专题05元素周期律与周期表（解析版）.doc

1、 1 / 14 专题专题 05 元素周期律与周期表元素周期律与周期表 1 （安徽省合肥市第一中学 2020 年高三质监）2016年 IUPAC命名 117号元素为 Ts（中文名“”，ti n）， Ts的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是（ ） ATs是第七周期第A族元素 BTs的同位素原子具有相同的电子数 CTs在同族元素中非金属性最弱 D中子数为 176 的 Ts核素符号是176 117Ts 【答案】D 【解析】该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第 VIIA 族，故 A正确；同位素具有 相同质子数、 不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则 Ts 的同位素原子具有相同的

2、电子数， 故 B 正确； 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则 Ts 在同族元素中非金属性最弱， 故 C 正确； 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：293 117Ts，故 D 错误；故答案选 D。 2（安徽省马鞍山市2020届高考第二次模拟） 根据元素周期表和元素周期律， 判断下列叙述不正确的是( ) A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D用中文“ ”(o)命名的第 118号元素在周期表中位于第七周期 0 族 【答案】C

3、【解析】非金属性 ONSi，气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，故不选 A；H 与 F、Cl等形成共价化 合物，与 Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选 B； C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性， HCl 不是最高价含氧酸， 则不能比较 Cl、 C的非金属性， 故选 C； D.118号元素的核外有 7 个电子层、最外层电子数为 8，则 118 号元素在周期表中位于第七周期 0族，故不 选 D；答案选 C。 2 / 14 3（安徽省皖江名校联盟 2020 届高三第六次联考）短周期元素 W.X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表 所示，X 原

4、子的最外层电子数与电子层数相同。下列关系正确的是（ ） A简单离子半径：XWZ B最高价氧化物对应水化物的酸性：YW CX.Y 分别与 2 形成的二元化合物中化学键相同 D工业上可用电解熔融的 X2Z3制备 X 单质 【答案】D 【解析】由短周期 4 种元素的相对位置可知，X 在第三周期，X 原子的最外层电子数与电子层数相同，则 X 原子的最外层电子数为 3，则 X 为 Al，根据相对位置可知，Y 为 Si，W 为 N，Z 为 O。X、W、Z 形成的简 单离子分别为 Al3、N3、O2，它们核外电子排布相同；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径 越小，则排序为 N3(W) O2(Z) A

5、l3(X)；A 错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸 性越强，Si 的非金属性弱于 N，则 H2SiO3(Y)的酸性小于 HNO3(W)，B 错误；Al 与 O 形成的化合物 Al2O3， 为离子化合物，只含有离子键；Si 和 O 形成的化合物 SiO2，是共价化合物，只有共价键，所含化学键类型 不同，C 错误；工业上，电解熔融的 Al2O3制备 Al，D 正确。答案选 D。 4 （安徽省芜湖市示范高中 2020 届高三 5 月联考如图化合物是有机合成中一种常用的还原剂， 其中 X、 Y、 Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是（ ）

6、 AY的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物 B原子半径：ZW BW和 Y 可形成共价化合物 WY3,且 WY3中 W、Y均满足最外层 8 电子稳定结构 C常温下，0.l molL-1Z 的最高价氧化物对应水合物水溶液的 pH l D常温下，与 W 同族且相邻元素的单质能溶于 X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z 均为短周期主族元素， X核外电子总数等于 Y 最外层电子数，Y 是短周期中非金属 性最强的元素，则 Y为 F元素，最外层电子数为 7，则 X 为氮元素；X与 Z同族，则 Z为磷元素；W与 Z 的最高化合价之和为 8，磷元素最高价为+5 价，W的

7、最高价为+3 价，且 W原子半径小于 Z，则 W为 B元 素， 据此分析解题。 由分析知： W为 B 元素、 X为 N元素、 Y 为 F元素、 Z为 P 元素； 元素的非金属性 NPB， 则气态简单氢化物的稳定性：NH3PH3BH3，故 A错误；B和 F可组成 BF3，其中 F最外层 达到 8 电子稳 定结构，而 B最外层不能达到 8 电子稳定结构，故 B错误；P 的最高价氧化物水化物为 H3PO4，是中强酸， 常温下，0.l molL-1 H3PO4溶液中 c(H+)0.l molL-1，则溶液 pH l，故 C 正确；与 B同族且相邻元素的单 质为 Al，在常温下遇浓硝酸钝化，不能完全溶解

