1、 钠的重要化合物习题一、选择题1已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（ ）A钠钾合金钠钾 B钠钾钠钾合金C钠钠钾合金钾 D钾钠钾合金钠2镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。有下列气体：空气，CO2，Ar，H2，N2。其中可作为冷却气体的是（ ）A和 B和 C和 D和3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ）A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液4把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主
2、要存在形式是（ ）A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO25常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（ ）A只有Fe3+ B只有Fe2+ C只有Cu2+ D有Cu2+和Fe3+6某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：A适量酸化的AgNO3溶液过滤B（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液）由此分析，下列结论中，正确的是（ ）AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液7镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ）A. 镭比钙的金属性更强
3、 B. 在化合物中是2价C. 镭是一种放射性元素 D. 氢氧化镭呈两性8等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量 D. 甲中酸过量、乙中碱过量9重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）A. Cu2和SO42 B. Cu2和Cl C. K和SO42 D. Ag和NO310
4、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )A. 17 B. 19 C. 15 D. 2911下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液12. 用铁酸钠（Na2FeO4）对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（ ）ANa2Fe
5、O4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌CNa2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 DNa2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降13. 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )A.（）用 B.（）用 C.（）用 D.（）用14 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2
6、+；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D. 2Fe2+ I2=2Fe3+2I-二、填空题1在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P(如下框图所示)，已知气体G与氢气密度之比约为172。单质X单质X化合物Z气体G沉淀P加水请填空：(1)组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族。(2)化合物Z的化学式为 。(3)每生成1 mol的气体G，同时应得到
7、 mol的沉淀P。2、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：制备氧化铜工业CuSO4 CuSO4溶液CuSO45H2OCuO步骤的目的是除不溶性杂质，操作是：_。步骤的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是： 。步骤的目的是得到CuSO45H2O固体，操作是： 、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是：_。探究氧化铜的性质取A、
8、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：_。为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。第三章测试题参考答案一、选择题：题号1234567答案BCCDCBD题号891011121314答案BAABBCBAD二、填空题：1. 答案： (1)A和A或A和A (2)Mg3N2 (3)1.5 【解析】 气体G的摩尔质量为：M(G)2 gmol117 gmol1，所以G为NH3，Z为氮化物，又由Z+H2ONH3+白色沉淀P，P为难溶于水的碱，所以Z为Mg3N2，由反应：Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3知每生成1 mol的NH3，同时应得1.5 mol的沉淀P。3、 加适量水溶解，搅拌，过滤 使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。 将CuSO45H2O溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热。 受热均匀，温度易于控制在1000C以下。 CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。 秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。
