“活泼”)，在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积_吸入空气的总体积(填“”“=”或“”“=”或“释放催化作用单质分子B145；质子数不同；相似；【分析】根据元素周期表和离子结构示意图进行分析解答；根据元素的化合价书写正确的化学式和符号表达式进行分析解答15汞原子离子和氯离子氢元素和氧元素【分析】本题考查学生对物质宏观和微观描述的掌握16氟ABCCCD817CADO2-DE18
6、SiS2-a-mNaMgAl【分析】本题为粒子结构示意图的应用19Mg2+B8ACBD20（1）a2a+4（2）解：原子的相对原子质量=设一个该原子的实际质量为；则解得=kg三、解答题2122232425262016-2017年度第*次考试试卷 参考解析【参考解析】*科目模拟测试一、选择题1D解析：D铝原子最外层电子数是3，其最外层电子数的总和为40时相对稳定，说明该稳定铝原子簇带1个单位负电荷，微粒符号可以表示为。故选：D。2B解析：B根据相对原子质量的定义可知，相对原子质量和原子的实际质量成正比，碳的相对原子质量是12，铝的相对原子质量是27，1个碳原子的质量是1.99310-26kg。设
7、一个铝原子的质量为x， ，27g金属铝中含有铝原子的个数为： ，故选B。3D解析：D【分析】原子的相对原子质量反映了其实际质量，当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少。钠、镁、铝、钙的相对原子质量分别是23、24、27、40，当质量相同时，含原子数最少的是相对原子质量最大的金属，即为钙；故选D。4D解析：D【分析】微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。该实验用到了对比的方法，该选项说法正确；该实验过程中，酚酞溶液变红色，是因为氨分子在不断地运动，运动到酚酞溶液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项说法正确；该实验过程
8、中，C中溶液变红色比B中快，说明温度越高，分子运动的越快，该选项说法正确；片刻后不能观察到试管A中溶液变红，该选项说法不正确；加热后氨分子的能量升高，该选项说法正确；加热后氨分子的质量不变，该选项说法不正确。故选D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5D解析：DA、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是原子或离子构成，故选项说法错误。B、并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如氢原子没有中子，选项说法错误。C、在化合物中，金属元素通常显正价，显正价的不都是金属元素，例如在二氧化碳中碳元
9、素显正价，就不是金属元素，故选项说法错误。D、最外层电子数为8的原子一定是稀有气体元素的原子，例如氖原子，选项说法正确。故选：D。6D解析：DA、镁、锰、锌元素符号分别为Mg、Mn、Zn，元素符号的大写字母不完全相同，A错误。B、铝、银、汞元素符号分别为Al、Ag、Hg，元素符号的大写字母不完全相同，B错误。C、氖、钠、硅元素符号分别为Ne、Na、Si，元素符号的大写字母不完全相同，C错误。D、氯、钙、铜元素符号分别为Cl、Ca、Cu，元素符号的大写字母完全相同，D正确。故选：D。7C解析：CA、铜是金属，由铜原子构成，不符合题意；B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；C、氨是由氨气分子构成，符
10、合题意；D、硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成，不符合题意；故选C。8A解析：AA、乙、丁的最外层电子数虽然相同，但在化学反应中甲能失去一个电子形成原子，丁是稀有气体原子，在化学反应中几乎不可能得失电子，乙、丁化学性质不相似，故选项说法不正确。B、甲、乙的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。C、在乙中，质子数=9核外电子数=10，为阴离子，故选项说法正确。D、由核外电子排布的规律可知，该微粒中第三层已排布了电子，说明第二层排已满了，应排布8个电子，所以x=8，故选项说法正确。故选：A。9D解析：DA、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都是纯净物，则三种物质的组成中不会有氧气这种物质，故