8、，故 D 错误；故答案为 C。 8短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有 短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时 有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 强 BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 DZ 与 X 属于同一主族,与 Y 属于同一周期 【答案】C 5 / 14 【解析】氨可作制冷剂，所以 W 是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以 Y 是钠；硫代硫

9、酸钠与稀 盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以 X、Z 分别是氧、硫。A非金属性 X 强 于 W，所以 X 的简单氢化物的热稳定性强于 W 的，A 正确；BY、X 的简单离子都具有与氖原子相同的 电子层结构，均是 10 电子微粒，B 正确；C硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C 错误； DS、O 属于A，S、Na 属于第三周期，D 正确。答案选 C。 9（河北唐山市 2020 届高三第一次模拟）短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素 Y 的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气 体，上述物

10、质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是 A由于丁和戊化学键相同，所以它们都是平面结构 B简单氢化物的沸点： XZ C简单离子半径大小： XY DY的简单离子与 Z的简单离子在水溶液中可大量共存 【答案】B 【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，A 是元素 Y的单质，常温下 A遇甲的浓溶液 钝化，可知 A为 Al单质，Y为 Al元素，丙是无色气体，则甲为 H2SO4、丙为 SO2、丙、丁、戊是由这些元 素组成的二元化合物，二氧化硫能被戊氧化为硫酸，可知丁为 H2O，戊为 H2O2，乙为 Al2(SO4)3，则 W、X、 Y、Z分别为 H、O、Al、S 元素，据此分析结合元素

11、性质解答。丁为 H2O，戊为 H2O2，H2O 中 O原子杂化 轨道数= 键数+孤对电子对数=2+ 62 2 =4，所以采取 sp3杂化，分子构型为 V型平面结构，H2O2的构型为 二面角结构，像半开书页型一般，两个 O在书轴上，两个氢分别和两个 O 相连，但不在同一平面上，结构 如图所示：，故 A错误； X为 O，Z为 S，简单氢化物分别为 H2O和 H2S，水分 之间存在氢键，使其熔沸点较高，H2S分子间没有氢键，熔沸点较低，则简单氢化物的沸点：XZ，故 B 正确；X、Y分别为 O、Al元素，其简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子 6 / 14 半径大小：XY，故

12、 C 错误；Y、Z分别为 Al、S 元素，Y的简单离子为弱碱根（弱碱阳离子）离子，可 水解生成氢氧化铝和氢离子，Z的简单离子为弱酸根离子，在水溶液水解生成硫氢根离子和氢氧根，二者放 入同一溶液中可相互促进水解反应，则不能大量共存，故 D 错误；答案选 B。 10（河南省焦作市 2020 届高三第三次模拟）X、Y、Z、W 是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形 成的某种化合物 Q 的结构式如图所示。X 与 W 形成的化合物 M 常温下是液体。下列说法正确的是 AX 与 Z 可形成质子数、电子数均相同的 ZX3、 4 ZX BM 热稳定性强且具有弱氧化性 CQ 分子中各原子最外电子层均达到稳定结

13、构 DX、Y、Z、W 四种元素间只能形成共价化合物 【答案】C 【解析】根据图示可知，W 形成 2 个共价键，X形成 1个共价键，X与 W 形成的化合物 M常温下是液体， 则 X 为 H，W为 O元素，M 为 H2O或 H2O2；Z可以形成 3 个共价键，其质子数小于 O，则 Z为 N；Y形成 4 个共价键，其质子数小于 N，则 Y为 C元素，据此解答。ZX3、ZX4+分别为 NH3、NH4+，NH3、NH4+的电 子数均为 10，但质子数分别为 10、11，故 A错误；M 为 H2O或 H2O2，H2O2的热稳定性较差，且具有强氧 化性，故 B错误；该化合物中，H原子满足最外层 2 电子稳定

14、结构，C、N、O原子满足 8电子稳定结构， 故 C 正确；H、C、N、O形成的化合物可能为离子化合物，如醋酸铵、碳酸铵等，故 D错误；故选 C。 11（湖北省八校 2020 届高三 5 月第二次联考）2019 年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y、Z均为 短周期元素，原子序数依次增加，其中 W、X、Z组成的化合物 M、N、R之间存在如图所示的反应。下列 叙述正确的是 A元素非金属性的顺序为 XYZW BM、N、R三种分子中，所有原子均满足 8 电子稳定结构 7 / 14 CM、N、R三种分子均含有极性键和非极性键 DW、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物 【答案】D

