1、金属活动性顺序专项突破考向1金属活动性顺序的判断1. (2019南京)下列金属中，金属活动性最弱的是()A. 金B. 银C. 铜D. 铁 2. (2019滨州)有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是()A. X、Y、Z B. Y、Z、XC. Y、X、Z D. Z、X、Y 3. (2019娄底)某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是()实验步骤实验现象(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化(2)
2、再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中无明显现象A. 甲乙丙 B. 乙甲丙C. 丙甲乙 D. 丙乙甲 4. 第四套人民币硬币中涉及到Fe、Cu、Ni(镍)等金属。已知：NiH2SO4=H2NiSO4、FeNiCl2= NiFeCl2。下列关于三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是()A. Fe、Cu、Ni B. Ni、Fe、CuC. Fe、Ni、Cu D. Cu、Ni、Fe 5. (2019北海)现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑稀硫酸有气体无气体有气体据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是()A. 甲、乙、丙 B. 甲、丙、乙C. 乙、丙、甲
3、 D. 丙、乙、甲6. (2019鄂尔多斯)已知X、Y、Z三种二价金属在金属活动性顺序中的相对位置为XY(H)Z，判断以下反应肯定不能发生的是()A. Y2HCl=YCl2H2B. ZXSO4=ZSO4XC. XY(NO3)2=X(NO3)2YD. XH2SO4(稀)=XSO4H27. (2019成都)金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法正确的是()第7题图A. 实验室可用铜和稀盐酸制氢气B. 四种金属中活动性最强的是镁C. 铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe6HCl= 2FeCl33H28. (2019大庆)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都
4、有重要作用。现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：ABCl2= ACl2B。(1)A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为_。与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：Cl22NaBr= Br22NaCl，Br22NaI= I22NaBr(2)Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为_。(3) 根据以上规律，下列反应可以发生的是_。aCl22KI= 2KClI2 b2NaClI2= 2NaICl2(4)经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，请任写一个化学方程式证明该结论_。考向2金属
5、活动性顺序方案的设计9. (2019百色)下列实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是()A. 测定两种金属的密度B. 铜片放入硝酸银溶液中C. 将两种金属相互刻画D. 铜片、银片分别放入稀硫酸中10. (2019河北)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是()金属选项盐溶液ABCDZnSO4溶液FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZnAgNO3溶液FeFe11. (2019丹东)为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：第11题图(1)实验前需将金属丝打磨，目的是_。(2)甲实验中发生反应的化学方
6、程式为_；乙实验中观察到的现象为_。(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为_。(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是_。12. 化学实验是学习化学的重要方法。请完成下列金属性质的实验。(1)实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱。请你设计实验完成下表内容。实验步骤实验现象实验结论金属活动性：FeCu(2)实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。【实验】取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象。【结论】活泼金属能与酸反应。【分析】三个反应的共同特点是_，写出其中一个反应的化学方程式_。若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相
7、等，原因是_。13. (2019汇川区模拟)在不锈钢中加入一定比例的金属镍(Ni)、铬(Cr)能提高耐腐蚀能力，为了解金属铬与常见金属镁、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，两同学进行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：CrMgCu猜想二：MgCrCu猜想三：_；【实验和探究】(1)小靖的实验：取大小相同的镁、铬、铜三种金属片(均用砂纸打磨光亮)实验步骤实验现象解释与结论分别取3支试管，向其中加入相同_的硫酸，然后将镁、铬、铜三种金属分别插入三支试管中镁片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想_成立