11、A项错误； B、纯净物中只有一种微粒构成，而氧气是由氧气分子构成的，则三种物质的组成中不会有氧分子，故B项错误；C、物质的组成是用元素来描述的，而氧化物是一种物质的类别，高锰酸钾、氯酸钾都属于化合物，不属于氧化物，故C项错误；D、物质是由元素组成的，三种物质都可以制得氧气，则三种物质中都含有氧元素，故D项正确；答案：D。10D解析：DA、常见气体和液体由分子构成，二氧化碳、水、氨气、都是由分子构成的物质，A正确。B、在化学变化中，原子可以通过得、失电子变成离子，B正确。C、化学变化的本质，分子分解为原子，原子重新组成新的分子，在化学变化中，分子可以改变为其它物质的分子，C正确。D、在化学变化中
12、，原子不可以再分，D错误。故选：D。 11D解析：DA、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锰，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25，表示原子序数为25；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为25，而不是中子数为25，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。D、锰原子变成锰离子，是由原子构成的物质生成了由离子构成的物质，有新物质生成
13、，属于化学变化，故选项说法正确。故选：D。12D解析：DA、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子的种类、质量和数目不变，且质子数决定原子的种类，元素的种类，则在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会变，说法正确，故A项错误；B、最外层电子数决定元素的化学性质，说法正确，故B项错误；C、质子数决定元素的种类，则不同种元素最本质的区别是质子数不同，说法正确，故C项错误；D、由多种物质混合而成的物质叫做化合物，但混合物中可能含有一种元素，比如：氧气和臭氧，金刚石和石墨，说法错误，故D项正确；答案：D。二、填空题13稳定释放催化作用单质分子B解析：稳定 释放 催化作用 单质 分子
14、 B (1)氮气的化学性质比较稳定，不容易参加一些化学反应，在呼吸前后氮气总量没有发生变化，但是氮气体积分数减小，说明实验中呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积。呼吸时消耗O2产生CO2和水，该过程释放出能量，为人体提供能量来源；呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中水的体积分数变大，故ba。(2)Cl加快了转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，符合催化剂的特点，在反应中起催化作用。臭氧是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质；臭氧是由臭氧分子构成的，O3可表示一个臭氧分子。(3) A、 分子聚集形成物质，分子在不停地运动，说法正确，但是与该观点无关；B、 原
15、子是化学变化中最小的粒子；在化学变化中原子既不会产生，也不会消失，与该观点有关，正确；C、 原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒，与与该观点无关；故选B。145；质子数不同；相似；【分析】根据元素周期表和离子结构示意图进行分析解答；根据元素的化合价书写正确的化学式和符号表达式进行分析解答解析：5； 质子数不同； 相似； 【分析】根据元素周期表和离子结构示意图进行分析解答；根据元素的化合价书写正确的化学式和符号表达式进行分析解答。（1）铷元素位于元素周期表第5周期，因为核外电子层有5层，故填：5；（2）由元素的概念可知，铷元素与钠元素的本质区别是质子数不同；最外层电子数决定元素的化学性质
16、，钠原子的最外层有1个电子，铷原子的最外层也是1个电子，二者化学性质相似；故填：质子数不同；相似；（3）根据铷离子的结构示意图可知，质子数-核外电子数=1，因此铷原子结构示意图的最外层上的电子数为1（小于4），在化学反应前后很容易失去一个电子变成阳离子，故铷离子的符号可表示为：Rb+；因为铷原子最外层上的电子数为1，很容易失去一个电子，在化合物中显+1价，与硫酸根离子（-2价）形成化合物的化学式为，故填：；（4）根据描述可知，该反应的反应物为镁与氯化铷，反应条件是真空和高温，生成物是铷和氯化镁，故符号表达式为：，故填：。15汞原子离子和氯离子氢元素和氧元素【分析】本题考查学生对物质宏观和微观描