15、【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，其中 M为 1 个 X原子和 2 个 Z原子构成，N 为 1个 X原子和 4 个 W 原子构成，R 结构明显为有机物结构，反应为加成反应，即 W为氢元素，X为碳元 素，Y为氮元素，Z为氧元素，M 为二氧化碳，N为甲烷，R 为乙酸。同周期，元素非金属性从左到右逐渐 增大，顺序为 Z Y X W，A错误；M、N、R 三种分子中，氢原子满足 2电子稳定结构，B错误；N、 M 分别为甲烷和二氧化碳，只含有极性共价键， R分子含有极性键和非极性键，C错误；W、X、Y、Z四 种元素既可形成离子化合物硝酸铵，又可形成共价化合物硝酸，D正确；答案为 D。

16、 12（湖北省名师联盟 2020 届高三第三次模拟）化合物 M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W 与 Z 的质子数之和是 X 的 2 倍。下列说法不正确的是 A原子半径：YZX BX 元素的族序数是 Y 元素的 2 倍 C工业上电解熔融 Y2X3化合物制备单质 Y DW 与 X 形成的所有化合物都只含极性共价键 【答案】D 【解析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则 W 为第一周期主 族元素，W 为 H，Z 应为第三周期主族元素，根据化合物 M 的结构简式可知，Z 可形

17、成 3 个单键和 1 个双 键，因此，Z 原子最外层有 5 个电子，Z 为 P，W 与 Z 的质子数之和是 X 的 2 倍，X 的质子数=15 1 2 =8， 则 X 为 O，根据化合物 M 的结构简式，Y 可形成+3 价阳离子，则 Y 为 Al，以此解答。X 为 O，第二周期 元素，Y 为 Al，Z 为 P，Y、Z 为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电荷数越大， 半径越小，原子半径：YZX，故 A 正确；X 为 O 元素，第A 族元素，Y 为 Al 元素，第A 族元素，X 的族序数是 Y 元素的 2 倍，故 B 正确；X 为 O，Y 为 Al，Y2X3为 Al2O3，工业

18、上制备单质 Al 的方法为电 解熔融 Al2O3，故 C 正确；X 为 O，W 为 H，W 与 X 形成的化合物有 H2O 和 H2O2，H2O2中含有非极性共 8 / 14 价键，故 D 错误；答案选 D。 13（湖南省株洲市 2020 年高三质监）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物 可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。 由 X、 Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后, 加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 强 BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构

19、CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 DZ 与 X 属于同一主族,与 Y 属于同一周期 【答案】C 【解析】氨可作制冷剂，所以 W 是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以 Y 是钠；硫代硫酸钠与稀 盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以 X、Z 分别是氧、硫。A非金属性 X 强 于 W，所以 X 的简单氢化物的热稳定性强于 W 的，A 正确；BY、X 的简单离子都具有与氖原子相同的电子 层结构，均是 10 电子微粒，B 正确；C硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C 错误；DS、 O 属于A，S、Na 属于第三周期，D 正确。答案选 C。 14

20、（江西省九江市 2020 年第二次模拟）有一种化合物结构如图所示，其中 W、X、Y、Z为原子序数依 次增大的短周期主族元素， X、 Y是同周期元素， Z的含氧酸均具有氧化性， 该化合物相对分子质量小于 125。 下列有关说法正确的是 AWZ沸点高于 W2Y的沸点 BX的含氧酸一定为二元弱酸 C原子半径大小：ZYXW DX与 Z组成的化合物中可能含有非极性键 【答案】D 【解析】根据该物质中各元素的成键特点可知 W、Z为 H、F或 Cl中两种，因 W在四种元素中原子序数最 小，则 W不可能是 Cl，为 H 或 F；X、Y同周期，X应为第A族元素，Y应为第A 族元素，若 X、Y 分 别为 Si和