8、；铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程为_(2)晓明的实验：只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是_；【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法是：_。考向3滤渣、滤液成分的判断14. (2019宜昌)取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是()A. 滤渣中一定有FeB. 滤液中一定含有Cu(NO3)2C. 滤渣中一定有AlD. 滤液中一定没有Fe(NO3)215. (2019通辽)向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌
9、粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉后的质量关系如图所示。下列说法正确的是()第15题图A. a点所得固体为银和铁B. b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌C. c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌D. d点所得固体为银、铁和锌16. (2019随州)将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。(1)金属M不可能是_(填名称)。(2)滤渣中一定含有的金属是_；无色滤液中含有的阴离子是_(填符号)。答案1. A 【解析】常见金属的金属活动性顺
10、序由强到弱依次是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，因此，在题目提供的四种金属中，金属活动性最弱的是金。2. B【解析】Y能与稀硫酸反应生成氢气，说明Y位于金属活动性顺序表中氢的前面，而X、Z不能与酸反应，则说明X、Z位于金属活动性顺序表中氢的后面，将Z浸入X的溶液中，Z的表面有X析出，说明Z的活动性强于X，从以上分析可知三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：Y、Z、X，B正确。3. B【解析】把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化，说明甲、乙位于金属活动性顺序表中氢的前面，丙位于金属活动性顺序表中氢的后面，即
11、金属活动性甲、乙丙；再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙甲。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是乙甲丙。4. D【解析】由金属活动性顺序的应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，由NiH2SO4= H2NiSO4、FeNiCl2= NiFeCl2可知：Ni位于金属活动性顺序表中氢的前面，金属活动性比铁弱，可知三种金属的活动性顺序是：FeNiCu。5. B【解析】根据三种物质在空气中反应的现象，可知甲的化学性质最活泼，根据三种金属与稀硫酸反应的现象，可知三种金属中乙不与稀硫酸
12、反应，甲和丙均可与稀硫酸反应，所以乙的金属活动性最弱，即三种金属的活动性中甲最强，乙最弱。6. B 【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属，可将稀硫酸或稀盐酸中的氢置换出来，X、Y在金属活动性顺序中排在氢之前，所以A、D都正确；在金属活动性顺序中，位于前面的金属可将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，Z的活动性较X弱，所以Z不与X的盐溶液发生置换反应，B不正确；X的活动性较Y强，所以X可从Y的盐溶液中置换出Y，C正确。7. B【解析】A铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸发生反应B由图示可知，镁表面产生的气泡最多，所以它的活动性最强C铁的金属活动性不如锌活泼，因此铁不能把锌从硫
13、酸锌溶液中置换出来D铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气8. (1)AB C(2)Cl2Br2I2(3)a(4)I2Na2S= 2NaIS【解析】(1)根据A、B两种金属可溶于盐酸，C不溶于盐酸，则C最弱，又A可以置换BCl2溶于中B，说明AB，由此可知三种金属的活动性顺序ABC。(2)根据Cl2、Br2、I2的置换反应与金属置换反应规律相同，由此可知它们的活动性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2。(3)由于Cl2Br2I2，因此I2不能置换出NaCl中的Cl2，而Cl2可以置换KI中的I2，故a反应可以发生。(4)由于硫单质的活泼性比Cl2、Br2、I2都弱，结合上述关系可通过反应I2Na2S=
14、2NaIS得出上述结论。9. B【解析】密度与金属活动性强弱无关，A错误；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，B正确；将两种金属相互刻画，可比较金属硬度大小，与金属活动性强弱无关，C错误；铜、银均不能与稀硫酸反应，将二者分别放入稀硫酸中，不可比较金属活动性强弱，D错误。10. C【解析】将金属锌放入硫酸亚铁溶液中，锌能置换出铁，说明锌比铁活泼，将金属铁放入硝酸银溶液中，铁能置换出银，说明铁比银活泼，三种金属活动性由强到弱依次是锌、铁、银，A能够达到目的；将金属铁放入硫酸锌溶液中，铁不能置换出锌，说明锌比铁活泼，将金属银放入硫酸亚铁溶液中，银不能置换出铁，说明铁比银活泼，三种金属活
