1、2006年“天原杯”初三化学竞赛天河区初赛试题 （满分共100分 考试时间120分钟）注意：1、可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Ca：40 H：1 Cl：35.5 S：322、请在答卷上作答，否则答题无效。一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。请将答案填写在答卷对应的空格内。）1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及A. S02 B. NO2 CCO2 D可吸入颗粒物2、能证明分子在化学反应中可分的事实是A 水通过直流电生成氢气和氧气B 冷却热的饱和硫酸铜溶液时有晶体析出C 烧碱能吸收空气中的水分而潮解D
2、、一个氧分子是由两个氧原子构成的3、5月31日是“世界无烟日”。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体ACO2 BO2 CH2 DCO4、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列正确的是 A空气、氮气、稀有气体 B液态氧、火碱、天然气C生石灰、熟石灰、石灰石 D水银、金刚石、盐酸5、向饱和KNO3溶液加入少量的KNO3固体，保持温度不变，所得到的溶液中A溶质的质量分数增大 B溶质的质量分数不变C溶液的质量增加 D溶质的质量增加6、下列各组物质不用其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是AHCl Na2CO3 NaOH KNO3BCuSO4 NaOH B
3、aCl2 HNO3CCaCl2 K2CO3 NaNO3 NaClDFeCl3 Ba(OH)2 KNO3 NaCl7、在硝酸银溶液中，加入过量铜粉和过量铁粉，充分反应后过滤 ，留在滤纸上的物质是A银、铜、铁 B银、铜C银、铁 D银8、用量筒量取液体时，某同学的操作如下：量筒平放，面对刻度，仰视液体凹液面最低处读数为19mL。倾出一部分液体，又俯视凹液面最低处读数为11mL。这位同学取出液体的体积A8mL B大于8mL C小于8mL D无法判断9、如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是 XYAHCl水B
4、CO2石灰水CSO2NaOHDCONaOHYaX10、某化学兴趣小组在研究性学习活动中发现，我市近郊的一条小河呈较强的酸性。经过调查和实验分析，查明是上游河床含有某种物质R在水中与氧气反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4。则R的化学式是AFeS BFe2S3 CFeO DFeS211、b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为A B C D12、制特种玻璃时原料中添加了硼砂(Na2B4O710H2O)，其中硼的化合价为A1B2C3D413、如图所示，等臂杠杆AB两端各挂体积相同、质量相等的空心铜球和铁
5、球，在水平位置平衡，再将铜球、铁球分别同时浸没在盛有CuS04溶液的烧杯中，则将发现(球体积变化忽略不计)。A杠杆A端下倾 B杠杆B端下倾 C杠杆仍在水平位置平衡 D杠杆先A端下倾，后B端下倾14、以下命题，没有违背化学变化规律的是A石墨制成金刚石 B2gH2完全燃烧生成36gH2OC水变成汽油 D干冰转化成冰15、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需其他的反应物是CO和CH3OHCO
6、2H2O和CH4CH3OH和H2二、填空题（本题包括6小题，共31分）通电16（4分）、氢气是一种高效而无污染的理想能源，下列是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研究的方案。电解法：2H2O 2H2O2催化剂甲烷转化法：CH4H2O CO 3H210004水煤气法：CH2O COH2高温4高温4碳氢化合物热裂化：CH4 C 2H2设法将太阳光聚集产生高温使水分解：2H2O 2H2O2寻找高效催化剂使水分解产生氢气。 如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的方法有 ，并请简述不可行的方法的理由 。17（2分）、如图由小分子组装而成的具有一
7、定高级结构的巨分子有时也称为“超分子”。图中的十二面体是1999年合成的迄今最大的非生物高分子，化学式C2000H2300N60P120S60O200F180Pt60，相对分子质量达61 955，直径达7.5 nm，相当于小蛋白质分子的尺寸，右边是其原子堆积模型。该种分子由_种元素组成，每个分子中共有_个原子。18（4分）、在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有（写化学式，下同）_，滤液中一定含有的溶质是_。19（7分）、从H、O、C、N、Na、Fe、Ca七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的
8、物质，并用化学式填空（未要求填写个数的，每空只填一种物质）。(1)相对分子质量最小的氧化物是 ；(2) 厨房用的酸性调味品是 ；(3农业上作为氮肥的是 ；(4) 含四种元素的酸式盐是 。(5) 能作燃料的是（写三种） 、 、 。20（4分）、甘油在印刷、化妆品等工业中常用作润湿剂，也可用来制造医药和炸药。根据甘油的化学式C3H8O3, 关于甘油的组成你能得出哪些信息？（任写四条） ； ； ； ；21（10分）、兴趣小组同学为了研究广州南越王墓出土的文物，对两件文物的表面A物质和B进行了下图所示的实验。（1）请你根据下图实验现象推断下列物质的化学式：A：_；F：_；G：_；（2）写出下列转化的化