21、S，则 Z为 Cl，此时该物质的相对分子量至少为 283+323+35.5125，故不符合题意，所以 X 为 C，Y为 O，则 W只能为 H，又因为 Z的含氧酸均具有酸性，所以 Z为 Cl。H2O 分子间存在氢键，导致 9 / 14 其沸点较高，即沸点：HClH2O，故 A错误；C 可以形成无机酸碳酸，也可以形成有机一元酸，如甲酸、 乙酸等，所以 X的含氧酸不一定为二元弱酸，故 B错误；同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族 从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：ZXYW，故 C错误；C与 Cl形成的化合物中含有多 个 C 原子时，其中含有的 C-C 键为非极性键，故 D正确；故选 D

22、。 15 （江西省上饶市 2020 届第一次高考模拟）X、Y、Z、W 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。 Y 、 Z 原子核外 L 层的电子数之比为 3:4, 且 Z 的原子半径比 Y 大， Y、 Z、 W 的最外层电子数之和为 16。 X 的简单离子 X- 能与水反应生成 X2。下列说法正确的是 A阴离子的还原性 XY B最简单氢化物的沸点： WY CX与 Y 形成的化合物只有极性键 D最高价氧化物对应的水化物酸性： ZW 【答案】A 【解析】X、Y、Z、W 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。 Y 、Z 原子核外 L 层的电子数之 比为 3:4, 且 Z 的原子半径比 Y 大

23、，可知 Y 在第二周期为氧元素，Z在第三周期， Y、Z、W 的最外层电 子数之和为 16，Z、W 的最外层电子数之和为 10，且均为非金属元素，则 Z为硅元素，W为硫元素， X 的 简单离子 X- 能与水反应生成 X2， 则 X为氢元素。 H-的还原性强于 O2-， 故 A正确； 水分子间因为存在氢键， 则水的沸点高于硫化氢的沸点，故 B错误； 氢元素与氧元素能形成过氧化氢，则过氧化氢分子中存在极性 共价键和非极性共价键，故 C 错误；硫酸的酸性强于硅酸的酸性，故 D错误；综上所述，答案为 A。 16（辽宁省葫芦岛协作校 2020 届高三一模）短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次

24、增大。Q 元素的焰色反应为黄色；甲是由 X、Y、Z、W 四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种 5 核 10电子微粒； 乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成丙、 丁、戍三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法不正确的是 A原子半径：XWZY BY、Z、W与 X形成的最简单化合物中，稳定性最弱的是 Y C乙的溶液能与铝发生化学反应 D丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】D 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增加。Q元素的焰色反应为黄色，则 Q 为 Na； 已知离子化合物甲是由 X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阳

25、离子是一种 5核 10 电子微粒，该阳离子为铵 10 / 14 根离子，则 X 为 H元素；阴离子组成元素的原子序数小于 Na，则阴离子为碳酸氢根离子，所以 Y为 C元 素，Z为 N，W 为 O元素；乙为 H、C、N、O元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物，甲与乙的浓 溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体，甲是由 X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐， 甲为碳酸氢铵，乙可能为 NaOH 或硝酸，丁可能为氨气或二氧化碳，丙和戊的混合液可能为硝酸钠溶液或 碳酸钠溶液，据此解答。同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：HONC， 即 XWZ Y，故 A正确；X为 H元素，Y为

26、 C元素，Z为 N，W为 O元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的 稳定性越强，非金属性：ONC ，则 Y、Z、W与 X 形成的最简单化合物中，稳定性最弱的是 Y，故 B 正确；根据分析，乙可能为 NaOH或硝酸，则乙的溶液能与铝发生化学反应，故 C正确；根据分析，丁可 能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 D 错误； 答案选 D。 17（陕西省渭南市 2020 届高三教学质量检测二）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均 不大于 20。W、X、Z族序数之和为 10；Y的原子半径在同周期主族元素中最小；W与Z形成的化合 物常温下可与饱和NaCl溶液反应，产生的气体常用

27、于切割和焊接金属。下列说法错误的是( ) A简单离子半径：YZ BX的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料 CX与Y形成的化合物均满足 8电子稳定结构 DW与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应可选用启普发生器 【答案】D 【解析】主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20W 与 Z形成的化合物常温下可与饱 和 NaCl溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属，该气体为乙炔，则 W为 C 元素，Z为 Ca 元素；W、 X、Z族序数之和为 10，则 X 的族序数=10-4-2=4，位于A族，则 X为 Si元素；Y的原子半径在同周期主 族元素中最小，Y 的原子序数大于 Si，