15、动性由强到弱依次是锌、铁、银，B能够达到目的；将金属银放入硫酸锌溶液中，银不能置换出锌，说明锌比银活泼，将金属锌放入硫酸亚铁溶液中，锌能置换出铁，说明锌比铁活泼，三种金属中锌最活泼，无法确定银、铁的活动性强弱，C不能达到目的；分别将金属铁放入硫酸锌、硝酸银溶液中，铁不能置换出锌，但能够置换出银，说明锌比铁活泼，而银不如铁活泼，三种金属活动性由强到弱依次是锌、铁、银，D能够达到目的。 11. (1)除去金属丝表面的氧化膜(或除锈)(2)Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色(3)FeCuAg(4)Cu(或铜)【解析】(1)金属在空气中可能会发
16、生缓慢氧化，在其表面形成一层氧化膜，实验时将金属丝打磨的目的是除去金属表面的氧化膜或污物。(2)铜的金属活动性比银强，铜可与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜；铁的活动性比铜强，铁可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，可观察到的现象为铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变成浅绿色。(3)通过实验甲和乙可知，铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强，则三种金属活动性由强到弱的顺序为铁铜银。(4)若利用两种盐溶液和一种金属单质比较铜、铁、银三种金属的活动性顺序，盐溶液分别是活动性最强和最弱金属的盐溶液，金属单质应该是活动性居中的金属单质，即盐溶液一种是可溶性亚铁盐溶液，一种是硝酸银溶液，金属
17、单质为铜。12. (1)实验步骤实验现象实验结论向硫酸铜溶液中投入铁钉(合理即可)铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色(合理即可)(2)都是置换反应MgH2SO4 = MgSO4H2(或ZnH2SO4 = ZnSO4H2或FeH2SO4 = FeSO4H2)三种金属过量，硫酸完全反应时，生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比m(Mg)m(Zn)m(Fe)246556，生成氢气质量相等【解析】(1)比较铁、铜的活动性，可将洁净铁片(或铁钉)插入可溶性铜盐(如硫酸铜或硝酸铜或氯化铜溶液)中，或金属与酸反应(如向铁和铜中分别加入稀盐酸)等根据实验现象得出结论。(2)活泼金属
18、与酸发生置换反应生成盐和氢气，若反应后生成氢气质量相等，说明硫酸完全反应，三种金属过量，当硫酸过量，计算均生成2 g 氢气需要Mg、Zn、Fe的质量分别为24 g、65 g、56 g。13. 【猜想和假设】MgCuCr【实验和探究】(1)质量(体积)且浓度也相同二CrH2SO4= CrSO4H2(2)Mg、CrSO4溶液、Cu(其他合理答案也可)【总结与归纳】通过金属与酸反应比较；通过金属与盐溶液反应比较【解析】【猜想和假设】镁的金属活动性比铜的强，再将铬加入出现三种情况：CrMgCu；MgCrCu；MgCuCr；【实验和探究】(1)要利用金属与酸反应比较金属的活动性强弱时，要用相同质量(体积
19、)且浓度也相同的酸，因为浓度影响金属与酸的反应速率；根据实验现象：镁片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢；铜片无明显现象；可知猜想二正确；由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，结合实验现象有气泡产生，气体应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：CrH2SO4= CrSO4H2；(2)如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属单质与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属单质反应，都可以验证三种金属的活动性顺序，故可选择：Mg、CrSO4、Cu或MgSO4、Cr、CuSO4等；【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强
20、弱的方法有通过金属与酸反应比较；通过金属与盐溶液反应比较。14. A【解析】将铝、铁放入硝酸铜溶液中，铝先与硝酸铜溶液反应生成硝酸铝和铜，等铝反应完后，铁再与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。根据题干信息“向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生”，说明滤渣中一定含有氢前金属，该金属可能是铁，也可能是铝、铁混合物，即滤渣中一定含铁，可能含有铝，A说法正确、C说法错误；若硝酸铜溶液全部反应，则滤液中不含硝酸铜，B说法错误；滤液中一定含有硝酸铝，可能含有硝酸亚铁，D说法错误。15. D 【解析】锌、铁、银的活动性依次减弱，所以将锌粉加入硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，锌可与硝酸银、硝酸亚铁反应，根据优先反应原则
21、，加入的锌粉先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，加入的锌再与硝酸亚铁反应。锌与硝酸银反应时，65份质量的锌可置换出216份质量的银，所以锌与硝酸银反应时，溶液质量减小，锌与硝酸亚铁反应时，65份质量的锌可置换出56份质量的铁，所以锌与硝酸亚铁反应时，溶液的质量增加，因此图中a点对应锌与硝酸银反应，且溶液中硝酸银部分反应，此时所得固体为银，A不正确；b点对应溶液中硝酸银恰好完全反应，此时所得固体为银，溶液中的溶质只有硝酸锌和硝酸亚铁，B不正确；c点对应着溶液中的锌和硝酸亚铁恰好完全反应，此时得到的固体是银和铁，溶液中的溶质只有硝酸锌，C不正确；d点表示加入的锌过量，固体的成分是锌、银和铁，溶液中的溶质只有硝酸锌，D正确。16. (1)铁 (2)银和铜 NO【解析】(1)铁和硝酸银溶液或硝酸铜溶液反应时会生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液显浅绿色，滤液显无色，说明金属M不可能是铁。(2)金属活动性相差大的金属和盐溶液之间优先反应，所以加入的金属先和硝酸银溶液反应，待硝酸银反应完了再与硝酸铜反应，由得到无色滤液可知硝酸银、硝酸铜均反应完，则滤渣中一定有Ag和Cu；发生置换反应时，溶液中的硝酸根离子不发生变化。第 10 页