17、述的掌握解析：汞原子 离子和氯离子 氢元素和氧元素 【分析】本题考查学生对物质宏观和微观描述的掌握。（1）汞为金属，由原子构成；故填：汞原子；（2）氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成；故填：钠离子和氯离子；（3）过氧化氢（H2O2），从化学式可以看出，由氢元素和氧元素组成；故填：氢元素和氧元素。【点睛】宏观用组成，微观用构成。16氟ABCCCD8解析：氟 ABC C CD 8 （1）离原子核越近，能量越低，故能量最低的电子层上有2个电子；由粒子结构示意图可知，质子数小于核外电子数，故该粒子是溴原子得到一个电子后形成的，其原子核外有35个电子，最外层电子数是7，故在第二周期中，氟元素与元
18、素Br在同一主族；（2）A、最外层电子数是2，但是只有一个电子层，达到了稳定结构，符合题意；B、最外层电子数是8，达到了稳定结构，符合题意；C、最外层电子数是8，达到了稳定结构，符合题意；D、最外层电子数是2，容易失去电子，没有达到稳定结构，不符合题意；E、最外层电子数是7，容易得到电子，没有达到稳定结构，不符合题意。故选ABC；A、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；B、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；C、质子数大于核外电子数，表示离子，符合题意；D、最外层电子数是2，没有失去电子，表示原子，不符合题意；E、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意。故表示离子的是C；在化学变
19、化中可以相互转化的2种粒子是C、D，D可通过得失电子形成C，C可通过失得电子形成D；在原子中，质子数=核外电子数，故12=2+x+2，x=8。17CADO2-DE解析：C AD O2- DE (1)A、图中只有一种分子，属于纯净物；B、图中只有一种分子，属于纯净物；C、图中有两种分子，属于混合物；D、图中只有一种由原子直接构成的物质，属于纯净物；故选：C；原子是化学变化中最小的粒子，原子种类数目反应前后不会发生改变；观察图中微粒，若生成物是B，化学反应前后原子种类不变，则参加反应的物质可能是图中的AD；(2)元素是质子数相同的一类原子；图B是某阴离子的结构示意图，它和A属于同种元素，则B为8号
20、元素氧元素，得到两个电子形成氧离子，阴离子符号是O2-；元素化学性质和原子的最外层电子数有密切关系；B是一种离子结构，虽然C最外层是2个电子，但它是一种不稳定结构，DE最外层电子都是稳定结构，故图中化学性质相似的原子是DE。18SiS2-a-mNaMgAl【分析】本题为粒子结构示意图的应用解析：Si S2- a-m Na、Mg、Al 【分析】本题为粒子结构示意图的应用。（1）若n=4，则核外电子数为14，表示原子，说明m=14，为14号原子；故填：Si；（2）该粒子有三个电子层，若该粒子带两个单位的负电荷，说明得到两个电子，一共18个电子，则质子数m就为16，为硫离子；故填：S2-；（3）相对
21、原子质量质子数+中子数，已知相对原子质量为a，质子数为m，则中子数=a-m；故填：a-m；（4）表示原子时，m=2+8+n，即m-n=10；则m至少大于10，推出满足要求的有钠元素、镁元素、铝元素；故填：Na、Mg、Al。【点睛】找准原子和离子之间质子数和电子数的关系。19Mg2+B8ACBD解析：Mg2+ B 8 AC BD （1）图1中的四种粒子的质子数有三种情况，所以表示有3种元素，A粒子的质子数为12，核外有10个电子，是带有2个单位正电荷的镁离子Mg2+；最外层有8个电子的结构（氦为2个）属于稳定结构，D中，质子数=电子数，所以X=8，则A、C、D均属于稳定结构，B粒子的最外层有2个
22、电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，属于不稳定结构；故填：B；D粒子的质子数为18，是稀有气体元素的原子-氩原子，其质子数=核外电子数，所以X=8；（2）A中存在不同种原子，属于混合物；B中只存在一种分子，属于纯净物；C中存在两种分子，属于混合物；D中只存在一种分子，属于纯净物；E中只存在一种原子，可能是纯净物（如金刚石），也可能是混合物（如金刚石与石墨组成的混合物）；故填：AC；BD。20（1）a2a+4（2）解：原子的相对原子质量=设一个该原子的实际质量为；则解得=kg解析：（1）a2a+4（2）解：原子的相对原子质量=设一个该原子的实际质量为；则，解得=kg（1）某原子的核内质子数