28、位于第三周期，为 Cl元素，据此解答。Y为 Cl元素，Z为 Ca元素， 其离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：YZ，故 A 正确；X为 Si元素， 其单质是良好的半导体材料，可用于知道太阳能电池，是将太阳能转化为电能的常用材料，故 B正确；X 为 Si元素，Y 为 Cl元素，X与Y形成的化合物为四氯化硅，电子式为，均满足 8电子稳定结 构，故 C正确；W与Z形成的化合物为碳化钙，与饱和NaCl溶液的反应生成乙炔和氢氧化钙，氢氧化钙 微溶，可堵塞启普发生器，失去控制反应的作用，不能用启普发生器，一般使用广口瓶或圆底烧瓶进行该 反应，故 D错误；答案选 D。 11 / 1

29、4 18（四川省攀枝花市 2020 届高三第三次统考）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、 X、 Y位于不同周期， X的最外层电子数是电子层数的 3倍， Y与 Z的原子序数之和是 X的原子序数的 4 倍。 下列说法错误的是 A原子半径大小顺序为：YZXW BW 分别与 X、Y、Z形成的简单化合物中，与 Y形成的化合物最不稳定 CW、X形成的化合物的沸点一定高于 W、Z形成的化合物的沸点 DW、X、Z形成的化合物的酸性一定强于 W、X、Y 形成化合物的酸性 【答案】D 【解析】X的最外层电子数是电子层数的 3倍，则 X为 O，W、X、Y位于不同短周期，则 W为 H，Y与 Z 的

30、原子序数之和是 X的原子序数的 4 倍，则 Y为 P，Z为 Cl，即 W、X、Y、Z分别为 H、O、P、Cl，据此 解答。H、O、P、Cl的原子半径由大到小为：PClOH，即 YZXW，A正确；X(O)、Y(P)、Z(Cl)的非 金属性由强到弱为：Z(Cl)X(O)Y(P)，则 W分别与 X、Y、Z形成的简单化合物中，与 Y(P)形成的化合 物最不稳定， B正确； O的氢化物分子间存在氢键， 故 O 的氢化物沸点比 Cl的氢化物沸点高， C 正确； W(H)、 X(O)、Z(Cl)形成的化合物的酸性可能弱于 W(H)、X(O)、Y(P)形成的化合物的酸性，如 HClO是弱酸，而 H3PO4为中

31、强酸，酸性：HClOH3PO4，D 错误。答案选 D。 19（湘赣皖长郡中学十五校 2020 届高三第二次联考）化合物 M(结构式如图所示)是常用的还原剂，由 HCBrown 和 Schlesinger于 1942 年在芝加哥大学发现。其中 X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周 期主族元素，X与 W、Z与 W均能形成原子个数比为 1：1和 2：1的化合物，W原子的最外层电子数是电 子层数的 3 倍。下列叙述正确的是 AZ元素位于第三周期第 A 族 BY的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸 CX和 Z形成的化合物的水溶液呈酸性 D化合物 M 不能与 Z2W2反应 【答案】B 【解析】W原子

32、的最外层电子数是电子层数的 3倍，说明 W为 O；X与 W、Z与 W均能形成原子个数比为 1：1和 2：1 的化合物，且 X、Y、Z是原子序数依次减小，可知 X为 Na，Z为 H，根据 X、Y、Z形成的 12 / 14 化合物的结构可知 Y为 B，由此进行分析判断。由分析可知 W为 O，X为 Na，Y为 B，Z为 H；Z为 H， 位于周期表第一周期第 IA族，A项错误；Y为 B，其最高价氧化物对应的水化物是 H3BO3，是一种一元弱 酸，B项正确；X为 Na，Z为 H，X和 Z形成的化合物为 NaH，与水反应生成 NaOH 和 H2，溶液呈碱性， C项错误；化合物 M 为 NaBH4，具有较强

33、的还原性，H2O2属于常见的氧化剂，二者之间可以发生氧化还原 反应，D项错误；答案选 B。 20（重庆市高 2020 届高三质量调研）现有短周期主族元素 X、R、Y、Z、T的原子半径与原子序数的关 系如下图所示。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与 T形 成的简单离子化合物不能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是 A氢化物的沸点一定是：YR B原子半径和简单离子半径均满足：ZY C最高价氧化物对应的水化物的酸性：R T DX、R、Y、T四种元素两两之间均能形成共价化合物 【答案】D 【解析】R原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，可能为

