1、高复沉淀溶解平衡练习 练习 1 写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。AgCl Fe(OH)3 Ag2SO4 一：选择题1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。2：下列说法中正确的是（ ）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零
2、3、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ） A.Ba2+=SO42-= Ksp B. Ba2+SO42- Ksp Ba2+ = SO42- C. Ba2+SO42- =Ksp Ba2+SO42- D. Ba2+SO42- Ksp Ba2+SO42-4、有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（ ） A. AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等 B. AgCl难溶于水,溶液中没有 Ag+和Cl- C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变5、(2013课标)已
3、知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010 molL-1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br-、CrO42-、Cl-6、(双选)Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（ ） A
4、.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO47、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适量HCl，该试剂是已知：Mg(OH)2的Ksp：5.610 -12 mol3 L-3，Fe(OH)3的Ksp：2.610 -39 mol4 L-4 A、氨水 B、NaCl C、Na2CO3 D、 MgCO38、下列叙述中，正确的是（ ）A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就
5、是该物质的溶度积D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质9. 工业废水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( ) A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有较强的吸附性10. 已知Ksp (CaC2O4)=4.0109，若在c(Ca2)=0.020molL1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42)最小应为 （ ）A4.01
6、09molL1 B2.0107molL1 C2.0109molL1 D8.01011molL111为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是：（ ）ANH3H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO312试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 （ ）A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水13一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2+2OH。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的
7、是 A溶液中钡离子数目减小B溶液中钡离子浓度减少C溶液中氢氧根离子浓度增大DpH减小14有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变15已知常温下BaSO4的溶解度为2.33104g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且KspC（An+）mC（Bm-）n，则其Ksp为（ ）A2.33104B1105C11010D1101216写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平
8、衡表达式或溶度积表达式错误的是 APbCl2(s)Pb2+2Cl； Ksp=c(Pb2+)c(Cl)2 BAgBr(s)Ag+Br； Ksp=c(Ag+)c(Br)CBa3(PO4)2(s)3Ba2+2PO43；Ksp=c(Ba2+)3c(PO43)2DAg2S(s)2Ag+S2；Ksp=c(Ag+)c(S2)17在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp1.81010） （ ）A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀 C有沉淀，但不是AgCl D无法确定 18铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
9、在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 （ ）A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物 19(双选)石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液20已知K2HPO4溶液中，HPO
10、42的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2OH + PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H）、c（PO43） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是 （ ）A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银21将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 （ ）A B. C D22（2013，新课标）13.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =ac(M2+)=b molL
11、-1时，溶液的pH等于A.lg()B.lg() C.14+lg() D.14+ lg()23.(2013北京理综)实验:0.1 molL-1 AgNO3溶液和0.1 molL-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL-1 KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL-1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶24.(2013)一定温度下,三种碳酸盐MC
12、O3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lg c(M),p(C)=-lg c(C)。下列说法正确的是()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(C)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)c(C)D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)c(C)二、填空题25向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：（1）加入固体AgNO3，则C(I)（2）若改加更多的AgI固体，则C（Ag+）（3）若改加AgBr固体，则C(I)26.已知Ksp（ZnS）2.01022，
13、Ksp（CdS）8.01027，在Zn2和Cd2两溶液中（浓度相同）分别通H2S至饱和，离子在酸度较大时生成沉淀，而离子在酸度较小时生成沉淀。27.向50ml0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50ml0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中C（Ag+）、C（Cl）的乘积是个常数：C（Ag+）C（Cl）1.01010，试求：（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）为（2）沉淀生成后溶液的pH是28在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1 molL1，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.61010、4.11015、1.51016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+ 浓度是。27、溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 molL1；如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH为何范围 已知: KspFe(OH)3 =1.11036 (molL1)4、KspFe(OH)2=1.641014 (molL1)3 (提示:当某离子浓度小于105 molL1时可以认为该离子沉淀完全了)28、将4103 molL1的AgNO3溶液与4103 molL1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.81010mol2L27