23、为a，原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则核外电子数为a，中子数比电子数多4，则中子数为a+4；相对原子质量质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为a+a+4=2a+4；（2）见答案。三、解答题21 元素 26 2 防止灼热的生成物落入集气瓶底，受热不均，炸裂集气瓶（其他符合题意的答案均可） （1）由图甲可知，铁元素的化学符号为Fe，人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故填：Fe；元素。（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为26，该元素的原子序数为26质子数=核外电子数，为原子，则26=2+8+14+x，x=
24、2。为了防止灼热的生成物落入集气瓶底，受热不均，炸裂集气瓶，因此“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，在集气瓶中预先放入一些水或铺一层细沙，铁丝燃烧的化学反应方程式为：；故填：26；2；防止灼热的生成物落入集气瓶底，受热不均，炸裂集气瓶（其他符合题意的答案均可）；。22酒精中只含有酒精分子一种分子，白酒中含有酒精分子、水分子等多种分子 酒精分子分裂成了碳原子、氢原子和氧原子，氧分子分裂成了氧原子，然后碳原子、氧原子重新组合形成二氧化碳分子，氢原子和氧原子组合形成水分子。 (1)酒精是纯净物，是因为酒精中只含有酒精分子一种分子；白酒是混合物，是因为白酒中含有酒精分子、水分子等多种分子。(2)饮酒后，体内
25、的酒精(C3H6O)在酶的催化作用下与血液中的氧气结合成二氧化碳和水，是因为酒精分子分裂成了碳原子、氢原子和氧原子，氧分子分裂成了氧原子，然后碳原子、氧原子重新组合形成二氧化碳分子，氢原子和氧原子组合形成水分子。23分子的构成不同 质子数不相同 浓度 最外层电子数不同 （1）水和过氧化氢的组成元素相同，但分子的构成不同，不同种的分子性质不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同；故填：分子的构成不同；（2）决定元素种类的是质子数，所以钠元素和镁元素不是同种元素，是因为质子数不相同；故填：质子数不相同；（3）空气中的氧气不如纯氧浓度大，从而得出不同的现象，即是反应物的浓度影响了反应速率；故填：浓度；（
26、4）最外层电子数不同决定化学性质，故钠原子与钠离子化学性质不同的原因是最外层电子数不同；故填：最外层电子数不同。24分子 原子 反应物分子裂解成原子，这些原子重新组合成新的分子 由电解水中水分子分解过程示意图中微粒的变化可知，在化学变化中，分子可分，而原子不可再分；同时说明化学变化的实质是分子裂解成原子，原子重新组合成新的分子故答为：分子；原子；分子裂解成原子，原子重新组合成新的分子25He、Ne、Ar 不相似 得到 随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性变化 （1）因有一个电子层时，电子数为2即为稳定结构，则He为稀有气体。有两个以上电子层时，最外层电子数为8的为稳定结构，由
27、图可知则Ne、Ar为稀有气体。故填：He、Ne、Ar；（2）因He有一个电子层，则最外层电子数是2为稳定结构，化学性质稳定，但Be元素的原子有两个电子层，最外层电子数是2，则容易失去2个电子而形成稳定结构，化学性质较活泼，则它们的性质不相似；（3）因元素的原子序数为16的是S元素，其最外层电子数为6，则容易得到2个电子而形成最外层8电子的稳定结构；（4）由图可知得到的信息是：随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性变化。26Ar(或答氩) MgCl2 电子层数 【解析】(1)原子中，质子数=核外电子数；(2)若粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；(3)根据化合物化学式的书写方法进行解答；(4)根据元素周期表规律分析解答。(1)原子中，质子数=核外电子数，则X=2+8+5=15；(2)氩原子的最外层电子数是8，为稳定结构；（3）根据化合物化学式的书写方法，镁元素容易失去2个电子显+2价，氯元素得到1个电子显-1价，镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl2；(4)由表中图示可知，这8种元素的原子结构中电子层数相同，都有四层电子。