34、C 或 S，由于图示原子半径和原子序数关系可知 R 应为 C；Y与 Z能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为 Na2O、Na2O2，则 Y为 O，Z为 Na；Z与 T 形成的 化合物不能破坏水的电离平衡，T应为 Cl；X的原子半径最小，原子序数最小，应为 H元素，结合对应单 质、化合物的性质以及题目要求解答该题由分析可知：X为 H，Y为 O，Z为 Na，R为 C，T 为 Cl；Y 的 氢化物为水或双氧水，R为 C，对应的氢化物为烃，如含碳原子数较多，常温下为固体，沸点较高，则氢化 物的沸点不一定是：YR，故 A 错误；电子层多的原子半径大，所以原子半径 ONa，核外电子排布相同 的离子，核

35、电荷数大的半径小，离子半径 O2Na，故 B错误；非金属性 ClC，元素的非金属性越强， 对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，故 C 错误；由 H、C、O、 Cl 四种元素可以形成 CH4、H2O、HCl、CO、CCl4、ClO2等化合物，均为共价化合物，故 D正确；故答案 选 D。 21（安徽省宣城市 2020 届高三二模）XYZ、 、和W为原子序数依次增大的短周期元素，XZ、同主 族且能形成离子化合物，Y的最外层电子数是XZ、质子数之和的一半，W原子的核外电子数为偶数。四 种元素组成的一种化合物M具有下列性质。下列说法正确的是( ) 13 / 14 白色沉

36、淀 滴加澄清石灰水 M 滴加少量溴水 溶液褪色并产生气泡 A原子半径：WZYX BM使溴水褪色体现氧化性 C简单氢化物的稳定性：WY DY与XZW、 、 均能形成具有漂白性的物质 【答案】D 【解析】XYZ、 、和W为原子序数依次增大的短周期元素，XZ、同主族且能形成离子化合物，X为 H 元素，W原子的核外电子数为偶数，则 W可能为 S 元素，Y的最外层电子数是XZ、质子数之和的一半， 则 Y 为 O元素，Z为 Na元素，四种元素组成的一种化合物M具有以上性质，则可确定以上分析符合。 根据分析，X为 H元素，Y为 O元素，Z为 Na元素，W为 S元素；H 元素为半径最小的元素，电子层数越 多，

37、半径越大，短周期中 Na原子半径最大，则原子半径：NaSOH，即 ZWYX，故 A错误； M为亚硫酸氢钠，使溴水褪色体现还原性，溴单质具有氧化性，故 B错误；非金属性越强，简单气态氢化 物的稳定性越强，非金属性：YW，则简单氢化物的稳定性：YW，故 C错误； O 与 H、Na、S分别可 形成 H2O2、Na2O2、SO2均具有漂白性，故 D 正确；答案选 D。 22（广东省 2020 届高三模拟）短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素形成 的一种盐溶液，遇到 FeCl3溶液呈现血红色，该盐溶液与 NaOH 在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体。下列说

38、法正确的是（ ） AW和 X形成的化合物在常温下均为气态 BX元素可以形成多种具有广泛用途的单质 CX和 Z的最高价氧化物对应水化物都是强酸 DY的简单离子与 Z的简单离子具有相同的电子层结构 【答案】B 【解析】该盐溶液遇到 FeCl3溶液呈现血红色，说明该盐中含有 SCN-，该盐溶液与 NaOH 在加热条件下会 生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该盐中含有 + 4 NH，短周期主族元素 W、X、Y、Z的 原子序数依次增大，故 W为 H，X为 C，Y为 N，Z为 S，据此解答。由上述分析可知，W为 H，X为 C， Y 为 N，Z为 S。C 与 H形成烃类物质中如苯在常温下呈液态，故 A错误；C元素形成的单质有：金刚石、 石墨、C60等，金刚石可用作玻璃切割材料，石墨可用作导电材料等，故 B 正确；S 元素的最高价氧化物对 应水化物为 H2SO4，属于强酸，C元素的最高价氧化物对应水化物为 H2CO3，属于弱酸，故 C 错误；N3-核 14 / 14 外电子具有 2个电子层，S2-核外电子具有 3个电子层，二者电子层结构不同，故 D 错误；故答案为 B。