1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题一第一单元核外电子排布与元素周期律习题一、选择题：1下列所画原子结构示意图正确的是 （ ）A B C D2某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ） AS BC CSi DCl 3已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ） A a=b+m+n B a=b-m+n C a=b+m-n D a=b-m-n4和氖原子有相同的电子层的微粒是 （ ）AHe BK CCl D517 8O和16 8O原子核外电子数(判断前后两者的关系) （ ） A大于 B小于 C等于 D不能肯定6核外电子排布相同的离子Am+和B
2、n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ）A大于 B小于 C等于 D不能肯定7核外电子层结构相同的一组粒子是 ( )AMg2、Al3、Cl、Ne BNa、F、S2、ArCK、Ca2、S2、Ar DMg2、Na、Cl、S28在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( )AK层 BL层 CM层 DN层9一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 ( )A它们可能是同位素B可能是不同分子C可能是相同的原子D可能是一种分子和一种离
3、子10下列叙述中，正确的是 （ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子11下列说法中正确的是 （ ） A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有1个电子的原子都是金属原子12下列递变规律不正确的是 （ ）ANaMg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增
4、大 DP、S、Cl最高正价依次升高13A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序（ ）AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E14HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH415下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 （ ）
5、A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置换硫化氢中的硫C硫离子的还原性比氯离子强 D硫能在空气中燃烧，而氯则不能16主族元素在周期表中所处的位置,取决于该元素的 （ ）A最外层电子数和相对原子质量B相对原子质量和核外电子数C次外层电子数和电子层数D电子层数和最外层电子数17元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）A第4周期A族 B第4周期A族C第3周期B族 D第3周期A族18某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ） A一定是IIA元素 B一定是金属元素 C一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素19紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能
6、是 （ ）A109B118 C136 D13720钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素46 22Ti、47 22Ti、48 22Ti、49 22Ti、50 22Ti中，中子数不可能为 （ ）A28 B30C26D2421据报道，166 67Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A32 B67 C99 D16622周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（）AK层电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数23某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 （ ）A不能由此确定该元素的相对原子质量B可确定该元素在元素周期
7、表中的位置 C可预测该元素的主要化学性质 D该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量 24n mol H2与n mol T2气体不同之处是（ ）A物质的量 B原子数 C质量 D体积(相同状况)25同主族两种元素原子核外电子数差值可能为（）mA6 B12 C26 D3026下列说法中错误的是（ ）A钠的金属性比镁强 B溴的非金属性比氯强C硝酸的酸性比磷酸弱D水的热稳定性比氨强27甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax+2Bx+4Cx+8Dx+18（）28元素周期表中前7周期的元素数如下，请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种
8、数是（）周 期1234567元素数28818183232A18B32C50D6429科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（）A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有+2、+3、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸30下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 （） A B C D二、填空题31118号元素中（除稀有气体元素外），最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是
9、 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m32A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+为 ，B-为 C和D为 、 。33下列内容决定于原子结构的哪部分质量数决定于 ；原子序数主要决定于 ；元素的主要化学性质，主要决定于 ；34金属性的两个标志：与水或酸反应越剧烈，金属性越 ；金属对应氢氧化物的碱性越强，金属性越 。非金属性的三个标志：与氢气的化合反应越容易，非金属性越 ；气态氢化物的稳定性越强，非金属性越 ；非金属对应的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性越强，非金属性越 。35根据元素周期表回答下列问题：金属
10、性最强的元素是，非金属性最强的元素是；第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是，非金属性最强的元素是；VIIA族中，原子半径最大的元素是，非金属性最弱的元素是；铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料是。36A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。；A、B、C、D分别是 、 、 、 ；（填元素符号）A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 ；AAADAABAAEAACAAC、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写
11、化学式，并用“”表示强弱)。37A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为 ，位于第 周期、第 族，A的氧化物除了AO2外还有；D元素的符号是 ，位于 周期、第族；B与氢气反应的化学反应方程式为 ；E单质的化学式 ，与C具有相同核外排布的粒子有 （至少写出两种）。38主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。
12、它们在一定条件下以体积比21完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：写出元素符号A_，B_，C_，D_。写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式。写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式。参考答案：15: C、C、A、D、C、6-10 A、C、C、D、CD 11-15 A、C、C、C、B 16-20 D、D、D、B B、21-25A、D、D、C、C、26-30、BC、B、C、D、B +62431、碳、 CO、 CO2 、Na、H32、NH4+；OH-；H2O、NH333、原子核(质子数和中子数之和)；质子数；原子最外层电子数 34、强、强、强、强、强285+15281+1135、 Cs、F；Cl、Cl；At、At；锗36、Na、C、P、Cl； 、 ；HClPH337、16、三、A、AO3、F、第二、A、H2Cl22HCl、I2、K+(或Ca2+、Cl-、S2)38、H、O、C、Na；2NaO2Na2O2；NaHCO3