9、学方程式：CD_ ；EH+I _ ；J+KL _ ；（3）在博物馆里很少见到由J制造的完好文物，原因是什么？三、实验题（本题包括5个小题，共39分）22（6分）、实验室用足量的稀盐酸跟方解石（较纯的CaCO3晶体）反应制得二氧化碳。反应的化学方程式是_。如右图所示的装置，容器的容积为11.2L（CO2密度按1.97g/L计）至少需要方解石_g。为什么实际需要的方解石超过理论计算量？_。在通常状况下，填充有空气的小气球在空气中会下沉。但在充满二氧化碳的容器中会悬浮。这个实验现象说明了二氧化碳_。23（8分）、甲同学在实验室做中和反应时，将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，意外发现有气泡产生，乙同学提醒：
10、是不是拿错了药品？但甲同学查验后确实没有拿错药品，仔细观察瓶口有白色粉末状物质，甲怀疑氢氧化钠溶液变质了。（1）氢氧化钠溶液在空气中变质的原因是 。（2）利用与上述实验不同的原理，甲同学设计了一个验证该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质的实验：实验操作步骤实验现象实验结论1、 。产生白色沉淀 2、 。测得溶液pH=11（3）写出在部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生反应的化学方程式 。24（10分）、根据实验装置图和以下两个反应事实回答下列问题：、反应事实（1）CO2在高温下可氧化C生成CO；（2）C在高温下与水蒸气反应可生成CO和H2，CO可与水蒸气反应生成CO2和H2。、实验装置图：F（
11、1）若C中装有炭粉，D中装有氧化铜，E中不产生现象，澄清石灰水变浑浊，则A中试剂x是_，试剂y是_，装置C中发生反应的化学方程式是_。（2）如果A中试剂x是锌粒，试剂y是稀硫酸，C中装的是氧化铜，D中装的是炭粉，则由D中导出的气体可能由_组成，那么E中的现象是_，F中的现象是 _。D 中发生反应的化学方程式是_。25（7分）、已知CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：（1）写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式 。（2）请描述整个实验过程的
12、实验现象 。（3）通CO2气体前石灰水中溶质的质量为 g。（4）至少通入CO2气体质量 g时溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值（不考虑CO2气体在水中的溶解性）。26（8分）、小王同学用同种纯净的锌与同种硫酸溶液作了三次实验，有关实验数据如下：第1次第2次第3次所取锌的质量/g1.63.54.5所用硫酸溶液质量/g101010生成氢气的质量/g0.050.10.1（1）反应后能肯定硫酸有剩余的是第 次实验。（2）反应后锌肯定有剩余的是第 次实验。（3）写出实验中发生反应的化学方程式 。（4）你认为小王同学能否通过该实验测定所用硫酸溶液溶质的质量分数 （填“能”或“不能”）。若能，测定得
13、到的溶质质量分数为 （若不能，请在相应位置填写理由）。2006年“天原杯”初三化学竞赛天河区初赛试题参 考 答 案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分）题号101112131415答案CADBBBABDDCCBAA二、填空题（本题包括6小题，共31分）16（4分）（2分，对一个给1分，错写倒扣，直至该空为0分）；需要消耗大量的能量（1分），有CO生成，会污染环境（1分）。17（2分）8（1分），4980（1分）18（4分）Cu、Fe；MgCl2、AlCl3。（每空2分，每对一个给1分，错写倒扣，直至该空为0分）。19（7分）（1）H2O；（2）CH3COOH；（3）NH
14、4NO3；（4）Ca(HCO3)2；（5）Fe2O3；（8）H2、CO、CH4。20（4分）甘油由C、H、O三种元素组成；每个甘油分子中有3个C原子，8个H原子，3个O原子；甘油分子中C、H、O原子个数比为3:8:3；甘油中C、H、O元素质量比为36:8:48。21（10分）通电（1）A：Fe2O3（2分）；B：CuO（2分）；G：CO2（2分）（2）FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3（1分）；2H2O 2H2O2（1分）；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（1分）（3）铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易生锈（被腐蚀）（1分）三、实验题（本题包括5个小题，共39分）22（
15、6分）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（1分）；0.5（2分）；方解石含有杂质，CO2能溶于水（2分）；密度大于空气（1分）。23（8分）、（1）、空气中的二氧化碳属于酸性化合物能与呈碱性的NaOH溶液发生反应（或者2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）（1分）（2）（5分）实验操作步骤实验现象实验结论1、取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液（2分）氢氧化钠溶液部分变质（1分）2、用玻璃棒蘸取试管中上层清夜滴到放在玻璃片上的一小片pH试纸上，观察颜色并与标准比色卡比较（2分）（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O（1分）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（1分）通电24（10分）（1）Na2CO3；稀HCl；CO2+C 2CO；（2）CO2、CO、H2；变蓝色；变浑浊；CuO+CO=Cu+CO2，H2+CuO=Cu+H2O。25（7分）（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（1分）（2）开始产生白色沉淀，随着CO2的不断通入沉淀逐渐增多，然后沉淀不断减少，最后完全消失。（2分）（3）7.4（2分）（4）8.8（2分）26（8分）（1）1（2分）（2）3（2分）（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（1分）（4）能（1分），49%（2分）
